2021届高考化学临考模拟卷新高考版（三）（辽宁专版）.pdf

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1、绝密启用前2021届高考化学临考模拟卷新高考版（三）（辽宁专版）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-l N-1 4 0-1 6 Na-2 3 S i-2 8 Cr-5 2一、选择题：本题共1 5 小题，每小题3 分，共 4 5 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .“十四五”是我国实现2 0 3 0 年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（）A.利用太阳能制氢气 B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举 行“地球一小时”熄灯活动 D.不使用一次性塑料制品2

2、.工业上制备保险粉的反应为HCOONa +Na OH+2 S O2=Na,S2O4+CO,+H,O。下列有关说法不正确的是（）A.Na+的结构示意图为B.Na OH 的电子式为 Na+：O：H C.HCOONa 中含有。键 和J T键的数目之比为3：1D.基态S原子核外价电子的轨道表达式为叵 I川川I3 s 3 P3.下列实验操作能达到目的的是（）4.利用镇（Ni）及其他过渡金属配合物催化C H2=CH2和 CO,氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图。下列说法错误的是（）OHA.催化循环过程中包含加成反应B.该催化剂改变了反应的活化能，降低了焙变C.该催化循环中N i 的成键数目发生了变化Ni催化

3、剂D.总反应可表示为CH2=CH?+CC）2 =C H 2=C H C O O H5.临床证明磷酸氯曜对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4,7-二氯曜咻是合成磷酸氯曜的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）A.1 m o l 4,7-二氯喳咻最多能和4 m ol%发生加成反应 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为C 9H 6 N C I 2 D.4,7-二氯喳咻的一浪代物有7种6.二氯化二硫（S2 c I?）是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2 c I 2 分子中各原子最外层均有8个电子。S2 c I 2 遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

4、。下列说法埼堡的是（）A.S2C 12 的结构式为 C 1 一S 一S一C 1B.S U 可能使品红溶液褪色C.S2 Q 2 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 :3D.将S2c气体通入A g N O,溶液中，若有白色沉淀产生，则s 2 c 1 2 气体中有H C 17 .某硫酸厂的尾气处理流程如下图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5 m o i-匚1 的N aO H 溶液对固体A的成分进行测定（数据见表）。则以下说法正确的是（）浓氨水硫酸厂 磊I浓硫酸L高浓度尾 气 一:吸 收|固体AMNHJjSO,一 与NfLHSCh混合物实验固体A/gN aO H/m LNH3/L7

5、.4X1.6 81 1.12 0.0 00.5 6注：生成的氨气全部逸出，且为标准状况下测得A.高浓度SO2进入吸收塔进行循环利用B .实验过程中如果氢氧化钠少量，则发生反应的离子方程式为N H：+O H-N H 3 T+H 2 OC.固体A中（NHJ S O4与 N H 4 H SO 4 的物质的量之比为4：1D.x的最小值为2 5.0 08.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水电离的c（H+）=l x l O-i 3moi的溶液中：K*、N a A 1 O 、C O c（H+）B.4=l x l 0 T 2 的溶液中：K N a C O：，N O；c（O H-）C.

6、0.1 m o l -匚|K I 溶液中：N a+、N H：、C R T、O H-D.能使酚酸变红的溶液中：N a+、N H：、SO：、H C O 39.氨硼烷（N H 3 B H 3）和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是（）A.l k B、N三种元素中，电负性最大的是BB.根据对角线规则，B、S i 最高价氧化物对应的水化物均为二元酸C.氨硼烷N采取s p?杂化，B 采取s p 杂化D.N H 3 BH 3 属于分子晶体，晶体中存在的化学键只有极性键SO.H1 0.蔡（00）与 浓 硫 酸 发 生 取 代 反 应 可 以 生 成 L蔡 磺 酸

