2021届高考化学模拟卷（湖北地区专用）.pdf

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1、绝密启用前2021届高考化学模拟预热卷(湖北地区专用)注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 0 1 6 C 1 3 5.5 C a 4 0一、选择题：本题共1 5 小题，每小题3分，共 4 5 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是()A.N 9 5 口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”C.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用D.“伦乃造意，用树肤以为纸”中“树肤”的主要

2、成分为纤维素2 .下列化学用语正确的是()A.可以表示C H4或C C I4的比例模型B J 6。与时。互为同位素；H O、DO、HjO、D a“。互为同素异形体C.硅酸盐C a 2 M g sS i/V O H)?可用氧化物形式表示为2 C a O-5 M g O-8 S i C 2 凡。D.裂变反应：丁设 n 净产生的中子(M YC.Y、M的单质分别直接与Z的单质反应，都能生成两种氧化物D.化合物N 中所有原子均满足8电子稳定结构6.我国科学家提出了由C O?和C H4转化为C H 3 c o O H 的催化反应历程。该历程示意图如下:O 0O H域选择性活化；催化谕CH.下列有关说法错误

3、的是0A.原料到产品的总反应属于加成反应B.C H 3 c o O H 分子中最多有7个原子共平面C.一放出热量并形成了 C-C 键D.C H4 f C H 3 c o O H 过程中，有两种类型的化学键断裂7.激素类药物已烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述确的是()C 2 H5H0-XD-c=0HC2H5A.己烯雌酚是芳香垃B.I m o l 已烯雌酚可与6 m o l H2发生加成反应C.I m o l 己烯雌酚完全燃烧能生成1 8 m o i c O?和 1 2 m o l H,OD.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构）9.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是

4、0A.键能O _ H S H Se H Te H,因此水的沸点在同族氢化物中最高B.氧的电负性比硫强，因此在SO?分子中氧元素显负价C.硅的常见化合价为-2 价、+4价、+6 价D.斜方硫和单斜硫都易溶于C S?,是因为这两种物质的分子都属于非极性分子1 0.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na z S,）分别作为两个电极的反应物，固体AI 2 O3 陶瓷（可传导放电Na+）为电解质，总反应为2 Na +xS?Na,S,其反应充电原理如图所示。下充 电 2 X列叙述正确的是（）A.放电时，电极a为正极B.放电时，内电路中N a*的移动方向为从b 到 aC.充电时，电极b 的反应式为S：

5、-2e-xSD.充电时，N a+在电极b 上获得电子，发生还原反应1 1 .根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()选项实验操作实验结论或推论A向饱和N a 2 co 3 溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生酸性：硼酸 碳酸B用 p H 试纸测得：C H,C O O N a 溶 液 的 p H 约 为 9,N a 2 G o 4 溶液的p H 约为8a(C H,C O O H)4,则其中反应的离子方程式是。(4)仪器Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是。(5)当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，原因是。室温时，向Fe J 溶液中滴加N aO H 溶液，当溶液p H=3

6、 时，F e3+(填“是 或“否”)沉淀完全，理由是。已知F e(OH)3的溶度积常数K s p =1.1 x 1 0-36,当离子浓度小于1.0 x 1 0-5 m o l 时，即可认为该离子沉淀完全N(CH2CH3)3Cr1 7.(1 4分)化 合 物 1(0汽 OH)是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B和蔡(CO)合成，路线如图:CO悬 CC)端 F(C M O N a)A Hs)-D(C3 Hse1)妥 Cl-B G H,)j E叫CH3cH2bN(D C 的结构简式为，E的化学名称为_(2)由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o(3)1 中含氧官能团的名称为。(4)0

7、 可使滨水褪色，由 D生 成 G的反应实现了原子利用率1 0 0%,则该反应的化学方程式为(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的G(飞)与F反应,所 得 H 的 结 构 简 式 为则 反 应 中 G()断 裂 的 化 学 键 为_(填编号)。(6)Y 为 H的同分异构体满足以下条件的共有 种,请写出其中任意一种的结构简式:含有蔡环，且环上只有一个取代基。可发生水解反应，但不能发生银镜反应。1 8.(1 4分)乙基叔丁基酸(以 E T B E 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醛与异丁 烯(以 IB表 示)在 催 化 剂 HZSM-5催 化 下 合 成

