【公开课】气体摩尔体积（课件）（人教版2019必修第一册）.pptx

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1、第三节 物质的量第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第2课时：气体摩尔体积目 录CONTENTS02气体摩尔体积03阿伏加德罗定律01决定物质体积大小的因素学习目标学习目标1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的含义。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V之间计算的模型。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。思考：在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，计量体积还是质量方便？新课导入新课导入那么气体体积与质量、物质的量之间有什么关系呢？Lm31 1决定物质体积大小的因素01 决定物质体积大小的因素结论：相同条件下，等物质的量固

2、体、液体，所占的体积不同；等物质的量气体，所占的体积相同。0、101kPa下，1mol气体的体积为22.4L。01 决定物质体积大小的因素为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而 1mol不同气体的体积相同？物质的体积与什么因素有关？假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响物质体积大小的因素。一、决定物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。01 决定物质体积大小的因素固体物质液体物质气体物质固体液体粒子间的距离非常小01 决定物质体积大小的因素气体粒子间的距离非常大一

3、、决定物质体积大小的因素2.固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。3.气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定。而分子间的平均距离受温度和压强的影响。固体、液体体积决定决定气体体积物质的体积粒子数目粒子间距粒子大小01 决定物质体积大小的因素一、决定物质体积大小的因素2 2气体摩尔体积二、气体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。（可理解成1mol气体的体积。）2.符号：Vm3.公式：4.单位：（L/mol或Lmol-1）5.在标准状况（0、101kPa）

4、下气体的摩尔体积Vm约是22.4L。02 气体摩尔体积6.注意事项（1）适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。（2）物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 Lmol1进行计算。（3）1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。（4）标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、酒精、CCl4。02 气体摩尔体积二、气体摩尔体积1.标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，标准状况下，1m

5、olO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。5.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）（错，不一定）02 气体摩尔体积课堂练习：请判断正误,并进行解释说明。3

6、3阿伏伽德罗定律1.概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。2.适用范围：P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数理想气体方程式：PV=nRT三、阿伏伽德罗定律03 阿伏伽德罗定律从PV=nRT可以得出：P、V、n、T四个变量中，如果固定其中两个变量的值，另两个变量会怎样？另两个一定成比例！相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同

7、体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比03 阿伏伽德罗定律3.阿伏伽德罗定律及其推论：03 阿伏伽德罗定律【例题1】同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的()A.质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数B【例题2】同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A体积比为2：1 B分子个数之比为1：1C原子个数之比为1：1 D氮原子个数之比为2：1 C04 对 点 训 练1现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是()A BC D答案B 解析对于气体，微粒本身大小远小于微粒间的距离，

8、所以微 粒本身大小可以忽略不计。C04 对 点 训 练2下列物质的体积一定是22.4 L的是()A1 mol氯气 B17 g氨气 C标准状况下44 g二氧化碳 D0、2105 Pa时2 g氢气答案C 解析1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是 22.4 L；17 g氨气的物质的量为1 mol，温度、压强不确定，不能确定气体的体积；2 g氢气的物质的量是1 mol，但0、2105 Pa不是标准状况，所以2 g氢气的体积不是22.4 L。04 对 点 训 练3.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为()A45 B11

9、 C43 D34答案D 解析相同条件下气体的Vm相等，A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含的氢原子总数相等，结合甲烷和氨气的分子组成可知，二者分子数之比为4(1)3(1)34，由nVm(V)NA(N)可知，气体的分子数之比等于体积之比，则两个容器的体积比为34，D正确。04 对 点 训 练4.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。答案(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O 解析(2)相同状况下气体的物质的量越多体积就越大。标准状况下水不 是气体，体积最小。谢谢观赏谢谢观赏