2021届高三化学一轮复习之电化学复习.pdf

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1、电化学复习一.选 择 题(共 20小题)1.H 2 s 废气资源化的原理为：2 H 2 s (g)+0 2 (g)=S 2 (s)+2 H 2 O (1)A H-6 3 2 k J，m o l-1.如图为H 2 s燃料电池的示意图。下列说法正确的是()方不包 心：|t.Kbr i，IJOtA.电极b为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为：O 2+2 H 2 O+4 e =4 0 HC.电路中每流过4 m o i电子，电池会产生6 3 2 k J电能D.每3 4 g H 2 s参与反应，有2 m o i H+经质子膜进入正极区2 .某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的

2、是()A.溶液中电子从B极移向A极B.若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c (Ci?+)保持不变C.若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液p H增大D.若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等3 .H 2 s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2 H 2 s (g)+0 2 (g)S 2 (s)+2 H 2 O (1)A H=-6 3 2 k J/m o U右图为质子膜H 2 s燃料电池的示意图。下列说法正确的是()电AA.电极a 为电池的正极负栽B.电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2OC.电路中每流过4moi电子，电池会产生632kJ热能D

3、.22.4LH2s参与反应时，2moiH+经质子交换膜进入正极区4.下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润K I淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由b 极流向a 极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的C12与 NaOH溶液反应5.某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料.），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确A.该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液B.放电时电池正极的电

4、极反应式为Fe2O3+6e=3O2+2FeC.放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li=3Li2O+2FeD.在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为F e,实现对磁铁的吸引6.关于下列装置的说法，正确的是（）ZnSO育域 CUSO.落液 CUSO,洛波A.装置中盐桥内K+的移向ZnS04溶液B.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铜棒，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变D.若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中C/+的浓度基本保持不变7.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液 Na2s03 溶液）工作示意图。下列说法正确的是（）A.

5、电池放电时，Na卡 从 a 极区移动到b 极区B.电池放电时，b 极区发生的反应是NazNiFe（CN）6=NaNiFe（CN）6+e+Na+C.金属钠可以作为该电池的负极材料D.离子交换膜也可以改成阴离子交换膜8.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为 6 moiL”K 0H 溶液。下列说法中不正确的是（）A.放电时电池负极的电极反应为H 2 -2 e +2 0 H 2 H 2 OB.放电时K+移向正极C.放电时候电极的电极反应为N i （OH）2+0 H-e =N i O （OH）+H 2 OD.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变9.锂离子电池

6、已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示,其中两极区间的隔膜只允许L i+通过。电池放电时的总反应方程式为：L i2C o O 2+x L i =L i C o O 2.关于该电池的推论错误的是（）正极 W R 负极(bCuO,(OA.放电时，L i+主要从负极区通过隔膜移向正板区B.放电时，负极反应为：x L i -x e =x L i+C.为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D.充电时，负 极（C）上锂元素被还原1 0.有一种银锌电池，其电极分别为A g 2 O 和 Z n,电解质溶液为N a O H,其中A g 2 O 极电极反应式为A g 2 O+H 2

7、O+2 e 一 一2 A g+2 O H ,根据上述反应式，下列说法正确的是（）A.使用过程中，电子由A g 2 O 极经外路流向Z n 极B.使用过程中，溶液中氢氧根向A g 2 O 电极移动C.使用过程中，电极正极溶液的p H 增大D.使用过程中，Z n 电极发生还原反应，A g 2 O 电极发生氧化反应1 1.2 0 1 7 年 2月 1 9 日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别2 7 0 分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确 的 是（）A.通入氢气的电极发生氧化反应B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C.正极的电极反

8、应式为O2+2H2O+4e-40HD.放电过程中碱性电解液的0 H.的物质的量不变12.如图所示，下列说法正确的是（）KOH溶液 M 9 a 柘液 CuS。酒液甲池 乙池 丙池A.甲池通入 C2H50H 的电极反应式为 C2H5OH+12e+3H2O=2CO2+12H+B.反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变。C.当甲池中消耗标况下224 mL0 2 时，丙池中粗铜端减重1.28gD.乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质13.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A.负极反应为：Zn-2e-Zn2+B.盐桥中的Cl,移向ZnS04溶液C.电池反应为：Zn+Cu