8、 E T B E,反 应 的 化 学 方 程 式 为C2H5OH(g)+I B(g)=E T B E(g)。回答下列问题:(1 )反 应 物 被 催 化 剂 HZSM-5吸 附 的 顺 序 与 反 应 历 程 的 关 系 如 图 所 示，该反应的=a k J.m o 反应历程的最优途径是(填C C 2 或 C：)。7OE阴卷玄哭C,表示先吸附乙醉c表示先吸附异丁烯表示乙醇和异丁烯同时吸附(2)在刚性容器中按物质的量之比1:1 充入乙醇和异丁烯，在 37 8 K 与 38 8 K 时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。37 8 K 时 异 丁 烯 的 转 化 率 随 时 间 变 化 的 曲 线 为

9、 (填 L或 L?)。388K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=。(物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比)已知反应速率丫=丫正-也=%正 x(C 2H 5O H)x(IB)-七 x(E T B E),其 中 vm为正反应速率，%为逆反应速率，右、题为速率常数，x 为各组分的物质的量分数，计 算 M点 丝=_ _ _ _ _ _ (保留到小n 逆数点后1 位)。19.(13分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3,C u O.Z n O Si O?等)提取硒,设计流程如图：

10、煤油 NaClO,稀H2so.g T T 嬴 N看化酸W b-粗 硒 研-精 硒物 料 个L|I L岁含硫煤油C102 漉渣 漉液回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是最佳温度是(2)“氧化酸浸”中，Se 转化成H 2Se C)3,该反应的离子方程式为。(3)采用硫胭(Nt b C S 联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZ n2+/Z nFe2+/FeFe3+/Fe2+cio2/crH2Se O3/Se电

11、位/V0.345-0.7 60-0.4400.7 7 01.5110.7 40控制电位在0.7 401.511V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原C IO?。该过程的还原反应(半反应)式为。为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ V。粗硒的精制过程：N a2 s浸出Me转化成硒代硫酸钠(Na zSe SO,)-Na 2s 净化-H 2SO 4酸化等步骤。净 化 后 的 溶 液 中 c(S2-)达 到 0.026 m o l -L-1,此 时 溶 液 中 的 c(C u2+)的 最 大 值 为，精

12、硒中基本不含铜 K s p(C u S)=1.3x10-36o 硒 代 硫 酸 钠 酸 化 生 成 硒 的 化 学 方 程 式 为。对精硒成分进行荧光分析发现，精 硒 中 铁 含 量 为 3 2 Hg，则精硒中铁的质量分数为%,与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。答案以及解析L答案：B解析：聚丙烯是合成高分子化合物，属于合成纤维，A正确；汽车燃料“油”的主要成分为烧，组成元素有C、H,根据元素守恒，水中加入“催化剂”，不可能变成汽车燃料“油”，B错误；二氧化硫添加到红酒中确实能起到杀菌和抗氧化作用，C 正确；“树肤”即树皮，树皮的主要成分是纤维素，D正确。2.答案：C解析：A项，根

13、据原子半径的大小可知，该比例模型不能表示CC14,错误；B项，同素异形体的研究对象为单质，HJ O、D O、HO、都是水分子(化合物)，不是单质，错误；C 项，用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，一般格式为较活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物非金属氧化物水，故Ca 2 M g 5 S i8 O 2 2(O H)2 用氧化物的形式表示为2 Ca O 5 M g O 8 S iO H2O,正确；D项核 素/U发生裂变反应，净产生的中子数()=1 0-1 =9,错误。3 .答案：C解析：3.6 g Ca C)2 晶体的物质的量为0.0 5 m ol,所以其中含01的 数 目 为 0.0 5/VA,A项错

14、误；Cl2+H2O H C1 +H C1 O 是可逆反应，7.lg C1 2 的物质的量为0.I m ol,不能与水完全反应，因此转移电子数小于0.1 NA,B项错误；标准状况下1 L 2 L 气体的物质的量为0.5 m ol,1 个。2 分子与1个CO 2 分子均含2个氧原子，所以氧原子数为NA，C 项正确；lL p H=1 3 的 N a O H 溶液中，根据K“.=%(H+)C减(O H)可知，水电离出的OF T的物质的量为D 项错误。4 .答案：B解 析：将 少 量 N a2O2固 体 投 入 一 定 量 水 中，反 应 的 离 子 方 程 式 为2 N a2O2+2 H2O=4Na+

