2021届黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷(附答案详解).pdf

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1、2021届黑龙江省哈尔滨三中高考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共7 小题，共 42.0分）1.图为周期表的一小部分，4、B、C、0、E的位置关系如图所示。其中B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%.下列说法正确的是（）rubCA.4 元素与B元素组成的化合物分子为1/形B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C.A、B、C三种元素氢化物的熔点依次升高D.气态氢化物的稳定顺序：D B E2.下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是（）A.与/心互为同分异构体的芳香煌有3种B.八/它 与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物C.L ”与两分子浪发生加成反应的产物

2、，理论上最多有3种D.分子式为C7&6的烧，分子中有4个甲基的同分异构体有4种3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作A向NazSiOs溶液中通入适量CO2气体B向无色溶液中加硝酸酸化的BaC%溶液C将气体X通入品红溶液中D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液实验现象结论出现白色沉淀“2。3的酸性比/S i/强出现白色沉淀 原溶液中一定含S。广红色褪去X一定是5。2溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2+A.AB.BC.CD.D4 .在 1 8 冤时,H 2 s。3 的K i =1.5 x 10-2.K2=1.0 x 1。5,“2 s 的,=9.1 X l O-8,=1.1

3、X I O-1 2,则下列说法中正确的是（）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定5 .香花石由前2 0 号元素中的6 种组成，其化学式为乂 3 匕3皿/?4）3 7 2,X、八 Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层的相等，X、Z 位于同主族，八 Z、R、7 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3 倍，7 无正价，X 与R 原子序数之和是W的2 倍.下列说法错误的是（）A.原子半径：Y Z R TB.气态氢化物的稳定性：W R ZD.XR2,WK两化合物含有的化学键的类型相同6 .利用阳离子交换膜

4、电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确的是（）A.用石墨作阳极 B.用铁丝网作阴极C.饱和食盐水注入电解槽的阴极室 D.电解前必须精制粗食盐水7 .下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A.中和1 0 m L O.lmol-1 醋酸与中和1 0 0 m L O.Olmol 广】的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.常温下，等体积的p H =3 的酸溶液和p H =1 1 的碱溶液混合，混合后溶液的p H =7C.常温下，体积相等、p H 相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D.常温下，pH=3 的甲酸溶液的c（H+）与p H =1 1 的氨水溶液的c（O H-）相等二、实 验 题（本大题共

5、1 小题，共 1 5.0 分）8.草酸铁晶体【F 0 2（。2。4 卜H2O,M =（3 7 6 +18x）gmol通过相关处理后能做净水剂，1 1 0?可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某小组做了如下实验步骤1：称量5.2g 草酸铁晶体进行处理后，配制成25 0 m L一定物质的量浓度的溶液步骤2：取所配溶液25.0 0 m L于锥形瓶中，先加足量稀/S/酸化，再用一定浓度的KM n/溶液滴定至草酸恰好被全部氧化成C O 2,同 时 被 还 原 成”4+.向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液浅黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性

6、。步骤3：用0.0200moLTKMn04溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnCU溶液比U,滴定中Mn04被 还 原 成+重复步骤2、步骤3的操作2次，且步骤3中消耗KM nQ溶液分别为彩mL、V3mL.记录数据如下表提示 I：Mnt）4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4W20；实验编号KMnOq溶液浓度(znol-L-1)KMZ IO 4溶液滴入的体积（加/）10.0200匕=20.0220.0200V2=23.3230.0200V3=19.98n：Fe3+的稀溶液呈浅黄色，MM+几乎无色。回答下列问题：（1）草酸铁与FeC%等在生活中均能做净水剂，请写出FeC,3水解的离子方程式

7、（2）步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,还需（填序号）；A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.漏斗 E.2507nL容量瓶（3）步骤2中 的 滴 定 操 作 是 否 需 要 指 示 剂（填“是”或“否”），其滴定终点的判断方法是加 入 锌 粉 的 目 的 是（用离子方程式表示）（4）步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏低的有A.滴定管用水洗净后直接注入0.0200mo1 L次MnCU溶液B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取KMnCU溶液体积时，滴定前平视，滴定后俯视（5）实验测得该晶体中结晶水的个数x为三、简 答 题（本

