【课件】化学反应速率影响因素高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

《【课件】化学反应速率影响因素高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】化学反应速率影响因素高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（47页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节第一节化学反应速率化学反应速率第二课时第二课时内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质.外因：外因：浓度浓度;压强压强;温度温度;催化剂催化剂;其他因素：光、其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。颗粒大小、溶剂等。一、内因：一、内因：参加反应的物质自身的性质是决定化参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因。学反应速率的主要原因。思考：思考：1 1、在通常情况下，、在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的反应哪个剧烈与水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为？为什么？什么？2 2、F F2 2与与H H2 2黑暗即爆炸，而黑暗即爆炸，而ClCl2 2与与H

2、 H2 2光照或点光照或点燃才反应。燃才反应。这说明化学反应速率的决定因素是什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件 化学反应速率与有效碰撞频率有关，化学反应速率与有效碰撞频率有关，因此所有能改变内能、运动速率，以及因此所有能改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。制反应的速率。实验实验2-22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

3、K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液2.向两支试管同时各向两支试管同时各加入加入2mL 0.1mol/L的的H2C2O4溶液溶液以及以及0.2mol/L的的H2C2O4溶液溶液 3.观察两支试管中的实验现象观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢褪色的快慢)。1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。结论：结论：其他条件不变时，其他条件不变时，增大增大反应物的反应物的浓度浓度，可以，可以增大反应速率增大反应速率；减小减小反应物反应物的浓度，可以的浓度，可以减小

4、反应的速率减小反应的速率。S+O2=SO2点燃点燃S空气空气(21%)纯氧纯氧淡蓝色淡蓝色火焰火焰(燃烧缓慢燃烧缓慢)明亮的明亮的蓝紫色蓝紫色色火焰色火焰(燃烧较快燃烧较快)实验中，加入较浓实验中，加入较浓H H2 2C C2 2O O4 4溶液的试管褪色溶液的试管褪色快。快。浓度影响原因：浓度影响原因：在其他条件不变时，对在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，反应速

5、率也必然增大。体积内的分子数增多，反应速率也必然增大。注注:增大浓度增大浓度:单位体积内的活化分子单位体积内的活化分子数增大数增大,活化分子的百分数不变活化分子的百分数不变.注意：注意：a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液只适用于气体或溶液的反的反应，对于纯固体或液体的反应物，改变它应，对于纯固体或液体的反应物，改变它们的量不会改变化学反应速率。们的量不会改变化学反应速率。b b、化学反应若是、化学反应若是可逆反应可逆反应，反应物，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的也要改变。应速率的也要改变。若在容器中加入若在容器中加入SOSO2 2

6、或或O O2 2或或SOSO3 3:正逆反应速率都增大正逆反应速率都增大.2SO2 +O2 2SO3c c、气体或溶液浓度的改变与反应、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，随着浓度的改变，物质的本质发物质的本质发生了变化，那么反应速率生了变化，那么反应速率的的含义含义也不同也不同了。如：了。如：Fe Fe 与硫酸反应与硫酸反应.压强对化学反应速率的影响2 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响:原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强增大压强，就是增加单位体积里活化分子数，就是增加单位体积

7、里活化分子数，即即增加反应物的浓度增加反应物的浓度，因而，因而增大化学反应的增大化学反应的速率。速率。反应速率无变化！反应速率无变化！恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论 对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中气体反应物引起反应体系中气体反应物浓度的变化浓度的变化，才对反应速率才对反应速率产生影响。产生影响。改变压强，改变压强，其实其实是改变了气体反应物的浓度是改变了气体反应物的浓度。注意！注意！注意：注意：1 1、压强影响，只适用于讨论、压强影响，只适用于讨论有气体有气体参加参加

8、的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。的反应。2 2、压强影响反应速率，必须伴随有、压强影响反应速率，必须伴随有浓度改变。浓度改变。即压强变则体积变，实际是浓度即压强变则体积变，实际是浓度的变化的变化。若容器的体积不变，因而各气体的。若容器的体积不变，因而各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入通入 “惰性气体惰性气体”不参与反应的气体。不参与反应的气体。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强