9、2+Zn2+CuD.在外电路中，电流从Zn极流向C u极1 4.某浓差电池工作原理如图。下列说法不正确的是（)A.负极的电极反应式：Ag+Cl-e-AgClB.A g电极所处的电解质环境会影响其失电子能力C.电池工作时，盐桥中的K+向右移，N03一向左移D.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应为氧化还原反应15.图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀伯构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B.正极电极反应式是：13一+2 1 一31C.电池总反应是：2R

10、+3I=+2 RD.电池工作时将太阳能转化为电能16.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池的总反应为：该电Pb+PbO2+2H2SO4=2PbsO4+2H2O,若制得 Ch 0.050 m o l,则电池内消耗的 H2sCH 的充电物质的量至少是（）A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol17.全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。下列说法不正确的是（）A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B.电池工作时间越长，电极

11、a极Li 2 s 2的含量越高C.电池充电时，a极发生的反应为：3 Li 2 s 8+2 Li+2 e =4 Li 2 s 6D.电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.0 4 m o l电子b极增重0.2 8 g1 8.2 0 1 6年，N a t u r e期刊报道了 C H3 O H、0 2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是（）A.电极B的电极方程式为O 2+2 e +H+HO 2B.电解质溶液中H+由电极B流向A极C.电极A是负极，发生还原反应D.外电路中通过3 m o i电子，生成C O 2 1 1.2 L1 9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说

12、法不正确的是（）电极A 电极BCS9co家产A.反应C H4+H2 O 催化剂-3 H2+C O,每消耗 l m o l C H4 转移 6 m o l eB.电池工作时，C X h?一向电极A移动C.电极A上H2参与的电极反应为：H2-2 e =2 H+D.电极B上发生的电极反应为：O 2+2 C O 2+4 e =2 C O 32-2 0.一种新型的电池，总反应为：3 Z n+2 F e O 42 +8 H2 O=2 F e （O H）3 I +3 Z n （O H）2 I +4 O H,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）Z n电极r3 溶液.三.实 验 题（共 2 小题）3 6.

13、电化学原理在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题:图 1图 2（1）通过S02传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示.固体电解质中CP-向 极 移 动（填“正”或 负”）.写 出 V2O5电极的电极反应式：.（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置I I是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液 发 生 器.装 置I中 离 子 交 换 膜 只 允 许N a+通 过，充 放 电 的 化 学 方 程 式 为：该电2 N a 2 S 2+N a B r 3=N a 2 s 4+3 N a B r充电 负 极 区 电 解 质 为（用化学式表示）家 用 环 保 型 消 毒 液 发 生 器 发

14、 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.闭合开关K,当有0.04 m o l N a+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 m L.（3）金 属 钮（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”.在测定矿石中钢的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H 2 c 2。4溶液，滴 定（V 02）2 s 04溶液.完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号.v o 2+n H2C2O4+f v o2+n c o 2+a当收集到标准状况下气体1 1.2升时，电 子 转 移 的 数 目 为.3 7.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电

15、解产生的氢气的体积（约6 m L）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。C D E铁1膝 棒 一 I饱 和 食 盐 水NaOH溶 液 淀百K I溶液F.G H I.I永B 1 A100mL量 筒50mL量筒图1（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，B接 o（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 o（3）能 说 明 氯 气 具 有 氧 化 性 的 实 验 现 象 是。（4）假定装入的饱和食盐水为5 0 m L（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6 m L（已折算成标准状况）时，溶液的p H为.（5）

