2021届湖南省普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷及解析.pdf

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1、2021年2021届湖南省普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷祝考试顺利（含答案）可能用到的相对原子质:H 1 C 12 N 14 0 16 N a 23 A l 27 S 32 C 35.5 K 39 C a40 C r 52 F e 56 C u 6 4 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古代化学知识的分析不正确的是（）oA.“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中 的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中 的“漉汁”，涉及的基本操作

2、是过滤C.新修草本有关“青帆”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色,据此推测“青研”的主要成分为F e?（S 04）3-7 H20D.本草纲目记载：“至元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸播2.下列表示不正确的是（）A.2-甲基-2-戊烯的键线式：X、B.乙醇的结构简式：C H，C H,O Hc.乙烯的球棍模型:D.醋酸的电子式：H：C：C：O：HH3.设4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）0A.28 g 乙烯中含有4&个 6 键B.0.1mo l F eC 16 H 20加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.C.100mL 18

3、 mo i 1 _T浓硫酸与足量C u 粉加热反应，产生S 02分子数为0.D.反应S+6 H N O 3（浓）A H 2S O 4+6 N O 2T+2H 2。中，生成 1m。I N 0?时转移乂个电子4.能正确表示下列变化的离子方程式是（）。A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，沉淀溶解：M g （O H）2+2Ht=M g2t+2H20B.用铝粉和N a O H 溶液反应制取少量%：A I+20 H-=A I 02-+3H2TC.四氯化三铁溶于稀硝酸：F e 3 04+8H+=2F e+F e*+4H 2。D.漂白粉溶液中通入足量S O 2：C a+2C 10+2S 02+2H20=C

4、a S 041+S 042-+2C I-+4H+5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（）oA.简单氢化物的热稳定性：Z W XB.Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同C.X W,分子的空间构型为直线形D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒6.以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是（）桂薛 褥茅醉 D-香芹耐A.桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上B.1m o l桂醛最多与4m o

5、i为发生加成反应C.香茅醇的分子式为D.可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮7.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铭铁矿 主要成分为亚铝酸亚铁（F e C f O j 反应的化学方程式为2F e C r2O4+7N a2O24N a2C rO4+F e2O3+3 N a2O ,下列有关说法错误的是（）A.N a2O2 N a 2。分别和S O?反应，生成物均为N a 2s O?B .该反应中的氧化产物是N a 2C rC）4和F e zO sC.若有2 m o i F e?+被氧化，则被F e 还原的N a Q?为1 m o lD.每生成18.6 g氧化钠

6、转移电子的物质的量是1.4 m o l8.N a 2s 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S O 2生产N a 2s 2O 5,其流程如下:Na：COM 体 SO,Na,CO,饱和溶液 一 3 结晶脱水l N a：Sq$pl 1=4.1 pll=78 p!l=4.J下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.N a 2s2O 5作防腐剂和S O,作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的N a 2c。3饱和溶液和N a 2c。3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿 玻璃棒 烧杯、漏斗9.某溶液，由N a,、Ba 、Al、AICV、Cr

7、O 广、C O/、S O 厂中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量N H4HC03溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba (0H)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A.N a AI(V、CrO F、C032-B.N a*、A10-、C032-C.N a AI(V、C032V S 042-D.N a Ba，AI02-x C032-10.用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()oA B C D饱和食盐水探究温度对平衡的影响除去C02气体中混有的HCI验证Fe CL对M O 2

8、分解反应有催化作用制取少量含N a CIO 的消毒液二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。11.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr。酸性废水的处理装置。将甲 乙两装置连接 Fe(ll)极与X 极连接,可将 C、0产 转化成Cr(0H)3沉淀而除去。下列说法错误的是A.若废水中含有乙醛，则 M 极的电极反应为：C H3C H 0+2 H20-8e-=2 C 02T +8H+,B.电解一段时间后，在 F e 极附近有沉

9、淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3 m o l 电子，最多有0.5 m o l 被还原1 2.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象解释或结论A将N H 4 H C O 3 受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是C a(O H)2 溶液或B a(O H)2 溶液B向盛有N a B r 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：C K B rC将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在塔期中加热，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，

