2021年6月浙江化学高考选考真题文档版（含答案）.pdf

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1、2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选 择 题（本大题共2 5 小题，每小题2 分，共 5 0 分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是（）A.8 2 B.凡。c.HNO.3 口.NaOH3.下列物质的化学成分不正确的是（）A%工 廿C

2、a（OH）击曰y BaSO4A.生石灰：B.重晶石：4C.尿素：8（岫2）2 D.草酸:HOOC-COOHA.4.下列图示表示灼烧操作的是（）F mB./H C5.下列表示不正确的是（）A.乙快的实验式C2H2|C.2,3 一二甲基丁烷的键线 式 6.下列说法正确的是（）A.6 0和7。互为同位素 B.JC.C O 和C 02互为同素异形体 D.CH37.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（CH=CH+HCI-UCH2=CHCI.D.B.乙醛的结构简式D.乙烷的球棍模型6和C6H14互为同系物C 0 0 H和CH3OOCH是同一种物质）（加成反应）CH3CH（Br）CH3+KOHJ-CH2=

3、CHCH3 T+KBr+H2OB.（消去反应）C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（还原反应）立 CH3COOH+CH3CH2OH C H3COOCH2CH3+H2O（取代反应）K2H,IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O8.关于反应，下列说法正确的是（）A.K 2 H3 1 6发生氧化反应 B.K I是还原产物C.生成1 2 7 g L时，转移O.l m o l电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为79 .下列说法不正确的是（）A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发

4、生钝化1 0 .下列说法不正确的是（）A.应避免钱态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢1 1 .下列说法正确的是（）A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁镀晶体时，须将含F e S 0 4和（NH）S C 4的溶液浓缩至干D.将热的讣 3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下 列“类比”结果不正确的是（）A.凡。2的热稳定性比H2 的弱，则N 2H4的热稳定性比NH3的弱B.H 2 0的分子构型为V

5、形，则二甲醛的分子骨架（C -O C）构型为V形C.H H C OJ的溶解度比Ca CC）3的大，则N a H C（）3的溶解度比N a 2c O 3的大D.将丙三醇加入新制CU（H）2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制CU（0 H）2中溶液也呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（）COj+2H+=C O2 T+H2OA.碳酸镁与稀盐酸反应：B.亚硫酸氢钠的水解：HS O3 +H2 0 H2S O3 +O H-Zn+20H-+2H2O=Zn(O H)42-+H2 TC.锌溶于氢氧化钠溶液：ANO+NH；-N2 T+2H2OD.亚硝酸钠与氯化核溶液受热反应：14.关于油脂，下列说

6、法不正确的是（）C17HCOO-CH2IC,7HCOO-CHA.硬脂酸甘油酯可表示为G7H33co0 CH2B.花生油能使酸性高锌酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3.下70B.X能从 口2中置换出zC.Y能与Fe203反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16.关于化合物C1N2的性质，下列推测不合理的是（）A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸17

7、.相同温度和压强下，关于物质端的大小比较，合理的是（）A Imol CH4（g）Imol H2（g）D Imol H2O（g）Imol C（s,石 墨）18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，112L02中含有中子数为NAB.3 1gp 4 （分子结构：一）中的共价键数目为L5NAC.10 0 mL 0.1 mo l L-1的N a O H水溶液中含有氧原子数为001NAD.1&9 g三肽C 6 H3 3 2。4（相对分子质量：18 9）中的肽键数目为,2NA1 9.某同学拟用P H计测定溶液P14以探究某酸H R是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.2 5时

8、，若测得0-0 1 m o l L NaR溶液pH=7,则H R是弱酸B.2 5时，若测得O O l m o L l/H R溶液pH 2且pH 7,则H R是弱酸C.2 5时，若测得H R溶液P H=a ,取该溶液1 0.0 m L,加蒸镭水稀释至1 0 0.0 m L,测得p H=b,b-a b,则H R是弱酸2 0.一 定温度下：在电5的四氯化碳溶液（1 0 0 m L）中发生分解反应：2N2 5 +2 o在不同时刻测量放出的0 2体积，换算成N 2 5浓度如下表：t/s 0 60 0 1 2 0 0 1 71 0 2 2 2 0 2 82 0 xc（N2O5）/（m o l-U ）1.4

9、0 0.96 0.66 0.48 0.3 5 0.2 4 0.1 2下列说法正确的是（）A.60 0 1 2 0 0 s,生成N O 2的平均速率为5.0 x1 0 7m o i-匚|-s TB.反应2 2 2 0 s时，放出的0 2体积为1 1.8L （标准状况）C.反应达到平衡时，：（2 5）=2丫 逆（N O?）D.推测上表中的x为3 93 02 1 .相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是（）-Q w Air 训A人.A H.1 0,A H,2 0 DB.A H,3 =A H.1 +A H22C.A H,A H2,A H3 A H2D.AH2=AH3+AH42 2.某全固态