9、，反应应速率减慢。速率减慢。思考思考:对于对于 I I2 2(g)+H(g)+H2 2(g)=2HI(g),(g)=2HI(g),采取下列措施采取下列措施,反应速率如何变化反应速率如何变化?压强如何变化压强如何变化?(1)(1)缩小容器的体积缩小容器的体积.(2)(2)保持体积不变保持体积不变,通入通入HeHe气气.(3)(3)保持压强不变保持压强不变,通入通入HeHe气气.结论结论:a.a.恒温下恒温下:减小容器的体积减小容器的体积,增大压增大压强强,物质的量浓度增大物质的量浓度增大,反应速率增反应速率增大大.b.b.恒容时恒容时:充入充入气体反应物气体反应物,压强增大压强增大,反应物浓度增

10、大反应物浓度增大,反应速率增大反应速率增大.c.c.恒容时恒容时:充入充入“惰性气体惰性气体”,压强增压强增大大,反应物浓度不变反应物浓度不变,反应速率不变反应速率不变.d.d.恒压下恒压下:充入充入“惰性气体惰性气体”,容器的容器的体积增大体积增大,物质的量浓度减小物质的量浓度减小,反应反应速率减小速率减小.例题例题2对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中在密闭容器中进行进行,下列哪些条件下列哪些条件能能加快该反应的化学反应加快该反应的化学反应速率（速率（）。）。A.缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大B.体积不变充入体积不变充入N2使压强增大使压强增大C.使体积增大到原来的使体积增

11、大到原来的2倍倍D.压强不变充入压强不变充入氦气氦气E.体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大AB*.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC3.3.对于可逆反应对于可逆反应:在密闭容器中有反应在密闭容器中有反应:

12、2SO2 +O2 2SO3将容器压缩将容器压缩:正逆反应速率都增大正逆反应速率都增大.将容器增大将容器增大:正逆反应速率都减小正逆反应速率都减小.实验实验2-32-3 NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2 +S+H+S+H2 2O O 实验步骤实验步骤 1.1.取两支试管各加入取两支试管各加入5 5mL0.mL0.1 1mol/Lmol/L的的H H2 2SOSO4 4 ；另取两；另取两支试管各加入支试管各加入5 5mL0.1mol/LNamL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3；2.2.将四支试管分

13、成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H H2 2SOSO4 4和和NaNa2 2S S2 2O O3 3的试管），将其中一组浸入到的试管），将其中一组浸入到热水热水中，将另中，将另一组试管浸入到一组试管浸入到冷水冷水中；中；3.3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象 3 3、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响:实验中，实验中，加热的加热的一组首先出现浑浊。一组首先出现浑浊。结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时，升高升高温度温度，化学反应，化学反应速率增大速率增大；降低降低温度温度，化学反应，化学反应速率减小

14、速率减小。原因原因：(1)(1)浓度一定时，升高温度，浓度一定时，升高温度，分分子的能量子的能量增加，从而增加，从而增加了活化分子的数量增加了活化分子的数量(即单位体积内的活化分子数增加即单位体积内的活化分子数增加,活化分子活化分子的百分数也增加的百分数也增加)，反应速率增大。，反应速率增大。规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率速率(温度每升高温度每升高 10,化学反应速率增大到化学反应速率增大到原来的原来的2 2至至4 4倍倍)。(2)(2)温度升高，使温度升高，使分子运动的速度加

15、快分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的单位时间内反应物分子间的碰撞次数增碰撞次数增加加，反应速率也会相应的加快。前者是，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。主要原因。温度对反应速率的改变温度对反应速率的改变:对吸热反应和放对吸热反应和放热反应都适用，且不受反应物状态的影热反应都适用，且不受反应物状态的影响。响。升温升温：吸、放热反应速率：吸、放热反应速率都加快都加快.降温：降温：吸、放热反应速率吸、放热反应速率都减小都减小.注注:改变温度对可逆反应的影响改变温度对可逆反应的影响:2SO2 +O2 2SO3反应：反应：为放热反应为放热反应升高温度：升高温度：V(V(正）、正）、V(V

