【公开课】铁的氢氧化物+铁盐和亚铁盐++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、化 学 必 修 第 一 册铁 的 氢 氧 化 物 铁 盐 和 亚 铁 盐【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2

2、+2H2O+O2=4Fe(OH)3产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色改进实验装置，制造非氧环境。改进实验装置，制造非氧环境。用煮沸过的蒸馏水配制溶液用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去（除去O O2 2）。在在FeSO4溶液液面上加几滴溶液液面上加几滴植物植物油或苯油或苯(加保护层，隔绝空气加保护层，隔绝空气)新制新制FeSO4溶液溶液植物油或苯植物油或苯NaOH溶液溶液胶头滴管的末端胶头滴管的末端伸入伸入FeSO4溶液液溶液液面之下，不震荡。面之下，不震荡。(避免接触避免接触O2)除去试管和溶液中氧气；创造无氧环境制备Fe(OH)2的改进方法有机覆盖层法制备Fe(OH)2的改进方法简

3、述实验操作过程和原理？打开止水夹a，当Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可以从试管内短管处排出，再通入试管中，排尽装置内的空气。然后关闭止水夹，试管内产生的H2无法逸出，液面上方压强增大，将试管内FeSO4溶液通过长导管压入试管内，与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀。在此过程中，溶液都处于H2环境，避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。什么时候关闭止水夹a？还原性气体保护法化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性与盐酸反应稳定性制法转化现象方程式铁的氢氧化物白色固体红褐色固体Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH)33HFe33H2OFe22OHFe(

4、OH)2Fe33OHFe(OH)3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3难溶于水难溶于水不稳定，在空气中易被氧化当FeCl2溶液和FeCl3溶液浓度很低时，观察法和加碱法的现象不明显，那该如何鉴别？铁盐和亚铁盐鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+观察法观察法（溶液颜色）（溶液颜色）浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色沉淀法沉淀法与与NaOH反应反应白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀铁盐和亚铁盐【实验实验3-2】在两支试管中分别加入少量的在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液，溶液，然后各滴入然后各滴入KSCN溶液。观察

5、并记录现象。溶液。观察并记录现象。铁盐和亚铁盐滴入KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl2溶液【实验3-2】（棕黄色）(浅绿色)溶液呈血红色无变化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 血红色 硫氰化钾【实验3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象。把上层清液转移至另一支试管，滴入几滴氯水，又发生了什么变化？铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐FeClFeCl3 3溶液溶液铁粉铁粉无明显现象无明显现象溶液变成红色溶液变成红色FeCl3溶液中的溶液中的Fe3+被铁粉还原成被铁粉还原成Fe2+，Fe2+不能与不能与KSCN溶液反应，溶液反应，

6、则观察到溶液则观察到溶液无明显现象无明显现象。2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+被被Cl2氧化成氧化成Fe3+，与，与KSCN溶液反应，观察到溶液反应，观察到溶液变成红色溶液变成红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-几滴KSCN溶液几滴氯水铁盐和亚铁盐因为因为Fe2+易被氧化生成易被氧化生成Fe3+，而，而Fe3+可与铁发生反应，可与铁发生反应，故配制亚铁盐溶液时加入铁钉或铁粉可防止亚铁盐被氧化。故配制亚铁盐溶液时加入铁钉或铁粉可防止亚铁盐被氧化。为什么在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入少量铁钉或铁粉？2Fe3+Fe=3Fe2+新制新制FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶

7、液思考与讨论覆铜板是由绝缘板和铜箔热压而成的板状材料，常用来制作印刷电路板。利用FeCl3溶液作为腐蚀液，把不需要的铜腐蚀。预设计好的电路用蜡覆盖，保护电路不被腐蚀。写出反应原理的化学方程式并用双线桥表示电子转移？2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2得到2e失去2e【思考思考】如何从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得如何从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的纯净的FeCl3溶液？溶液？分别写出步骤分别写出步骤、中反应的离子方程式中反应的离子方程式、。2Fe2Cl2=2Fe32Cl-CuFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu铁粉铁粉FeCl2Fe、CuFeCl3、FeCl2、Cu

8、Cl2盐酸盐酸氯气氯气Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）的转化（铁三角）1.Fe只有还原性，可以被氧化成2价或3价的铁Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+与Fe3+：_与Cu2+：_与H+：_与S：_Fe2Fe3+=3Fe2+FeCu2+=Fe2+CuFe2H+=Fe2+H2 FeS=FeSFe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+与Cl2：_2Fe3Cl2=2FeCl3 点燃2.Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性还原性：Fe2+能被Cl2等氧化为Fe3+与Cl2：_氧化性：Fe2+能被Zn等还原为Fe如与Zn：Fe2+Zn=FeZn2+2Fe2Cl2=2

9、Fe32Cl Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）的转化（铁三角）3.Fe3+具有较强的氧化性能被Fe、Cu还原成Fe2+与Fe：_与Cu：_2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）的转化（铁三角）能被CO等还原成Fe如与CO反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温Fe3+、Cu2+、H+、SZnCl2COCl2Fe、ZnFe3+Fe2+Fe 思维启迪思维启迪FeFe、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的转化关系的转化关系弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂强氧化剂强氧化剂课堂练习为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁粉？

10、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3是否都可由化合反应得到？防止Fe2被空气氧化。4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32FeCl3Fe3FeCl22Fe3Cl2 2FeCl32FeCl2Cl22FeCl31、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸B2、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色B3、有N

11、aCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、CuCl2五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.AgNO3溶液C.硫酸D.烧碱溶液D4、(双选双选)下列反应离子方程式正确的是下列反应离子方程式正确的是()A.铁跟铁跟FeCl3溶液反应：溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.Fe(OH)3跟盐酸反应跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+D.FeCl3溶液跟溶液跟KSCN溶液反应溶液反应:3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3CEE.FeCl2溶液跟溶液跟Cl2反应：反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl铁的价类二维图物质类别化合价单质氧化物氢氧化物盐023FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2Fe3Fe3O4Fe2(SO4)3FeSO4FeCl3FeCl2写出编号对应的化学方程式或离子方程式？K2FeO46