2021届高三第三次模拟考试卷 理综（二）解析.pdf

《2021届高三第三次模拟考试卷 理综（二）解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三第三次模拟考试卷 理综（二）解析.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高三第三次模拟考试卷理科综合能力测试（二）中徵ojp仁 猥敝堞*蝮界注 意 事项：I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 CI 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题

2、，共126分）一、选择题：本大题共1 3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。I.防御素是一类可杀死细菌、真菌或者病毒等微生物并有抗肿瘤活性的蛋白质。有关说法错误的是A.防御素在生物体内具有免疫的作用B.加热变性后的防御素不能与双缩胭试剂产生紫色反应C.该蛋白质在核糖体上合成，若破坏核仁可能影响防御素的形成D.将防御素溶于NaCl溶液中不会造成其生物学活性的丧失答 案:B解：变性蛋白质含有肽键，可与双缩胭试剂发生紫色反应，B项错误。2.关于生物学原理在生产实践中的应用，下列叙述偌误的是A.“稀苗结大穗，密植多打粮”，强调合理密植，提高光能利用率B.农家肥在土壤中

3、微生物的分解下产生CO?和无机盐，提高光合作用速率C.选用透气的消毒纱布包扎伤口，促进伤口处细胞有氧呼吸，有利于伤口的愈合D.“露田，晒田”，能为根系提供更多0 2,促进细胞呼吸，有利于根吸收无机盐答案：C解：“稀苗结大穗，密植多打粮 说明合理密植，可以提高光能利用率，提高粮食产量，A正确：农家肥在土壤的微生物的分解作用下可产生二氧化碳和无机盐，利于植物的光合作用，提高光合作用率，B正确：选用透气的消毒纱布包扎伤口，目的是抑制厌氧菌（破伤风杆菌）的繁殖，C错误;“露田，晒田”增加土壤的含02量，为根系提供更多的氧,气，促进细胞有氧呼吸，有利植物的根部通过主动运输吸收无机盐离子，D正确。3.研究

4、人员将两种小型RNA和其他转录因子加入培养液，成功将健康成年人的皮肤细胞直接转化成了运动神经元。这项研究成果有望治疗因运动神经元损伤导致的肌肉菱缩症。下列叙述正确的是A.皮肤细胞转化成运动神经元的过程中，细胞内蛋白质的种类和数量没有发生改变B.皮肤细胞转化成运动神经元的过程中，原有细胞内表达的基因均不再表达C.小型RNA和转录因子的作用是诱导皮肤细胞发生基因突变，产生了不同的蛋白质D.小型RNA和转录因子的作用是促使皮肤细胞内的基因发生了不同以往的选择性表达答案：D解：皮肤细胞转化成运动神经元的过程中，基因发生了选择性表达，细胞内蛋白质的种类和数量发生改变，A错误；皮肤细胞转化成运动神经元的过

5、程中，原有细胞内表达的基因部分仍需表达，如呼吸酶基因等，B错误；小型RNA和转录因子的作用是诱导皮肤细胞基因发生了不同以往的选择性表达，产生了不同的蛋白质，没有发生基因突变，C错误、D正确。4.人在气温高，湿度大的环境中从事重体力劳动，可能出现体温调节障碍、水盐平衡失调、心血管和中枢神经系统功能紊乱等中暑症状。下列叙述错误的是A.人体调节内环境稳态的能力是有限度的B.环境变化和机体损伤均可破坏内环境稳态C.中暑出现的症状都是下丘脑功能扳伤引起的D.物理降温和补充生理盐水有助于缓解中暑症状答案：C解：人体维持稳态的调节能力是有一定的限度的，A1E确：内环境的稳态受到外界环境因素和体内细胞代谢活动

6、的影响，B正确；中暑会导致体温调节障碍、水盐平衡失调、心血管和中枢神经系统功能紊乱，中暑是蛇精调节和体液调节紊乱的结果，不都是下丘脑功能损伤引起的，C错误：在高温环境下，物理降温有利于机体散热，高温环境下，大量出汗，无机盐丢失，需要补充生理盐水，D正确。5.如右图所示，曲线a、b表示两类生物种群密度与存活率之间的关系。下列分析错误的是存活率.入；b7,-0 c 种群密度A.曲线a代表的种群一般营养级较高、个体体型较大B.依据曲线b,人工养殖鲫鱼时种群密度中等较为适宜C.种群密度超过c时，存活率下降与种内斗争加剧有关D.种群密度为c时，曲线b代表的种群个体间种内斗争最剧烈答案：D解：曲线a代表种

