2021年上海市黄浦区中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年上海市黄浦区中考化学一模试卷1.锌的元素符号是（）A.ZnB.BaC.MnD.Si2.要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是（）A.氢气 B.氨气 C.氮气 D.氧气3.自来水生产中通入氯气的作用是（）A.除去异味 B.杀菌消毒 C.凝聚悬浮物 D.沉降颗粒物4.物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（）A.氢气：产生浓厚的白烟 B.镁带：生成氧化镁C.硫：产生明亮的蓝紫色火焰 D.铁丝：发出红光，生成黑色固体5.以下是室温时测得四种溶液的p H,其中酸性最强的是（）A.pH=12 B.pH=8 C.pH=4 D.pH=26.属于一氧化碳和二氧化碳共同点的是（）A.物理性质：无色无味 B

2、.化学性质：有可燃性C.用途：人工降雨D.来源：煨烧石灰石7.粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（）A.药匙：取用粗盐C.分液漏斗：制作过滤器8.有关化学符号的意义描述正确的是（A.N：个氮分子C.Cl2：两个氯元素9.下列互为同素异形体的一组物质是（）A.氢气和液氢 B.石墨和焦炭10.工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是（A.除去杂质 B.使煤充分燃烧B.量筒：溶解粗盐D.表面皿：蒸发滤液B.Fe（OH）2：氢氧化铁D.2K：两个钾原子C.白磷和红磷 D.水银和银）C.减少氧气消耗 D.利用余热11.某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（）表示不同元素的原子点燃A

3、-2 C O +O2-2 C 02点燃B-2 H2+02 2 H2OAc.H2CO3H2O+CO2?点燃D-C H4+2 O2 C 02+2 H 2。1 2 .以下实验中发生的反应，属于分解反应的是（）A.二氧化碳通入灼热的碳B.硫酸铜粉末中滴入水C.高温加热木炭与氧化铜的混合粉末D.双氧水与二氧化毓混合1 3 .一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中、表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（）A.水分子的间隔：B.水分子的运动速率：C.一，水的密度增大D.T T，氢元素存在形态发生变化1 4.某 1 0 0 克糙米含1 0 毫克钙、31 0 毫克磷，该糙

4、米中所含钙、磷元素的物质的量之比为（）A.1：31B.1：40C.31：40D.1 0：311 5 .2（T C 时，向如图所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是（）1 6.C.溶液的状态D.溶质的质量分数关于化合物的说法一定正确的是（）第 2 页，共 17页A.组成中含有原子团B.若组成中含有氧元素，则是氧化物C.各元素的原子个数比等于组成元素的质量比D.化合价正价总数和负价总数的代数和等于零17.将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。取另一份加入二氧化锦，再重新进行实验，相关变化关系正确的是()氯化钾的物质的量(mol)氧气的物质18.生活

5、中有着很多化学知识。(1)某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。上述物质中属于金属单质的是。碳酸钠的化学式是 2 2 3A、完全反应后生成3 m o i氧气，2 m o i氯化钾，由于加入二氧化锦后反应速率加快，因此完全反应时需要的时间小于t 2,该选项对应关系不正确；B、完全反应后，生成的氯化钾和氧气物质的量之比是2：3,该选项对应关系正确；C、最终生成3 m o i氧气，因此氯酸钾是2 m o l,钾元素是2 m o l,因此反应前后及其过程中，钾元素始终是2 m o l,该选项对应关系正确；D、完全反应后生成3 m o i氧气，该选项对应关系不正确

6、。故选：B C o氯酸钾在二氧化钵催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 8 .【答案】铝粉 Na 2 c O3 Ca O 4-H20 =Ca(0 H)2 吸附混合物 3 4 6 g/m o l 1.2 0 4 x1 02 4 化学 1：I【解析】解：(1)铝属于金属单质，碳酸钠中，钠元素显+1 价，碳酸根显-2 价，所以碳酸钠的化学式为Na 2 c。3,生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：Ca O+H2O=Ca(0

7、 H)2,活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，常用作吸附剂；故填：铝粉；Na 2 c O3；Ca O+H2O=Ca(OH)2；吸附；(2)医用酒精是由水和酒精组成的，属于混合物；乙醇是由碳元素、氢元素与氧元素三种元素组成的，其摩尔质量为：(1 2 X 2 +1 x 6 +1 6)g/m o l =4 6 g/m o l；Im o l C2 H 6。中含有6.0 2 x 1 0 2 3 个乙醇分子，每个乙醇分子中含有2个碳原子，所以Im o l C2 H 6。约含6.0 2 x 1 0 2 3 个*2 =1.2 0 4 x 1 0 2 4 个碳原子；步 骤 I 的转化过程中，有新物质生成

