2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(四).pdf

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1、高考仿真模拟卷（四）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 Mo 96 U 238第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 .化 学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.棉花、蚕丝、月青纶均为天然纤维B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污2.以 代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为机g,则该混合物（）A.所含碳原子总数为却AB.所含碳氢键数目为 翟 MC.所

2、含共用电子对数目为倍+1）必D.完全燃烧时消耗的O2一定是喈m L3.短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，其 中 A 与 C 同主族，且二者原子序数之和为B 的 2 倍；B 与其他三种元素均不同周期，且 B 的简单氢化物可与D 的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是（）A.简单离子半径CDB.最高价氧化物对应水化物的酸性：BDC.A 与 C 两元素形成的化合物为离子化合物D.B 的简单氢化物与D 的单质反应的产物有4 种4.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下图所示装置未涉及的是（）ABCD5.铁铭氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示

3、，工作原理为Fe3*+C F+器Fe2+Cr3+下列说法正确的是()允 用A.电池充电时，b 极的电极反应式为Cr3+e -=C r2B.电池充电时，C从 a 极穿过选择性透过膜移向b 极C.电池放电时，a 极的电极反应式为F e+3e=FeD.电池放电时，电路中每通过0.1 m ol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol.L-6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A在硫酸亚铁溶液中滴加含NaOH的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁己变质B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C向硝酸钢溶液中通入纯净的SO2产生白色沉淀硝酸钢与SO2

4、反应生成 BaSOiD在 0.1 mol/L AlCh溶液中滴加少量NaOH 溶液,再滴加 0.1 mol/L FeCC溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色 沉 淀KspFe(OH)3/CSpAl(OH)37.已知室温下溶度积常数：KspPb(OH)2=2X KT%KspFe(OH)2=8X l(r 5。当溶液中金属离子浓度小于10 5 m ol尼r视为沉淀完全。向 20 m L含 0.10 mol-唠+和 0.10 mol-L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10a mol-L NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()t 喘。,途径 I

5、 碱浸时发生反应的化学方程式为途 径 H 氧 化 时 还 有 Na2SO4生 成，则 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)已知途径I 的铝酸钠溶液中c(MoC)r)=0.40mol/L,c(COD=0.10 mol/Lo由铝酸钠溶液制备铝酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去C O f。当 BaMoO4开始沉淀时，C O r的去除率是 已知 Ksp(BaCO3)=lX 1 0-,Ksp(BaMoO4)=4.0X10 8,忽略溶液的体积变化。(4)分析纯的铝酸钠常用铝酸镂(NH/MoCM和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气 体 与 途 径 I所 产 生 的 气 体 一 起 通 入 水

6、 中，得 到 正 盐 的 化 学 式 是(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:5二日/F?日&一)庐潮300 200 150 100 0 铝酸钠0 100 150 200 3 0 0 月桂酰肌氨酸缓蚀剂的浓度/(mg-L-)当 硫 酸 的 浓 度 大 于 90%时，碳 素 钢 腐 蚀 速 率 几 乎 为 零，原 因 是若缓蚀剂铝酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300 m gL I则缓蚀效果最好时铝酸钠(M=206 g/mol)的 物 质 的 量 浓 度 为(计 算 结 果 保 留 3 位有效数字)。(6)二硫化铝用作电池的正极

7、材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化铝形成的二次电池的总反应 为 xLi+nMoS2 学 Liv(MoS2)则 电 池 放 电 时 正 极 的 电 极 反 应 式 为允 里_ C9.(14分)快烧与卤化氢反应制备卤代烯烧，在有机合成中具有重要意义。7 时，在 2L刚性密闭容器中充入1-苯基丙蜘c6H5C三c CH3(g)和 HCl(g)各 m m ol,在 AI2O3催化下发生反应，原理如下：I 凡 一OB J g H s W g 4：H白吐到 吗，H a zG=CT C t)逐 磕=理 酊 孤城已知：图一表示1-苯基丙焕及产物的物质的量分数随时间的变化关系：图二表示反应过程中的能量变化关系(部