10、加热时生成的是N a?。？D向 2 0%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜蔗糖未水解1 3.合成气的主要组分为C O 和儿；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中S p ar g 工艺的原理为C H 4(g)+C 0 z(g”2 co(g)+2 H?(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的C H 4(g)和 C 0 2(g),改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积物质浓度/(m o l I _T)CH4co2C O甲3 0 0V.0.0 20.0 20.1 0乙3 0 0v2XX0.0 5丙3 5 0

11、V,yy0.1 2下列说法正确的是（）A.该反应在低温条件下不能自发进行B.3 0 0 时反应的平衡常数为2 5C.V,：V2=3 ：7D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.2 8 m o l C O 和 0.2 8 m o l H2,C O 转化率一定大于 2/714.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H?X溶液，溶液中_igc（H x 1与-1g优J或-的 伴-）A.&2B.线M表示-lg c（HX-）与-怆需与的数量关系C.“点溶液中c（x2-）与C（H X 1相等D.b 点溶液中 c（Na+）+c（H*）=c（HX-）+c（x2-）+c（0 IT）三、非选择题：包括必考题

12、和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共3 9分。15.(1 2分)化学小组探究FeCl,溶液与Na2s溶液的反应产物，利用如图装置进行如下实验：I.向盛有(Hmol LF e C h溶液的三颈瓶中，滴加一定量O.lmol Na2s溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。I I.向盛有O.ImoLL-Na2s溶液的三颈瓶中，滴加少量O.lm o L L F e j溶液，搅拌，产生沉淀B。NaOH溶液已知：Fe，为黑色固体，且不溶于水和盐酸。K，p(F e)=lx l0 T 8,Kp(F eS j=

13、6.3 x 1 0,sp Fe(OH)3=1 x IO38,(F e S)=4x 10”。回答下列问题：(1)NaOH溶液的作用是_o小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究:实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：淡黄色固体固体溶解，有臭鸡蛋气味气体(2)试剂X是_。由此推断A的成分是_(填化学式)。实睑二、探究B的成分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：试剂X、争置、固液分离上一无淡黄色同体溶液甲U足:H C l,振荡，固体乙溶斛，有淡黄色物质和臭鸡筐味的气体固体乙厂用椒剂丫，明显现象意中运无明显现象(3)向试管a中加入试剂Y,观察到明显

14、现象，证明溶液中存在Fe”。试剂Y是_ 明显现象是 o由此推断B的 成 分 是 (填化学式)。(4)请分析I I中实验未得到Fe(OH)、的原因是 o16.(1 3分)铝酸钠晶体(Na2M。0,IH Q)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用铝精矿(主要成分是MOS2,含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图。Na2coi空气 溶液 沉淀剂SOa(g)气体A 废液 母液回答下列问题：(1)NaMoO/ZHQ中铝元素的化合价是_;在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是 o(2)“焙烧”时MoS,转化为MO03,写出该反应的化学方程式:,反应中氧化产物是_ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。(3)“浸取”时 含 铝 化 合 物 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为;“结晶”前需向滤液中加入 Ba(0H)2 固体以除去 C O/。若滤液中 c(Mo0：)=0.40 m ol/L,c(C O；)=0.10 mol/L,当BaMoO,开始沉淀时，CO；的去除率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _%已知：Ksp(BaC03)=1X10-9、Ksp(BaMo04)=4.0X10-8o(4)“分析纯”的铝酸钠常用铝酸铉(NHJzMoO/和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐

16、的化学式为 o铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。(殳 S-DO琉.酒华第沼番-B-超我S要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为17.(14分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：(1)如图表示在CuO存在下HCI催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程为 o(2)研究HCI催化氧化反应中温度小回和2 1 3 1等因素对HCI转化率的影响，得到如下n(O2)q(HC1)实验结果：利用N azSzO s溶液