16、工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2,该 离 子 交 换 膜 是（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是（填溶质的化学式）四.解 答 题（共3小题）3 8.如图所示3 套实验装置，分别回答下列问题.附近的溶液变红，该 电 极 反 应 为.(2)装 置 2 中的石墨是 极(填“正”或 负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为.(3)装 置 3 中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的 NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的 CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚献，观察到石墨电极附近首先变红.电源的M 端为 极；甲 烧 杯 中 铁 电 极

17、 的 电 极 反 应 为.乙 烧 杯 中 电 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为.停止电解，取出C u电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.6 4 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL.3 9.氢能是最重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3,且反应前后B 的化合价不变，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,消 耗 lmolNaBH4时 转 移 电 子 数 为.(2)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢.OFeS04/A l,0.(g)、：(g)+3H2(g)曷媪在某

18、温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为a m o l-L l平衡时苯的浓度为bmol L1,该反应的平衡常数K=(3)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物).多孔性惰性电极D 产J多孔性惰性电极E含苯的物质的量分数为 y r-=-）s mo i 气体i o 购混合气.忽略水蒸汽l O mc l 混合气.其中苯的物质的量分数为2 4%高分子电解 质膜（只允许H-通过：导 线 中 电 子 转 移 方 向 为.（用 A/D或 D-A表示）生 成 目 标 产 物 的 电 极 反 应 式 为.该 储 氢 装 置 的 电 流 效 率 口=.（T =生成目标产物消耗的电子数

19、/转移的电子总数X 1 0 0%,计算结果保留小数点后1 位；提示：D电极除生成目标产物外还有H 2 产生）4 0.如图装置B中是浓度均为0.1 mo l/L 的 N a C l、C u S 0 4 混合溶液，溶液体积为5 0 0 ml,M、N均为石墨电极，当装置A中 Z n 棒质量减少6.5 g 时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L （换算成标准状况下的体积）.电化学复习参考答案与试题解析一.选 择 题(共 20小题)I.H2s 废气资源化的原理为：2H2s(g)+02(g)=S2(s)+2H2O(1)A H=-632kJmol如图为H2s燃料电池的示意图。下

20、列说法正确的是()A.电极b 为电池的负极B.电极b 上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC.电路中每流过4 m ol电子，电池会产生632 k J电能D.每 34 gH 2s参与反应，有 2 moi H+经质子膜进入正极区【分析】2H2s(g)+02(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应即电极a 为负极，电极反应为2H2s-4e-=S2+4H+,正极02得电子发生还原反应即电极b 为正极，反应为O2+4H+4e-=2H2O,电流从正极流向负极，据此分析解答。【解答】解：A.负极H2s失电子发生氧化反应即电极a 为负极，故 A 错误；B.正极02 得电子

21、发生还原反应即电极b 为正极，反应为O2+4H+4e=2H 2O,故 B 错误；C.电路中每流过4 m oi电子，则消耗Imol氧气，该装置不能将将化学能完全转化为电能，电池电池会产生少于632 k J的电能，故 C 错误；D.根据反应：2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(I),每 34g 即 Imol H2s 参与反应,电路中通过2moi电子时，有 2moi H+经质子膜进入正极区，故 D 正确；故选：D。2.某电化学装置如图所示，a、b 分别接直流电源两极。下列说法正确的是()A.溶液中电子从B 极移向A 极B.若 B 为粗铜，A 为精铜，则溶液中c(C/+)保持不变C.若

22、A、B 均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D.若 B 为粗铜，A 为精铜，则 A、B 两极转移的电子数相等【分析】.A.电解池和原电池中电子不下水，离子不上岸；B.若 B 为粗铜，A 为精铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，这套装置就是电解精炼铜的装置，因为粗铜中有铁锌等杂质，则溶液中c(C i?+)略有减小；C.电解不活泼金属的含氧酸盐，是放氧生酸型，溶液pH减小；D.电荷守恒。【解答】解：A.电子不下水，离子不上岸，溶液中C 7+从 B 极移向A 极，故 A 错误；B.若 B 为粗铜，A 为精铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，这套装置就是电解精炼铜的装置，因为粗铜中有铁锌等杂质，则溶液中c(C