8、分)。请回答：(1)A43=。(2)请在图二中将反应i i 的能量变化曲线补充完整。(3)前 2 0 m i n,反应体系中。(产物A)=；此时产物A的含量高于产物B的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)7 时，反应i i i 的平衡常数K=o(5)从 能 量 的 角 度 分 析，平 衡 体 系 中 产 物 B 比 产 物

9、A 含 量 高 的 原 因 为(6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.当容器内的压强不再改变时，产物A的含量不再改变B.可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物B的含量C.反 应 i 中，1-苯基丙焕与H C I 的分子碰撞1 0 0%有效1 0.(1 5 分)某学习小组同学进行实验探究F e C b 溶液和N a 2 s溶液的反应原理。I .学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。资料：F e 2 s3 和 F e S 均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，F e 2 s3 固体常温下易转变为黄绿色；H 2 s为有臭鸡蛋气味的气体

10、。0.1 m o l/L N a 2 s溶液的p H 约 为 1 2.9。K sp 近似数据：F e(O H)3 为 lOT F e 2 s3 为 1 0 飞8,F e S 为 1 近久 同学甲计算出0.1 m o l/L 的 F e C b 溶液的p H 约为,依据酸碱理论的相关知识 预 测 F e C b 与N a 2 s 可 能 发 生 水 解 反 应，则 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为(2)同 学 乙 依 据 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 理 论 的 相 关 知 识 预 测 反 应 主 要 产 生F e 2 s 3而不是F e(O H)3的原因为。(3)同学丙依据氧化

11、还原反应理论的相关知识预测F e C b溶 液 与N a 2 s溶 液 反 应 可 生 成F e S和S的混合物，则反应的离子方程式为。H.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。【实验 一】L.翳3m少员0.1 mol/L FeCh溶液振荡继续滴加FeCL溶液振荡0.1 mol/L Na2s 溶液产生黑色沉淀黑色沉淀增多振荡沉淀不消失振荡沉淀不消失(4)某 同 学 设 计 实 验 证 明 试 管 中 黑 色 物 质 含 有F e 2 s 3，该 同 学 的 实 验 操 作 为(5)另一同学将试管中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋 气 味，判 断 沉 淀 为F e

12、 S和S的 混 合 物，但 有 同 学 认 为 此 判 断 不 合 理，请 说 明 理 由：【实验 二】L铝3m 少量0.1 mol/L Na2s 溶液-继 续 滴 加 rNa2s溶液振荡振荡1 国0.1 mol/LFeCh 溶液开始局部产生黑色沉淀,振荡立即消失，溶液中产生淡黄色浑浊、放出臭鸡蛋味气体逐渐产生黑色沉淀，振荡沉淀不消失(6)若试管中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)F e C b溶 液 和N a 2 s溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与 等有关(写出一条即可)。(二)选考题(共1 5分。请 考 生 从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)1 1.(1 5分)化学选 修3：物质结构与性质U C h与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(N H4)4 U O 2(C O3)3=3 U O 2 +1 0 N H3 t +9 C O2 t +N2 t +9 H2O t 回答下列问题：(1)基 态 氮 原 子 价 电 子 排 布 图 为。(2)反 应 所 得 气

14、 态 化 合 物 中 属 于 非 极 性 分 子 的 是(填 化 学 式)。(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的 Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确 的 是(填 标 号)。119.6 kJ-mol 1-785.6 kJ mol 1108.4 kJ mol-Clw j J Na(g)-1495.0 kJ-inol-a.ClCl 键的键能为 119.6 kJ-mol 1b.N a的第一电离能为603.4kJ.moLc.NaCl 的晶格能为 785.6 kJ.mod.C I的第一电子亲和能为34

15、8.3 kJ-moP1(4)依据VSEPR理论推测COT的 空 间 构 型 为。5()(5)UO2 可用于制备 UF4：2UO2+5NH4HF2=2UF4-2NH4F+3NH3 t+4H2O t,其中HF的结构表示为FHF，反 应 中 断 裂 的 化 学 键 有(填 标 号)。a.氢 键 b.极 性 键 c.离 子 键 d.金属键e.非极性键(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示:晶胞a 中 铀 元 素 的 化 合 价 为,与 U 距离相等且最近的U 有 个。已知晶胞b 的密度为dg cm U 原子的半径为八cm,N 原子的半径为r2 c m,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(列