7、（）和 2-蔡磺酸（0 0-S3H）,反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在 4 0 和 1 6 0 时，得 到 1-蔡磺酸与2-蔡磺酸的比例分别为9 6:4A.1-蔡磺酸比2-蔡磺酸更稳定B.升温时，1-取代正反应速率减小C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.升温时，2-取代产物比率提高是平衡正向移动所致1 1 .以下实验设计能达到实验目的的是（）实验目的实验设计检测某弱酸性溶液中是否存在F e2-向待测溶液中滴加K S C N 溶液除去试管内壁上附着的硫单质用 C S 2 或热的N aO H 溶液洗涤试管除去氯化钾中的硝酸钾将

8、粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶同温下，q(Ag C l)YB.简单气态氢化物的稳定性：Z XC.Y 2 X 3、Z X 2 均溶于强碱溶液D.W与 Z形成的化合物含极性键1 3.已知：S i C l4发生水解反应的机理如图:下列叙述正确的是（）A.S i C L 的键角与白磷（PJ 的键角相同B.H,S i O4脱水后加热分解得到的晶体中每个S i 可构成1 2 个 1 2 元环C.S i C l4属于原子晶体（共价晶体）D.C C 1,不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小1 4.南开大学陈军院士团队研究了一种K-C O2 可充电电池，该电池以K S n 合金为电极材料，MW C

9、 NT s-C OOH 为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究表明，该电池的优势源于K和S n 的合金反应：K +S n =K S n,原电池的电流效率（电路中通过的电子数与电池反应中转移的电子数之比）为 80%下列说法错误的是（）K 03、C MWCNTsCOOHA.放电时，Y极的电极反应式为KSn-e-K+S nB.放电时，K+由 Y极向X 极方向迁移C.放电时，外电路中每转移1 m o l e：消 耗 1 6.8 L（标准状况）CO2D.充电时，X极的电极反应式为2 K 2c+C-4e-4K?+3 c。2 T1 5.2 5 时，向 1 0 m L 0.0 1 m o l-I Na X

10、溶液中逐滴加入0.0 1 m o l 1 T 的盐酸，其 p H 变化曲线如图甲所示，溶液中X-、H X 浓度所占总的含X微粒浓度的分数（5）随 p H 变化的关系如图乙所示 其中a点的坐标为（9.5,0.5）。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体积微小变化）（）A.甲图中a点溶液中存在c（Na+）X-）B.甲图中b点溶液中H X 的电离程度小于X-水解程度C.甲图中 c 点溶液中存在c（X-）+c（H X）+c（H+）=c（C）+c（O b T）D.在 2 5 时，H X 的电离平衡常数K a（H X）=1 0 4 5二、非选择题：本题共4小题，共 5 5 分。1 6.（13分）非 水 体

11、系 中 合 成 三 氯 三（四 氢 吠 喃）合 格 6 6 0 （III）的原理为6 6 0 Z n C r,O；（绿色）+3 C C L 2 C r C l，（紫色）+3 85；0 Cr Cl3+3 T H F=C r C l,（T H F）,实验装置如下:实验步骤:制备无水Cr Cb：在通风橱内按图甲组装仪器，称 取 L 52 g Cr/放在石英反应管中央摊平，通入N?并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热CC1 反应2h；合成CK H K T H F),：按图乙装置组装仪器，将步骤所得无水C 0L和 0.1 5 g 锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入1 0 0 m L 无水四氢吠

12、喃，通 N?5m in后关闭，通入冷却水，加热四氢吠喃至沸腾，回流2.5 h 后再通入N,冷却至室温；取下圆底烧瓶，蒸发T H F,使反应混合物体积约为1 0 m L,抽滤、干燥后称量即得产品4.60g o回答下列问题：(1)图甲仪器A的名称为，图乙通冷却水应从(填 a”或 b”)口进水。(2)制备无水Cr C%时，通入N?的速率不宜过快的原因是.，表示反应结束的现象是。(3)C产对Cr CX T H F),的合成有催化作用，合成中加入Zn的作用是(用离子方程式表示)。(4)四氢吠喃结构简式为(为除去四氢吠喃的水，可 先 后 加 入 试 剂 (填0序号)后过滤、蒸储。A.硫酸铜、钠 B.K 0

