2021届高考化学模拟试题：化学平衡及反应方向 （解析版）.pdf

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1、化学平衡及反应方向1.(2 0 2 0 山西省实验中学质检)某温度下2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是()XYW(起始状态)/m o l210(平衡状态)/m o l10.51.5A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是B.升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应!()C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，再向容器中通入3 m o l W,达到平衡时，(X)=2mol【答案】D【解析】A 项，根据表中数据知，随着反应的进行，x、y 的物质的量减小,w 的物质的量增大，则 x 和 y 是反应物，w是生成物，

2、参加反应的n (x)=(2-1)m o l=l m o l,n(y)=(l-0.5)m o l=0.5 m o L A n (w)=(1.5-0)m o l=l.5 m o L所以x、y、w的计量数之比=I m o 1：0.5 m o l：1.5 m o l=2：1：3,该反应方程式为12 x(g)+y(g)W3 w(g),该 反 应 化 学 平 衡 常 数,故 A 错误；B 项，升高温度,若W 的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以 H VO,故B 错误；C 项，该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强，正、逆反应速率均增

3、大，但平衡不移动，故 C 错误；D 项，反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3 m o iw,相当于增大压强，平衡不移动，达到平衡时等效于加入4 m o ix、2 m o l y,则达到平衡时，n(x)=2 m o l,故D 正确；故选D。2.(2 0 2 0 大同市高三年级第一次联合考试)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO 2 直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是()夕 异构化 八 一 X 芳香化（9 c o2-*c o c o-烯煌 烯运巧（9“u Na-FeQ./HZSM-5_*CO2+H,-78%汽油（选择性

4、）A.在 N a-Fe 3()4 上发生的反应为CO 2+H 2 XO+H 2 OB.中间产物Fe 5 c 2 的生成是实现CO 2 转化为汽油的关键C.催化剂H Z M S-5 可以提高汽油中芳香燃的平衡产率D.该过程，CO 2 转化为汽油的转化率高达7 8%【答案】B【解析】A 项，由流程图可知，CO 2+H 2 在 N a-Fe 3(h 催化剂表面反应生成烯燃,2根据元素和原子守恒可知，其反应为：2co2+6H 2a-Fe口 =丸+4乩0,故A错误；B项，中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；C项，催化剂H ZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没

5、有影响，故C错误；D项，由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；故选Bo3.(2020 抚顺一中2020届高三年级质检)温度分别为3和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g),一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度度t/mint it 2t 3t4Tin(Y)/mol0.140.120.100.10n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.T2温度下此反应的平衡常数K=4C.温度为Ti时,0一时间段的平均速率u(Z)=2.0X呼71n速L Tmin

6、TD.在Ti下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2m olZ,平衡时X的体积分数增大【答案】B3【解析】A项，初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间 匕 时 时 的 Y的物质的量小于3,反应速率快慢说明了 T 2 大于，t 4 时 T 2 的容器中早已达平衡。对于T i来说，相当于升温，升温后Y 减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B项，根据表格中数据，列出T 2 温度下的三段式：X(g)+Y(g)2 Z(g)初始 0.1 6 0.1 6 0变化 0.0 8 0.0 8 0.1 6平衡 0.0 8 0.0 8 0.1 6所以K=焉 嚼 髭=4,B项正确；

7、C项，先据表格中数据求出温度为T1时，0.008 x 0.0080-匕时段用Y 表示的平均速率为色丝巫=竺以 用 Z 表达的速率为用Y 表达的速率的2 倍，C项错误；D 项，其他条件不变时，充入0.2 molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.I molX 和 0.I molY,即相当于起始加入0.2 6 molX和 0.2 6 molY,该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.2 6 molX 和0.2 6 molY 与起始加入0.1 6 molX 和 0.1 6 molY 为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D项错误；故选B。4.(2 0 2 0 北京市高三年级质量监测)8 0

8、时，1 L 密闭容器中充入0.2 0 molN2O4,发生反应N2O4=2 N O 2 =+0 k Jm o l T(g O),获得如下数据：4时间/s020406080100c(N02)/mol,L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A.升高温度该反应的平衡常数 减小B.2040s 内，y(N204)=0.004 mol L-1 s-1C.100s时再通入0.40 mol N204,达新平衡时N2O4的转化率增大D.反应达平衡时，吸收的热量为0.150 kJ【答案】D【解析】A项，该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平 衡

