【课件】离子键课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子键学习目标：1.通过NaCl的形成过程,理解离子键的形成过程与形成条件,建立离子键、离子化合物的判断模型。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。分点突破(一)离子键1.从原子结构角度分析NaCl的形成过程2.离子键(1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子:阳离子、阴离子阳离子、阴离子。(3)成键本质:阳、阴离子间相互作用即静电静电作用作用(包括静电引力和静电斥力)。3.离子化合物(1)概念:由离子键离子键构成的化合物。(2)形成条件:一般情况下,活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。阳离子、阴离子阳离子、阴离子静电作用静电作用离子键离子键1.有下列常见物质:NaNaClNa

2、OHCaONa2CO3NaHCO3CO2H2SO4Na2SO4CaCl2(1)含有离子键的物质有(填序号,下同)。提示提示:(1)(2)含有离子键的盐有。提示提示:(2)(3)属于离子化合物的有。提示提示:(3)2.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物?提示提示:将该化合物加热、熔化至熔融状态将该化合物加热、熔化至熔融状态,检测其是否能导电。如果能导电检测其是否能导电。如果能导电,证明证明是离子化合物是离子化合物;如果不导电如果不导电,则不是离子化合物。则不是离子化合物。1.离子键和离子化合物2.离子化合物中的“一定”和“不一定”1.下列物质中,含有离子键的是()A.HClB.H2O2C.

3、K2OD.H2SO4解析解析:CC项项K2O中含有离子键。中含有离子键。2.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.离子化合物均易溶于水C.元素周期表中第A族的元素之间不能形成离子键D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子解析解析:A含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物,A项正确项正确;BaSO4、CaCO3等是等是离子化合物离子化合物,但它们均难溶于水但它们均难溶于水,B项错误项错误;元素周期表中第元素周期表中第A族有非金属元素族有非金属元素H和活泼碱金属元素和活泼碱金属元素,H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键和活泼碱金属元素之间可以形

4、成离子键,如如NaH,C项错误项错误;离子化合物中一定含有阳离子和阴离子离子化合物中一定含有阳离子和阴离子,D项错误。项错误。分点突破(二)电子式1.概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2.电子式的书写原子简单阳离子Na、Mg2、Al3简单阴离子H复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程给下列有关电子式的书写诊断错因(选出相应的字母)。提示提示:(1)a提示提示:(2)b提示提示:(3)d提示提示:(4)e提示提示:(5)ga.漏标离子的电荷数b.离子所带的电荷数与元素的化合价分不清c.阴离子漏加方括号d.把相同的离子归在一起e.电子式中最多有两个电子配对,否则

5、成单电子f.用电子式表示离子键形成过程时,要用“”(电子转移方向)符号提示提示:(6)f书写电子式的注意事项(1)一个“”或“”代表一个电子,原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。(3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。1.下列离子化合物的电子式正确的是()A.NaCl-2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:BaCl2;NaF;MgS;K2O。解析解析:书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时,一定要注意规一定要注意规范表达。范表达。答案答案:1.下列物质中,含离子键

6、的是()A.CO2B.KClC.HClD.CH4解析解析:BCO2、HCl、CH4是共价化合物是共价化合物,只含有共价键只含有共价键,A、C、D不选不选;KCl是离是离子化合物子化合物,含有离子键含有离子键,B选。选。2.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物Cs2Se中,两个Cs间也存在离子键解析解析:C离子键是阴、阳离子间的静电作用离子键是阴、阳离子间的静电作用,包括静电引力和静电斥力包括静电引力和静电斥力,A项错误项错误;一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子

7、键一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,但不是所有但不是所有,如如AlCl3中中就不存在离子键就不存在离子键,B项错误项错误;钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低,对对外释放能量外释放能量,C项正确项正确;化合物化合物Cs2Se中中,只存在只存在Cs与与Se2-之间的离子键之间的离子键,而两个而两个Cs之间不存在离子键之间不存在离子键,D项错误。项错误。3.下列过程能形成离子键的是()A.白磷在空气中燃烧B.镁在空气中逐渐失去金属光泽C.硫黄在空气中点燃D.氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸解析解析:B白磷在空气中燃烧生成白磷在空气中燃烧

8、生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成、硫黄在空气中点燃生成SO2、氢气与氯气、氢气与氯气反应生成反应生成HCl,A、C、D项中的生成物都不含离子键项中的生成物都不含离子键,镁在空气中被氧化生成镁在空气中被氧化生成MgO,MgO是离子化合物是离子化合物,B项能形成离子键。项能形成离子键。4.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法错误的是()A.A形成1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键解析解析:CA是是Na,B是是O,它们可以形成它们可以形成Na2O或或Na2O2,均可以与水反应均可以与水反应,均含有离均含有离子键。子键。5.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别为、。答案答案:(1)氧氧(O)钠钠(Na)硫硫(S)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、。答案答案:(2)Na2ONa2O2Na2S(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程:。解析解析:由题意由题意,B原子核外有原子核外有10个电子个电子,则则B为为Na,设设A原子序数为原子序数为x,则则C原子序原子序数为数为x8,x11(x8)35,x8,即即A为为O,C为为S。答案答案:(3)