13、 H、钠 C.浓硫酸、钠 D.碱石灰、钠(5)本实验制得产品Cr Cl,(T H F)3的 产 率 为(用 百 分 数 表 示，保留小数点后两位)。1 7.(1 4分)用含碑氧化铜矿 含 Cu O、CU2(OH)2CO3、A s Q；及重金属盐等 制取CU2(O H)2s O 4的工艺流程如下：一 FeSO4(NHJ2S2O8NH+(NH,)2so,溶 液(NHJ2s溶液 溶液 溶液 NH,今础氧 _ -i-_ L _ _ 1 _-花 铜 矿 氨 浸 一除重金展|除As。？T 过滤蒸 氨 一 过滤、洗涤-CU2(OH)2SO41 n；ui iv；v vTJ浸渣重金属硫化物渣 EeAsO4,Fe

14、(OH)3 滤液(1)过程中可循环利用的物质是(写化学式)。(2)步 骤 I “氨 浸”时，控 制 温 度 为 5 0 5 5,pH约 为 9.5,含铜化合物转化为 C u(N H j/S O 4 溶液。C u O、AS2O,氨浸过程中发生反应的离子方程式分别为、氨浸过程中温度不宜超过55,其原因是。C/+与 N&结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数）与溶液中游离的4 N H,）的对数值的关系如图所示。若 用 1 L 浸 取 液（由等物质的量N&和 NH；组成）将 1 molCU2（OH）2CO3 全 部 浸 出 为 CU（NH3）J*。已 知：CU,(OH)2CO3+5NH,+3NH4=

15、2Cu(NH3)42+2H,O+HCO；,不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计，则原浸取液中起始时C（NH3）的最小值为一l.Opn-%J XCu2 C u(N H W/Igf(NHj)(3)“除A sO j 时,加入的试剂是（NH J S2O8和 FeSO4。o o 已 知 H2S2O8的 结 构 式 如 图 HO-广-t 4需过量，可生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶 体 在 此 过 程 中 的 作 用 是。（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 o18.（14分）太阳能转化为化学能的研究目前集中在两个方面，一是利用太阳能光催化分解水制氢；二是利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动C

16、O2还原为液体燃料，如甲醇、甲酸等。回答下列问题：I.利用太阳能光催化分解水制氢，半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面制得氢气。（1 ）在 该 催 化 剂 作 用 下，水 发 生 光 催 化 反 应 的 原 理 如 下：2 Hh+2 e-=H2 T 2 H2O-4e-T M H*光解水能量转化形式为 一。(2)若将该催化剂置于N a B r 溶液中，气体产物之一为B r 2,另一气体产物为若将该催化剂置于C u S O/容液中，产物之一为。2,写出生成另一产物的离子反应式：I I.利用太阳能光催化分解水释放出的电子驱动C 02还原为液体燃料，如用H2还原C O?可以在一定条件下

17、合成C H Q H (不考虑副反应)：C O2(g)+3H2(g)y l i C H3O H(g)+H2O(g)A W 3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S 2c 马气体中有HC 1,D 错误。7 .答 案:D解析：接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度SC)2 进入接触室进行循环利用，A项错误；固体A是由(N H J S O 4 与 N H 4 H SO 4 组成的混合物，氢氧化钠少量，优先发生酸碱中和，离子方程式为H+O H-,B项错误；运用实验数据，设(N H J S O 4 与 N H 4 H SO 4 的物质的量分别为x和 y，则有y +号mo l=5 mo lL

