2021届高三第三次模拟考试卷 化学（一）解析.pdf

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1、（新高考）2021届高三第三次模拟考试卷化学（一）口 6翦K-中饕口r4注 意 事项：I.答题前，先 将 自己的姓 名、准 考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H l C 1 2 N 1 4 O 1 6 C I 35.5 Fe 5 6 M n 5 5 B a

2、1 37一、选 择 题（每小题2分，共2 0分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是A.明矶在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌B.高铁“复兴号”车解连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C.梦溪笔谈中“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应D.我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅答案：C解：A.明矶在水中能水解并生成氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的作用，可用于水的净化，A不正确；B.增强聚四氟乙烯板，是有机高聚物，属于有机高分子材料，B不正确：C.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜“，是发生F e

3、与C u S O 的置换反应，属于氧化还原反应，C正确：D.计算机的芯片材料是使用高纯度硅制成的，二氧化硅用于生产光导纤维，D不正确：故选C。2 .下列有关化学用语表达正确的是A.H C 1 O的电子式为H：电：B.C C L,分子的比例模型：C.碳酸钠溶液显碱性的原因：C O J +2 H,O=H;C O,+2 O HoD.C r O s的结构式为?该氧化物中C r为+6价C）dr、O答案：D解：A.HCIO的电子式为H：6：d i：，故A错误；B.CCL分子的比例模型:.一故B错误：C.碳酸钠溶液显碱性的原因：C O?+H?O =H C O/O H ,故C错误：D.C r O$的结构式为O

4、根据过氧化珞的结构简式可知存在2个过氧键、1个C r=O键，4个O原子显-I价、1个O原子显-2价，C r元素显+6价，故D正确：故选D。3 .钢的核外电子排布为X e 6 s 2,下列关于钢的说法不正确的是A.第一电离能比C s小 B.位于第六周期第HA族C.能与冷水反应放出氢气 D.其电负性比C s大答案：A解：根据钢的核外电子排布X e 6 s 2可知，该元素位于元素周期表第6周期HA族，位于同周期第IA族的元素是C s。A.同周期元素的第电离能从左到右呈递增趋势，但是第HA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故B a的第一电离能比C s大，A不正确：B

5、.B a位于第六周期第HA族，B正确；C.同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钢同主族的镁能与冷水反应生成氢气，故钢也能与冷水反应放出氢气，C正确：D.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故B a电负性比C s大，D正确。故选A。OHHOOC4.绿原酸（）是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一,有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C l 6 H l 8。9B.能与溟水发生取代和加成反应C.能够发生消去反应生成双键D.Im o l该化合物最多可消耗5 m o l N a O H答案：D解:A.绿原酸含有苯环，所以属于芳香族化合物，根据其结构简式可知分子式为C i 6 Hl 8O9,A

6、项正确：B.绿原酸中含有双键，可以与浸水发生加成反应，该物质含有酚羟基，且邻对位有空位，能和溟水发生取代反应，B项正确；C.含有羟基的邻位碳原子上有H原子，故可以发生消去反应，生成双键，C项正确：D.绿原酸含有两个酚羟基、一个竣基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所 以Im o l绿原酸最多消耗4 m o i N a O H,D项错误；答案选D。5 .设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17 g H 2 O 2中含有的阴、阳离子总数为L5NAB.标准状况下，3 3.6 LC H 3 c l中含有的共价键数目为6NAC.常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移的电子数目为0

7、D.向F eh溶液中通入C h，当 有1 m o l F e被氧化时，转移电子数目为NA答案：B解：A.H 2O 2属于共价化合物，不存在阴、阳离子，A项错误；B.标准状况下，C H 3cl为气体，33.6 L为1.5m o L每个C H 3cl中含有4个共价键,所以1.5m o l C H 3cl中含有的共价键数目为6NA,B项正确：C.常温下，铁放入浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，将铁表面氧化，转移电子数目不是0,C项错误；D.向F e b溶液中通入C h,还原性：F e 2+,当 有I m o l F e2+被氧化时，转移电子数目一定大于NA，D项错误：故答案选B。6 .关于下列各实