8、大题共4小题，共51.0分）9.甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：。/（9）+/。（9）W。0（9）+3H2（9）=+206kJ-moZ-1请回答下列问题：（1）上 述 反 应 能 自 发 进 行 的 理 由 是 ,条件是 o （填“低温”、“高温”或“任何条件”）（2）向体积为2Z,的密闭容器中，按双为。）：M（C“4）=1投料:a.保持温度为A 时，测得c“4（g）的浓度随时间变化曲线如图1所示。b.其他条件相同时，在不同催化剂（I、n、皿）作用下，反应相同时间后，c“4的转化率随反应温度的变化如图2所示。结合图1,写出反应达平衡的过程中的能量变化：吸 收 k J.（用含有x、y的代数式

9、表示）在图1中画出：起始条件相同，保持温度为72（72 71）时，c（C“4）随时间的变化曲线。根据图2判断：a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是 oEl.C4的转化率：c b,原因是。（3）设起始 整 翳=Z,在恒压（P。）下，平衡时s（CH。与Z和7（温度）的关系如图3所示：（其中9（。生）为C“4的体积分数）比较图3中a、b与3的大小关系。（请按从大到小的顺序书写）对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作如p（B）=p-x（B）,p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点0寸，Kp=1 0.以硫铁矿烧渣(含北2。

10、3、Fe3o4,4 2。3、SiC2等)为原料，制取安全高效的水处理剂高铁酸钾(QFeOD和软磁用所2。3的工艺流程如图:丁 a B,已知：FeO1-在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3,催化作用下会发生分解。生成氢氧化物的P 如表所示氢氧化物攸。)3F e(O H)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8I.在制备高效的水处理剂高铁酸钾过程中：(1)滤渣A是(填 化 学 式)。(2)加NaC，。“氧化”时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(S“)3和WaOH总质量不变，改变其质量比对七八。4产率的影

11、响，实验结果如图1所示当质量比大于0.55时，占生。4的产率下降，原因可能是 o(4)加入饱和K。”能生成七”。4的原因是。n.在制备软磁用/=2。3的过程中(5)过 程I的目的是 O在过程I中，对滤液A稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图2所示：综合上述实验结果：选择稀释后c(Fe3+)为1.67no/T左右的理由是%.2 0：3 5 0：5 0%5 0：8 0 勺 5/F e X S O i h JKNaOH)c(Fru).LS7in4n.图 i 0 0 20 40 60 M)1001/aun图 2(6)已知“2。3 的K i =4.4 x 1

12、 0-7,=4.7 x 1 0-1 1,Ksp(FeC 03)=3.1 x 1 0-1 1;n o Z2-L-2,过程 I I 中加入N H 4 H C O 3 溶液，当c(H C 0 l)=0.0 0 b n o L T 时，溶液中F e 2+刚好沉淀完全，此时溶液p H 约为(计算结果取整数)。(7)过程H I 反 应 的 化 学 方 程 式。1 1.重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素种本身无毒，其存在于自然界各种金属矿中，它主要以各种碑化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题：(1)基态碑原子核外电子排布中有 个未成对电子；第一电离能数据/(4

13、s)大于/(S e),可能的原因是 o(2)碑烷(A s%)的空间构型为 ;碑烷中心原子杂化方式为 Ms%的熔沸点高于P/，其 主 要 原 因 是。Nas A s Qj可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是 (3)碑与纲(加)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长a=6 6 6.6 7 p m,则其密度为 g/cm3o(边长a可用2 0 0 0/3 近似计算，设N4 =6.0 X 102 3m o Z-1)(4)已知碑黄铁矿(F e A s S)煨烧可生成砒霜G 4 S2 O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式为12.对乙烯基苯甲