7、群密度越大，其存活率越低，即死亡率越大，故曲线a代表的种群般营养级较高、个体体型较大；依据曲线b可知，人工养殖鲫鱼时种群密度中等较为适宜，因为此时存活率最高，B正确：种群密度大于c时，b代表的存活率逐渐降低，说明该种群个体间斗争加剧，死亡率升高；种群密度为c时，曲线b代表的种群存活率最高，说明此时该种群个体间竞争不是最剧烈的。6.某种鸡的慢羽（A）对快羽（a）为显性，位于Z染色体上，出壳雏鸡就可区分；毛腿基因（B）对光腿（b）为显性，位于常染色体上，现有一对毛腿鸡杂交，Fi雌鸡中有1/8光腿快羽，雄鸡中有3/8毛腿慢羽。下列叙述正确的是A.亲本雄鸡的基因型为BBZAza B.R雄性个体中有3种

8、表现型C.R毛腿快羽雄鸡中纯合子占1/3 D.B的雌雄个体中Z2的基因频率相等答案：C解：亲本基因型组合为BbZaWxBbZAZ：A项错误：B雄性个体中有毛腿慢羽、毛腿快羽、光腿慢羽和光腿快羽4种表现型，B项错误；R毛腿快羽雄鸡基因型为BBZ211和BbZZ11,其中纯合子占1/3,C项正确：B的雌雄个体中力的基因频率分别为1/2、3/4,D项错误。7.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B.垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾C.纳米铁粉和FcS都可以高效地去除被污染水体中的Pb?，、Qi?、Hg等重金属

9、离子，其原理是相同的D.氨基酸CHJNHJCHWOOH是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应答案：A解：A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物，A正确：B.废药品为有害垃圾，故B错误；C.纳米Fe粉是和Pb、C心、Hg2+发生置换反应从而治理污染，FeS是将Pb、a?-、Hg?等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故C错误；D.天然蛋白质水解得到的是a-氨基酸，无法得到CH2（NH2）CH2COOH（非a-氨基酸），故D错误。故选A。8.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L定气含有的质子数为

10、2必B.1 mol雄黄（As4s结构为含有2必个SS键C.常温下，1.0LpH=9的CHaCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5以D.7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为0.3M答案：C解：A.标准状况下，2.24L笈气含有的质子数为NA,故A错误；B.由于S原子最外层有6个电子，故形成2条共价键，故雄黄（As,S）中白球为S原子，故此物质中不含S-S键，故B错误：C.在CHQOQNa溶液中，溶液中的0田全部是水电离出的，而此时溶液中的0次浓度为lOmol L1,溶液的体积为1L,水电高出的H+与OH-的物质的量相等,为10-5mol,故水电离出的H，数

11、目为10-5以，故C正确；D.7.8g分子式为CH6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二快慌最多可以消耗0.4NA的H?,故D错误：故选C。9.二苯乙醇酸甲酯是重要的有机合成中间体，其分子结构简式如图所示。下列说法错误的是。丫。、0i0A.该物质的分子式为C15H3O3B.该分子中最多有12个碳原子共面C.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应D.1 mol该物质最多能与6moi H2加成答案：B解：A.根据有机物中碳原子的成键特点，该物质分子式为Ci5HMe3,故A正确；B.每个苯环上有6个碳原子，与碳原子相连的两苯环可以通过旋转，使两苯环和所连碳原子共面，因此共面的碳原子最多有13个

12、，故B错误；C.该物质含有酯基能发生水解反应（取代反应）和羟基能发生氧化反应，苯环与氢气加成，故C正确；D.1个苯环能与3个氢气分子发生加成，该有机物分子含有2个苯环，Im o l该物质最多能与6moi H?加成，故D正确。故选B、1 0.某科研团队研制出“TM-LiH(T M表示过渡金属)双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：状 态I 状 有U 状态下列分析不合理的是A.状 态I,吸收能量并有N三N键发生断裂B.合成N W总反应的原子利用率是100%C.“TM LiH”能降低合成氨反应的D.生成 NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3答案：C解

13、：A.状 态I为氮气生成LiN H的过程，N三N犍发生断裂要吸收能量，故A正确；B.由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%,故B正确；C.催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误：D.由状态1U可知生成 NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3,故 D 正确。故选 C。1 1.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素简单阳离子中半径最大，X元素原子的最外层电子数比次外层电子数多1,Y-与Li+具有相同的电子层结构，下列说法错误的是r Y-W+Y-X-YIL YA.W Y是离子化合物B.图示化