17、和KI溶液测定反应生成CI2的物质的量，若消耗VmL3moi 匚 的N a2s2O 3溶液，则生成C1 2 moI(已知2s1 2 =$4。1+2 D o 加(催 化 剂)表示催化剂的质量与HCI(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物q(HC1)理量。当W =(催 化 剂)=50g m in m。时,每分钟流经1 g催化剂的气体体积为n(02)4(HCD.嘤 传 旭)1 n 1 n.mm(催化剂).?(HC1)g q(H Cl)/g 皿 mol在420、n(H C 1)=3,(催化剂)=200g min m oL条 件 下,a(H C I)为33.3%,则乌的n(02)q(H Cl

18、)反应速率为 mol-g-1-min-1o比较在下列两种反应条件下O 2的反应速率：%_ 人(填”或“V”)。I.410 x ”(HC1)=3,m(催化剂)=350g min m o L；n(O2)q(HCI)II.390 x ”(HCI)=4,(催化剂)=350g.min m o l,n(02)(HCI)(3)在101.325kPa时，以含N?的HCI和0?的混合气体测定不同温度下HCI催化氧化反应中HCI的平衡转化率，得到如图结果。汉群翅7LUH 360%：380霓-4 0 0七。54 一 10 20 30 40 503 6 0 时反应的平衡常数限o c 与4 0 0 时反应的平衡常数自c

19、 之间的关系是）c/C o o c（填，“=，或 V ）。一 定 温 度 下 随 着 甯 需 的 增 大，H C I 的 平 衡 转 化 率 一（填 增大,“减小”或“不变”）,原因为O（二）选考题：共 1 5 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选修3：物质结构与性质】（1 5 分）1 8.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种前四周期元素，B 元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C 原子的p 轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A 与C之和；E 在周期表中位于d s 区，且与D 可形成化学式为E Q 或 E D

20、的二元化合物。请回答下列问题：（1）E 元素基态原子的M 能层中具有 个能级，该元素的常见化合价有多种，其中 的简化电子排布式为 oA.Ar 3d,04s B.Ar 3d*1 0 C.Ar 3d94s D.Ar 3d z s,元素C 和 D的 原 子 的 第 一 电 离 能 较 大 的 为（填元素符号），其原因是;C与A 可形成一种常见的气态化合物，该 化 合 物 的 空 间 构 型 为,其中C 原子的杂化轨道类型为 o&在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和n 键数目之比是;C Q 与 BD,互为（填“等电子体”或“非等电子体”），其理由是。（4）在 E 催化下，分子式

21、为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则 BA2D 分子中键角约为;BA。和B A D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了 键的缘故。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原 子 的 个 数 之 比 为;元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点 E单质晶体的熔点（填“高于”或“低于”）;若B单质的原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为 o （百分数表示，取两位有效数字）（已知 班=1.732）【选修5：有机

22、化学基础】（15分）19.“海南沉香，一片万钱，冠绝天下。”在 本草纲目中，明代名医李时珍曾这样盛赞海南沉香。香料的使用，在我国具有悠久的历史，如下是一种香料H（分子式为C J k O D的合成流程,请回答下列问题：D F已知：RCHO+R CH?CI盗 片 RCH=CHR RCOOR2+R30H&COOR3+R2OH（1）A中 官 能 团 名 称 是,D T E的反应类型是 o（2）B T C的化学方程式为 o（3）D的名称是_ _ _ _ _ _ _,G的结构简式为 o（4）H与足量NaOH溶 液 共 热 的 化 学 方 程 式 为。有机物X为E的同分异构体，满足下列条件的X结构简式为能与

23、F e C L 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有一种化学环境的氢原子请设计合理路线，以乙醇和苯为有机原料合成C H 3 c H=C H C H?O H,其他无机试剂任选_ _ _ _ _ _。2021年2021届湖南省普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学参考答案1.【试题答案】C【试题解析】“柳絮”和棉花都是植物纤维，其主要成分均为纤维素，A 选项正确；“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，实际上是将豆汁和豆渣分离的过程，涉及的基本操作是过滤，B 选项正确；“青矶”的描述为本来绿色，则说明其中含有F e,其主要成分最可能为F e S 04-7H20,C 选项错误；“蒸令气上，用