18、ix 0.0 2 L,1 3 2 x +1 1 5 y =ll.lg,解得 y =0.0 7 5 mo l、x=0.0 1 8 7 5 mo l,故(N H j S C 与 N H 4 H s e)4 的物质 的 量 之 比 为 0.0 1 8 7 5 mo l：0.0 7 5 mo l=l:4 ,C 项 错 误；通 过M(N H4)2 SO4 :n(N H4H S O4)=1:4 可 知 中：n(N H4H S O4)=0.0 5 mo l、n(N H4),SO4 =0.0 1 2 5 nx)l,又因为 (N H 3)=0.0 7 5 mo l,可知固体 A 反应完全，贝 U需要 N a O

19、 H至少2 5.0 0 mL,D项正确。8.答案：B解析：本题考查离子反应与离子共存。常温下水电离的c(H+)=lx l()T 3 m o i的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为强酸溶液，A1O、C O,都不能大量存在，A错误；常温下_ =lx l()T 2的 溶 液H=13,呈强碱性，K+、N a CO：-、NO丁可大量共存，B正确；c(0 H-)C IO-具有氧化性，不能与还原性离子大量共存，c错误；能使酚献变红的溶液呈碱性，NH；、HCO?不能大量存在，D错误。9.答 案:C解析：A.H、B、N三种元素中，N对电子吸引力最强，电负性最大，故A错误；B.B、S i符合对角线规则，最高价氧化物对

20、应的水化物酸性相近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B错误；C.氨硼烷分子中，B、N的价层电子对均为4,故均采取sp3杂化，故C正确；D.NH3BH3属于分子晶体，NH3BH3分子内N和H、B和H以极性共价键结合，N和B以配位键结合，故D错误；10.答案：C解析：由反应能量进程图可知2-蔡磺酸比卜蔡磺酸更稳定，A错误；温度升高反应速率加快，因此无论是取代还是2-取代正逆反应速率都增大，B错误；根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高该反应产物在总的生成物中的比率，C正确；1-取代反应活化能低，在低温时相对速率比2-取代快，因此低温时1-取代所占比率高，升高温度后，活化

21、能不再是制约1-取代、2-取代相对速率的关键因素，由于2-取代产物更稳定，2-取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据，D错误。11.答案：B解析：KSCN溶液与Fe2+不反应，不能用于检验Fe2+,A错误；硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2和热的强碱溶液，B正确；氯化钾在水中的溶解度随温度变化不大，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，除去氯化钾中的硝酸钾应将样品溶于水，蒸发结晶、趁热过滤即可，C错误；没有指明NaCl、NazCrOq溶液的浓度，加入硝酸银先产生白色沉淀不能说明&p（A g C l）AP+,A项正确；非金属性：0 S i,则简单

22、气态氢化物的稳定性：X Z,B项错误；A 12O3 SR 均能与N aO H 溶液反应，C项正确；W 与 Z 可形成化合物S i H 4 ,含有极性键，D项正确。1 3 .答案：B解析：A.S i C l,是和甲烷相似的结构，正四面体中心与顶点夹角为1 0 9 2 8 ,P4为中空的正四面体结构，键角为6 0 ,故 A错误；B.H4si O4脱水后加热分解得到二氧化硅，一个S i 被 1 2 个 1 2 元环共用，故 B正确；C.S i C l4属于分子晶体，由分子构成，故 C错误；D.C C 1,不能按照上述机理发生水解反应，是因为C原子只有两个电子层，没 有 d轨道，难以形成sp 3 d

23、杂化，故 D 错误；1 4 .答案：C解析：由信息可知K S n 类 似“化合物”，书写电极反应式时不能拆开写，故电极反应式为K S n-e =K+S n,A项正确；放电时，X 为正极，Y 为负极，K*向正极方向移动，B项正确；放电时，正极反应式为4 K+3 co2+4 e-2 K 2 cO 3+C ,电流效率为8 0%,故外电路中转移1 m ol e 一时，实际上消耗（0.7 5+8 0%）m ol C O2,即消耗标准状况下21 L C O,C 项错误；充电时，X 极为阴极，根据电子得失守恒、原子守恒可得电极反应式为2K2C O3+C -4 e-=4K+3C O2 T ,D 项正确。1 5