8、验装置的叙述中，不正确的是：可用于实验室制取少量N H 3或02B.:：可用从a处加水的方法检验装置的气密性：实验室可用该装置收集H?、N H 3D.N&BO,溶液:制硫酸和氮氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜答案：D解：A.该装置可以用浓氨水和生石灰制取氨气，或用二氧化锌和过氧化氢制取氧气，A正确：B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置的气密性，B正确；C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用该装置收集H?、N H3,C正确：D.该装置左边是阳极，O H一 放电，所以左边生成H 2s o“b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生成N

9、 a O H,a应该是阳离子交换膜，D错误：答案选D。7 .W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：b X+/T dz+a wn在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是A.W与Y可以构成气态或液态的二元化合物B.原子半径：Z Y X WC.元素X的单质具有强还原性D.Y的氧化物的水化物为强酸答案：A解：W与X同周期，Y与Z同周期，其同位素间有核反应：味+cY-dz+，w,则W为H,X为H e,Y为N,Z为O,H、N、0三种元素可形成硝酸，可形成硝酸钺。A.W与Y可以构成二元化合物气态为氨气，液态的为N

10、 2H 4,A说法正确：B.Y与Z同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Y Z,B说法错误：C.元素X为H e,最 外 层(K层)电子满足稳定结构，性质稳定，C说法错误：D.Y为N,最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，亚硝酸为弱酸，D说法错误：答案为A。8 .K I 03是种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，图为“K C 103氧化法”制备KIC h的生产工艺流程图：H2OKC103 f要 道f|逐鬟 咽 T 3解H调pH 操作X4K 0H20-二滤液已知“酸化反应”所得产物有KH(K)3)2、C b和K CL下列相关说法正确的是A.“酸化反应

11、”中，辆化剂与氧化产物的物质的量之比为6 ：1 1B.“逐C h”过程需要加入烧碱或KI晶体除C hC.操作X为加热浓缩、冷却结晶D.借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂答案：C解：A.“酸化反应”中，该反应方程式为：2KC 1 O 3+I2+H C 1=KH(IO 3)2+C 1 2+KC 1,其中氧化剂是KC 1 03,氧化产物为KH(K)3)2,故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：I,故A错误；B.加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐C L”过程只需要采用加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除C h,故B错误；C.由于KIC h受热能发生分解，故操作X为加热浓缩、冷却结晶，C正

12、确；D.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，但食盐中的碘是以化合态形式存在的，故D错误：故选C。9.下列关于电解质溶液的说法中错误的是A.等浓度、等体积的H C O O H溶液与H C O O N a溶液混合后p H V 7：c(H C O O )c(N a*)c(H+)c(O H )B.新制氯水中：C(C 1 O )+C(H C IO)=C(C I)C.已知 Ka(H F)K；1M H 2S),则同浓度的 N a H S 和 N a F 溶液的 p H：N a H S N a FD.N a 2c O 3 与 N a H C C h 的混合溶液中：c(N a+)+c(H+)=c(O H )+c(H C

13、O 3)+c(C O r)答案：D解：A.等浓度、等 体 积 的HCOOH溶 液 与H C O O N a溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(H C O O )+c(O H )=c(N a+)+c(H+),又溶液的 p H c(O H ),则 c(H C O O )c(N a+),因Jtt c(H C O O )c(N a+)c(H+)c(O H ),A 正确：B.新制氯水中含有的微粒为：C K T、C、HQO、H+、OH，根据物料守恒有：c(C 1 0-)+c(H C 1 0)=c(C l ),B正确；C.已知。(H F)根%H 2 S),根据水解规律：越弱越水解，因此同浓度的N a H

14、S和N a F溶液的p H：N a H S N a F,C正确：D.N a 2c O 3与N a H C C h的混合溶液中存在着电荷守恒：c(N a+)+c(H+)=c(O H )+C(H C O 3)+2C(C O T)，D错误：答案选D。1 0.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水L i C IKC l混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成P b 0下列有关说法不正确的是r-砥酸铅电极|卜无水 UCI-KCI吓A.输出电能时，外电路中的电子由钙电极流向硫酸铅电极B.放电时电解质L i C I-KC l中的L i

