天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题含答案.pdf

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1、第 1 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司天津市耀华中学天津市耀华中学 2024 届高三年级第一次月考化学试卷届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。3.本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和

2、第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。第分钟。第卷卷1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第第卷卷(共共 36 分分)1.2023 年 5 月 10

3、日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO-肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O3.设AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4molNHCl1含有的共价键数目为A5NB.5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.NaCl和4NH Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为A28ND.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N4.下列化学用语或表述正

4、确的是A.3AlCl的价层电子对互斥模型：第 2 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司B.3232CH CH CH CH的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-6.日光灯中用到的某

5、种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：XYZWB 原子半径：XYZID.断开1K，立刻闭合2K，电流表发生偏转12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a3K CH C(OOH)约为

6、4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abc0H 23224Fe L aqO2H O l=4Fe L aq4OHaqg 1bkJ molb0H 的第 8 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为_。1mol 2H S g发生该反应的热量变化为_，3Fe L在总反应中的作用是_。（2）研究不同配体与3Fe所形成的配合物(A、B、C)对2H S吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分

7、别向三份吸收液持续通入2H S，测得单位体积吸收液中2H S吸收转化率2H S随时间变化的曲线如图 1 所示。以2H S由 100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_(填“A”、“B”或“C”)。（3）2H S的电离方程式为_。25时，2H S溶液中2H S、HS、2S在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液 pH 的变化关系如图 2，由图 2 计算，2H S的a1K_，a2K_。再生反应在常温下进行，2Fe L解离出的2Fe易与溶液中的2S形成沉淀。若溶液中的251Fe1.0 10 mol Lc，9126.0 10 mol LH Sc，为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶

8、液 pH 不大于_(已知 25时，FeS 的spK为186.0 10)。第 1 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司天津市耀华中学天津市耀华中学 2024 届高三年级第一次月考届高三年级第一次月考化学试卷化学试卷注意事项：注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共本卷共 12 题，每题题，每题 3 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。分。在每题给出的四个选项中，只有一项

9、是最符合题目要求的。3.本试卷分为第本试卷分为第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 100 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。第分钟。第卷卷1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：5

10、6 Cu：64第第卷卷(共共 36 分分)1.2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO-肼D.液氧-煤油【答案】A【解析】【详解】A虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于NN键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A 符合题意；B氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B 不符合题意；C 肼和2NO

11、在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态2NO-肼能作为火箭推进剂，C 不符合题意；D煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D 不符合题意；综上所述，本题选 A。第 2 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O【答案】D【解析】【详解】ACS2中 C 上的孤电子对数为12(4-22)=0，键电子对数为 2，价层电子对数为 2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A 项不符合题意；B4SiF中 Si

12、 上的孤电子对数为12(4-41)=0，键电子对数为 4，价层电子对数为 4，4SiF的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，4SiF属于非极性分子，B 项不符合题意；CSO3中 S 上的孤电子对数为12(6-32)=0，键电子对数为 3，价层电子对数为 3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3属于非极性分子，C 项不符合题意；DO3是极性分子，D 项符合题意；故选 D。3.设AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4molNHCl1含有的共价键数目为A5NB.5.6g铁粉与0.1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.NaCl

13、和4NH Cl的混合物中含1molCl，则混合物中质子数为A28ND.标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N【答案】C【解析】【详解】A4NH Cl中含有 NH4，有 4 个共价键，4molNHCl1含有的共价键数目为A4N，故 A 错误；B5.6g铁粉的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，未说明0.1mol/L的HCl溶液的体积，无法计算产生的气体分子数目，故 B 错误；CNaCl和4NH Cl中质子数都是 28 个，含1molCl的NaCl和4NH Cl混合物总物质的量为 1mol，则混合物中质子数为A28N，故 C 正确；第 3