24、器承滴露其操作是先加热蒸发后冷凝得液体，所 以“其法”是指蒸t 留，D 选项正确。2.【试题答案】D【试 题 解 析】本题考查化学用语的书写与正误判断。2-甲 基-2 戊烯结构简式为(C H3),C=C H C H2C H3/,其键线式为 L ,A正确；乙醇的结构简式为C H 3 c H 2()H,B正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，为其球棍模型，C正确；醋酸分子的结构简式H9H:C:C:O:H为C H.C O O H,其 电 子 式 为H,D 错误。3.【试题答案】D【试题解析】乙烯的结构式是尸 ,1个乙烯分子中有5个 6 键，28g 乙烯中含b 键二义528g/mol*枷 1。0=5

25、 弧 故A 错误；F e (0H)3 胶粒是F e (O H)3 的集合体,0.Im o l F e C L H Q 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1根 故 B 错误；铜与稀硫酸不反应，100m L 18m o i 浓硫酸与足量C u 粉加热反应，硫酸有剩余，产生S O?分子数小于0.94，故C 错误；反应S+6H N O 3(浓)AH2so4+6N O 2T+2H2。中，N 元素化合价由+5降低为+4,生成1moI岫时转移4 个电子，故D正确。4.【试题答案】D【试题解析】氯化镂溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，沉淀溶解：M g(O H)2+2N HZ=M g2t

26、+2N H3-H20,A 不正确；用铝粉和 N a O H 溶液反应制取少量 H2：2AI+20H-+2H20=2AI02+3H2T,B 不正确；四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe304+28H*+N 03-=9Fe3t+N 0 t+14H20,C不正确；漂白粉溶液中通入足量S O z,S O 2全部被CIO-氧化为S O 1,部分S O 1转化为Ca S O,沉淀,CIO-被还原为 C，则离子方程式为 Ca 2+2CI(r+2so2+2HzO =Ca S()4 J+S(V-+2C|-+4H+,D 正确。5.【试题答案】C【试题解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族

27、，X 的最高正价与最低负价代数和为0,X 与W所在族序数之和等于10,贝口处于“人族，W处于V IA族，结合原子序数可知，X 为C元素 W为S 元素，Y 与Z 最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为I A、V A族元素，结合原子序数，贝 IJY 为N a 元素、Z 为P 元素。X 为C元素、W为S 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性W Z,简单气态氨化物的热稳定性：W Z,故A错误；W为S元素，Z 为P 元素，Z、W的简单气态氢化物分别为P H?和H?S,P%中心原子P 的价电子对数=3+主要

28、=4,P 原子的杂化方式为s/杂化，&S 中心原子S 的价电子对数=2+q=4,S 原子的杂化方式为sd 杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X 为C元素、W为S 元素，X W?为C8,CS2与CO,互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，CO 2分子的空间构型为直线形，则CS 2分子的空间构型也为直线形，故C正确；Z 为P 元素，Z 的最高价含氧酸的钠盐溶液为N a 3P O,，N a 3P di属于强碱弱酸盐，P 0；-在溶液中发生多步水解，在溶液中以P 0；-、HP O：-、加 0、H3P 04四种含P 元素的微粒存在，故D错误。6.【试题答案】B【试题解析】A.桂醛中存

29、在苯环 双键、醛基，这些结构均为平面形结构，这些结构与单键相连单键具有旋转性，因此桂醛中所有原子可能处于同一平面上，A 正确；B.桂醛中含有1个苯环，可以与3 个乩发生加成反应，含有1 和双键，可以和1 个%发生加成反应，含有1个醛基，可以和1和 H?发生加成反应，因此，1 个桂醛可以和3+1+1=5个 H?发生加成反应，即1mol桂醛最多与5moi 比发生加成反应，B 错误；C.根据香茅醇的结构，香茅醇的分子式为C1OH2OO,C 正确；D.桂醛中含有醛基而D-香芹酮中含有黑基，醛基可以发生银镜反应，因此可以利用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮，D正确。7.【试题答案】A【试题解析】有强氧化性，