23、u2+)略有减小，故 B 错误；C.电解不活泼金属的含氧酸盐，是放氧生酸型，2CI?+2H 2Q电 解 2Cu I+O2 t+4丁,溶液pH减小，故 C 错误；D.根据电荷守恒，A、B 两极转移的电子数相等，故 D 正确；故选：D。3.H2s废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2s(g)+02(g)=S2(s)+2H2O(1)A H=-632 kJ/m ol,右图为质子膜H 2s燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A.电极a 为电池的正极B.电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2OC.电路中每流过4moi电子，电池会产生632kJ热能D.22.4LH2s

24、参与反应时，2moiH+经质子交换膜进入正极区【分析】原电池将化学能转化为电能，原电池总反应式为：2H2s(g)+02(g)=S2(s)+2H2O,a 电极上H 2s失电子发生氧化反应，b 电极上02得电子发生还原反应，电极a为负极，电极b 为正极，负极电极反应式为：2H2s(g)-4e=S2(s)+4H+,正极电极反应式为：O2+4H+4e-2H2O【解答】解：A.由 2H2s(g)+02(g)=S2(s)+2H2O反应可知，H 2s失电子发生氧化反应，则电极a 为电池的负极，故 A 错误；B.电极b 上 02得电子发生还原反应，电极反应是为：O2+4H+4e=2H 2O,故 B 正确；C.

25、电路中每流过4m ol电子，则 消 耗 Im ol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故 C 错误；D.lmolH2s参与反应，有 2moiH+经质子膜进入正极区，但 22.4L H2s的物质的量不一定是 Im o L 故 D 错误。故选：Bo4.下列关于如图所示装置的说法，正确的是()A.装置中阴极处产生的气体能够使湿润K I淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由b极流向a 极D.装置中的离子交换膜可以避免生成的C 1 2 与 N a O H 溶液反应【分析】A、装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、装置待镀制品和电源负极相连

26、做电解池的阴极；C、装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极；D、装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过；【解答】解：A、装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故 A错误；B、装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故 B错误；C、装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故 C错、口灰：D、装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的C 1 2 与 N a O H溶液反应，故 D正确；故选：D。5.某课题组以纳米F e 2 O 3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池

27、（电解质为一种能传导L i+的高分子材料.），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的 是（）A.该电池不可以用N a O H 溶液作为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为F e 2O3+6 e =3C）2-+2F eC.放电时电池的总反应为F e 2O3+6 Li=3Li 2O+2F eD.在放电过程中，通过电极材料F e 2O3转化为F e,实现对磁铁的吸引的电【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6 Li+F e 2O3一=i 3Li 2O+2F e,则放电时负充电极反应式为Li-屋-x Li。正极反应式为F e 2O3+6

28、 Li+6 e-3Li 2O+2F e,充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。【解答】解：A.锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故 A 正确;B.正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e=3Li2O+2Fe,故 B 错误；C.放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li=3Li2O+2Fe,故 C 正确；D.磁铁的主要成分是Fe3O4,可吸引铁，不可吸引Fe2O3,故 D 正确。故选：B。6.关于下列装置的说法，正确的是（）KC1&桥ZnSO苗液 CuSO.布液CUSO4溶液OA.装置中

29、盐桥内K+的移向ZnSO4溶液B.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铜棒，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变D.若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中C/+的浓度基本保持不变【分析】A.原电池中阳离子移向正极；B.原电池是将化学能转化为电能的装置；C.装置为电解池，若改为电镀池，则镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属盐溶液做电镀液；D.电解精炼时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电。【解答】解：A.Z n 比铜活泼为负极，C u为正极，K+移向CuSO4溶液，故 A 错误；B.为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 B 错误；C.装置为电解池，若装置用