14、 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司DSO2和2O反应生成3SO的反应是可逆反应，0.1mol SO2和 0.05mol 2O充分反应，不能生成 0.1mol3SO，故 D 错误；故选 C。4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl的价层电子对互斥模型：B.3232CH CH CH CH的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：【答案】B【解析】【详解】AAlCl3中心原子价层电子对数为133 1 33032，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，A 错误；B由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有 C 原子数最多的碳链为主链

15、，侧链为取代基，3232CH CH CH CH的结构简式又可写为：，则其名称为 3甲基戊烷，B 正确；CNi是 28 号元素，价电子排布式：823d 4s，C 错误；DHClO 是共价化合物，电子式为：，D 错误；故选 B。5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入 FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl

16、-【答案】B【解析】【详解】A碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 MnO(OH)，电极方程式为 MnO2+H2O+e-第 4 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司=MnO(OH)+OH-，A 正确；B铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO24，B 错误；C K3Fe(CN)6用来鉴别 Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为 K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6，C正确；DTiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为 TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-，D 正确；故答案选 B。公众号：

17、高中试卷君6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2WY2。已知：X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2：1：3。下列说法正确的是A.电负性：XYZWB.原子半径：XYZXZW，A 错误；B同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YXZ0，A 错误；B由方程形式知，422242CSHCHH SccKcc ，B 错误；C由题图知，经过步骤后，2H S中带部分负电荷的 S 与催化剂中的

18、 M 之间形成了作用力，C 正确；D由方程式知，消耗21mol H S同时生成22mol H，转移4mol e，数目为2346.02 10，D 错误；故选 C【点睛】11.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合1K，一段时间后。第 8 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司 A.U 型管两侧均有气泡冒出，分别是2Cl和2OB.a 处布条褪色，说明2Cl具有漂白性C.b 处出现蓝色，说明还原性：-Cl ID.断开1K，立刻闭合2K，电流表发生偏转【答案】D【解析】【分析】闭合1K，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为 2Cl-2e-=

19、Cl2，右 侧 为 阴 极，阴 极 电 极 反 应 为 2H+2e-=H2，总 反 应 为 2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2+Cl2，据此解答。【详解】A根据分析，U 型管两侧均有气泡冒出，分别2Cl和2H，A 错误；B左侧生成氯气，氯气遇到水生成 HClO，具有漂白性，则 a 处布条褪色，说明 HClO 具有漂白性，B 错误；Cb 处出现蓝色，发生 Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：-I Cl，C 错误；D断开1K，立刻闭合2K，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D 正确；故选 D。12.常温下，用浓度为10.0200mol L的NaOH标准溶液滴定浓度均为

20、10.0200mol L的HCl和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随(VV标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是是第 9 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司 A.a3K CH C(OOH)约为4.7610B.点 a：33c Nac Clc CH COOc(CH COOH)C.点 b：33c CH COOHc CH COOD.水的电离程度：abcd【答案】D【解析】【分析】NaOH 溶液和 HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，CH3COOH

21、 未发生反应，溶质成分为 NaCl 和CH3COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的 CH3COOH，溶质成分为 NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c点时 NaOH 溶液与 CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、CH3COONa；d 点时 NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、CH3COONa 和 NaOH，据此解答。【详解】A由分析可知，a 点时溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，a3K(CH COOH)=33(H)(CH COO)(CH COOH)ccc3.383.3

22、810100.01=10-4.76，故 A 正确；Ba 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故 B 正确；C点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH7，溶液显酸性，说明 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，则 c(CH3COOH)d，故 D 错误；答案选 D。第 10 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司第第卷卷(共共 64 分分)13.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）40时，2F与冰

23、反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_，HOF水解反应的产物为_(填化学式)。（2）2Cl O中心原子为O，O原子的轨道杂化方式_，2Cl O的分子空间构型为_。2ClO中心原子为Cl，其分子空间构型与2Cl O相同，但2ClO中存在大键(53)。2ClO中OClO键角_2Cl O中ClOCl键角(填“”、“”或“”)。比较2ClO与2Cl O中ClO键的键长并说明原因_。（3）已知：2I易溶于KI溶液，发生反应：23III(红棕色)；2I和3I氧化性几乎相同。将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和2nmolInm的固体混合物中，振荡。实验记录如下：KIc