30、S O?具有还原性，N a 2()2与S C)2反应生成物中可能有N a 2s o 4、N a 2s o 3、02,A 错误；该反应中，F e(*O 4中铁、铭元素的化合价升高，被氧化，N a2C rO4x F e2O3是氧化产物，B 正确；若有2 m o i F e?+被氧化，贝 I F e?+失去2 m o i 电子，被F e?+还原的N a 2。？为 1 m o l,C 正确；每生成3 m o i N a 2。转移14 m o i 电子，则生成18.6 g (0.3 m o I)N a 2。转移 1.4 m o I电子，D 正确。8.【试题答案】C【试题解析】饱和磔酸钠溶液中通入二氧化硫

31、，使溶液p H 变为4.1,说明溶液显酸性，N a2C O3显碱性，N a zS()3 显碱性,N a H C 03 显碱性,而N a H S O s 显酸性，说明反应产生了 N a H S O s,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为N a H S O s 溶液；再加入N a 03 固体，将 N a H S O s 转化为N a zS O?,再次充入 S 02,将 N a 2s。3 转化为N a H S 03,得到过饱和的N a H S O s 溶液，由N a H S O s 过饱和溶液结晶脱水制得 N a 2s 2O 5,发生2N a H S 03 N a 2s 2O 5+H 2O。A.上述制

32、备过程所涉及的物质中有2 种酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳，故 A 错误；B.S 0?作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故 B 错误；C.根据上述分析，上述流程中的N a 2c 饱和溶液和N a 2c 固体不可互换，否则得不到过饱和的N a H S O s 溶液，故 C 正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在生堪中进行，故 D 错误。9.【试题答案】B【试题解析】根据可知，气体应该是C O?,所以一定含有C(V-,则就一定没有B a A I,因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有C rO 广。根据可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原

33、溶液中含有A IO J。由于碳酸氢铁是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钢，因此不能确定S O/一，答案选B。10.【试题答案】A【试题解析】N O?为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色变化可以探究温度对2N 02=20,平衡的影响，A 正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B 错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究F e C L 对H Q 分解反应有催化作用，C 错误；右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气,同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取N a C IO,D错

34、误。11.【试题答案】CD【试题解析】A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO+2H20-8e-=2C02T+8 H+,故A正确；B.F e(l)连接Y,即F e(l)为阳极，电极反应式为Fe2e-=F e ,该区域发生氧化还原反应6Fe2+CQ0广+14H+=6Fe3+2Cr3+7HQ,Fe(l I)电极为阴极，电极反应式为2H+2e-=H?T,酎不断在阴极上得电子成为力而析出，且Cr。?-与Fe?+的反应也在消耗H+,使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3+30H-=

35、Cr(0H)3i,Fe3+30H-=Fe(0H)3X,因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中C rQ L向左侧移动，则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；D.根据B选项分析，建立12e-6Fe?+0。?-,每转移3m oi电子，最多有=-被还原，故D错误。12.【试题答案】C【试题解析】碳酸氢铁受热分解得到等物质的量的N%和CO”同时通入Ca(OH)?溶液或Ba(OH%溶液中，会产生CaCC3或BaCO3沉淀，继续通入N 5和CO2,因为NH,的存在，CO?不会和CaCC)3或BaCO3沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，

36、说明生成了单质B q,即Cl2的氧化性强于B r?,所以非金属性：CIBr,B错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成Na?。，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成Na2。？，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。13.【试题答案】AC【试题解析】A.从300和350时CO的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反应，(),反应过程中气体量增多，反应的烯增加，A S)。，AG-AH-TAS

37、,反应在高温条件下可以自发进行，A正确；B.根据甲实验可以计算300时的平衡常数，仁晶弋x O U=0.25,B错误；C.根据该温度下的平衡常数可以计算出x的C(CH4)C(CO2)0.02X0.02值，x=0.005,又因为反应开始时充入了相同物质的量的C H,和 C O?气体，可列出等式（0.02+0.05）V F （0.005+0.025）V2,可计算出V J V?=3 ：7,C 正确;D.保持温度和容器体积不变，充入C 0和 H z,根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c（C 0）=0.23 m o l/L,此时的转化率 为 些=工 2 D错误。0.28 28 714.【试题答案】C