24、 .答 案:B解析：在a点溶液中溶质为0.01 mol/L N aX,此时溶液显碱性，说 明 X 水解，所以c（Na+）c（X-）,A项错误；b点溶液发生的反应为HC1+NaX-N a C l +HX,反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HX和 NaX,由于溶液呈碱性，X.的水解程度大于H X的电离程度，B项正确：c 点溶液中溶质为HX和 N aC l,且两者浓度相等，根据物料守恒可得 X-）+c（HX）=c（Na+）=c（C），可 推 导 出c（x j +c（HX）-c（C lj=O xOH-）-c（H+）,C 项错误；由图乙可知,a 点 c（HX）=X）,溶液中c（H+）=1 0

25、 T 5,则HX的 电 离 平 衡 常 数 为 勺=七 最 一=）=1095,D项错误。16.答案：（1）三颈 烧 瓶（1 分）；a（1 分）（2）速率过快会吹走C r/）3或带出CCl,（g）过多而不能充分反应（2 分）；反应管中几乎无绿色 固 体（2 分）（3）Zn+2Cr3+=Z n2+2Cr2+（2 分）（4）B、D （2 分）（5）61.42%（3 分）解析：（1）仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管冷却时，应从下口（a）进水，上 口（b）出水。（2）通入N?速率过快会吹走Cr2O,或带出CCl4（g）过多而不能充分反应；根据Cr,OHCrCl,的颜色可知，当反应管中几乎无绿色固体时，表示

26、反应基本结束。（3）Zn具有还原性，和C产反应生成C r ,反应的离子方程式为Zn+2Cr=2心+2C产。（4）为除去四氢吠喃中的水，可先加入干燥剂，再加入金属钠反应剩余的少量水，但不能使用浓硫酸作干燥剂，故应选择B、（5）根据铭元素守恒可知，1.52 gCrOs理论上可制得6 02 mol CrCl,（THF）3,即 7.49 g,所以本实验的产率为 竺 些 xl00%=61.42%。7.49g17.答案：（1）NH3（1 分）(2)C u O +2 N H3+2 N H：CU(NH3)J2+H2O；A s2O3+2 N H3+%0=2 则+2A s O(4 分)温度过高，会加速N H：的

27、挥 发(2分)6 m o l-1 71(2 分)(3)氧化A s O：和 F e?+,并使之转化为F e A s C)4 沉 淀(2分)吸 附 F e A s O 4 等含神微粒(1 分)(4)2CU(NH3)4S04+2H2O CU2(OH)2SO4 4-+6 N H3 T +(N H4),S 04(2 分)解析：含碑氧化铜矿 含C u O、C U 2(O H)2c o 3、A S 2O 3重金属盐等 与氨气、硫酸铉反应生成CU(NH3)4S04 N H 4 A S O 2和水，加入硫化钱得到重金属硫化物渣和滤液，向滤液中加入硫酸亚铁和(N H j S z O g，得到 F e A s O

28、Q F e(0 H)3f l l C u(N H3)4 S 04,C u(N H3)4 s O4蒸氨得到C u 2(O H)2 s o4、氨气和硫酸镂。(2)根据方程式C u 2(0 H)2 c o3+5 N H 3+3 N H：-2CU(NH3)/+2 H zO +H C O ,可知 1 m ol C i i 2(O H)2 c O 3 全部浸出为CU(NH3)4 需 要 5 m ol N H3,根据图像知，当l g c(N H 3)=0 时，CU(NH3%广的物质的量分数为1，此时c(N H 3)=l m ol-L，因此原浸取液中起始时c(N%)最小值为6 m ol -L-,(4)“蒸氨”