16、出计算式)。12.(15分)化学选修5：有机化学基础酯类化合物H 是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂.实验室由化合物A和 E 制备H 的一种合成路线如下图：已知:回答下列问题:经 测 定 E 的 相 对 分 子 质 量 为 2 8,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为F 中只有-种化学环境的氢原子，其结构简式为G 中只有一种官能团，其 结构简式为O(2)(CH3)2SO4 是 一 种 酯，其名称 为O(3)A能与Na2cCh溶液及浓溟水反应，且 1 mol A 最多可与2 mol BT2反应。核磁共振氢谱表明A 的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A 的结构简式为_ _ _ _ _

17、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o C 中含 氧 官 能 团 的 结 构 简 式 为O(4)D+G-H 的 化学 方程式 为(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。遇F eC h溶液发生显色反应；能发生水解反应 OH(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CC1为起始原料制备HQ 聪侬的合成路线(其他试剂任选)皿/一,-高考仿真模拟卷(四)1.A 解析蚕丝是蛋白质，睛纶是人工合成纤维，A错误；淀粉水解可得到葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下可得到乙醇，乙醇氧化可得到乙酸，B正确：胃酸的主要成分是盐酸,可与A1(OH)3反应，C正确；纯碱溶液呈碱性，

18、可促使餐具上的油污水解生成可溶于水的物质，D正确。2.A 解析C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH?”的物质的量为14m：得 mol，故m g混合物中含有岩mol碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有号m ol氢原子，所含碳氢键数目为号NA，B项错误；1个C2H4分子中共用电子对数为6,I个C3H6分子中共用电子对数为9,故m g混合物中共用电子对数为需NA，C项错误；D项未指明02所处的条件，故无法计算m g混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D项错误。3.D 解析短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族,且二者原子序数之

19、和为B的2倍；B与其他三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，则D为氯元素。A.简单离子半径Na*C，即C D,故A正确；B.碳元素的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2co3VHe104,即B D,故B正确；C.A与C两元素形成的化合物为N a H,属于离子化合物，故C正确；D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种：CH3C1,CH2c12、CHCb、CC14、H C I,故 D 错误。4.C 解析乙醇蒸气氧化后得到乙醛，由于乙崂在B中无法全部反应完，故得到的是乙醇与乙醛的混合物，然后用蒸锵的方法将二者

20、分离开，不会用到的装置是C。5.A|解析|A.电池充电时是电解池工作原理，b为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为C？U e C r2,故A正确；B.电池充电时，C从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室，即由b极移向a极，故 B错误；C.电池放电时是原电池工作原理，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为F e?+e-=Fe,故 C错误；D.放电时，电路中每通过0.1 m o l电子，就会有0 m o l 的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故 D错误。6.D 解析 A.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以产生该现象不能说明硫酸亚铁已变质，故 A 错误：B.银氨溶液与葡萄糖的

21、反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入N a O H 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故 B错误:C.酸性条件下二氧化硫能被硝酸根氧化生成硫酸，硫酸和铁离子反应生成硫酸钢沉淀，所以生成的白色沉淀是硫酸钢而不是亚硫酸钢，故 C错误；D.组成形式相同的难溶电解质，溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，该实验中先生成白色沉淀后生成红褐色沉淀，说明发生沉淀的转化，则存在K s p Fe(O H)3 3、(N H Q 2SO 3;(5)浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零；根据图示可知，当铝酸钠、月桂酰肌领酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓

22、蚀效果最好,所以钢酸钠的浓度为150 mgL L 1 L 溶液中含有的铝酸钠物质的量为1匕；江 舄3支7.28X KT*m o l,所以铝酸钠溶液的物质的量浓度为7.28XIO4 mol/L；(6)根据锂和二硫化铝形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2 J*Lix(MoS2)n.可知允 用锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为xL i-xe-=x L i+,M0S2是氧化剂，在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式：nMoS2+xLi+xe-=L ix(MoS2)n 答案 MoCh+Na2cO3=Na2MoO4+CO2 t(2 分)(2)MOS2+9C1O-+6OH=M o