9、常 数K增大，A项错误；B项，204 0 s内，u=2moi/。=00 04moi.E1.s ，贝！=-”(NQ)=0.002mol-E-s-1,BAr 20s 2项错误；c项，100 s时再通入0.40 mol N2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；D项，浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/LXl L=0.3 m o L由热化学方程式可知生成21noiNO2吸收热量Q k J,所以生成0.3 1110INO2吸收热量0.15Q kJ,D项正确；故选Do5.(2020 杭州地区(含周边)重点中学高三上学期期中)在某

10、密闭容器中发生化学反应2X(g)=Y(g)+Z(g),在其他条件相同肘，测得实验数据如下表：5组别温度/cX 达到所列时间的转化率/%25 mm50 min100 min200 min5047.519701052122根据表中数据，下列说法不正确的是()A.组别中，X 的转化率达到2 2%时，无法确定是否达到平衡B.为缩短达到平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法C.组别的转化率达19%时的反应速率比;别中15%的快D.已知正、逆反应速率关系：署=,a为物质的量分数，若 7 0时的K=0.005,则 2 5 的n时 的 哥 I 0【答案】C【解析】A 项，组别中，X 的转化率达到2

11、2%时，无法确定2 00m in 后 X 的转化率，故无法判断是否达到平衡，A 正确；B项，使用催化剂、增大压强等方法，均能加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，B正确；C 项，组别的反应温度比 别低，故组别反应速率较快，C 错误；D项，2 5 m in 时，X 的转化率为10%,则2 X(g)Y(g)+Z(g)起始物质的量 n 0 0改变物质的量 n XI O%0.05 n 0.05 n2 5 m in 物质的量 0.09 n 0.05 n 0.05 n6a(X)=0.9,a(Y)=0.05,a(X)=0.0 5,所 以 鲁0.005X 0 k嚷下 一1.62,D 正确。V M J u.v

12、j 人vm6.(2020 浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考)在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的N 0,进行反应C(s)+2N0(g)N2(g)+C02(g),测得各容器中c(N0)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是()容器(温度)t minc04080120160甲(400C)c(NO)2.001.501.100.800.80乙(400C)c(NO)1.000.800.650.530.45丙(T C)c(NO)2.001.401.101.101.10A.达到平衡状态时，2。正(N 0)=。逆(明)B.活性炭的质量不再改变不能说明反应

13、已达平衡状态C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为7(N0)0.01125mol L-1 min 1D.由表格数据可知：TV400C【答案】C【解析】A项，达到平衡状态时，/正(N0)=2 逆(刈)，A错误；B项，活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误；C项，通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为r(NO)=2.0mo廿lmol/L=0.01125mol 由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算7值要大,C 正确

14、;D 项，由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T 400,D错误。故选C。7.（2 02 0 河北省衡水市衡水中学高三质检）下表是某同学探究N a 2 s 溶液和铭（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知：C r2 07”（橙色）+H 2 0=2 C r（V（黄色）+2 1r下列说法不正确的是（）序号ab现象12 m L 0.05 m o l ,L-1 K 2 M O 7 溶液(p H=2)3 滴饱和N a 2 s。3溶液（p H=9）溶液变绿色（含 C r3+）22 m L 0.1 m o l L-1隈 血 溶 液 8 1 1 =8)3 滴饱和N a 2 s。3溶液溶液没有明显变化32

15、 m L 饱和N a 2 s。3 溶液3 滴 0.05 m o l ,L日立触溶液溶液变黄色42 m L 蒸馆水3 滴 0.05 m o l ,Lt K 2 C 0O 7 溶液溶液变成浅橙色8A.实验1 中的绿色溶液中含有S 042B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3 溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响【答案】C【解析】A项，实验1中 跋 0（）7 与 N a 2 s 发生了氧化还原反应，N a 2 s。3 被氧化为N a 2 s O,，K z C r z O;被还原为Cd,溶液呈绿色，故A正确；B 项，实验1、2中的

16、a 溶液中都存在平衡：C r 2（V-（橙色）+H20-2 C HV-（黄色）+2 H+,故溶液中所含的离子种类相同，故 B 正确；C项，N a 2 s 溶液呈碱性，滴 力 口 3 滴 0.05 m o l-LT&g 2（）7 溶液，平衡 6 2。7 气橙色）+H2 0-2 C r（V-（黄色）+2 H+向正向移动，溶液呈黄色；若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，凡行2。7 与N a 2 s 发生氧化还原反应，溶液变绿色，故 C 错误；D 项，实验4 和实验3 相比，b溶液相同，a为等体积的蒸储水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故 D正