14、合物是强还原剂C.X的最高价氧化物可以和强碱反应D.图示化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构答案：D解：W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素阳离子中半径最大，则W为钠；X元素的最外层电子数比次外层电子数多1，则X为硼:Y-与Li+具有相同的电子层结构，则Y为氢。A.WY为N a H,是由Na和H构成的离子化合物，故A正确；B.该化合物的化学式为NaBHu,其中H显“价，是强还原剂，故B正确；C.X的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物，可以和强碱反应，故C正确：D.该化合物中，N a B原子均能满足8电子稳定结构，但H的最外层只有2个电子，不满足8电子相对稳定结构，故D错误。故选D。1

15、 2.在 某 种 光 电 池 中，当 光 照 在 表 面 涂 有 氯 化 银 的 银 片 上 时，发 生 反 应：A gC l(s)=Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表 示 生 成 的 氯 原 子 吸 附 在 氯 化 银 表 面 ,接 着 发 生 反 应：Cl(AgCl)+e(叫)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是A.光电池工作时，A g极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K+移向A极C.光电池工作时，A g电极发生的反应为2cI-2e=。讦D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH

16、-6e-=COr+6H20+N2T答案：D解：根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=B=Ag(s)4-CJ(AgCl),接着发生反应：CI(AgCl)+e=Cl(aq)+AgCl(s),银上的电极反应为人8。6)+6=人8($)+。，得电子发生还原反应，所以银作正极、钳作负极。A.左侧A g电极上得电子作正极、P l作负极，则A g电极发生还原反应，故A错误；B.左 侧A g电极上得电子作正极、P t作负极，则连接A g的电极为阳极、连 接P t的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故B

17、错误；C.光电池工作时，A g电极上AgC l得电子生成A g,电极反应式为AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl,故C错误；D.制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e=COr+N2T+6H2O,故D正 确;故 选D。13.2 0 C时，用N a O H调 节O.lOmol/L H2C2O4溶 液 的p H,假 设 不 同p H下 均 有c(H2c2CM+C(HC2O4)+C(C2O3)=0.l0m ol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随p H的变化曲线如图。下列有关分析正确的是A.曲

18、线a 代表H 2 C 2 O 4 浓度随pH的变化B.当溶液 p H=7 时：c(N a+)c(C 2 O r)c(H C 2 O 4)c(H 2 C2O 4)C.pH从 4到 6时主要发生的反应离子方程式为2 0 H +H2C 2 O 4=2 H2O+C 2 O 5D.在曲线 a、c 交界点有：c(H+)+c(H 2 c 2 O 4)=C(O H )+C(C 2 O?)答案：B解：N a O H 调节 O.l m ol-L1 H 2 c 2 O 4 溶液 p H 时，c(H 2 c 2 O 4)降低、c(H C 2。，)先增大后减少，c(C 2 O y)一直增大，所以曲线b代表c(H 2 c

19、 2。4),曲线a代表C(H C 2 C M，曲线c 代表c(C 2 O 3 )。A.曲线a 代表 H G C U 浓度随pH的变化，A错误；B.p H=7 时，c(O H )=c(H)根据电荷守恒和溶液呈中性可得：c(H C2O 4)+2 c(C2O r)=c(N a+),则 c(C2O )c(N a+),根据图象可知 c(H2C2O 4)c(H C 2 O 4)c(H C 2 O 4)c(H 2 c 2 O 4),B 正 确;C.从图象可知 p H 从 4 到 6,主要发生的反应是H C 2 O 4 转化为C2),离子方程式为：O H +H C 2 O X H 2 O+C 2 O&,故 C

20、错误；D.在仙线 a、c 交界点有：c g O K)等于 c(H2 c q 4),c(H+)+c(N a+)=c(O H)+2 c(C 2 O r)+c(HC2O 4)=c(O H-)+0.1+c(C 2 0K H2 c 2 O 4),所以 c(H+)+c(H2 c 2 O 4)+c(N a+)=c(O H)+c(C 2。；)制.1,若 c(N a+)=。1 m o l/L,则溶液中溶质为N a HGC h,HC 2 C X 电离大于水解，则 c C O T)大于c(H q C M，所以要使c(C 2 0n 等于c(H2 c 2 0”,则氢氧化钠用量要减少，即 c(N a-)C(O H-)+C