23、 O f+9C+2S0F+3H?O(3 分)(3)90%(2 分)(4)(NH4)2CO3,(NHSSChQ 分)(5)常温下浓硫酸会使铁钝化(1 分)7.28X IO m 0l/L(2分)(6)nMoS2+xLi+xe=L ix(MoS2)n(2 分)9.解析(1)根据盖斯定律，由 反 应 ii反 应 i 可得反应i i i,即 AH3=AH2AH=(b-a)klmol I(2)由图一可知，产 物 A 的生成速率快，则反应活化能低，所 以 反 应 i为过渡 态 I,又知产物B 的产率高，则产物B 能量低，更稳定，所以反应ii为过渡态H；(3)前20 m in,反应体系中 v(产物 A)=(y

24、X90%4-20)mol-L 1-min 1=0.022 5m mol-L 1-minr；反 应 i的活化能比较低，反应速率快，在一定时间内，产量高；(4)K=f球詈=鬻=24；(5)物质的能量越低越稳定，产物B 比产物A 的能量低，更稳定，所以含量高；(6)反应过程中，压强一直不变，A 错误；反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，B 正确；分子碰撞不可能100%有效，C 错误。答案J(l)(b-a)kJ-m oir(2 分，数值、单位各I 分，只写单位不给分)(2)0 反应历程(2分)(3)0.022 5m mol-L 1 min-|(2分，数值单位各1 分，只写单位不给分)反应生成产物A

25、的活化能低，反应速率快(2分)(4)24(2 分)(5)产物B 比产物A 的能量低，更稳定(2 分)（6）B（2 分）1 0.I .（1）1 3（2 分）2 F e 3+3 S 2-+6 H 2 O=2 F e（O H）3 I +3 H 2 s t （2 分）（2）由溶度积数据知，F e 2 s 3 的溶解度远小于F e（O H）3,F e 3+更容易生成F e 2 s 3 沉淀（2分）（3）2 F e3+3 S2=2 F e S 3 +S I （2 分）H.（4）过滤，洗涤，将滤渣放置一段时间，看是否全部或部分变为黄绿色（2分）（5）F e 2 s 3 也溶于稀硫酸，溶解后所得F e?+和

26、S?-发生反应2 H +S 2-=H 2 S t ,2 F e3+S2-=2 F e2+S I ,也会产生相同现象（2分）（6）F e3+3 H2O F e（O H）3+3 H*（2 分）（7）试剂的滴加顺序和多少（试剂的相对用量）、反应体系的酸碱性（答出一条即可，其他合理答案也可）（1 分）2s 2p1 1 .解析1 （1）氮为7号元素，基态氮原子价电子排布图为回印 1 I“（2）反应所得气态化合物N%为三角锥形，是极性分子，C O2为直线形对称结构，是非极性分子，H2O为 V形,是极性分子；（3）a.键能为拆开1 m o l 化学键所需的能量，C1 C1 键的键能为239.2 k J mo

27、 i r,错误;b.第一电离能指基态气态原子失去1 个电子所需要吸收的能量,N a 的第一电离能为4 9 5.0k J m o l1,错误；c.晶格能指气态离子形成1 mo l 离子晶体所放出的能量，故 N a Cl 的晶格能为7 8 5.6 k J-mo l-1,正确；d.根据题给电子亲和能定义可知，C1 的第一电子亲和能为34 8.3 k J-mo l正确；（4）C O 的价层电子对数为3,孤电子对数为0,故为平面三角形；（6）由图可知，a中 U 原子分布在立方体的顶点和面心，个数为8 x|+6 x 1=4,N原子分布在棱中点和体心,个 数 为 1 2X（+1=4,根据均摊法可知化学式为U

