【公开课】酸碱中和滴定++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx
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1、第二节水的电离和溶液的pH第第3课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子反应与平衡1.掌握中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项(重点)。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。问题导入思考与交流:实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液,你通过哪些方法可以测出其准确浓度?1.使用pH计2.使用pH试纸3.取一定体积的NaOH溶液,向其中滴加MgCl2溶液,直至沉淀不再产生,过滤沉淀,洗涤干燥,称量沉淀的质量。4.取一定体积的NaOH溶液,向其中滴加已知浓度的盐酸,两者恰好中和完全,记录消耗盐酸的体积。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和
2、主要仪器器1.概念和原理(1)概念依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。n(H)=n(OH)完全中和则c(H)V酸c(OH)V碱(2)原理中和反应:H+OH=H2O待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH).VNaOH(aq)【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)?实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液,一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液,如何准确测出NaOH溶液的浓度?VHCl(aq)VNaOH(aq).c(NaOH).c(HCl)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器【问题2】
3、你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么?关键:(1)准确测量标准液、待测液的体积(2)准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器仪器a是酸式滴定管,仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞酸式滴定管盛装:酸性、强氧化性试剂碱式滴定管盛装:碱性试剂读数精确度:0.01mL注意:酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)滴定管的构造标注温度、量程“0”刻度线在上一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器2.主要仪器(1)仪器:滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯(2
4、)滴定管:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度,精确度:0.01mL酸酸式式滴滴定定管管碱碱式式滴滴定定管管特别提示酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液,不能盛装碱性溶液。碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,不能盛装酸、强氧化性溶液。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器查漏:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。润洗:滴定管在加入反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用所要盛装的溶液润洗23遍。装液:分别将反应液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度线以上23mL处。调液面记数据:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,
5、使滴定管尖嘴部分充满反应液,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度,准确读取数值并记录。赶气泡:酸式滴定管快速放液;碱式滴定管橡皮管向上翘起滴定管的使用方法一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器课堂练习1、50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.0处,若把滴定管中溶液全部排出,则体积()A、等于30,B、等于20,C、大于30,D、小于30C下列所述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边B量取25.00mL,KMnO4溶液可选用仪器()A50mL量筒,B100mL量筒C50mL酸式滴定管,D50mL碱式滴定管C指示
6、剂指示剂变色范围的变色范围的pHpH石蕊石蕊5.0红色红色5.0 _8.0 8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙3.1_ 3.14.4橙色橙色4.4黄色酚酞酚酞8.2无色8.210.0 浅红浅红10.0_ 紫色红色红色8.210583.14.4酚酞石蕊甲基橙 方法:在待测溶液中加入酸碱指示剂,通过颜色变化判断滴定终点3.酸碱中和滴定滴定酸碱中和滴定滴定终点的判断点的判断一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器问题:强酸与强碱“恰好”反应时,所得溶液的pH7,用酚酞作指示剂时,实际滴定终点的pH8.2,为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点?由曲线可以看出,在酸、碱中和滴定过程中,
7、溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程,在此范围内,滴加很少的酸(或碱),溶液的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变化明显,所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH7的点上,但体积差距很小,可以忽略不计。图:0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液的滴定曲线。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器强酸滴定强碱甲基橙酚 酞强碱滴定强酸红色橙色无色浅红浅红无色黄色橙色甲基橙酚 酞指示剂的选择:选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的
8、点,但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器3.酸碱中和滴定滴定酸碱中和滴定滴定终点的判断点的判断指示剂的选择结合滴定终点选择:碱性时,选酚酞;酸性时,选甲基橙;中性时,酚酞、甲基橙均可。一般不选石蕊,变色现象不明显。例如:标准NaOH溶液滴定待测盐酸标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液标准盐酸滴定待测NaOH溶液标准盐酸滴定待测氨水溶液酚酞或甲基橙酚酞酚酞或甲基橙甲基橙一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器思考交流1.正误判断(1)滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管(2)一支标有“20、25mL
9、”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时,管内液体的体积大于24.00mL(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取(5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度(6)用0.1molL1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,可选用石蕊溶液作指示剂一、认识酸碱中和滴定的原理和主要酸碱中和滴定的原理和主要仪器器思考交流2.常温时,向20.00mL0.1000molL1HCl溶液中逐滴滴加0.1000molL1NaOH溶液,回答下列问题:(1)恰好完全反应时,终点的pH_。(2)计算少加一滴或多加一滴溶液的pH分别是多少?(假设一
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