16、(逆）都增大逆）都增大.(V(V(逆）增大的要大些逆）增大的要大些)。降低温度：降低温度：V(V(正）、正）、V(V(逆）都减小逆）都减小.(V(V(正）减小的要小些正）减小的要小些)。练习练习1 1.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子可增大单位体积内活化分子的百分数的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高

17、温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习2硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）。下列四种情况中最早出现浑浊的是（）。A.10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLB.10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC.20时时0.1mol/LNa2S2O3和

18、和0.1mol/LH2SO4各各5mLD.20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC现象现象结论结论加入加入MnOMnO2 2加入加入FeClFeCl3 3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnOMnO2 2能加快能加快反应速率反应速率FeClFeCl3 3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢结论：加入催化剂能加快化学反应的速率。结论：加入催化剂能加快化学反应的速率。4、催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响：能

19、能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂 原因：原因：在其他条件不变时，使用在其他条件不变时，使用催化剂催化剂可以大大可以大大降低反应所需要的能量降低反应所需要的能量，会使更多，会使更多的反应物分子成为活化分子，的反应物分子成为活化分子，大大增加活化大大增加活化分子百分数分子百分数，因而使反应速率加快。，因而使反应速率加快。规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速催化剂可以改变化学反应的速率率。正催化剂：能够加快反应速率的催化正催化剂：能够

20、加快反应速率的催化剂。剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。化剂。如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。例例:在相同条件下，做在相同条件下，做 H H2 2O O2 2 分解对比实分解对比实 验，其中验，其中（1 1）加入）加入 MnOMnO2 2,（2 2）不）不 加加 MnOMnO2 2,下图是反应放出下图是反应放出O O2 2的体积的体积 随时间的变化关系示意图，其中正确随时间的变化关系示意图，其中正确 的是（的是（）121212BCDA12Atv注意：注意：a a、凡是能改变反应速率而自身在化、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质

21、和质量没有发生变化的学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。物质叫催化剂。b b、对于、对于可逆反应可逆反应,催化剂能催化剂能同等程度同等程度的的改变正、逆化学反应的速率改变正、逆化学反应的速率。d、催化剂中毒：催化剂的活性因接、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。工业上常对原料进行种现象叫催化剂中毒。工业上常对原料进行净化。净化。C C、催化剂只改变反应速率，不能改、催化剂只改变反应速率，不能改变反应的能否发生。变反应的能否发生。练习：练习：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x mol H2

22、和和y mol2()，改变下列条件，改变下列条件，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度(2)加入催化剂加入催化剂(3)容器容积不变，充入更多的容器容积不变，充入更多的H2(4)扩大容器的体积扩大容器的体积(5)容器容积不变，通入氮气容器容积不变，通入氮气(6)保持恒压，通入氮气保持恒压，通入氮气 加快加快加快加快加加快快减慢减慢不变不变减慢减慢块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 0.1 mol/Lmol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？的盐酸反应谁快谁慢？为什么？结论：结论：增大固体表面积可以加快反应增大固体表面积可以加快反应速率

23、（接触充分）速率（接触充分）.5 5、其他如光照、反应物固体的颗粒大、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。也会对化学反应的速率产生影响。总之：只要是向反应体系输入能量，都总之：只要是向反应体系输入能量，都能改变化学反应的速率能改变化学反应的速率练习：练习：1 1、对于在溶液间进行的反应，对反对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（应速率影响最小的因素是（）A A、温度、温度 B B、浓度、浓度 C C、压强、压强 D D、催化剂、催化剂 2 2、下列条件的变化，是因为降低反应所、下列条件的变

24、化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（子百分数致使反应速率加快的是（）A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂CD3 3、设设C+COC+CO2 2 2CO(2CO(正反应吸热正反应吸热)反反应速率为应速率为v v1 1；N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v v2 2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v v1 1和和v v2 2变化情况为（变化情况为