8、，发生的属于化学变化；乙烯和水反应只生成了乙醇，化学方程式为：C2H4+一定条件电0-C2 H 6。，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是1：1；故填：混合物；3；4 6 g/m o l；1.2 0 4 x 1 02 4；化学；1：k(1)根据物质的分类、化学式的写法、物质的性质以及化学反应的原理来分析；(2)根据物质的分类、物质的组成、摩尔质量的计算方法、是否生成新物质以及和化学方程式来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。1 9 .【答案】乙 b 2 H C1 +Ca CO3=Ca Cl2+H2O+CO2

9、 T a A密度比空气大【解析】解：(1)碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，符合此要求的是乙；变为粉末后，增加了接触面积，反应速率加快，产生气泡速率加快，故选b；故答案为：乙；bo(2)I.实验室采用稀盐酸与碳素钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 H C1 +第 14页，共 17页Ca CO3=Ca Cl2+H20 +C02 T；故答案为：2 H C1 +Ca CO3=Ca Cl2+H20 +C02 Ton.启普发生器需要反应容器，并且能够放置多孔隔板和橡胶塞，符合此要求的为试管，锥形

10、瓶不适合放置多孔隔板，故选a；气体从左侧输出，关闭止水夹，则左侧压强先增大，将液体压向右侧，因此块状石灰石放置在左侧就可以实现固液分离，故选A；故答案为：a；A。H I.向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大；故答案为：密度比空气大。(1)根据实验现象总结实验结论；根据物质性质判断实验现象；(2)I .盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；n.根据发生装置要求选择仪器；根据反应发生特点选择药品的加入位置；也.根据收集方法判断气体性质。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 0.【答案】50中 7.5 氯 化 钠 1 1：1 0 b d

11、【解析】解：(1)I .配制5 0 g 8%氯化钠溶液，溶剂体积接近5 0 m L,因此选择5 0 m L 的量筒；故答案为：5 0.n.氯化钠为强酸强碱盐，所以溶液显中性；故答案为：中。m.设再加入氯化钠的质量为x,50gX8%+x x 100%=20%x =7.5 g；50g+x 0故答案为：7.5。(2)1.根据表中数据可知，2 0 T 是氯化钠溶解度为3 6 g/1 0 0 g 水，硝酸钾溶解度为3 1.6 g/1 0 0 g 水，氯化钠溶解度大；6 0 久时，设饱和溶液中硝酸钾质量为m,黑 1 =湍，m =则水的质量=1 0 0 g-m =T?g,则硝酸钾与水的质量比=g：g =l

12、l：1 0；21&21 8故答案为：氯化钠；1 1：1 0。n.a.冷却2 0 时,硝酸钾溶解度为3 1.6 g/1 0 0 g 水，而硝酸钾有1 6 8 g,所以此时形成了硝酸钾的饱和溶液，该温度下的饱和溶液溶质质量分数=嬴，所以用2 0 式下的溶解度计算即可，此时溶液中还要溶解得氯化钠质量，所以溶液质量还有氯化钠，因此溶液质量=1 0 0+3 1.6+1 8,.选项a 错误;b.2(T C 时形成饱和溶液，也会溶解3 1.6 g 硝酸钾，因此得到固体质量小于1 6 8 g,选项b正确；c.2(T C 氯化钠的溶解度为3 6 g/1 0 0 g 水，此时可以溶解3 6 g 氯化钠，而只有1

13、8 g 氯化钠，所以此时形成的是氯化钠的不饱和溶液，选项c 错误；d.根据题目数据可以推断1 0 式时，氯化钠溶解度大于3 5.7 g,小于3 6 g,硝酸钾溶解度则是大于1 3.3 g,小于3 1.6 g,因此降温质量1 0 汽，氯化钠还是未达到饱和状态，不会析出，而硝酸钾析出质量更多，但是还有一部分硝酸钾溶解在溶液中，得到的固体只有硝酸钾，同样达到相同实验目的，选项d正确；故答案为:b d o(1)I .根据液体体积选择合适量筒；n.根据溶质性质回答此题：也.根据溶质质量分数计算此题；(2)I .根据题目数据分析回答此题；n.a.根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系回答此题；b,根据溶质

14、是否全部析出回答此题；C.根据氯化钠溶解度回答此题：d.根据题目数据分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 1.【答案】黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊还原没有，乙装置可以将多余的一氧化碳收集【解析】解：(1)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒，所以I、通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯，实验过程中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，上述反应体现了一氧化碳的还原性；n.如图所示实验装置没有必要加以改进，理由是：乙装置可以将多余的一氧化碳收集；(2)设生成铜的物质的量为xA2 C u O +2 C 0 2 C u +2 c(J 2，第 16页，共 17页2 2O.lmol x2 2-=O.lmol xx=O.lmol答：可以生成0.1摩尔铜。故答案为：(1)I、黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；还原性：n、没有，乙装置可以将多余的一氧化碳收集；(2)0.1molo(1)根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒进行分析；(2)根据化学方程式和参加反应的氧化铜的物质的量进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。