15、4 O H-+O2 T ,A错误；A R O H 不溶于过量氨水，B正确：因还原性 强 于 F e?+,向 F dNQb稀 溶 液 中 滴 加 足 量 氢 碘 酸，应 先 氧 化 ，C 错 误；因酸性H2C O3 H C1 O H CO 3 ,故离子方程式为C K X+C O z +HaO-HC l O+H C O：,D 错误。5 .答案：D解析：氧元素没有最高正化合价，A项错误；碳元素的氢化物有很多，如气态烧、液态烧、固态燃等，因没有限制“最简单”，则其熔、沸点高低无法比较，B项错误；S和。2 反应只能生成S O 2,C 项错误；化合物N为C O 2,分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D

16、项正确。6 .答案：B解析：由c o2和C H4转化为C H3 c oOH的反应方程式为c o?+C H4-C H3 c oO H ,属于加成反应,A正确；C H 3 c o O H 中最多有6个原子共平面，B错误；根据图示的总能量高于的总能量，f放出能量，对比和，f放出热量并形成了 cC 键，C 正确；CH,选择性活化变为CH,COOH过程中，有 1个 CH键发生断裂的同时有一个C=0键断裂成C0 键，D正确。7.答案：D解析：己烯雌酚中含有羟基，属于燃的衍生物，A错误；Imol己烯雌酚可与7101也发生加成反应,B错误；己烯雌酚化学式为CIKHRQZ，完全燃烧能生成18moic02和 lO

17、molHQ,C 错误；己烯雌酚结构中存在对称轴，可知苯环上的一氯代物有两种（不包括立体异构），D正确。8.答案：D解析：A项，在中和热测定的实验中，为减少热量损失，大小两烧杯的烧杯口要相平、两烧杯间用碎 纸 条（或碎泡沫）进行填充，同时图示实验装置还缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B项，接收装置不应封闭，错误；C项，装置中橡胶管可使烧瓶内的压强等于分液漏斗中的压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下，从而达到实验目的，错误；D项，H2sO,和 Na2cO3反应生成H3CO3,H2cO3分解生成CO?，C O2和 NaSiOs溶液反应生成H2SiO3,所以酸性强弱顺序是H2so4 H2CO,H,SiO,非金属

18、元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性就越强，从而得出非金属性的强弱关系：S O S i,正确。9.答案：A解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强，氧的电负性比硫强，因此在SC3分子中氧元素显负价，B论述正确；由 0、S 的化合价可知，确的常见化合价为-2 价、+4价、+6价，C论述正确；单斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶于CS2,D论述正确。10.答案：C解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a 为负极，错误；B项，放电时是原电池，Na卡 向正极移动，故移动方向

19、为从a 到 b,错误；C项，充电时是电解池，电极b 是阳极，失电子，正确；D项,充电时，电极a 是阴极，Na+在电极a 上获得电子，发生还原反应，错误。11.答案：D解析：A项，根据强酸制弱酸的原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，反应没有气体生成，所以酸性：碳酸 硼酸，错误；B项，没有给出二者初始浓度，无法比较，错误；C项，以A g N O,标准溶液滴定溶液中的C，利用A g*与C r O 广生成砖红色沉淀，但由于溶液中C 浓度远大于C r O：浓度，故无法比较，K K A g 2C r O4M K sp(A g C l)的大小；错误；D项，向N a A O,溶液中滴加硝酸，亚硫酸

20、钠有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确。1 2.答案：C解析：分子中的化学键均为极性共价键，该分子的正电性中心与负电性中心重合，故该分子是由极性键构成的非极性分子，A说法正确；N原子最外层有5个电子，其中3 个电子形成o键，2 个电子形成大7 1 键，B说法正确；分子中N原子有sp 2和sp?2种杂化方式，C说法错误;三聚鼠胺的结构与苯类似，分子中所有碳原子和氮原子共面，D说法正确。1 3.答案：D解析：由四方晶系C d S nA s?晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表C d,白色小球代表S n,灰色大球代表A s,A项正确；晶胞中有4 个 S n位于棱