15、+向钙电极区迁移C.电池总反应为 C a+P b S O4+2L i C I=P b+L i2S O 4+C a C l 2D.每转移0.2m o l电子，理论上消耗8 5 g L i c 1答案：B解：由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：Pb SO4+2 e+2 L i+=Pb+L i 2 s o 4,则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极。A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项正确；B.L i+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误：C.负极反应方程式为C a+2 C-2 e-=C a C L,正极电极反

16、应方程式为：Pb S04+2 e+2 L i+=Pb+L i 2 s o 4,则总反应方程式为：Pb SO4+C a+2 L i C I=Pb+C a C l2+L i2SO4.C 项正确；D.钙电极为负极，电 极 反 应 方 程 式 为C a+2 C r-2 e=C a C l2,根据正负极电极反应方程式可知2 e 2 L i C l,每转移0.2 m o l电 子,消耗0.2 m o l L i C I,即消耗8 5 g的L i C L D项正确；答案选B。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共2 0分。每小题有1个 或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的

17、得。分。)1 1 .某科研人员提出H C H O与 6 在羟基磷灰石(H AP)表面催化氧化生成C O?、比0的历程，该历程示意图如图(图中只画出了 H A P的部分结构)。下列说法不无聊的是 Co oo HA.H A P能提高H C H O与 5 的反应速率B.H C H O在反应过程中，有C-H键发生断裂C.根据图示信息、，C O2分子中的氧原子全部来自02D.该反应可表示为：H C H O+O?乜竺 P QB.P 点溶液中:c(N a+)=c(O H)+c(HA)-c(H+)C.Q 点溶液中:c(N a+)c(A )c(HA)D.室温下，N a A 的水解平衡常数Kh=1 0 T 7 5

18、答案：B解：A.-:点的pH 都小于7,水的电高受到抑制，且 p H 越小，水的电离程度越小，故溶液中的水的电离程度为N P c(O H),则根据电荷守恒分析，aNaWH,ROH c(A ),则有c(A )X(N M),C错 曲 D.由 NQ点的坐标可以计算P点坐标(。，4.7 5),湍.A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率B.往体系中充入定量的氮气，CO的转化率增大C.0-2 0 m i n,C 的平均反应速率为0.0 反m o l (L m i n)TD.该温度下平衡常数Kp=5.7 x l O-2 M P a-2答案：C D解：A.根 据 C O(g)+2 H2(g)=C H 3

19、 0 H(g)A/K 0 可知，正反应放热，升温平衡逆向移动，故升温不能提高转化率，A错误：B.2 L 的密闭容器中通入N?,反应物和生成物的浓度均不发生变化,平衡不移动，故 CO的转化率不变，B错误；C.根据p V=n R T,同温同体积下，n与 p成正比，设1 2.6 M P a8.4M P a平衡时的总物质的量为 x,-=3 m o l-.解得x=2 m o l,设反应的CO的物质的量为y,由:X段式可得：C O+2 H2 C H3 0 H起始(mol)120转化(mol)y2 yy平衡(mol)i-y2-2 yyA n 1 m o ll-y+2-2 y+y=2 m o l.解得 y=0

20、.5m o l t A t 2 0 m i nC正确;D.根据C 选项的三段式可知平衡后C O 的 分压为卜8.4 MPa=2 MPa.KHA),电离平衡常数a笠需力心所以。觇 则 室 温 下，N a A 的水解平衡1 1 p(CH,OH)比 的分压为3 7 8.4 MPa=4.2 MPa,CH 3 0 H 的分压为一 x 8.4 MPa=2/MPa,KP=224P(H2)p(.vo)常数后竽=磊=叱，D 错 曲 故 选 B.2.1 M P a(4.2 MPa)2x 2.1 MPa=5.7 x l O_2MPi r2,D 正确：故选 C D。1 4.某温度下，在容积为2 L 的密闭容器中充入I