14、酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料.对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成.+HI反应：HOOC,一定条件 口+CH2=CH2-A HOOCTTT(1)下列关于化合物/和化合物的说法，正确的是.A.化合物/能与新制的C a(O“)2 反应B.均可发生酯化反应和银镜反应C.化合物能使KMnO4溶液褪色D.lm由化合物最多能与56山/反应(2)化 合 物 的 分 子 式 为,化合物在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式_.(3)化合物可由芳香族化合物BI通过消去反应获得，HI和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物HI的 结 构 简 式;(4)化合物。是化合物的同分异构体，且化合物。遇F

15、eC13溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物 的结构简式_(写一种).(5)利用类似反应的方法，仅 以 澳 苯 和 乳 酸 广 西,:8011)为有机物原料合成化工原料肉桂酸(。3 码8),涉 及 的 反 应 方 程 式 为.参考答案及解析1.答案：B解析：解：44为。元素、B 为S元素，二者可以形成SO2、S03,SO2 为 形 结 构，但5。3 为平面正三角形，故 A错误；B.B 为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物为“6 7。4,H C/O4 属于强酸，故 B正确；C.4 B、C 三种元素的氢化物分别为“2。、M S、”2 Se,水分子之间存在氢键，沸点最高，故 C错误；D.

16、非金属性：D(P)B(S)E(C，)，故氢化物稳定性：D B 0 S i,则气态氢化物的稳定性W R Z,故 C 正确;D、XU2、两化合物。2、SiO2,fa。?含有的化学键分别由离子键和共价键，Si。?只含有共价键，故 D错误，故选：D。7无正价，贝疗为氟元素；八 Z、R、7位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，贝 IJZ为被元素；八 Z为金属元素，丫 在第二周期，则y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是的2倍，则巧2=1 0,推出“为速元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与

17、R原子序数之和是W的2倍，殁=1 4,推出W为硅元素，即X为钙元素、勿为硅元素，符合题意；A、利用电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B、非金属性越强，则气态氢化物越检定；C、金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D、根据常见元素的化合价及化合价原则来分析.本题考查学生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可，题目难度中等.6.答案：C解析：解：4 电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电生成氯气，所以要用惰性电极，如石墨，故 A 正确；B.阴极上发生还原反应，金属单质可以导电但不能被还原，所以可用铁丝网作阴极，故 B 正确

18、；C.饱和食盐水中的氯离子要在阳极放电，该工艺采用阳离子交换膜，氯离子无法通过阳离子交换膜，所以只有将饱和食盐水注入阳极室氯离子才能在阳极反应，故 C 错误；D.粗盐中含有杂质离子，为防止杂质离子放电产生杂质，需要对食盐进行精制除去杂质后进行电解，故 D 正确；故选：Co电解食盐水时，石墨做阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，铁丝网做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，为防止阴极生成的氢氧根移动到阳极与氯气反应，所以采用阳离子交换膜。本题考查了电解原理的应用，熟悉电解饱和食盐水时的电极反应是解题关键，题目难度中等.7.答案：D解析：解：4 中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，

19、与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故 A 错误；B.常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7,故 B 错误；C.盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n(HCZ)=2n(H2soD，故 C 错误；D.常温下，甲酸中c(H+)=10-PH=10-30,、氨水中以。“-)=岛=热=出4=10 3mol/L,故 D 正确；故选D.A.

20、中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B.常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；C.盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸；D.常温下，甲酸中C(H+)=1(TPH、氨水中式。-)=焉=赢.本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意4 中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点.8.答案：?6 3+3 2。二F6（0 ）3（胶体）+3 +ACE否 加入最后一滴K M n C 4 溶液时，溶液变为浅紫红色，且3 0 s 内浅紫红色不褪去2 Fe 3+Z n =2 Fe 2+

21、Z n 2+C 8解析：解：（1）草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3+3 H 2。=Fe（O H）3（胶体）+3H+,故答案为：属 3+3%。=尸 6（0“）3（胶体）+3 4+；（2）步骤1：称量4.6 6 g草酸铁晶体进行处理后，配制成2 5 0 mL 一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器主要有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、2 5 0 mL 容量瓶、胶头滴管等，步骤3：用0.0 2 0 0 mo/L K M n 0 4 溶液滴定步骤2 所得溶液至终点，高锯酸钾溶液具有强氧化性，