28、 N,即铀元素的化合价为+3 价；U 原子分布在立方体的顶点和面心，距离每个U 最近的U 原子为1 2个；b中 U 位于立方体的顶点和面心，N位于体内，根据均摊法可知，b晶胞中含有4个 U 原子，8个 N原子，晶胞质量为4 X 238X 14 所以晶胞的体积为4X23篇8 X 1 4。巾 3,晶胞中原子的体积为错误！c n P,NA 0所以空间利用率为错误！X 1 0 0%o2s 2p 答案（1）0 I 1 1 1 1 1 1（2 分）（2）C O2（1 分）（3）c d（2 分）（4）平面三角形（2 分）（5）b c（2 分）（6）+3 1 2（共 4分，各 2 分）错误！X 1 0 0%（

29、2 分）1 2.解析（1）常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪：经测定E 的相对分子质量为2 8,应该为乙烯，乙烯氧化生成F,F 中只有一种化学环境的氢原子，分子式为C2H式)，Hg 叫则 F 应该为环氧乙烷，其结构简式为 或 7；F 与水反应生成G,G 中只有一种官能团，根据G 的分子式可知G 为乙二醇。(2)(CH3)2SO4是一种酯，由甲醇与硫酸发生酯化反应而得，其名称为硫酸二甲酯。(3)A能与Na2cCh溶液及浓溪水反应，则为酚，根据反应原理和B 的分子式可推知A 为甲基苯酚，酚羟基的邻、对位上的氢能被澳取代，I mol A 最多可与2 moi Br2反应，说明甲基在邻位或对位上

30、；核磁共振氢谱表明A 的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，则甲基在 口邻位(若在对位，则苯环上只有两种不同化学环境的氢)，故 A 的结构简式为,；0HAy/CH3 型 产J 在碱性条件下与(CH3)2SC)4反应生成B,B 为G 嚣 心 喙 被 酸 性瞬2 H高 镒 酸 钾 氧 化 生 成 C,C为、#,一 C O O H、C 0 C11 OCOOHr Vo(4)C 在浓氢碘酸中反应生成D,D 为jHOCH2cH20H在催化剂及加热条件下反应生成H 和水，工等英应的化学方程式为干吸队COOH OCH,含 氧 官 能 团 的 结 构 简 式 为COOH S-O H；D+G-H 为与OI I人 C

31、0CH2CH2OHaH 为 H ，反虫 血 跪 品 第的同分异构体满足:遇FeC h溶液发生显色反应，则含有酚羟基;能发生水解反应，则含有酯基。由 c 的结构简式可推知，若苯环上有两个取代基，则除酚羟基外，另一个取代基可以是HC00CH2或 CH3co0 或 CH300C一,而两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对位，则结构共有3 X 3=9 种；若取代基为三个，则为CH3一、H C 0 0-.酚羟基，先定两个取代基，再定第三个取代基，则若甲基和酚羟基在邻位时，HCOO一取代位置有四种，若甲基和酚羟基在间位时，HC00一取代位置有四种，若甲基和酚羟基在对位时，HC00一取代位置有两种，共 10种

32、，故符合条件的共有19种同分异构体。(6)根据已知信息 +网 明 尊QU OH氯化铝催化加热条件下反应生成Q 3。O C H3 O C H3A.A 在 浓 硫 酸 催 化 下 与 部C(CH3)3 C(C H3)3O C H3 O C H3C YNO 2 .(i rN2在 浓 氢 碘 酸 中 反 应 生 成OH国 幽 可 知，由和(CH3)3CC1在在碱性条件下与(CH3)2SC4反应生成硝 酸 发 生 硝 化 反 应 生 成a O 蛾 晒 合 成 路 线 为Y C（CH3）3 C（CH3）3OCH3（C H3）2S O4/、OH OH OH-/（CH3）3CC1 C（CH33Al。/加 热rOHC（CH3）3/V-NOg.C（CH3）3H2CCH2 答案（1）质谱仪（1 分）（sHOCH2cH20H（1 分）（2）硫酸二甲酯（1 分）OH人工|f Y C O O H、c 0V（2 分）IO C H3浓硫酸/浓硝酸 -NO2 浓HI溶液加热1&CH3)3/7)(1 分)1C(2 分)o催化剂COCH2 cH2 0H+%0（2 分）（5）19（2 分）(CH3)2SO4OH