2021年全国乙卷理综化学高考真题.pdf

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1、绝密考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效.3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：II 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 C 35.5 Fe 56一、选择题7.我国提出争取在2030年前实

2、现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醉8.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（化学试剂制备的气体AC a(O H)2 +N H 4 c lNH3BM n O z+H C l (浓)C l2CM n O2+K C 1 O3O2DN a C l +H 2 s o/浓)H C 1)A.用碳酸钠溶液处理水

3、垢中的硫酸钙：C O j-+C a S O4=C a C O3+S O；-B.过量铁粉加入稀硝酸中：F e +4 H+N O；=F e3+N O T +2 H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A产+4 O H-=A 1 O；+2 H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+S2-=C u S 4 X Y Z化合物xw中的化学键为离子键Y单质的导电性能弱于Z单质的Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸1 2 .沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。,阳 极阴极海水下列叙述错

4、误的是（）A.阳极发生将海水中的C1氧化生成C 1 2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N aC l OC.阴极生成的H 2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的M g（OH）2等积垢需要定期清理1 3 .HA是一元弱酸，难溶盐M A的饱和溶液中c（M+）随C（H+）而变化，N T不发生水解。实验发现，2 98K时c2（M+）-c（H+）为线性关系，如下图中实线所不。入7-1pwroxzl下列叙述错误的是（）A,溶液pH=4时，c（M+）AI2O3、MgO、CaO以及少量的Fez。?。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等热水 tUK离 炉 港4 一的淀一二 化

5、 物 沉 淀甩r水浸 电液十逋.短卜皿.叫o1 I I I该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH见下表金属离子Fe Al3+M g2+Ca2+开始沉淀的p H2.23.59.51 2.4沉淀完全(c =1.0 X IO-mo l.匚1)的p H3.24.71 1.11 3.8回答下列问题：(1)“焙烧 中，TiC)2、Si。？几乎不发生反应，A12O3,M gO、C aO、Fe?O3 转化为相应的硫酸盐。写出A L O 3 转化为N H4Al(SO4)2的化学方程式。(2)“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 至 1 1.6,依次析出的金属离子是

6、(3)“母液 中M g2+浓度为 mo l-匚二(4)“水浸渣”在 1 6 0“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、o(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，T i O 水解析出TiC-x H?。沉淀，该反应的离子方程式是(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。2 7.(1 4 分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：I .将浓H 2 s o 4、N a N O,、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入K M n O 粉末，塞好瓶口。II.转至油浴中，3

7、 5 搅 拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至9 8 并保持1 小时。III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2。？至悬浊液由紫色变为土黄色。IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V .蒸储水洗涤沉淀。VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是(填字母)。(2)步 骤I中，需分批缓慢加入KM n C)4粉末并使用冰水浴，原因是。(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。(4)步骤HI中，H2。？的作用是(以离子方程式表示)。(5)步骤w中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在s

8、 c 一来判断。检 测 的 方 法 是。(6)步骤V可用pH试纸检测来判断C是否洗净，其理由是。28.(1 5 分)一氯化碘(IC 1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Li eb i g误认为是IC 1,从而错过了一种新元素的发现，该元素是。(2)氯车白酸领(B a P tC%)固 体 加 热 时 部 分 分 解 为B a C%、P t和，3 7 6.8 时平衡常数/Cp=1.0 x l 04P a2o在一硬质玻璃烧瓶中加入过量B a P tC L，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气

9、(然后将支管封闭)。在3 7 6.8,碘蒸气初始压强为20.0 k P a。3 7 6.8 平衡时，测得烧瓶中压强为3 2.5 k P a ,则P i c尸 k P a,反应21 c l(g)=C l式g)+U(g)的平衡常数K =(列出计算式即可)。(3)M c M o r r i s测定和计算了在1 3 6 1 8 0 范围内下列反应的平衡常数：2N O(g)+2IC l(g)2 N O C l(g)+I2(g)42N O C l(g)2 N O(g)+C l2(g)%得到Ig Km :和l g K,2,均 为线性关系，如下图所示：由图可知，N O C 1分解为NO和C 1,反应的AH 0

10、（填“大于”或“小于”）。反应21c l（g）=5（g）+l 2（g）的K =（用Kp J2 表示）；该反应的AH 0（填“大于”或“小于，），写出推理过程 O（4）Ki st i ak o w sk y曾研究了 N O C 1光化学分解反应，在一定 频 率（丫）光的照射下机理为：NO C l +A v NO C 1*NO C 1+NO C 1*2 N O +C l2其中h v表示一个光子能量，NO C 1*表示N O C 1的激发态。可知，分解h n o l的N O C 1需要吸收 m o l光子。35.化学一选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属元素铭（C r）是不锈钢的重要成分，在工农

11、业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：（1）对于基态C r原子，下 列 叙 述 正 确 的 是 （填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 A门3d 5 4 slB.4 s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）三价格离子能形成多种配位化合物。C r（NH 3）3（H 2O）2C l ”中提供电子对形成配位键的原子是,中 心 离 子 的 配 位 数 为。（3）C r（NH 3）3（H 2O）,C i r中配体分子N H；、H20以及分子P H；的空间结构和相应的键角如下图所zj OP H 3中P的杂化类型是

12、。N H a的沸点比P H 3的,原因是。HQ的键角小于N H,的，分析原因 O（4）在金属材料中添加Al5颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。Al5具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是一原子。设C r和A 1原子半径分别为6和%,则金属原子空间占有率为%（列出计算表达式）。36 化学选修5：有机化学基础（15分）卤沙口坐仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:0 H CHjCOOHN.(ii)C,HjOHry*H,回答下列问题：(1)A的化学名称是 o(2)写出反应的化学方程式 o(3)D具有的官能团名称是 o (不考虑苯环)(4)反应中，Y的结构简式为。(5

13、)反 应 的 反 应 类 型 是。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有 种。(7)写出W的结构简式。参考答案7-13DCACBDC焙烧26.(1)A12O3+4(NH4)2 SO4 0 2NH4A1(SO4)2+6NH3 T+3H2O T(2)Fe3 Al3 Mg2+(3)l.OxlO-6(4)硫酸 SiO2 CaSO4A(5)TiO2+(x+l)H2OTiO,XH2O J+2H+(6)(NH4)2SO427.(1)滴液漏斗 三颈烧瓶 b(2)反应放热，防止反应过快(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2

14、T(5)取少量洗出液，滴加BaCL，没有白色沉淀生成（6）H+与c r电荷平衡，洗出液接近中性时，可认为c r洗净2 8.(1)漠(或B r)(2)2 4.81 00X(2 0X1 03-1 2.4X1 03)（3）大于 KpKp2 大于E*1 17|lgKpI(T)-lgKpl(T)|=lgKp l(T)-lgKpl(T1)则：就 七（t）.（巧 3 2（丁）4）。k（T）k（T）（4）0.53 5.（1）A C（2）N、O、Cl 6（3）sp3 高 N H;存在分子间氢键 N H?含有一对孤对电子，而H?O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大8(2rC r+rA1)(4)A l、3a2c3 6.(1)2-氯甲苯(邻氯甲苯)（3）氨基、埃基、卤素原子（漠原子、氟原子）(4)“(5)取代反应(6)1 0(7)