22、能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管则，滴定过程中需要锥形瓶、铁架台等，该实验步骤1 和步骤3 中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的4、C、E、故答案为:A C E-,（3）高铳酸钾溶液为紫红色，步骤3 滴定时不需要选择指示剂，反应终点判断为：加入最后一滴KMn/溶液时，溶液变为浅紫红色，且3 0 s 内浅紫红色不褪去，加入锌粉的目的是还原铁离子，将Fe 3+还原为Fe?+,反应的离子方程式：2 Fe 3+Z n =2 n 2+2/+,故答案为：否；加入最后一滴KMTI。,溶液时，溶液变为浅紫红色，且3 0 s 内浅紫红色不褪去；2/3+Zn=2Fe2+Z

23、n2+；A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸僧水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故 A不符合；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故 B不符合；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故 C符合；故答案为：C；（6）用0.0 2 0 0 ni oLKM n0 4 溶液滴定步骤2 所得溶液至终点，消耗KM nO,溶液匕m 3 滴定中M n Q T 被还原成M n2+。重复步骤2、步骤3的操作2 次，分别滴定消耗0.0 2 0 0 z no/LKM n0 4

24、 溶液为彩、V3m L,计算平均值，实验2 数值误差较大舍去，消耗体积U =2。2；19.98a=2 0.0 0mL铁元素守恒，高铳酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为:5Fe2+MnO*+8H+=Mn2+5 F e3+4H2O51n 0.0 20 0 mol/L x 0.0 2 0 0 Ln=0.0 0 2 moZ,2 5 0疝溶液中含铁元素物质的量=0.0 0 2 mo/x鬻=0.0 2mol,F e2(C2O4)3 血。物质的量=O.Olmol,5.2 0 g草酸铁晶体摩尔质量=0黑袱=520 g/mol,八2 2。4)3“，2。=5 2 0,x =8,故答案为：8。(1)草酸铁溶液中铁离子

25、水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；(2)步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成2 5(h nL一定物质的量浓度的溶液，结合配制溶液的步骤为：称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤选择需要的仪器，步骤3：用OS OOmol/LKM n/溶液滴定步骤2所得溶液至终点，需要锥形瓶、滴定管等；(3)高镒酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色不变；加入锌粉的目的是还原铁离子；(4)依据滴定误差分析的方法判断，误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=C(标 准)(标 准)待 测);A.酸式滴定管要用标准液润洗；B .滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读

26、取标准溶液体积增大；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小；(5)根据离子方程式计算，M n。7氧化二价铁离子生成方3+,M n。屋被还原为M n2+,结合原子守恒和电子守恒配平书写离子方程式，结合定量关系计算，n(F e)=5 n(M nOQ,可以计算n(F e),然后可以计算晶体中产0 2(。2。4)3物质的量，根计算摩尔质量得到x的值。本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等。9.答案：AS。高 温4 1 2(%-y)催化剂不能改变物质的平衡转化率；75 0久时，反应相同时

27、间，a点对应的C“4的转化率低于使用I时C%的转化率温度升高，反应速率增大b 3 a 0.0 5 4照解析：解：(l)C”4(g)+“2。(9)U C O(g)+3 H2(g)&H =+20 6kJ-m o r1,该反应的4 H 0,S 0,G =H-T S,要使反应自发进行，高温时AGCO,故反应高温下自发进行，故答案为：AS。：高温；(2)结合图1,转化为甲烷为(x-y)m o L x 2 L=2(x-y)m o l,且物质的量与热量成正比，由C/(g)+”2。(。)C C O(g)+3 H2 S)A H =+2 0 6 0可 知,b n o l 甲烷完全反应吸收2 0 6 的热量，平衡时