21、(C 2 O K),D 错误：答案选 C。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第19 21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得。分。14.2 02 0年 10 月 4 日世界杯预选赛女子十米跳台决赛在河北奥体中心举行。如图为跳水运动员从起跳到落水过程的示意图，运动员从最高点到入水前的运动过程记为L 运动员入水后到最低点的运动过程记为II，忽略空气阻力，则运动员.乃、；喀 一1 JA.过程I的动量改变量等于零B.过程II的动量改变量等于零C.过程I的动量改变量等于重力的冲量D.过程II的动量

22、改变量等于重力的冲量答 案:C解：过程I中动量改变量等于重力的冲量，即为/如，不为零，故 A错误，C正确；运动员进入水前的速度不为零，末速度为零，过程II的动量改变量不等于零，故 B 错误；过程II的动量改变量等于合外力的冲量，此过程中受重力和水的阻，则不等于重力的冲量，故 D 错误。15.2 02 0年 11月 2 4 日4 时 3 0 分，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。该探测器顺利到达月球表面并取回L 7 3 k g 月壤。氮 3大量存在于月壤中，是未来的清洁能源。两个氮 3聚变的核反应方程是汨e+汨e T He+2 X+l 2.8 6 MeV,已知氮3、氮 4 和 X

23、粒子的质量分别为W、小 2 和 m 3。下列说法正确的是A.核裂变比核聚变更为安全、清洁B.X粒子为中子C.由核反应过程质量守恒可知2 叫=他+2%D.两个轻核结合成质量较大的核，比结合能较聚变前增大答案：D解：核聚变需要在超高温、高压的条件下才能发生反应，一旦条件不满足就会停止反应，且没有放射性污染，比核裂变更为安全、清洁，A错误；据电荷数守恒及质量数守恒可确定X粒子为质子，B错误；核反应过程有质量亏损，故 2 “他+2 心，C错误；两个轻核结合成质量较大的核，比结合能较聚变前增大，D正确。1 6.如图所示，长木板4与物体B直放在水平地面上，物体与木板左端的固定立柱向放置轻质弹簧，在水平外力

24、产作用下，木板和物体都静止不动，弹簧处于压缩状态。将外力/缓 慢减小到零，物体和木板始终不动，在此过程中B 卜 FA.木板A上下表面所受摩擦力的合力大小不变B.木板A上下表面所受摩擦力的合力逐渐减小C.物体 8所受的摩擦力逐渐减小D.物 体8所受的摩擦力先增大后减小答案：A解：木 板A水平方向共受三个力，分别是弹簧水平向左的弹力和上下两个面的静摩擦力，因A静止不动，受合外力为0,弹簧的弹力不变，所以两个摩擦力的合力也不变，与弹力大小相等，方向相反，A正确，B错误：对物体8,因开始时所受摩擦力的方向不确定，则摩擦力方向有可能与尸同向，此时弹力不变，尸减小，则摩擦力增大：也可能与尸反向，此时弹力不

25、变，尸减小，则摩擦力先减小然后再反向增大，C错误，D正确。1 7.在 星 球P和星球。的表面，以相同的初速度如竖直上抛一小球，小球在空中运动时的速度一时间图像分别如图所示。假设两星球均为质量均匀分布的球体，星 球P的半径是星球。半径的3倍，下列说法正确的是|LA.星 球P和星球。的质量之比为3 ：IB.星球P和星球Q的密度之比为1 ：1C.星球。和星球。的第一宇宙速度之比 为 小：1D.星球P和星球。的近地卫星周期之比为1:小答案：B解：根 据V-/图像的斜率表示加速度，可知两星球表面重力加速度之比gP.gQ=3：1,根 据M=带 得到MP:MQ=27：1,故A错误；由p=4黑黄可以得到pp

26、PQ=1 ：1,故B正确；根 据v=得两星球的第一宇宙速度之比v/：抽=3 ：1,故C错误；根据丁=21可得TP：TQ=l：1,故D错误。1 8.如图所示，金属框而置于水平绝缘平台上，M和de边平行，和 be边垂直，曲、de足够长,整个金属框电阻可忽略。一根具有一定电阻的导体棒MN置于金属框上，用水平恒力厂向右拉动金属框，运动过程中，装置始终处丁竖直向下的匀强磁场中，与金属框保持良好接触，且与机边保持平行，不计一切摩擦。则A.金属框的速度逐渐增大，最终趋于恒定B.金属框的加速度逐渐减小，最终为零C.导体棒所受安培力逐渐增大，最终趋丁恒定D.导体棒到金属框屁边的距离逐渐增大，最终趋于恒定答案：C