10、薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为L i嵌入该薄膜材料中；电极B为U Co2薄膜；集流体起导电作用.下列说法不正确的是（）A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a molLFLi.CoO,+xe=LiCoO,I-X z zC.放电时，电极B为正极，反应可表示为Dr .电1412池 M总 u反，应r可十表 一示“为Li,XS i+Li.l-x C oO2,y、7臂E 、Si+LiCoO2,2 3.取 两 份lmL 0.05mol L 的NaHCC）3溶 液，一 份 滴 加0.05mol 匚4

11、的 盐 酸，另一份滴加0.05mol L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A.由a点可知：NaHC3溶 液 中 的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度B.a-b-c过程中：C（H C 5）+2C（C O:）+C（OH-）逐渐减小C.a r d f e过程中：c（Na+）y2 4.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph一代表苯基）。下列说法不正确的是（)ABCf II方案设计B.反应过程涉及氧化反应D.化合物1直接催化反应的进行.24 WtlSA.可以用苯甲醛和甲醛为原料制备苯甲酸甲酯C.化合物3 和 4 互为同分异构体25.下列方案设计、现

12、象和结论都正确的是（目的探究乙醇消去反应的产物探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸探究金属钠在氧气中现象和结论取4mL乙醇，加入1 2 m L浓硫酸、少量沸石，迅速升温至1 4 0,将产生的气体通入2mL浸水中取少量样品，加入3mL蒸储水和少量乙醇，振荡,再加入1-2滴F e C k溶液取少量固体粉末，加入2 3mL蒸储水若溪水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸若无气体生成，则固体粉末为燃烧所得固体粉末的Na 2 ；若有气体生成，则固体成分粉末为D探 究N a 2 s。3固体样取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量若有白色沉淀产生，则样品已经品是否变质稀盐酸，再加

13、入足量B a C L溶液变质26.（4 分）（1）已知3 种原子晶体的熔点数据如下表:金 刚 石 碳 化 硅 晶 体 硅熔点/55。2 6 00 1 4 1 5金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的P H 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是.27.（4 分）将 3 0 g 某有机物（仅含C、H、0 元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧,c o依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表:吸水剂实验前质量/g 2 0 0 0实验后质量/g 2 1 0 8请回答：C 5吸收剂26.4830.00（1

14、）燃烧产物中水的物质的量为 m ol。（2）该 有 机 物 的 分 子 式 为 （写出计算过程）。28.（10分）固体化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B 能溶于N aO H 溶液。请回答：（1）白色固体C 的化学式是，蓝色溶液D 中 含 有 的 溶 质 是 （用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与C H，具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 o（3）蓝色溶液A 与 I、2H5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式.设 计 实 验 验 证 该 白 色 沉 淀

15、的 组 成 元 素 O29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：s o（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 2:C u（s）+2H2SO4（1）=CUSO4（S）+S O2（g）+2 H2O（1）A H =-1 1.9 k J-m o E1判 断 该 反 应 的 自 发 性 并 说 明 理 由。已知 2 s o 2（g）+O 2（g）=i 2 S C 3（g）A H =-1 9 8k J m o r 85 0K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的S 2和。2,当反应达到平衡后测得S 2、2 和S 03的浓度分别为6 0X1 om o l-L7 8.0 x10-3mol

16、U1 和4.4xlO-2mol I7 o 该 温 度 下 反 应 的 平 衡 常 数 为。平衡时S02的 转 化 率 为。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下 列 说 法 正 确 的 是.so soA.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和0 2 的转化率soD.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接触室结构如图1所示，其 中 14表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是ABR-a?c.4.仇 D.%-4 日 a 3 T b 3%Q/TH化saso第29 图1对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最

17、大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在 图3中画出反应 2SO,(g)+O,(g),v2SO,(g)2 9、的转化率与最适宜温度(曲线I)、平衡转化率与温度(曲线H )的关系曲线示意图(标明曲线I、II)oIt化第2 9题闰3第2 9题图4(4)一定条件下，在 Na2S-H2S4 H22溶液体系中，检测得到PH 一时间振荡曲线如图人 同时观察到体系由澄清f浑浊f澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。S2-+H+=H S-HS-+H2O2+H+=S +2H2OI.II.；III.；IV.r i nr i n3 0.（1 0分）2。是很好的氯化

18、剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制 备 高 纯 已 知:HgO+2C12 HgCl2+C12O，合适反应温度为1825；A2HgO+2C1,2Hge%+O2副反应：。常压下，沸点一34.0,熔点T 0L 0；2 沸点2 0 c,熔点T 2 0 6 C。C12,O+H2,O=2HC1O ci 0 在uC-C114中的溶解度远大于其在水中的溶解度.请回答：第30c总图（1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是将上图中装置组装完整，虚框D中应选用.（2）有关反应柱B,须进行的操作是。A.将H g 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中02和 的 比

19、例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热、/JH落m 谓隙 2 0”帚液a b c(3)装置C,冷却液的温度通常控制在一8-60.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的02含量，可采用的方法是。(4)将纯化后的020产品气化，通入水中得到高纯度a2 的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要020时，可将0 2 浓溶液用CC14 萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c-()-()-e-d-ff()oa.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和14转入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.