28、转化的甲烷为2(x-y)m o/,共吸收4 1 2(x-y)k/的热量，故答案为：4 1 2(x-y)；起始条件相同，保持温度为72(/2 匚)时，温度越高，达到平衡的时间越短，。“4(。)+“2。(。)=C O(g)+3 H2(。)=+2 0 6 0 m o r1,温度越高，平衡正向移动，甲烷的转化率会增大，故c(C%)随时间的变化曲线故答案为:团.催化剂不能改变物质的平衡转化率；75 C TC时，反应相同时间，a点对应的C“4的转化率低于使用I时C4的转化率，a点所处的状态不是化学平衡状态，故答案为：催化剂不能改变物质的平衡转化率；75 0久时，反应相同时间，a点对应的C，4的转化率低于使

29、用I时 的 转 化 率；团.相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大，温度cb,C“4的转化率：c b,故答案为：温度升高，反应速率增大；(3)起 始 嘤 管=Z =3,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则b 3 a,n(C H4)故答案为：b 3 a；X点时，Z =3,设甲烷的的起始物质的量为a,水蒸气为3 a,甲烷的消耗量为x,结合三段式可以得到：3%3%n(C%)a-xx 1 0 0%x0。“4(9)+“2。(9)=。(9)+3“2(9)(单位：山出)起始量：a 3 a o转化量：XXX平衡量：a-x 3a-xX点时，甲烷的体积分数为1 0%,1 0%,解得a =

30、2 x,平衡时混合气体的总物质的量=4 a +2 x =1 0 x,平衡时甲烷的物质的量分数等于 品 =0,，水蒸气的物质的量分数等于熊=0.5,一氧化碳的物质的量分数等于品=0,氢气的物质的分数为盛=03降=舞翳察=0.0 5 4 P 3TTU-尸o X U.J.X尸0 X U.故答案为：0.0 5 4片。(l)C%(g)+，2。(。)=C O(g)+3 H2(g)修=+20 6kJ-mol-1,该反应的4 W 0,A S 0,A G =H-T AS；(2)结合图1,转化为甲烷为(x y)m o，/L x 2 L=2(x y)m o/,且物质的量与热量成正比，由C H4(g)+H2O(g)C

31、 C O(g)+3H2(g)H=+2Q6kJ-moL可 知,l m o l 甲烷完全反应吸收2 0 6 k/的热量，平衡时转化的甲烷为2(x-y)m。/；起始条件相同，保持温度为72(72 A)时，温度越高，达到平衡的时间越短，。，4(。)+“2。(。):C O(5)+3 H2(5)W =+2 0 6 fc 7-m o l ,温度越高，平衡正向移动，甲烷的转化率会增大；团.催化剂不能改变物质的平衡转化率；固相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大；(3)起 始 粽 =Z =3,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多；X点时，Z =3,设甲烷的的起始物质的量为Q,水蒸气为3 a

32、,甲烷的消耗量为心结合三段式可以得 至!I：c 4 4(g)+“2 0(g)=c o(g)+3 H2(g)(单位：血质)起始量：a 3a 0 0转化量：xxx 3%平衡量：a x 3a x x 3%X点时，甲烷的体积分数为1 0%,卜(C”4)%=_7l(C 44)_n(CH4)+(W2O)+n(C O)+n(H2)a-xa-x+3a-x+x+3xx 1 0 0%=1 0%,解得a =2 x,平衡时混合气体的总物质的量=4 a +2 x =l Ox,平衡时甲烷的物质的量分数等于 我 言=,，水蒸气的物质的量分数等于急=0 5,一氧化碳的物质的量分数等于最=0.1,氢气的物质的分数为广等=0.3

33、 4a+2x本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力和图象信息提取能力，充分考查了学生对化学平衡等原理的掌握情况，题目难度中等。1 0.答案：SiO2 2Fe3+3C IO+10 0 H=2FeOl+3C l+5H2O当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的叫3+与N a O H 反应生成Fe(0“)3，Fe(0 H)3 可以加速七叫。4的分解，从而使七尸6。4的产率下降占a。4的溶解度小于N c Fe O d 的溶解度，增大K+浓度，促进Q Fe C U 晶体析出 将Fe 3+还原为Fe 2+,使3+转化为小(。“为沉淀，过滤除去(