21、上，6个 S n位于面上，则属于一个晶胞的S n的个数为4X l/4+6 X l/2=4,B 项正确；与 C d (0,0,0)最近的S n原子为如图所示的a、b两个S n原子，a位置的S n 的分数坐标为(0.5,0,0.25),b位置的S n 的分数坐标为(0.5,0.5,0),C项正确；C d S nA s?晶体中，晶胞面上的S n除与该晶胞中的2 个 A s键合外,还与相邻晶胞中的2 个 A s键合，晶胞棱上的S n除与该晶胞中的1 个 A s键合外，还与相邻晶胞中的 3 个 A s键合，故晶体中单个S n与 4 个 A s键合，D项错误。1 4.答案：C解析：水分子笼的水分子间氢键的

22、能量比较小，易断开，所以可燃冰不稳定，易分解，A正确；笼骨架上的每一个水分子最多可形成三个氢键，所以每个水分子可能参与形成两个水分子笼，B正确;晶体中平均每4 6 个H 2。构成8个笼，8个笼中有6个容纳了 CH 另外2 个笼被游离的H?O填充，因此，晶体中有48 个水分子、6个C H 4,所以其化学式可表示为6 c H 4 8%0 ,即0 -8 达 0,C错误；由题意可知，平均每4 6 个水分子构成8个水分子笼，所以该天然气水合物晶体中可能包括不止一种水分子笼，D正确。1 5.答案：D解 析：当 H,S O,与 KOH完 全 反 应 生 成 K2S O3时 水 的 电 离 程 度 最 大，即

23、c 点，2w m L x 0.I m o l -L 1=20 m L x 0.I m o l -U1）解 得/w =1 0,A 错误；K 2s0、溶液中存在物料守恒:c（K）=2c（H 2so 3）+2c（H S O j +2c（S O；）,B 错误；b 点表示 K 2sO：和 K H S O 3 的混合溶液、d 点表示K2S O3和 KOH的混合溶液,显然d点 p H 7,C 错误；=c（S O；）c（H）c（H S O3）-c（H S 03）c（0 H ）,而S O i。H S。”-所以&=型%吧!=$=/D正确。1 6.答案：（1）圆底烧瓶（1 分）（2）a、f、g、b、c、d、e、h

24、（3 分）2 Mn O；+I OC!-+1 6 H+-2 M n2+5 C 12T+8 H2O （3 分）（4）防止后面装置中的水分进入瓶中与F e d?反 应（2分）（5）防止装置中的空气与铁发生反应（2分）（6）否（1 分）溶液中 c（F e 3+）=勺。m o l-LT=l.l x l 0-3 m o i.LT 1.0 x l 0T m o l.LT,I ）C3（OH-）（IO-）3没有沉淀完全（2分）解析：（D仪器X的名称是圆底烧瓶。（2）该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是a、f、g、b、c、d、e、h。

25、若仪器X中 盛 放 的 是 K M nO4,则 制 取 氯 气 的 离 子 方 程 式 为2 Mn O；+1 0C 1 +1 6 H+=2M n2+5 C 12 T +8 H2O。（4）因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，仪 器 Y中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。（5）当装置C中充满黄绿色气体时，再点燃装置E处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。当溶液 p H 为 3 时，溶 液 中 c(OH-)=l(T”m o l-LJi ,由 于叫a e (包(叫0寸e所 以 溶 液 中c(F e3+)=1.1 x 1 0-3 6C3(OH-)(IO-)3m

26、 o l-L-1=1.1 x 1 0-3m o l-L-1 1.0 x I O-5m o l -L-1,所以沉淀不完全。C I1 7.答案：(1 分)乙 醇(1 分)(2)取代反应(1 分)加 成 反 应(1 分)(3)酸键、羟 基(2 分)(4)2 C 1+C)2 年 2。(2 分)(5)a、d (2 分)(6)8 (2 分)C C C C H 3 (符合要求即可)(2 分)解析：(1)蔡与C l?在F e C%作催化剂的条件下发生取代反应生成C,结合H的结构可推出C的结构简C1式为0 C、，由流程图中部分结构可推出B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与水的加成反应，因此 E为乙醇。(2)蔡与C