30、于铁棒镀铜，N 为阳极，M 为阴极，若改为电镀池，则镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属盐溶液做电镀液，则 N 极为铜棒，铜失去电子生成铜离子，阴极溶液中铜离子得到电子生成铜，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变，故 C 正确；D.电解精炼时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电，所以溶液中的Ci?+浓度减小，故 D 错误;故选：Co7.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液 Na2s03 溶液)工作示意图。下列说法正确的是()离 子 交 换 臬A.电池放电时，Na卡 从 a 极区移动到b 极区B.电池放电时，b 极区发生的反应是NazNi

31、Fe(CN)6=NaNiFe(CN)6+e+Na+C.金属钠可以作为该电池的负极材料D.离子交换膜也可以改成阴离子交换膜【分析】根据图知，放电时，b 电极上二价Fe失电子生成三价F e,发生氧化反应，则为负极，a 为正极，A.放电时，金属阳离子向正极移动；B.放电时，b 电极上二价Fe失电子生成三价F e,为负极；C.N a能和水反应生成NaOH和氢气；D.阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。【解答】解：根据图知，放电时，b 电极上二价Fe失电子生成三价F e,发生氧化反应，则为负极，a 为正极，A.放电时，金属阳离子向正极移动，所以Na+从负极b 极区移向正极a 极区

32、，故 A 错误；B.根据图片知，放电时，b 电极上二价Fe失电子生成三价F e,化合价升高、失去电子、发生氧化反应，则 b 电极为负极，a 电极为正极，负极电极反应为NazNiFe(CN)6-e=NaNiFe(CN)6+Na+,故 B 正确；C.N a能和水反应生成NaOH和氢气，则负极上二价铁不能发生氧化反应，所以不能用N a作负极材料，故 C 错误；D.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不可以用阴离子交换膜，否则Na+从无法负极b 极区移向正极a 极区，故 D 错误；故选：B8.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为 6 moi L iKOH溶液。下列说

33、法中不正确的是()PCTA.放电时电池负极的电极反应为H2-2 1+2 0 1 2H20B.放电时K+移向正极C.放电时银电极的电极反应为Ni(OH)2+OH-e=NiO(OH)+H2OD.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变【分析】根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OFT-2e-=2H 2O,银电极是正极，反应式为NiO(OH)+H20+e-Ni(OH)2+OH,以此解答该题。【解答】解：A.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OIT-2e.一2H2。，故 A 正确：B.放电时，该电池为原电池，正极上NiO(O H)得电子发生还原反应，

34、电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向N i电极移动，故 B 正确；C.放电时，正极上NiO(O H)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H20+e=N i(OH)2+O H-,故 C 错误；D.总反应式为2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2,可知该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故 D 正确。故选：Co9.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li2CoO2+xLi=LiCoO2.关于该电池的推论错误的是()A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B.放

35、电时，负极反应为：x Li -x e =x Li+C.为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D.充电时，负 极（C）上锂元素被还原【分析】A、原电池中，阳离子移向正极；B、原电池的负极发生失电子的氧化反应；C、根据锂可与硫酸反应分析；D、电解池的阴极发生得电子的还原反应。【解答】解：A、放电时，是原电池的工作原理，在原电池中，阳离子Li+移向正极，故A正确；B、放电时，是原电池的工作原理，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即x Li-x e=x Li+,故B正确；C、电解质溶液不能是硫酸，否则锂电极会与硫酸反应，故C错误；D、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即

36、锂元素被还原，故D正确；故选：C。1 0.有一种银锌电池，其电极分别为A g 2 O和Z n,电解质溶液为N a O H,其中A g 2。极电极反应式为A g 2 O+H 2 O+2 e-2 A g+2 O F T,根据上述反应式，下列说法正确的是（）A.使用过程中，电子由A g 2 O极经外路流向Z n极B.使用过程中，溶液中氢氧根向A g 2 O电极移动C.使用过程中，电极正极溶液的p H增大D.使用过程中，Z n电极发生还原反应，A g 2 O电极发生氧化反应【分析】银锌电池的电极分别是A g 2 O和Z n,电解质溶液为N a O H,电极反应为：Z n+2 0 H-2 e=Z n O