34、。”为沉淀及未反应的Fe c(Fe3+)为1.6 m o,厂】左右时，反应速率更快、Fe 3+的还原率更高1 1 4Fe C 03+O2-2Fe2O3+4C O2解析：解：硫铁矿烧渣(含尸 0 2。3、Fe3O4.4 2。3、S i。2 等)用硫酸酸浸，S i。2 不与硫酸反应，加入的过氧化氢可以将Fe 2+氧化为Fe 3+,过滤分离，滤渣4 的主要成分为S i。2，滤液4 中含有硫酸铁、硫酸铝、未反应的硫酸。滤液4 加入N aC/。溶液和N a O H 溶液，将Fe 3+氧化为Fe O：-、使4 N+转化为。合成中加入K。/溶液，利用了该温度下修尸e 0 4溶 解 度 对 比 的 小 而 实

35、 现 使 N a2 尸 e()4转化为仁戏。4而从溶液中析出。滤液4 中加入Fe 粉，主要是将Fe 3+还原为Fe 2+,也与硫酸反应,再调节pH =6,使3+转化为山(。“为沉淀而除去，过滤分离，滤渣B 主要含有4(0 口)3、未反应的F e,滤液B 为硫酸亚铁溶液。向滤液B中加入NHJCq 析出尸e C O 3，在空气中加热燃烧可得Fe z O 3。(1)滤渣4 是不与硫酸反应的宜。2，故答案为：SiO2；(2)碱性条件下，C/O-将Fe 3+氧化为Fe O 歹，自身被还原为C 广，反应离子方程式为：2Fe3+3C IO+10 OH-=2FeOl-+3C l-+5H2O,故答案为：2Fe3

36、+3C IO-+10 OH-=2FeO+3C l-+5H2O；(3)题给信息中Fe O 厂在强碱性溶液中稳定，但在Fe(O)3 催化作用下会发生分解，由图象可知，当质量比大于0.5 5 时，过多的Fe 3+与N a O H 反应生成Fe(O H)3，Fe(O H)3 可以加速占%。4的分解，从而使占跳。4的产率下降，故答案为：当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe 3+与N a O H 反应生成Fe(0 H)3,Fe(O H)3 可以加速Q Fe O q的分解，从而使Fe O q的产率下降；(4)七八。4的溶解度小于可。2A。4的溶解度，增大K+浓度，促进/程。4晶体析出，故答

37、案为：七尸0。4的溶解度小于N c z z Fe。4的溶解度，增大K+浓度，促进七在内晶体析出；(5)过 程 I 将叫 3+还原为尸e 2+,使4 3+转化为山(0 田 3 沉淀，过滤除去山(O H”沉淀及未反应的Fe：由图可知，c(Fe 3+)为左右时，反应速率更快、Fe 3+的还原率更高，故选择稀释后c(Fe 3+)为1.6 m o 2 T左右,故答案为：将Fe 3+还原为Fe 2+,使4 3+转化为(。“为沉淀，过滤除去4(0 H)3 沉淀及未反应的Fe；c(Fe 3+)为1.6 7 n o i 左右时，反应速率更快、Fe 3+的还原率更高；(6)c(H C O)=O.OOlmol 时溶

38、液中Fe 2+刚好沉淀完全,此时溶液中c(Fe 2+)=1 x 10-5mol.L,由(尸 e C O 3)=c(Fe2+)-c(C O g)=3.1 x IQ-mol2-乙菖，可知溶液中c(C 0 g)=3.1 x 10-6mol.L,由&(七。3)=吗黯2 2=4.7 x 1 0-%可知c(H+)=S x l O-i i m o l/L,故pH =-l g 凝 xCnC)o.l 0.11 0-1 1)1 1,故答案为：1 1;(7)过程H I 中F e e/在空气中加热得到?0 2。3,Fe 元素被氧化，反应有氧气参与，同时还有C O 2 生成，反应方程式为：4FeC O3+O2 2Fe2