17、确。故选C。8.（2 02 0 抚顺一中高三年级调研）已知 2 s 02（g）+02（g）-2 S 03（g）A H=-1 9 7 k J-m o l-1o向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 m o l S（）2和 Im o l O z；（乙）l m o l S 02 和 0.5 m o l 02；（丙）2 m o l S（）3 和 Im o l O z。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强P：P 丙 P甲=2 P 乙9B.气体的总物质的量n：n 丙 n 甲 1 1 乙C.S 03 的体积分数4：八=$丙$乙D.反应热量的数值Q：1 9 7 Q 丙

18、 Q甲 、乙【答案】B【解析】A项，丙相当于是在甲的基础上又增加Im o l 氧气，故压强P甲 VP丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故 P乙 VP甲 V2 P 乙，故A错误；B 项，丙相当于是在甲的基础上又增加Im o l 氧气，达到平衡时n 丙 n甲。甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入Im o l S O?和 0.5mol故达到平衡时n丙 r 1 甲 1 1 乙，故 B 正确；C项，丙相当于是在甲的基础上又增加Im o l 氧气，故平衡时S 03 的体积分数4 甲$丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入 Im o l S O 2 和 0.5 m o l 02,增大

19、压强，平衡向正反应移动，故平衡时S O 3 的体积分数$甲$乙，故 C错误；D项，丙相当于是在甲的基础上又增加Im o l 氧气，故 Q甲+Q 丙 V 1 9 7,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，S 02转化率增大，故 Q甲 2 Q 乙，但 Q甲与Q 丙的大小不能确定，故 D 错误。故选B。9.(2 02 0 北京1 01 中学高三质检)C O 2 催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应 i ：C 02(g)+3 H2(g)-C H 3 0 H (g)+H20(g)A 4 =-5 8 k J m o l-1反应i i：C 02(g)+H2

20、(g)C O(g)+H20(g)N氏=+4 2 k J m o l-1下列说法不走砸的是()10A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i 的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应五的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率【答案】B【解析】A项，增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故 A正确；B项，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i 的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i 的平衡常数不

21、变，故 B 错误；C项，升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应i i 向正向移动，则反应i i 的反应限度增大，故 C正确；D项，催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故 D正确；故选B。1 0.(2 0 2 0 河北省邢台市高三第二次月考)一定温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 2 m o l X 和 3 m o i Y,发生如下反应：2 X(g)+3 Y(g)4 Z(g)+W(g)H 0,反应1 0 m i n 后达到平衡，此时W的浓度为0.2 5 m o l L-1O下列说法正确的是()A.前 5 m i

22、 n 内，反应的平均速率 v(Z)=0.1 m o l ,L-1,m i n-1B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半,W的平衡浓度为0.5 m o l-Li i-1C.保持温度不变，1 0 m i n 后向容器中再加入1 m o l X 和 1.5 m o l Y,重新达到平衡时，X的转化率大于5 0%D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于 0.7 5 m o l L-1【答案】B【解析】2 X(g)+3 Y(g)4 Z(g)4-W(g)起始物质的量浓度(m o l/L)11.500变化物质的量浓度(m o l/L)0.50.7 510.2 5平衡物质的量

23、浓度(m o l/L)0.50.7 510.2 5X的转化率为;；x i o o%=5 0%；A项，反应前l O m i n 时，反应的平均速率rnol/Lv(Z)=整 丑=0.1 m o l 一 1 m i r r l 但无法计算前5 m i n 时反应的平均速率v(Z),10 min故 A错误；B 项，其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5 m o l L-1,因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5 m o l -L-1,故B正确：C 项，保持温度不变，1 0 m i n 后向容器中再加入1 m o l X 和 1.5 m o l Y,相当于起始时是2 m o l

24、 X 和 3 m o l Y,由于反应容器由原体积的2 倍缩小为原体积的过程中，平衡不移动，则重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为5 0%,故 C 错误；D 项，反应正方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.7 5 m o l 故 D 错误；12故选B。1 1.(2 0 2 0 四川省遂宁二中高三质检)温度为Ti 时，将气体X 和气体Y 各1.6 m o l 充入1 0 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2 Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()t/m i n2479n(Y)

25、/m o l1.21.11.01.0A.反应 04 m i n 的平均速率 v (Z)=0.2 5 m o l ,L-1 m i n-1B.Ti 时，反应的平衡常数K i=l.2C.其他条件不变，9 m i n 后，向容器中再充入1.6 m o l X,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D.其他条件不变，若降温到T2 达到平衡时，平衡常数%=4,则此反应的4 H 0【答案】D【解析】A项，由表中数据可求得前4 m i n 内消耗Y为 0.l O m o l,v(Y)=n 0.i n()l_=V=3oT =o.0 2 5/n o Z/(L.min)*所以 丫 口)=