37、+H 2 O;A g2O+H2O+2 e=2 A g+2 O H ,则 Z n 为负极，发生氧化反应，A g2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此解答该题。【解答】解：A.由电极反应式可知，Z n 的化合价由。价升高到+2 价，被氧化，为原电池的负极，则正极为A g 2 O,原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向A g 2 0,故 A错误；B.原电池工作时，阴离子想负极移动，故 B 错误；C.正极发生A g 2 O+H 2 O+2 e=2 A g+2 O H 生成氢氧根离子，则 p H 增大，故 C正确；D.锌为负极，发生氧化反应，A g 2 0 为正极，发生还原反应，故 D

38、错误。故选：C o1 1.2 0 1 7 年 2月 1 9日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别2 7 0 分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确 的 是（）A.通入氢气的电极发生氧化反应B.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C.正极的电极反应式为0 2+2 1 4 2 0+4 4 0 丁D.放电过程中碱性电解液的O H 一的物质的量不变【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应，电极反应式为H 2-2 e，2 O H -2 H 2 O,通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O

39、2+2 H 2 O+4 h=4 0 丁，阳离子向正极移动，由此分析解答。【解答】解：A、该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故 A正确；B、阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，故 B 错误；C、通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O 2+2 H 2 O+4 e-4 O H,故 C正确；D、由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水从负极边上排除，则 碱 性 电 解 液 的 的 物 质 的 量 不 变，故 D正确；故选：B（.1 2.如图所示，下列说法正确的是（）A.甲池通入C2H50H的电极反应式为C2H5OH+12e+3H?0=

40、2CO2+12H+B.反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变。C.当甲池中消耗标况下224mL0 2 时，丙池中粗铜端减重1.28gD.乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质【分析】甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙池石墨为阳极，A g为阴极，丙池粗通为阳极，纯铜为阴极，A.甲池为燃料电池，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应；B.丙池为电解池，粗通为阳极，纯铜为阴极，阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子；C.丙池阳极上活泼性比铜强的金属先失电子；D.乙池中石墨为阳极，氯离子失电子发生氧

41、化反应，A g为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时生成氢氧化镁沉淀，若将乙醇与氧气互换，石墨为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时还生成氢氧化镁沉淀。【解答】解：A.甲池为燃料电池是原电池，负极是乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H 20,故 A 错误;B.阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的C u与生成的C u不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故 B 错误；C.丙池阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，所以无法计算粗铜端减重，故 C 错误；D.乙池中石墨为阳极，氯离子失电子发

42、生氧化反应，A g为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时生成氢氧化镁沉淀，若将乙醇与氧气互换，石墨为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时还生成氢氧化镁沉淀，所以若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质，故 D 正确。故选：D。1 3.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A.负极反应为：Z n-2e=Z n2+B.盐桥中的C移向ZnS04溶液C.电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuD.在外电路中，电流从Z n极流向C u极【分析】该装置符合原电池构成条件，所以属于原电池，Z n 易失电子作负极、C u 作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为C+2e-=C u；放电

43、时，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题。【解答】解：A.负极发生氧化反应，反应式为Z n-2e=Zn2+,故 A 正确；B.原电池工作时，阴离子向负极移动，故 B 正确；C.反应的实质为锌与铜离子的置换反应，则电池反应为：Zn+Cu2+-Z n2+C u,故 C 正确；D.电流由正极经外电路流程负极，故 D 错误。故选：D。1 4.某浓差电池工作原理如图。下列说法不正确的是（）A.负极的电极反应式：Ag+Cr-e =AgClB.A g电极所处的电解质环境会影响其失电子能力C.电池工作时，盐桥中的K+向右移，N03一 向左移D.负极发生氧化

44、反应，正极发生还原反应，电池总反应为氧化还原反应【分析】负极A g失去电子，与 C 1结合生成A g C l,电极反应式为Ag+Cl-e=AgCl,正极Ag+得到电子生成A g,即 A g+/-A g,浓差电池总反应分Ag+C=AgCN,电池工作时，外电路：电子由负极经导线进入正极，电流由正极流向负极，内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。【解答】解：A.负极A g失去电子，与C结合生成A g C L电极反应式为A g+C-A g C L故A正确；B.负极A g失去电子，与C结合生成难溶性A g C l,促 使A g反应加快，金属A g的活泼性较差，若A g+不能转化为沉淀，则