39、O3+4C O2.故答案为：4FeC O3+O2 2Fe2O3+4C O2 硫铁矿烧渣(含/2。3、尸 0 3。4、4 2。3、8。2 等)用硫酸酸浸，S i Q 不与硫酸反应，加入的过氧化氢可以将尸e 2+氧化为Fe 3+,过滤分离，滤渣4 的主要成分为母。2,滤液A 中含有硫酸铁、硫酸铝、未反应的硫酸；滤液4 加入N aC，O 溶液和N a O H 溶液，将Fe 3+氧化为F e O 、使鼻中转化为4 0厂 合成中加入K O H 溶液，利用了该温度下Kz Fe C U 溶解度对比N a2 Fe O 4的小而实现使N a2/e O 4转化为长 2A。4而从溶液中析出；滤液A 中加入Fe 粉，

40、主要是将Fe 3+还原为*2+,也与硫酸反应，再调节pH =6,使4 3+转化为4(。“卜沉淀而除去，过滤分离，滤渣B 主要含有4(0 4)3、未反应的尸e,滤液8 为硫酸亚铁溶液。向滤液B中加入N H 4H C O 3 析出叫。3，在空气中加热煨烧可得 0 2。3。(1)滤渣4 是不与硫酸反应的二氧化硅；(2)碱性条件下，S O-将Fe 3+氧化为Fe O 广，自身被还原为C 厂；(3)题给信息中尸e O 广在强碱性溶液中稳定，但在Fe(O H)3 催化作用下会发生分解，质量比小于0.5 5 是碱过量，当质量比大于0.5 5 时，过多的尸6 3+与 他。，反应生成Fe(O H)3；(4)利用

41、溶解度不同，实现反应向溶解度更小的方向进行；(5)过 程 I 将Fe 3+还原为Fe 2+,使3+转化为(。“为沉淀而除去；c(Fe 3+)为1.6 m o,厂1 左右时，反应速率更快、Fe 3+的还原率更高；(6)溶液中Fe 2+刚好沉淀完全，溶液中c(Fe 2+)=1 x 10-5mol-L,根据p(Fe C 0 3)计算溶液中c(C。g)，再根据碳酸的/=4.7 x 1 0-1】计算溶液中c(H+),可得溶液p H：(7)过程H I 中F e C O 3 在空气中加热得到尸 0 2。3,F e 元素被氧化，反应有氧气参与，同时还有C O 2生成。本题物质制备工艺流程，注意分析流程中发生的

42、反应、试剂的作用、混合物分离提纯等，试题综合性强，侧重学生分析、计算与实验能力的考查，需要学生具备扎实的基础。1 1.答案：4 A s 的价电子排布为4 s 24 P 3,为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比S e 还 大 三角 锥 形sp3 4 s H 3 的相对分子质量大于P“3 的相对分子质量，故 As/分子间作用力大于P%分子间作用力 04sNa 4.27 5 2FeA sS+5O2 Fe2O3+A s2O3+2SO2解析：解：(l)4 s 基态原子核外电子排布式为I s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3 d】。4 s 24 P 3,4 P 轨道3 个电子是未成对电子

43、；第一电离能，同周期主族元素，随着原子序数的增加，呈现增大的趋势，但匕4 族大于相邻主族元素，是由于以1 族元素的原子结构是半充满的，较稳定，因此第一电离能数据/(A s)/(S e)的原因是：4 s的价电子排布为4 s 24 P 3,为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比S e 还大，故答案为：4；4 s 的价电子排布为4 s 24 P 3,为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比S e 还大；(2)碑烷为As%，与N%结构类似，根据U S E P R 理论，中心4 s 原子的配位原子数为3,孤电子对数为寸=1,则价电子对数为3 +1 =4,根据杂化轨道理论，中心4 s 原子为s p3

44、 杂化，由于存在一对孤电子对，占据正四面体型的顶点，则碑烷的空间构型为三角锥形；4 s H 3 和P%形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以As%的沸点高于P/；N a 3 4 s o4 的组成元素为N a、4 s、0,一般情况下，同一周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，金属元素的电负性较小，则电负性。N A s Na,即。4 s N a,故答案为：三角锥形；sp3；As/的相对分子质量大于尸生的相对分子质量，故 As%分子间作用力大于P 4 3 分子间作用力；。A s N a；(3)立方