26、2 v (Y)=0.0 5 m o l/(I/m i n)，A 错r t t Amin误；B项，由表中数据可知7 m i n 时反应到达平衡，反应的三段式为：13X(g)+Y(g)2 Z(g)起始浓度(m o l/L)0.1 60.1 60变化量(m o l/L)0.0 60.0 60.1 2平衡浓度(m o l/L)0.10.10.1 2所以平衡常数K=/：=磊=1.44,B错误；C项，其他条件不变，c(x)c(y)o.ix o.i9 m i n 时是平衡状态，再充入L 6m o l X,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X 加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时

27、，X的浓度增大，C 错误；D 项，。时，平衡常数K=1.44,降温到T 2 达到平衡时，平衡常数及=4,说明降低温度平衡正向移动，使 K 增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故选D。1 2.(2 0 2 0 吉林省吉林市普通中学高三第二次调研测试)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)已知：N 2(g)+0 2(g)w 2 N 0(g)A H=+1 8 0.5 k j/m o l；C O 的燃烧热为2 8 3.0 k j/m o l o则 2 N 0(g)+2 C 0(g)w N 2 (g)+2 C 0 2

28、(g)AH=kj/molo(2)在恒温、恒容条件下，将 2.0 m o l N O 和 1.0 m o l C O 充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。14j?/mol0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 t/minN 2 在 09 m i n 内的平均反应速率v(N2)=m o l/(L,m i n)；第9 m i n 时 氮 气 的 产 率 为；第1 2 m i n 时 改 变 的 反 应 条 件 可 能 为(填 字 母 代 号)；A.升 高 温 度 B.加入N O C.加 催 化 剂 D.减 小 压 强 E.降低温度

29、若在第2 4m i n 将 N O 与此的浓度同时增加到原来的2 倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0 M P a,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时C O 的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=【答案】(1)-746.5(2)0.0 1 1 (3)40%(4)E (5)向正反应方向(6)0.l O M p a1【解析】(D 已知N 2(g)+()2(g)=2 N 0(g)A H=+1 8 0.5 k j/m o l,又知C O 的燃烧热为-2 8 3.O k J/m o L 可得热化学方程

30、式:C O (g)+1 02(g)=C 02(g)AH=-2 8 3.O k J/m o l,根据盖斯定律，X 2-(D 可得：2 N O(g)+2 C 0(g)-4 (g)150.2mol+2 C 02(g)A H=-746.5k J/m o l；(2)0-9 m i n 内 用浓度变化为:2L-0.l m o l/L,则 M在 0-9 m i n 内的平均反应速率为：/(4)=4=0.O l l m o P L-由图像可知，9 m i n 时 n(N 2)=0.2 m o l,根据反应方程式可知，N 2 理论产量为0.5m o L 则产率为 鉴 吗 义 1 0 0%=40%；由图可知，反应

31、2 N 0(g)+2 C 0(g)W N 2 (g)+2 C 0 2 (g)中氮气浓度增大，N O、C O 浓度减小，则平衡向正反应方向移动；A 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，与图像不符，故 A错误；B 项，加入N 0,贝！)(N 0)增大，与图象不相符，故 B 错误；C项，加催化剂,平衡不发生移动，各物质的浓度不变，故 C 错误；D 项，反应正向是体积减小的反应，减小压强，则平衡逆向移动，N O、C O 浓度增大，苗浓度减小，故 D错误;E项，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，与图像相符，故 E正确;由图可知，第 2 4m i n 时,n(N 0)=l.4m o L

32、n (C O)=0.4m o l,n(N2)=0.3m o l,根据0.3 z 0.6,2x()化学方程式可知n(C 02)=0.6m o l,则反应的平衡常数为：诒 一=0.69,将(/X(W)22 2N O 与此的浓度同时增加到原来的2倍,则 n(N 0)=2.8 m o l,n(N2)=0.6m o l,则0.6/0.6、，x()2、2,(空)2 x(争 22 2=0.34 0C.向硫酸铁悬浊液中加入足量饱和N a2 c 溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ks p(B aS 04)Ks p(B aC 03)D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶

33、液混合21并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高【答案】B【解析】A项，氯气的条件状态未知，无法计算，故 A 错误；B项，S i C l4(g)+2 H2(g)=S i(s)+4 H C l(g)常温下不能自发进行，贝 必 H-T A S X),由于反应前后气体体积增大A S 0,贝 必 H 一定大于0,故 B正确；C项，B aS(X饱和溶液中加入饱和 N a2 c 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和领离子浓度乘积大于溶度积常数，K s p(B aS 0 D 小于K s p(B aC 0 3),故 C 错误；D项，该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影