24、实验现象实验10.01mol L极少量2I溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验10.1mol L部分2I溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验14mol L2I完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色结合实验，推测实验和中的白色沉淀可能是CuI，实验中铜被氧化的化学方程式是_。分别取实验和充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是_。（4）一定条件下，2CuCl、K和2F反应生成KCl和化合物X。X的晶胞结构如图

25、所示其中Cu化合价为2。上述反应的化学方程式为_。第 11 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）.分子晶体 .HF、H2O2 （2）.sp2 .V 形 .0H 23224Fe L aqO2H O l=4Fe L aq4OHaqg 1bkJ molb0H 回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为_。1mol 2H S g发生该反应的热量变化为_，3Fe L在总反应中的作用是_。（2）研究不同配体与3Fe所形成的配合物(A、B、C)对2H S吸收转化率的影响。将配合物 A、B、C 分别第 17 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液

26、，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入2H S，测得单位体积吸收液中2H S吸收转化率2H S随时间变化的曲线如图 1 所示。以2H S由 100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_(填“A”、“B”或“C”)。（3）2H S的电离方程式为_。25时，2H S溶液中2H S、HS、2S在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液 pH 的变化关系如图 2，由图 2 计算，2H S的a1K_，a2K_。再生反应在常温下进行，2Fe L解离出的2Fe易与溶液中的2S形成沉淀。若溶液中的251Fe1.0 10 mol Lc，9126.0 10 mol LH Sc，为避免有 Fe

27、S 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大于_(已知 25时，FeS 的spK为186.0 10)。【答案】（1）.3222Fe L2H SO2H O2S(或 3222Fe L aq2H S gOg2H O l2S s).放出b(a+)kJ2热量 .作催化剂或降低反应活化能 （2）A （3）.223H SH OH OHS或2H SHHS .71.0 10 .131.0 10 .8【解析】第 18 页/共 19 页学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】将第一个方程式 2 倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为3222Fe L2H SO2H O2S(或 3222Fe L aq2H S gOg

28、2H O l2S s)，该反应的热化学方程式 31222Fe L aq2H S gOg2H O l2S s 2a+b kJ molH，因此 1mol 2H S g发生该反应的热量变化为放出b(a+)kJ2热量，3Fe L参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此3Fe L在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：3222Fe L2H SO2H OS(或 3222Fe L aq2H S gOg2H O l2S s)；放出b(a+)kJ2热量；作催化剂或降低反应活化能。【小问 2 详解】根据图中信息以2H S由 100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A 持续时间最短

29、，说明 A 的脱硫效率最高，因此结果最好的 A；故答案为：A。【小问 3 详解】2H S是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为223H SH OH OHS或2H SHHS；根据题意 pH=7 时2H S、HS的所占分数相等，因此2H S的7a12(HS)(H)(H)1.0 10(H S)ccKcc，pH=13 时HS、2S的所占分数相等，则213a2(S)(H)(H)1.0 10(HS)ccKcc。再生反应在常温下进行，2Fe L解离出的2Fe易与溶液中的2S形成沉淀。若溶液中的251Fe1.0 10 mol Lc，根据2+25218sp(Fe)(S)1 0 10(S)6 0 10K.ccc.得到2131(S)6 0 10mol Lc.，根据9126.0 10 mol LH Sc和2213220a1a292(S)(H)6.0 10(H)1.0 10(H S)6.0 10cccKKc，得到81(H)1.0 10 mol Lc，pH=8，因此为避免有 FeS 沉淀生成，应控制溶液 pH 不大于 8；故答案为：223H SH OH OHS或2H SHHS；71.0 10；131.0 10；8。