20、经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品分析：取一定量0 2 浓溶液的稀释液，加入适量CQ4、过量K I 溶液及一定量的稀HZS 4,充分反应。用标准Na2s2 0 3 溶液滴定(滴定I)；再以酚醐为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定H)。己知产生T 2 的反应n(不考虑 2与水反应)：2U+Cl2=I2+2CE 4 r +C12O+2H+=2I2+H2O+2CP2F+HC10+H+=I2+H20+c r实验数据如下表：加入量2.5 0 5 x1 0 滴 定I测出量&)/mo

21、】2.0 0 5 x 1 0-3滴定 口 测出量 (H2 s o 4)/mo l 1.5 0 5 x1 0 3标准N a2 s2 0 3 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 o高纯度5浓溶液中要求92。)/(0 2)2 9 9(3 和H C 1 O均以3计)。结合数据分析所制备的C 2浓 溶 液 是 否 符 合 要 求。31.(12分)某课题组研制了一-种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:N=NR L Hr a R ,三二&R,一 R,已知：i，请回答：(1)化合物A 的 结 构 筒 式 是；化合物E 的结构简式是(2)下 列 说 法 不 正 确 的 是。

22、A.化合物B 分子中所有的碳原子共平面B.化合物D 的分子式为G2HQN 6 0 4C.化合物D 和 F 发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质(3)化合物C 与过量NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)在制备聚合物P 的过程中还生成了一种分子式为。2。匕 8608的环状化合物。用键线式表示其结构_ O(5)写出3 种同时满足下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。H-N M R 谱显示只有2 种不同化学环境的氢原子 只含有六元环ICOHCC一结构片段，不含一 C 三C 一键(6)以乙烯和丙快酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，

23、无机试剂、有机溶剂任选)参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)12345678910二、非选择题（本大题共6 小题，共 50 分）26.（4 分）（1）原子半径C S i （或键长C C S i-S iDBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD（2）当调节溶液PH 至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大）,溶解度最小27.（4 分）（1）0.0 60 0（2）。4 H 6。6计 算 过 程.（H）=0.0 60 0 x 2=0.120（m o l）(C)=30.0 0-

24、26.4 84 4=0.0 80 0(m o l)n(O)=3.0 0-0.0 80 0 x12-0.120 x116=0.120(m o l)最简式为C 2H3 3,由相对分子质量150 得分子式为C 4 H 60 6。28.(10 分)(1)A 12O3 CU(NO2)2,N H 4 N O 3、A gN O3 H N O3(2)CUA12C18Cl:Cl:A 1 Cl：Cl:4C u2+N2Hs+4 C r =4 CuCl J+N）T+5H+将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有C u 元素；再向溶液中加入A g N 0 3 溶液，有白色沉淀，说明有C 1 元素29.（10 分）不同温

25、度下都能自发，是因为“（2）6.7xl0 3m o 88%(3)C B D F *9 9,符合要求31.(12 分)/H O C H2C H2B r(2)C 丫 即 COON4O，2Na B r(4)(/、CO O S aq浙江高考化学难不难化学选考试卷较好地保持了试卷结构、试题题量和难度等方面的连续性和稳定性。试题材料体现学科性和新颖性，问题设计兼顾基础性和拓展性，强化了实验原理和技能、物质结构和性质以及化学反应中的能量变化等化学学科本质特点，突出了对学生化学学科核心素养和新情境下解决实际问题能力的考查。全卷较好地体现了教育部考试中心提出的“一核四层四翼”高考评价目标。就命题导向而言，试卷体现了化学与生产生活密切相关的学科价值，体现了“立德树人、服务选才、引导教学”的核心评价目标。如 第2 4题、2 9题、3 0题、3 1题分别涉及了硅酸盐水泥的性质、利用选择性膜技术提升C 0 2氧 化C 2 H6制C 2 H4效能进而实现资源综合利用、制备在纺织业有广泛应用的硫代硫酸钠、合成利尿药美托拉宗等。这 些“学以致用”的实践案例可以积极引导中学化学教学从偏、难、怪、假的题海中走出来，真正发挥化学学科选才育人功能。