27、解：初始时刻，金属框的加速度最大，随着金属框速度的增加，感应电动势逐渐增加，回路电流之间增加，M N所受安培力逐渐增加，根据牛顿第二定律，对 金属框F B I L=Mai，对导体棒B I L=mai，因此金属框加速度逐渐减小，导体棒加速度逐渐增加，最终两者加速度相同，速度差恒定。故选C o1 9.远距离输电原理图如图所示，原线圈输入电压及输电功率恒定，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，当S由2改接为I时，下列说法正确的是A.电压表读数增大B.电流表读数增大C.输电线上损耗的功率减小D.用户的功率减小答案：A C解：原线圈输入电压及输电功率恒定，当S由2改接 为1时，根 据S=笊S，升压变压

28、器副线圈匝数2增大，则 S 增大，由于=则升压变压擀副线圈电流/2减小，所以电流表读数减小，B错误；线路损失的电压A U=/2 R裁减小，则降压变压器原线圈的电压S=S-AU增大，则降压变压器副线圈的电压a=S增大，所以电压表的读数增大，A正确；输电线上损耗的功率A P也由于升压变压器副线圈电流4减小，所以输电线上损耗的功率减小，C正确:用户的功率R=P i A P,输电线上损耗的功率减小，所以用户的功率增大，D错误。2 0.如图所示，光滑水平面08与足够长的粗糙斜而8c交于8点。轻弹簧左端固定于竖直增面，用质量为”的滑块压缩弹簧至D点，然后由静止释放滑块，滑块脱离弹簧后经B点滑上斜面，上升到

29、最大高度，并静止在斜面上。换用相同材料、质 量 为 ，2的滑块（皿2 如）压缩弹簧至同一点D后，重复上述过程。不计滑块经过B点时的机械能损失。从静止释放滑块到滑块沿斜面上升到最大高度过程，下列说法正确的是A.两滑块到达3点的速度大小相等B.两滑块在斜面上运动的加速度相同C.两滑块的重力势能增加量相同D.两滑块与斜面因摩擦产生的热量相同答案：BCD解：弹簧释放的过程，弹簧的弹性势能转化为滑块的动能。两次弹簧都压缩到同一点。后释放，则两次弹簧的弹性势能相同，水平面又光滑，所以两滑块运动到8 点的动能相同，但是两滑块质量不同，则速度不同，故 A 错：由牛顿第二定律可得，滑块在斜面上运动的加速度。=用

30、 滴 弟 cos/由于材料相同，所以动摩擦因数相同，由上式可知加速度与质量无关，故两滑块在斜面上运动的加速度相同，故 B 正确；设滑块上升的最大高度为儿由能量守恒定律得Er=,g/i+wgcosd目，解得_ _ _ _，由上式可知，两滑块的重力势能增加量是相同的，故 C 正确；因摩擦产生的 I+/ZC O IJ热量为Q=igcosO 一=7g/?cote，由上面解析可知，、“田万相同，故产生的热量相同，故 Dsin。正确。2 1.如图，直角坐标系xOy平面内，0(0,0)、P(a,0)两点各放置一点电荷，Q(0,)点电场强度沿x 轴正方向，下列判断正确的是A.P 点电荷带正电B.P 点电荷量大

31、于。点电荷量C.在*轴负半轴上某点电场强度为零D.从 P 点沿x 轴正方向电势越来越低答案：BC解：如果。、P 点电荷带电性一致，。点电场强度必有y 轴分量，若 0、P 点电荷分别带负电、正电，则。点电场强度必有指向x 轴负方向分量，故点。处点电荷带正电，P 处点电荷带负电，故A 错误：由题意。点电场强度沿x轴正方向可得E g =%，即 出 岁=等 半，解得Q,=2 0 0a,故 B 正确；设。点沿x 轴负方向存在一点“距离。点*,电场强度为0,则 有&约=&丁，x(x+a)-解得x=/,由于电势沿电场线方向降低，P 点电荷带负电且电荷量较大，则 P 点右侧电场V2V2-1线沿k轴负方向，则沿