34、响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故 D 错误；故选B。2 0.(2 0 2 0 河北省沧州市高三质量监测)某科研小组利用如下反应消除N 0和 C O 的污染；2 N 0(g)+2 C 0(g)=N 2(g)+2 C O 2(g)H=x kJ/mo l。FC 时，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mo iN O 和 2 1 n o ic 0,保持温度不变，5 min 时达到平衡状态，此时c(N 2)=0.4mo l/L。下列说法中不正确的是()A.x 0B.a (N O)=8 0%C.。5

35、 min 内,V(CO)=O.1 6 mo l/(L,min)D.保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2 mo l N 0 和 2 mo ic 0,重新达平衡时，C(N2)=0.8 mo l/L22【答案】D【解析】A项，该反应$(),若要自发，必须为放热反应，故 HV O,即x 0.8 mo l/L,故D 错误。故选D。2 1.(2 0 2 0 抚顺一中高三质检)已知 2 s 0 2(g)+0 2(g)=2 S 0 3(g)A H=-1 9 7 kJ-m or向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mo l S 0 2和 In io l A;(乙)l mo l S 0 2 和

36、 0.5 mo l 0 2；(丙)2 mo l S()3 和 h n o l O?。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强P：P 丙 P甲=2 P 乙 B.气体的总物质的量n：n 丙 1 1 甲 1 1乙23C.S O 3 的体积分数$：$甲=$丙#Z.D.反应热量的数值Q：1 9 7 0 丙 0甲 Q 乙【答案】B【解析】A项，丙相当于是在甲的基础上又增加l mo l 氧气,故压强P甲 VP丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故 P z.V P 甲 V2 P 乙，故 A错误;B项，丙相当于是在甲的基础上又增加l mo l 氧气，达到平衡时n 丙

37、n甲。甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入l mo l S O?和 0.5 mo l。2,故达到平衡时n丙 n 甲 n z.,故 B正确；C项，丙相当于是在甲的基础上又增加l mo l 氧气，故平衡时S 0 3 的体积分数J 甲V。丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入 l mo l S O 2 和 0.5 mo l 02,增大压强，平衡向正反应移动，故平衡时S(h 的体积分数。甲 4乙，故 C错误；D项，丙相当于是在甲的基础上又增加l mo l 氧气，故 Q 甲+Q 丙 V 1 9 7,甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，S 02转化率增大，故 Q甲 2 Q 乙，但 Q甲与

38、Q 丙的大小不能确定，故 D 错误。故选B。2 2.(2 0 2 0 北京高三化学一轮复习质检)C O 2 催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应 i:C 02(g)+3 H2(g)C H3 0 H(g)+H2O(g)A 4=-5 8 kJ mo l-1反应ii：C 02(g)+H2(g)C O(g)+H20(g)N压=+42 kJ-mo K1下列说法不正碉的是()A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率24B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i 的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应五的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最

39、终产物中的比率【答案】B【解析】A项，增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故 A正确；B项，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i 的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i 的平衡常数不变，故 B 错误；C 项，升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应i i 向正向移动，则反应i i 的反应限度增大，故 C正确；D项，催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故 D 正确；故选B2 3.（2 0

40、 2 0 浙江省宁波市效实中学高三阶段性测试）一定量的C O?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+C 02（g）2 C 0（g）o平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：*/中抵过已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）X体积分数。下列说法正确的是（）25A.5 5 0 C 时，若充入惰性气体，DE,能均减小，平衡不移动B.6 5 0 c 时，反应达平衡后C O 2 的转化率为2 5.0%C.T C 时，若充入等体积的C O 2 和 C 0,平衡向逆反应方向移动D.9 2 5 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B【解析】A项，由

41、于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 5 5 0 时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此生，母均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误；B项，根据图像可知在6 5 0 C 时，反应达平衡后C 0 的体积分数是40%,则 C O 2 的体积分数是6 0%,假设平衡时总物质的量是ImoL则反应产生C O 0.4 m o l,其中含有C 02 0.6 m o l,反应产生0.4 m o l C O 消耗C 0 2 的物质的量是 0.2 m o l,因此 C O 2 转化率为 0.2 m o l 4-0.6 m o l+0.2 m o l)X1 0 0%=2 5.0%,B 正确；C 项，F C 时，平衡时C O?和 C O 的体积分数都是5 0%,若充入等体积的C O?和 C 0,化学平衡不移动，C 错误；D 项，9 2 5 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数心=且 黑=喘 誓 =2 3.0 40(总)，D 错误。故选p(C O2)0.0 4X S )Bo26