38、D【试题解析】二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线M为与4H+）的数量关系图像，线N为_ 佟 2与 可）的数量关系图像。b点时，gc（H2X）-1 Sc（H X-）。向），c（H+）c（X2-）,A 说法正确；由上述分析知，线加-l g c（X2-）=3,=2 K a?（%X）=3 7网 /=10-5 c（H X-）C（H X-）表示-Ig c（H X-）与 4H+）的数量关系，B 说法正确;-l g H2X）点溶淞中（H x 与c（F T）相等，l g H2X）,C 说法错误；，点溶液中，由电荷守恒可得c（N a+）+c（H+）=c（H X-）+2c（x2-）+C（O H-）*D

39、 说法错误15.【试题答案】（12分）（1）吸收H 2s 气 体（1 分）（2）C S?或二硫化碳（2 分）S、F e S （2 分）（3）铁氧化钾溶液（或 N a O H 溶液）（2 分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色,最后红褐色）（1 分）F e 2s 3（2 分）（4）c（OH）很小，c（F e3+）.c3（O H ）l x l O-3 8（2 分）【试题解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是H,S，具有毒性会污染空气，所以使用N a O H 溶液进行尾气处理。（2）S 可溶于c s,加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀H C I产生臭鸡蛋气味气体说明含有F e S,贝 I J

40、 A是S 和 F e S 的混合物。（3）F e 可用K j F e C N%溶液检验，若含有F e?,则会生成蓝色沉淀，也可用N a O H 溶液检验，若含有F e,，则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量H C 1产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有H,S生成，所以硫是由F e 氧化得到，则 B 是F e q。（4）不产生F e（O H）、沉淀，则离子积小于溶度积常数，即c（F e3+）-?（O H-）K,平衡逆向移动，H C I的平衡转化率减小（2分）【试题解析】（1）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还

41、是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2H C I（g）+l o2（g）=H Q （g）+C I2（g）/=+。(2)根据题中离子方程式2s20 3+l2=S4(V-+2，CI2氧化I一的离子方程式为Cl2+2=2C r+l2,可以得到如下关系式：2SQ1 LClz,n(C l2)=1/7 (S2032-)=-!-c,V,X 10-3mo I；22当加(催化剂)=50 g-mi n时,每分钟流经1g催化剂的HCI为 mo l,小些12=4,所以q(HC1)50 n(O2)每分钟流经1g催化剂的O 2为 mo l,总气体的物质的量为，mol+-L m o l=J _ m o

42、l,体积为20 0 50 20 0 40 mol X22.4L/m ol=0.56L；(催化剂)=20 0 g min m。时 a(H C I)为 33.3%,则 i/(HCI)40q(HCI)=X33.3%mol-g-m in-1,根据化学方程式HCI和0?反应的比例为4：1,i/(02)=1 i/(HCI)=-X X33.3%mol g-min=mol g-m in-1；根据第题的计算过程可知，4 20 0 240 0当(催化剂,相同时,HCI的转化率越大，反应速率越大，据图可知410、四 史=3的情况q(HCI)n(O2)下HCI的转化率较大，所以%人;(3)由图可知，当“(催化剂)相同

43、时,温度越高HCI平衡q(HC1)转化率越小，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K360 c除”;一定温度下随着(催化剂)增 大,在 相 同 的 情 况 下，通过催化剂的混合气体中HCI和q(HCI)n(O2)量变小，N?的量变大，相当于反应物和生成物的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商虱=c(H Q xcJC l?),若各物质浓度变小相同倍数时，会使Q大于K,此时平衡逆向移动，HCI的平C2(H C 1)X C2(O2)衡转化率减小。18.【试题答案】(1 5分)(除注明外每空1分)3 B(2)N N原子的2P轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故其第一电离能较大 三角