45、晶胞中，顶点粒子占J,面心粒子占；晶胞内部粒子为整个晶胞所有，根据图示晶胞结构可oN知，一个晶胞中4 s 的个数为4,/n 的个数为8 x：+6 x；=4 =4,则晶体的化学式为A s,8 2取l m o2晶胞，含有可 力 个晶胞，已知晶胞边长Q=6 6 6.6 7 p m =1 pm,则一个晶胞的体积为V =a 3 P7 n3 =*i o-3c m3,I m o/晶胞的质量为m=4 x (7 5 +115)g =7 6 0g,则晶体的密度为p =7 =诉硝际诉。/皿 3 =4.2 7 5 g/c m 3,故答案 为:4.2 7 5；(4)已知碑黄铁矿(FeA s S)燃烧可生成砒霜(击2。3

46、)和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁,硫元素转化为二氧化硫，础元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为：2FeA sS+5O2 Fe2O3+AS2O3+2SO2,故答案为：2FeA sS+5O2 Fe2O3+A s2O3+2so2。(l)4 s 基态原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 4 s 2 4 P 3,以此判断其未成对电子数；第一电离能，同周期主族元素，随着原子序数的增加，呈现增大的趋势，但V 4 族大于相邻主族元素，是由于U 4 族元素的原子结构是半充满的，较稳定；(2)碑烷为As/，与N H 3 结构类似，根据U S EP

47、R 理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式；分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；一般情况下，同一周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，金属元素的电负性较小；(3)对于立方晶胞，顶点粒子占;，面心粒子占；，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，据此计算化学式，根据晶体密度公式2=彩 计算晶体密度，其中z 为一个晶胞粒子数，M r 为一个粒子的相对质量，U 为NAV一个晶胞的体积；(4)碑黄铁矿(FeA s S)煨烧可生成砒霜(心2。3)和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，碎元素转化为砒霜，由此书写化学方程式。本题考查晶胞

48、计算、原子核外电子排布、元素周期律等知识，为高频考点，明确原子结构与原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。+CH2=CHCOOH+H B r解析：解：(1)4、化合物/中含有竣基，属于竣酸，能与碱(氢氧化铜)反应，故 A 正确;B、化合物/和中均不含有醛基，不能发生银镜反应，故 B 错误；C、化合物中含有碳碳双键，能被高锦酸钾溶液氧化，导致高铳酸钾溶液褪色，故 C 正确；D、苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1加。1化合物最多能与4巾0出2反应，故 D 错误,故选AC；(2)化合物的分子式为：C 9H8

49、。2,化合物在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式为:(3)111和C式共热的产物能发生银镜反应，说明此物质属于醇类，且能氧化生成醛，应为端基醇，故结我的叶小 产 厂 12cH20H构间式为：H O O C-l J 故答案为：HOOCr；(4)化合物。是化合物的同分异构体，分子式为：。9%。2,化合物W遇尸eCb溶液显紫色，故含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有2种，那么两个取代基应处于对位，故结构简式为：HO-CH=CHCHO；故答案为：HO H-C H=C H C H O；(5)醇类能在浓硫酸作催化剂的条件下发生消去反应去掉羟基引入碳碳不饱和双键，化学反应方程式为受 七 女CH、=CHCO

50、OH+H、0,依据所给信息(氯代煌与不饱和煌的取代CH 反应)加长碳链，即发生取代反应去掉滨原子，生成肉桂酸，化学反应方程式为故答案为:CH 3cHe00H 浓”24CH *CHz=CH-COOH+H：0：(1)化合物/中含有较基，化合物中含有竣基和碳碳双键，据此解答即可;(2)依据结构简式判断分子式，依据乙烯的加成反应书写此加聚方程式；(3)n i和C 共热的产物能发生银镜反应，说明此物质为醇类，发生氧化反应生成醛类，据此解答；(4)化合物”是化合物的同分异构体，分子式为：C9H8O2,化合物“遇F e C b溶液显紫色，故含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有2种，那么两个取代基应处于对位，据此