21、 m o l C O 和 2 m o i H2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2 H 2(g)n i CH 3 0 H(g)A H 0,反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是1 5.重质二氧化铢具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸钵为原料制备重质二氧化镭的工艺流程如下：碳酸氢钱溶液I硫酸镒溶液沉钵硫酸、高钵酸钾重质二氧化钵下列说法错误的是A.“沉铲的主要反应为Mn2+H CO3=Mn CO3 1+H+B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C.用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉钵”D.工艺中的硫酸表现

22、酸性，高钵酸钾做氧化剂答案：A解：A.如果是MM+H CO产Mn CCh l+H+,氢离子还会与H CO3反应，H+H CO3=H 2 O+CO2 t正确的离子方程式为Mn 2+2 H CO,=Mn CO3 l+H 2 O+CO2 T，故A错误；B.敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确：C.“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氮钱，可用于“沉钵”，故C正确；D.酸性高锌酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；故选A。三、非选择题(本题共5小题，共6 0分。)1 6 .三氯异氟尿酸(C3 N3 O

23、3 CI 3)是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下列装置制备三氯异机尿酸。已知：预氯化方程式为 2 c3 N3。3 H 3+3 Ca CO3+4 C1 2=Ca(C3 N3 O3 Cl 2)2+2 Ca Cb+3 C O 2+3 H 2O,深度氯化方程式为 C a(C 3 N 3 0 3 c b)2+2C b=2C 3 N 3 C h Q 3+C aC 1 2：25 时，三氯异氟尿酸(C 3 N 3。3 c 1 3)溶解度为l.2g o(1)反应前仪器A、B所盛装的物质分别为_ _ _ _ _、_ _ _ _ _。(2)氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混

24、合物倒出，进行_ _ _ _ _(填操作方法)，再把溶液倒回C中。(3)D是起泡球，主要作用是_ _ _ _ _.(4)预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为1 7 9 20,则受热方式是_ _ _ _(填“冷水浴”“温水浴”或“热水浴”)。如果温度升高，会 生 成N C 1 3，由C 3 N 3 0 3 H 3生成N C h的化学方程式为_ _ _ _ _0(5)三氯异轨尿酸的结构简式为0-或E、F、H -:点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_(填字母序号)。可 用 上 图 2 装置 将 雾 疆 中 的 NO、S(h 转 化 为(N H Q 2 S O 4,则

25、阴极的电极反应式为(4)汽车尾气中的NO和 CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO和 NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(力或乃)，发生反应2 NO(g)+2 C O(g)=N2(g)+2 C O 2(g)n(C O)A/、V 或”)。图 3中 a、b、c、d中对应N O转化率最大的是 on(C O)若 飞 4=1,7 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为a P a、N2 的体积分数为2 0%,该温n(NO)度下反应的平衡常数勺为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数)。I I.用钙钠双碱工艺脱除SO2：用 N a O H 溶液吸收S02生成Na

26、 2 s C h 溶液；用 C a O 使 N a O H 溶液再生。(5)2 5 时，氢氧化钠溶液吸收SC，当得到p H=9 的吸收液，该 吸 收 液 中):c(H SO 0=一_ _ _ _ o (已知 2 5 时，亚硫酸1=1.3 x 1 0-2；K a 2=6.2 x l0-7)答 案:(1)NO 2(g)+SO2(g)=SO X g)+NO(g)A H=-4 l.8 kJ m o l 1(2)H(3)NO+6 H4+5 e =N H H H2O2 0 ,(4)V E；2 NC h(g)Nz O M g)正反应是气体分子数减小的反应，增大压强反应平衡正向移动，1 2 时迅速移动活塞，压

27、强迅速增大，说明气体的体积减小，保持活塞位置不变后，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，混合和气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，E、F、H :点对应气体的物质的量最小的点为H,根据m7,则平均相对分子质量最大的点为H；(3)根据图2装置中电源的正负极可推断，通 入 N O的为阴极，通入 SC h 的为阳极，阳 极 上 S O 2 失电子转化为硫酸，阴 极 上 N O得 电 子 转 化 为 N HL则阴极的电极反应式为NO+6 H+5 e =NFH+H 2。；(4)已知反应 2 NO(g)+2 C O(g)=N2(g)+2 C Q g)为放热反应，相同比例时，温度越高，平衡向逆向移动，氮气