32、x 轴正方向电势越来越高，故 C 正确，D 错误。第n卷(非选择题，共4分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22题 第 32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33题 第 38题为选考题，考生根据要求做答)(一泌考题(共129分)22.(6 分)其研究性学习小组设计实验测量“某品牌的运动鞋鞋底与室内篮球馆木地板之间动摩擦因数的大小”，简要步骤如下：(1)找来学校球馆的一块长木板固定在水平桌面上，在木板左端固定一光滑小滑轮，右端固定电磁打点计时得：(2)用塑料袋装一些沙子，塞入鞋中，并测出鞋和沙子的总质量M。接着把鞋子放在长木板上，把轻质细线的端固定在鞋子上，使鞋子能够沿细线方向

33、做直线运动，再招细线绕过小滑轮，细线另一端拴一小桶，鞋子连接纸带穿过打点计时器，纸带保持水平。(3)释放小桶，使鞋子能由静止开始加速运动，打出的纸带如图所示，0、1、2、3、4、5、6 为计数点，相邻计数点之间有四个计时点没有画出，用刻度尺测量出两点之间的距离如图所示分别为5|=1.81 cm、52=2.10 cm、$3=2.40 cm、$4=2.70 cm、$5=3.01 cm、跖=3.30 c m,打点计时器所接交流电频率/=50 H z,可算出运动的加速度=m/s?(保留两位有效数字)；用天平测出小桶的质量为小，则鞋底与木板之间的动摩擦因数表达式/，=：(用用、/、g、。表示)(3)在测

34、量过程中，下列说法正确的是 oA.细线要与长木板保持平行B.应将长木板垫高以平衡摩擦力C.应该先接通计时器的电源后再使鞋子开始运动D.实验需要小远小于M 才行答案：(3)0.30-(M+M。(4)ACMg解：(3)根 据 逐 差 法+W+%+%)=0.3 0 0 1*,由=解得/咫-(M+M a。M g(4)在测量中，拉力要与长木板平行，即细线要与长木板保持平行，A 正确：此实验目的就是为了测量摩擦因数，所以不应该平衡摩擦力。如果先使鞋子开始运动再接通电源，有可能纸带已经被拉走，打不上点。所以应该先接通计时器的电源后再使鞋子开始运动，C 正确；此实验利用牛顿第二定律分析m g-M g=(M+m

35、)a,不要求小远小于M,D错误。23.(9分)某实验小组研究小灯泡的伏安特性，所使用的器材有：两只相同的小灯泡(额定电压3.8 V,额定电流0.3 2 A),电压表V(量程3 V,内阻3 k C),电流表A(量程0.6 A,内阻约0.5Q),定值电阻 刈(限 值1000 C),滑动变阻器R(阻值05.0 C),电源(电动势E=4.5 V,内阻不计)。(1)选择一只小灯泡进行实验研究，要求能够实现在。3.8 V的范围内测量小灯泡的电压，在下面的选线框中画出实验原理电路图。(2)实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图。由实验曲线可知，小灯泡的电阻率随着电流的增加而(填增大、不变或减小工(3)将本实验中的

36、两只小灯泡与电动势E=4.0 V,内阻/;今。的另一电源串联成闭合回路电路，则 电 源 两 端 的 路 端 电 压U和 干 路 电 流I的关系式为,小灯泡的实际功率为W,(结果保留两位小数)答案：(1)见解析图 增大(3)U=E-/r 0.36(0.320.40)解：(1)如图所示，由于要求小灯泡的电压的在03.8 V的范围内测量，故滑动变阻器选择分压接法，由于电压表的量程不够，可与定值电阻R“串联，扩大量程为q =必=4丫，灯的内阻我=现？U.8 8 C,有内外接判定值R=44.72V,R RL,即电流表外接，如图所示。L 032 Y(2)结合上图和U-/可知，I越大，对应得点与原点连线的斜

37、率越大，电阻越大，电阻率越大：(3)由闭合电路欧姆定律可知，路端电压U=E l r,两个灯泡完全相同并且串联，所以灯泡电压9=2-2/,在U-/中作出上式的图像，如图所示，图线交点坐标约为(O.23A,I.57V),wtv)24.(14分)如图所示，在平面直角坐标系的第一象限内，y轴与x=d之间，有沿x轴正向的匀强电场，在第二象限内有垂直于坐标平面向里的匀强磁场，在x轴 上P(d,0)点，沿)，轴正向发射一个质量为小、电荷量大小为夕的带负电粒子，粒子的速度大小为玲，粒子刚好从坐标原点O射出磁场：若只增大粒子的发射速度大小，使粒子垂直y轴射出磁场，结果粒子在电场中运动点?的距离，速度为零，不计粒