45、A g失电子能力减弱，所以A g电极所处的电解质环境会影响其失电子能力，故B正确；C.电池内电路中：电流由正极流向负极，即电池工作时，盐桥中的K+向右移动到正极,N 0 3 一向左移动到负极，故C正确；D.负极A g/A g C l发生氧化反应，电极反应式为A g+C-e -A g C L正极A g发生还原反应，电极反应式为A g+e A g,浓差电池工作原理总反应分A g+C=A g C l I ,为非氧化还原反应，故D错误；故选：D。1 5.图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在T i O 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀伯构成，下列关于该电池

46、叙述不正确的是（）A.染料敏化T i O 2电极为电池负极，发生氧化反应B.正极电极反应式是：1 3一+2 h一3 1C.电池总反应是：2 R+3 L 1 3 .+2 RD.电池工作时将太阳能转化为电能【分析】根据图示装置可以知道：染料敏化T i O 2电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极反应式是：1 3一+2占一3，总反应为：2 R+I 3-3 1+2 R+，据此回答。【解答】解：A、根据图示装置可以知道染料敏化T i O 2电极为电池负极，发生氧化反应R -e =R+,故 A正确;B、正极电极发生还原反应，电极反应式是：1 3 一+2 h 一3 1 一，故

47、 B正确；C、正极和负极反应相加可以得到总反应：2 R+I 3-3 I +2 R+,故 C错误;D、太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故 D正确。故选：C o1 6 .实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池的总反应为:物质的量至少是（P b+P b O 2+2 H 2 s o 4P b s O 4+2 H 2 O,若制得 C 1 2 0.0 5 0 m o l,则电池内消耗的H 2 s 0 4 的A.0.0 2 5 m o lB.0.0 5 0 m o lC.0.1 0 m o lD.0.2 0 m o l【分析】根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式,根据氯气计

48、算硫酸的消耗量。【解答】解：设生成0.0 5 0 摩氯气需转移的电子为xm o l。2 C 1-2 e =C 1 2 t2 m o l 1 m o lx 0.0 5 0 m o l解得 x=0.1 m o L设消耗硫酸的物质的量为ym o h放电时，铅蓄电池的电池反应式为：P b O 2+P b+2 H 2 S O 4=2 P b S O 4+2 H 2 O 转移电子2 m o l 2 m o ly 0.1 m o ly=0.1 m o l所以消耗硫酸O.l m o l,故选：C o1 7 .全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8 材料，电池反

49、应为：16 L i+x S 8=8 L i 2 s X （2 W x W 8）。下列说法不正确的是（）A.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性B.电池工作时间越长，电极a 极 Li2s2的含量越高C.电池充电时，a 极发生的反应为：3Li2s8+2Li+2e=4Li2s6D.电池充电时，b 极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b 极增重0.28g【分析】根据电池反应16Li+xS8=8Li2sx(2W xW 8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：口-鼠=口+,Li+移向正极，所以a 是正极，发生还原反应：Ss+2e=Ss2,S82-+2Li+=Li2S8,3Li2s8+2Li

50、+2e=4Li2s6,2Li2s6+2Li+2e=3Li2s4,Li2S4+2Li+2e一=2口2s2,根据电极反应式结合电子转移进行计算。【解答】解：A.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性，故 A 正确；B.由图可知，放电时，a 极硫原子得电子逐渐由Li2s8-Li2s6-Li2s4-Li2s2,放电时间越长电池中的Li2s2量就会越高，故 B 正确；C.据分析可知a 是正极,正极可发生反应：4Li2s6-2e-=3Li2S8+2Li+,故 C 错误；D.充电时a 为阳极，b 是阴极，电池充电时，b 极反应为：Li