28、的体积分数减小，则TI 7 2；相同温度下，N O的投入量越少，N O的转化率越大，则转化率a b V c,当投料比一定时，降低温度，平衡正向移动，N O的转化率越大，由于TI 原子半径N V P,电负性N P,NH3更易结合水电离的H+（3）AsSeGe A s原子的4P轨道的电子是半充满，能量较低较稳定，第一电离能大于Se,Se与Ge位于同周期，Se的原子半径小第电离能大(4)sp3 19必(或 19x6.02x1023)溶液吸收SO2.当得到pH=9的吸收液时，溶液中c（H+）=10-9moi/L,则 SO。：c（HSO?）=6.2 x I O 1 0(5)(1/2,1,1/2)2MA(

29、axlO-10)3解：（l）C d与Z n同族且相邻，所以C d的外围电子排布应为4。5s2,基态原子符4 d能 级 的 个二620。1 8.目前新合成的珅化镉（Cd3As2）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。（DC d与Z n同族且相邻，若Z n基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激 发 态 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为。与神（As）同主族的N、P两种元素的氨化物水溶液的碱性：NH3_ PHK填或 V ）,原因是 0（3）A s与Ge、Se同周期且相邻，它 们 的 第 电 岗 能 由 大 到 小 的 顺 序 为（用元素

30、符号表示），原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）含珅有机物“对氨基苯肿酸”的结构简式如图，A s原子轨道杂化类型为_ _ _ _,Im o l对氨基苯肿酸含o键数目为。00 H（5）神化镉可以看作是石墨烯的3 D版，其晶胞结构如图，A s为面心立方堆积，C d占据A s国成的四面体空隙，空隙占有率75%,故C d为“具有两个真空的立方品格”，如图“”和”位是“真空”。(A s OCd)电子激发进入5P能级得到激发态原子，所以该激发态原子的外围电子排布式为4d95s25p1基态原子的能量最低最稳定，所以基态原子的第一电离能相对较大。（2）原子半径N V P,电负

31、性NP,NH3更易结合水电离的H+,所 以NH3水溶液的碱性更强；（3）同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但A s的4P能级为半满状态，更稳定，所以第电离能AsSeGe,原因是A s原子的4P轨道的电子是半充满，能量较低较稳定，第一电离能大于Se,S e与Ge位于同一周期，Se的原子半径小第一电离能大。（4）根据对氨基苯肿酸的结构简式可知A s原子与周围原子形成4个。键（As=O键有一个。键一个7：犍），不含孤电子对，所以杂化轨道类型为spa；苯环上6个碳原子之间有6个C-C单键为。键，还有4个C H单键为o键，As=O键有一个。键一个兀键，其他共价键均为。键，所以一个对氨基苯肿酸分

32、子中有19个。健，则Im ol对氨基苯肿酸含。健数目19必（或19x6.02x1（）23）。3 3 3 3（5XD号位在底面的投影应位于底面对角线的二处,根据号位的坐标为（二，一，-）,可知该坐标系中晶胞的校长为1,号位碳原子在底面的投影位于底面棱心上，所 以x、y坐标为3、I,号位碳原子位于右侧面的面心，所以z坐标为L，则该原子的坐标为（上，1,L）；根据均摊法，该2 2 2晶胞中A s原子的个数为8X G+6X=4,C d原子的个数为6,所以晶体的化学式为Cd3As2,神化镉8 22 M的 摩 尔 质 量 为M g mol-1,则 晶 胞 的 质 量m=-g,晶 胞 参 数 为a p m,

33、则 晶 胞 的 体 积V=a3pm3=（ax 1070）32M oc m 3所以晶胞的密度片台由标3=而焉5 7g.em 31 9.利用某化上污泥（主要成分为C sTe、CnCh以及少量的Au）资源化利用的工艺流程如图所示。3 3 3建立如图的原子坐标系，号 位 的 坐 标 为I）则号位原子坐标参数为一。晶胞纯碱、空气 稀硫酸C02 NazCQ,溶液 回收金硫将T e C P还原为单质确，即可得到粗确。5 2 T e的质子数为5 2,原子结构示意图为:818186/j/r金属单质铜(l)5 2 T e在元素周期表中位于 族，C u2T e的名称为。(2)燃烧时，生成T e S和N a z C