38、子的重力，求：.V x=dXXX,:BXXX,：x t X X _士：P O,*(1)匀强磁场的磁感应强度大小；(2)匀强电场的电场强度大小；(3)继续增大粒子的发射速度大小，要使粒子不能从x=d射出电场，粒子的发射速度最大为多少。解：(1)当粒子以大小为题的速度射入磁场，粒子在磁场中做圆周运动的半径1/:=a1 2根据牛顿第二定律有q%B =解得5qd(2)设粒子射出速度大小为口，由题意知，粒子在磁场中做圆周运动的半径3=4根 据 牛 顿 第 二 定 律=，”工r2粒子进入电场后，根据动能定理有解 得 八 鬻则 P=4/7=0.36 Wo(3)设粒子射出速度增大为v时，粒子刚好不从x=d射出

39、电场设粒子在磁场中做圆周运动的半径为 ，根据牛顿第二定律有：qvB =m 设粒子出磁场时速度与上轴正向夹角 为 仇 根 据几何关系有c o s 9 =二 二&二2工r粒子出磁场时，沿工轴正向的分速度以=v c o s 8粒子沿电场方向做匀减速运动，根据运动学公式有V=2 a d根据牛顿第二定律有qE=m a解得 v=3vff02 5.(1 8 分)如图所示，个固定在竖直平面内的光滑四分之圆弧轨道半径R=0.4 5 m,下端恰好与平台平滑对接，在光滑的水平面上有一个静止的、足够长的木板c,可视为质点的小滑块静止在距离木板右端L=2.2 5 m 处，木板的右端紧靠侧壁竖直的平台，平台的上表面光滑并

40、与木板上表面等高。可视为质点的小滑块a由圆弧轨道顶端无初速释放，人 人碰撞时间极短，碰后粘连在起运动。已知两个小滑块与木板的质量均为，=1 k g,小滑块“、与木板间的动摩擦因数均为=0.1,最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取 0 m/s 2。由题意可知b与 c间的动摩擦因数为().1,故 b在 c 表面的最大加速度为 痴=g故b e 可以保持相对静止，即a =0.5 m/s 2l m/s2则当a b将要相碰时满足v0/-1 a/2-；/J2=L解得：r =l s (另一值不满足题意，舍掉)，此时的速度 =%=2 m/sb 和 c 的速度 v2=0.5 m/sa、b 碰后粘连在起运动，设共同速度

41、为P,则由动量守恒%+加 匕=2”。解得小滑块a、h碰后瞬间速度的大小v =1.2 5 m/s。(3)a、b 发生弹性碰撞，设碰后a、b 速度分别为n、彩,则有m+m v2=mx 4-叱 1,1,1 ,1 ，、m v；+m v；=mv.+m 2 2 -2 1 2 -联立解得父=0 5 m/s、y；=2 m/s(I)求小滑块a滑到圆弧轨道底端对圆弧轨道的压力大小；(2)求小滑块a、碰后瞬间速度的大小：(3)若 公间发生弹性碰撞，求碰撞后小滑块。、方之间的最大距离。解：(1)小滑块a 从圆弧轨道顶端滑到平台上，根据机械能守恒定律得用g R =；相片解得小滑块。滑到圆弧轨道底端时速度的大 小%=3

42、m/s ,在圆弧轨道底端时由牛顿第二定律得Fs-m g =m 解 得&=3 0 N根据牛顿第三定律可知：小滑块a 对圆弧轨道的压力大小为3 0 No(2)a 滑上c 后水平方向受向右的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得吆=以代入数据解得若 b、c相对静I 匕 则 b、c整体受a 对它的向左的滑动摩擦力，由牛顿第二定律得闪 叫=2 也所代入 数 据 解 得 砧=$向 s-分析知碰后a、c 一起运动，设最终三者共同速度为i ,则由动量守恒定律得2 叫 +叱=3mv设 a、b 间最大距离为d,由能量守恒得 吆 d=；x 2m2+；m2-x 3 m v2 0联立解得d =0.7 5 m。2 6.(1 4 分

43、)砂质土壤分析中常用K a r l F i s c h e r 法是测定其中微量水含量，该方法是利用k和 S O2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(I)写出该反应的化学反应方程式为.步 骤 I :反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟K a r l F i s c h e r 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a-(填接口字母顺序)：M仪器的名称为,其在实验过程中的作用是;(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，:关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N?,取下D装置。步骤中继续通入N?的目的是_ _ _