25、（）A A、同时增大、同时增大 B B、同时减小同时减小 C C、v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 D D、v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小A4、把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg 条，条，投入到盛有稀盐酸的试管中，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与）与时间（时间（t）的变化情况如右图）的变化情况如右图所示所示:t1 t2 速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是:_ t2 t3 速率变化的主要原因速率变化的主要原因是是:_ vt1 t2 t3 t 反应放热使温度升高，反应速率加快反应放热使温度升高，反应速率加快.盐酸浓度减小，使反

26、应速率减慢盐酸浓度减小，使反应速率减慢.5 5、FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2 =2Fe+3H=2Fe+3H2 2O O，采用下，采用下列措施不能改变反应速率的是（列措施不能改变反应速率的是（）A A增加增加FeFe2 2O O3 3投入量投入量B B保持容器体积不变，增加通人保持容器体积不变，增加通人H H2 2 的的量量C C充入充入N N2 2，保持容器内压强不变，保持容器内压强不变D D充入充入N N2 2，保持容器内体积不变，保持容器内体积不变加热加热AD变式变式练习练习1增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（因（）；对于气体参

27、与体系增大压强使反应速率加快）；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（的主要原因是（）；升高温度使反应速率加快的主要）；升高温度使反应速率加快的主要原因是（原因是（）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因）；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（是（）。）。A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量

28、，使活化分子百分数增加ACAD最新最新高考高考（2011海南海南高考高考题题11）某反应的）某反应的 H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确，下列有关该反应的叙述正确的是（的是（）。）。A.正反应活化能小于正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1CD反应过程反应过程解析解析在可逆反应过程中活化能在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是活

29、化能的关系是 H=（反应物）（反应物）-（生成物）。（生成物）。题中焓为正值，过程如右图：题中焓为正值，过程如右图：所以所以CD正确正确最新最新高考高考（2011年年广东广东高考高考题题31）利用光能和光催化剂，可将）利用光能和光催化剂，可将CO2和和H2O(g)转化为转化为CH4和和O2。紫外光照射时，在不同催化剂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图产量随光照时间的变化如图13所示。所示。（1）在）在0-30小时内，小时内，CH4的平均的平均生成速率生成速率V、V和和V从大到从大到小的顺序为小的顺序为；反应开始后的反应开始后的12小

30、时内，在小时内，在第第种催化剂的作用下，种催化剂的作用下，收集的收集的CH4最多。最多。VVV可逆反应可逆反应2SO2SO2 2O O2 22SO2SO3 3H0H0，指出下列，指出下列情况时，对正逆反应速率的影响：情况时，对正逆反应速率的影响：(1)(1)增大氧气的浓度，正反应速率增大氧气的浓度，正反应速率_，逆反应速率逆反应速率_(_(填填“增大增大”或或“减小减小”，下同下同)。(2)(2)减小减小SOSO2 2的浓度，正反应速率的浓度，正反应速率_，逆反，逆反应速率应速率。(3)(3)增大反应容器的压强，正反应速率增大反应容器的压强，正反应速率 ，逆反应速率逆反应速率 。(4)(4)升

31、高温度，正反应速率升高温度，正反应速率_，逆反应速，逆反应速率率_。增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入1 mol H1 mol H2 2和和1 mol I1 mol I2 2蒸气，蒸气，压强为压强为p p(Pa)(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：，并在一定温度下使其发生反应：H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)H H0 0(1)(1)保持容器容积不变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入1 mol H1 mol H2 2，反，反应速率应速率_，理由是，理由是_。(2)(2)保持容器容积不

32、变，向其中加入保持容器容积不变，向其中加入1 mol N1 mol N2 2(N(N2 2不参加反应不参加反应)，反应速率，反应速率_，理由是，理由是_ _。(3)(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入1 1 mol Nmol N2 2(N(N2 2不参加反应不参加反应)，反应速率，反应速率_，理由是理由是_。(4)(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入保持容器内气体压强不变，向其中加入1 1 mol Hmol H2 2(g)(g)和和1 mol I1 mol I2 2(g)(g)，反应速率，反应速率_，理由是理由是_。加快加快不变不变减慢减慢不变不变 如

33、下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化使用催化剂剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快