34、r O 的化学反应方程式分别为：、。(3)浸出液中的阳离子有H+、T e O 2+和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学符号)。(4)“还原”时 的 离 子 反 应 方 程 式 为,为降低成本，提高原料的利用率。可采取的措施是。(5)C r O彳在溶液中可转化为C r?。彳：2 C r O f+2 H+=：C r?。歹+比0。常温下，初始浓度为I.O m o l-L-1的N a z C r C h溶液中达到平衡时，c(C r O彳)随(F T)的变化如图所示。确(T c)位于元素周期表中第五周期V I A族，C s T e中C u化合价为+1价，T e化合价为-2价，即名称为礴化

35、亚铜，故答案为：V I A：郁化亚铜：(2)郁化亚铜的性质与硫化亚铜类似，煨烧时生成氧化铜和二氧化硫：C u 2 T e+2 O?遍 退2 C u O+T e C h：三氧化铝被氧化为铝酸钠，根据得失电子守恒和质量守恒写出配平的化学方程式：2 C r Q+3 O2+4 Na 2 c 0 3通 逞4 Na 2 C Q+4 C O2；(3)酸浸时，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，浸出液中还含有C u2+,故答案为：C M+：(4)“还原”时二氧化 硫 将T eO2+还原为单质蹄，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，配平的离子方程式为：T eO2“2 SC h+3 H2 O=T e+2 s oM+6 H+,“还

36、原”生成的硫酸可进入“酸浸”循环使用，降低成本，故答案为：T eO2+2 SO2+3 H2 O=T e+2 SOi +6 H+：“还原”生成的硫酸循环使用：(5)A点C。有的浓度为。.2 5 mol】T,C r O亍的浓度为0.5 mol L，H，浓度c(Cr,O：)025为i xi Omob L-；此时该转化反应的平衡常数K二%E =g ，c-(CrO；)xc-(H)0.5 x 10-x 10 故答案为为：1.0 x1 8。2 0.某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：200 P,_ NaOHZn(CH3coO B|催 化-ECH2-C H 4;.溶液

37、,CH3coOH”(C4H6O2)_OCCIh *-1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0efjryClOmol L)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数4。答案：(1)V I A 潴化亚铜(2)C u2T e+2 O2=$2 C u O+T eO2 2 C nOa+3 O2+4 Na 2 c o3=4 Na 2 C r C h+4 c O2(3)C u2+(4)T eO2+2 SO2+3 H2O=T e+2 SOr+6 H+“还原”生成的硫酸循环使用(5)l.OxlO4解：电镀污泥主要成分为C u zT e、C r?O3以及少量的Au,加入纯碱，在空气中煨烧发生的反应为:硅化亚铜

38、的性质与硫化亚铜类似，煨烧时生成氧化铜和二氧化硅：CU2TC+2 O2=2 CUO+TCO2：三氧化辂被氧化为铭酸钠：2 C r 2 C h+3 O2+4 Na 2 c C h鱼 退4 Na 2 C r O4+4 C O2，水浸得到铝酸钠溶已知：A属于不饱和燃;液，分离出沉渣中加入稀硫酸溶液回收金，浸出液通过电解沉积得到金属单质铜，“还原”时二氧化CH3coOH催化剂,350 CD的分子式为C 7 HRO；RIC HO+R2 c H OOH 黑 H2O+RIC H C H3C 0 0 H 批 CH5CH=CHCOOTEICJPJ i）U I.（6）C H3c H20 H R C H3c HO-C H3c o O H 做 湍:二、C H3c H=C HC O O4Aa nC F b C O O N a J:(3)反应是陵酸和醇类&OCCH=IIo;(4)验证苯甲醛完全转化为E,只要证明是否存在醛基即可，实验方法是：取样，加过量N a O H后，再加入新制C u(O H悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀，则苯甲醛已完