44、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _步骤I I：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馀水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol-LT Na2s标准液滴定剩余的h单质，已知反应如下：2szO T+B S K/+2 r0(4)将N aS C h标准液装在_ _ _ _ _(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定：(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D装置中加入10

45、.00g 土壤样品和10.16g上(已知L过量)，则样品土壤中水的含量为%。若Na2s2O3标准液已部分氧化变质，则 水 含 量 测 定 结 果 将(填“偏高 偏低 或 不变答案：(1)SO?+h+2H2O=H2so4+2HI(2)d T e f iT h-g-Jb-c 长颈漏斗 平衡内外气压，防止压强过大”或 V”)0。甲反应平衡转化率的 影 响温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在3 0 0 6 0 0 K 范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的仃分含量逐渐减小的原因是：0乙酸中*却小血羽罪iSS/K乙温度对平衡体系中产物百分含晶的影响(3)2 5 时，以二甲醛燃料电池

46、(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解6 0 0 m L 一定浓度的N a。溶液.写出通入二甲壁一极的电极反应式_ _ _ _ _ _o 电解一段时间后，N a C l 溶液的p H 变 为 1 2(假设电解前体的平均摩尔质量会随着反应而变，故平均摩尔质量保持不变能说明反应已达平衡，A不符合题意;B.密闭容器中p=心，气体总质量恒定不变，容积体积的不变，则气体密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否已达平衡，B符合题意：C.反应中容器内压强会随着反应而变，当容器内压强保持不变时，能说明反应已达平衡，C不符合题意；D.从速率的角度，每反应消耗2 m oic 0 2,就产生1 m ol C H

47、3 0 c H 3,同时消耗I m ol C H 3 0 c H 3,则 C H 3 O C H 3 的浓度不变，反应达到平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；(2)由图 I 可知：压强为p kP a 时，随着温度的升高，二甲醛和乙酸甲酯平衡转化率均降低，说明温度升高，反应、反应均逆向移动，即反应的正方向均为放热反应，则 A A 7,0；A M V O,A H,0,升高温度反应、均逆向移动，但从图甲可以知道，3 0 0 6 0 0 K 时，随温度升高，反应向逆反应方向移动的程度比反应的小，从而乙醇百分含量逐渐减少;(3)2 5 时，以二甲醛燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解6 0 0

48、 m L 一定浓度的N a C l 溶液，其中通入二甲醛一极为负极，C H 3 0 c H 3失去电子被氧化变为C C h,则负极的电极反应式为：C H 3 0 c H 3-1 2 e +3 H 2 O=2 C C h+1 2 H+；电解 N a C l 溶液方程式为：2 N a C I+2 H 2 O 2 N a O H+H 2 t+C ht,根据方程式可知：每反应产生2 m oi N a O H,反应中转移2 m oi电子。段时间后，N a C l 溶液的pH变为 1 2,/:(N a O H)=m ol/L x 0.6 L=6.0 x 1 O m ol,则6)=6.0 x 1 0 0 1

49、,则理论上消耗二甲醛的物1 0,2 3(2)在 3 0 0 6()0 K 内，随温度升高，反 应 I 向逆反应方向移动的程度比反应I I 的小(3)C H 3 O C H 3-I 2 e +3 H 2 O=2 C O2+1 2 H+5.(加 4解：(I)已知C O(g)+2 H 2(g)=C H QH(g)A H i=-9 0 k J/m o l2 c H 30 H(g)C H 30 c H 3(g)+H g(g)A/72=-2 3k J/m o lC O(g)+H?O(g)C O2(g)+H 2(g)A，3=-4 1 k J/m o l由盖斯定律知，反 应 2 x+-2 x ，整理可得反应：

50、2 c o 2(g)+6 H 2(g)=C H QC H 3(g)+3H 2 O(g)的A W=-12 l k J/m o l；A.反应前后气体的质量不变，而气体的物质的量会发生改变，所以反应中混合气质的量为 (C H 3OC H a)=x /j(e )=5.0 x 10-4m o l r122 8.钢 I n 作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着锢的应用越来越广泛，人类对钿的后 Na C l 溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲雄的物质的量为 m o U需求量日益增加，有效富集回收锢的技术也越来越受到重视。回收处理含锢废渣(I n 的质量分数电解质溶液为 9.8%,同时含有F e