44、锥形 s小杂化(3)1:2等电子体 二者的价电子总数和原子总数相等(4)120。氢(5)2:1 高于34%(2 分)【试题解析】分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为0元素，E为Cu元素，(1)E为Cu元素，其为29号元素，根据构造原理可写出其电子排布式为1s?2s22P63s23P63d0 4s，则Cu元素基态原子的M能层中具有3个能级，其中C if的简化电子排布式为Ar3d；(2)C为N元素，D为0元素，由于N原子的2P轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故N原子的第一电离能较大；A为H元素，C与A可形成N L分子，中心原子N原子形成3个a键，孤电子对数为主|迎=1,则N原子的价

45、层电子对数为4,则N L分子的空间构型为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为s F杂化；C 2为N?分子，其分子结构为N三N,故其。键和n键数目之比是1:2；CQ为N Q,B D,为C 02,二者的价电子总数和原子总数相等，故它们互为等电子体；（4）B A D为C H,O,B A?D为 讯0,在C u的催化下，分子式为C H 4O的化合物可被氧化为分子式为OC H Q的化合物，则C H Q为甲醇，C H,。为甲醛，其结构式为g ,中心原子C原子采取s p 2杂H H化，则C H。分子中键角约为120，；甲醇和甲醛两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了氢键的缘故；元素E的单质晶体在不同温度下

46、可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数为1+8X：=2,体心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数O为8x：+6x；=4,则二者实际含有的C u原子的个数之比为1 :2;C元素的该种单质晶体硬度很大,o 2且具有如图所示的结构，则该晶体为金刚石，其为原子晶体，其熔点比C u单质晶体的熔点高;金刚石中C原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，设碳原子的半径为r,则可得2片华,48 x-7 ir3解得a=E ,则该晶体的空间利用率约为一一x l 00%=3 4%。19.【试题答案】（15分）竣 基（1分）取代反应（1分）（2）V+C 2H 50H _ F+

47、H20（2 分）CH3cHzcHCOOH GH5cHeOOC2HsCHO邻甲基苯酚（2分）（4）1 J C2 H+2N a O H -C2H s-r i-C H=C C O O N a+H20（2 分）*-O N a（2分）(6)CH3cH20H 载 件 Cl CH2CH20H；CH3CH20H CH3CH0 与ClCH2CH20H CH3CH=CHCH20H(3 分)【试题解析】已知B与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C,则B为C水解的产物，其的结构简式为CICH3CH2CHCOOH;A与氯气发生取代反应生成B,则A为丁酸；D生成E发生已知的反应，且发生在酚羟基的对位上，则E为则G中含有醛基

48、，且醛基与酚羟基相邻，故G为G与C发生已知的反应,性条件下生成H,H的分子式为髭匕口，则有机物发生酯的水解反应后，再分子内酯化反应，H分析可知，A为丁酸，含有官能团名称为竣基；D T E为发生已知的反应，反应类型为取代反应;B T C为“与乙醇的酯化反应，化学方程式为C H3c HzC HC OOHFCHCHCHCOOH+C2H5O H?+H2O；A GHCHCOOGHs(3)D含有酚羟基，属于酚类，甲基与酚羟基相邻，名称为邻甲基苯酚；分析可知，G的结构简C；H；,含有酯基，水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，则方程式为c,H iXXX)J 1+2 N a o H-CH=CCC：HOSONa

49、+H20ONa有机物X为E的同分异构体，分子式为C M M,具备能与FeCL溶液发生显色反应，含有酚羟基，能发生银镜反应，只有2个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，苯环上只有一种化学环境的氢原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2个甲基，且对称，X的CHO OH结构简式 为 改 口 口 或陷0；OH CHO合成CH3CHXHCH2OH,需要发送已知的反应，需要CICMCHQH和CH3CHO,乙醇与氯气取代可生成CICH2cH?0H,乙醇氧化可生成乙醛，则流程为CH3cH20HCICH2CH2OH；CH3CHQH 丁 CH3CHO 与 ClCH2CH2OH g鹭-CH3CH=CHCH20HO