27、 l?在F e C h 作催化剂的条件下发生取代反应生成C；B为乙烯，B与水反应生成E即乙烯与水的加成。(3)根据化合物I 的结构简式cH(CHzCHmcr可知，其中含氧官能团有酸键和羟基。(4)A 与氯气在加热条件下生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化成G,D可使澳水褪色，说 明 D中含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率1 00%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为则该反应的化学方程式为2、人。+。2 年2 C 1 po(5)反应G到 H的过程中，氯原子从G分子中脱离，则 a 位置的键发生断键；含有重氮的环状结构断开，说明d 位置的化学键断裂，因此断裂的化学键为ad。(6)11的结

28、构简式为C j ，丫为H的同分异构体，且蔡环上只有一个取代基，可发生水解反应，但 不 能 发 生 银 镜 反 应，说 明 分 子 中 含 有 酯 基 没 有 醛 基，故符合要求的结构简式有CQ-OOCCHzC%、Q0-CH2O O C C H3、Q A p C H z O O O C H,Q 0-C O O C H2C H3、C O O C H 2 c H 3OOCCH2CH3C HJO O C C H3CH2 c o e cH 3，共 8种。18.答案：（1）-4 （2 分）C3（3 分）（2）L 2 （3 分）2 4 （3 分）4.6 （3 分）解析：（1）化学反应中的热效应与反应的过程无

29、关，只与反应的起始有关，所以该反应的热效应”=4 kJ-m o L。反应历程中的C3所需的活化能最低，所以是最优途径。（2）温度高、反应速率快、达平衡所需时间越短，即 L,表示38 8 K、L2表示37 8 K。由图像可知，温度为38 8 K 达平衡时异丁烯的转化率为8 0%,而开始充入乙醇和异丁烯的量相等，若均为“m o l,则达平衡时乙醇和异丁烯为0.2 m o l、E TB E 为0.8/?m o l,则乙醇和异丁烯的物质的量分数均2为、E TB E 的物质的量分数为|,所以化学平衡常数长=3=2 4。由于反应达平衡时相=5，6X62即维 X（C,H5O H）XI B）=X（E TB E

30、）,所 以 叁=/JB：）=-=2 4,由于 M 点异丁正 J 5 /辽 k逆 X（C2H5OH）X（I B）1X16 6烯 的 转 化 率 为 6 0%,所 以 X（C2H5OH）=X（I B）=-%（E TB E）=-,而2 2坐“k 2Hh逆 x（E TB E）3719.答案：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1 分）9 5 c（1 分）（2）4 C 10j +4 H+S e=4 C 1 02 T+H2O +H2Se O3（2 分）（3）C 1O2+4 H+5 e-=C1-+2 H2O （2 分）0.34 5 （1 分）5.0 x 10-35 m o.广（2 分）N a2Se SO3

31、+H2SO4 N a2SO4+Se J +SO2 T+H2O （2 分）（5）3.2 x 10-3（2 分）解析：(1)“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加，由图可知最佳温度是9 5。(2)“氧化酸浸”中，固体加入稀H 2 s o 4、N aC K)3进行氧化，Se 转化成H z Se C、QO：还原成C I O 2,该反应的离子方程式为 4 C 10：+4 H+S e-4 C K)2 T+H 2 O +H 2 Se C 3。(3)控制电位在0.7 4 01.5 11V范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原C I O 2，C 1

32、O?得电子还原成C P ,该过程的还原反应(半反应)式为C I O,+4 H+5 e-=CP+2 H2O .为使硒和杂质金属分离，确保C M+、Z n2 Fe 2+不被还原，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.3 4 5 V。(4)净 化 后 的 溶 液 中 c(S2 达 到 0.0 2 6 m ol-L,此 时 溶 液 中 的 的 最 大 值 为c(C u2+)=KC u S)=13x 10 6 m ol/L=5.0 x W3 5m ol -L-1,精硒中基本不含铜。c(S2-)0.0 2 6硒代硫酸钠酸化生成硒、二氧化硫和水，化 学 方 程 式 为Na2Se SO3+H2SO4=Na2SO4+Se J+SO2 T+H2O。精 硒 中 铁 含 量 为 3 2 ggg1,由 F e元 素 守 恒 可 知，精 硒 中 铁 的 质 量 分 数 为3-2 x 1 0 x 1 0 0%=3.2 x 1 0-3%,与粗硒中铁含量为0.8 9%相比，铁含量明显降低。1 g