29、是CU(NH3)4SO4受热反应生成氨气、硫酸镂和C i i 2(O H)2 s o 反应的化学方程式为2CU(NH3)4S 04+2H2O CU2(OH)2SO4 J +6N H,T +(N H4)2S 04。1 8.答案：1 .(1)光能转化为化学能(1 分)(2)H2(1 分)；C u2+2 e-=Cu(2 分),2I I.(3)?-(2 分)2 7a2(1-勿4(4)反应1 的A 。，反应2的A W ac (2 分)I I I.(5)碱(2 分)；(1 0 於 1)：0()2 6(阳 2)(2 分)解析：I.(1)由题可知，在该催化剂作用下，水发生光催化反应的化学方程式为催化剂2H,O

30、=2H+O,T ,光解水能量转化形式为光能转化为化学能。-光照(2)若将该催化剂置于N aB r 溶液中，气体产物之一为B r 2,BL被氧化成B r?,则 H,被还原为H2,即另一气体产物为H2；若将该催化剂置于C u S O q 溶液中，产物之一为。2,氧元素的化合价升高，。2 为氧化产物，则生成另一产物发生还原反应，由于Cu 得电子能力大于H+,故生成另一产物的离子反应式为C i?+2e-Cu。I I.(3)C O 2 和 H 2 的起始浓度分别为 m ol/L 和 3 am ol/L,C&OH的产率为6,则生成的C H 3 0 H 物质的量浓度为 m ol /L,列三段式：C O2(g

31、)+3 H2(g)y C H3O H(g)+H2O(g)。(起始)(m ol /L)a3 a00C(转化)(m ol/L)ab3 abababc(平衡X m ol/L)a(l-b)3 (1 一 b)abab则反应的平衡常数K=f(C H3O H)C(H2O)ab xab _ b2C(C O2)-?(H2)a(lr-b)3a(l-b)y 2 7a2(l-Z)4”(4)反应1 的”(),反应2的“acaR.III.（5 ）CO；-水 解，N a2cO 3溶 液 显 碱 性；H2CO3的 电 离 方 程 式 为H2cO3 口 H+HCO、HCOj H+C O 则c（H+）.c（HCO；）c（H+）.

32、CO）C（H2cO3）、c（HCOg）当溶液的 pH=13 时c（H+）=lxlO-1 3m ol/L,将 其 代 入（1、&2中分别求出。,8斜=1013&普（氏8 3）、C（CO-）=1013 Ka2HCOg）=1026 Kal Ka2c（H2CO3）则c（H 2co3 ）：c（HCO；）:c（C O f）=1:（1 （）Q/）:（1（）26&寓2 ）。19.答案：（1）酯基、羟 基（2分）（4）取代反应（1分）；还原反应（1分）0（3分）：1解析：对比A-B的分子式，B比A多了一个碳，B与C I?反应得到C,C再与H N O 3 反应得到D),再结合A、B的分子式对比可知C-D引入一 N

33、 O 2,B-C引入一 C l,A -B 发 生 酯 化 反 应 引 入 酯 基，由 此 可 推 出 A、B、C 的 结 构 式 分 别C lC O O H C O O C H3 C O O C H 3O H o(1)由此可知B中官能团的名称为酯基、羟基。(2)D在 F e/I l C l 条件下得到E,D的分子式为C 8H 6Q N O 5,相比E l G H g C l N O j 多了 2个 I IO原子，少了 2个。原子。为 推 出 E的结构简式，应 关 注 E与 I 反应得到FC l-C H z C-C 1COOCH,)，在 F中找出 一 口 _?一 和 D的骨架，可推知E的结构简式

34、为C l C H z -C-C 1产 龈 O由此可知E-F的化学方程式为+CI-C H LLCICl NH2(3)F与C H 3 I 反应得到G,可发现G 比 F多了一个碳原子，又 G 发生水解反应再酸化得到可知G 的结构简式为(4)由上述分析可知B C、DfE的反应类型分别为取代反应、还原反应。(5)B中含有8 个 C原子，3个 0原子，不饱和度为5。其同分异构体满足：能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有较基：与F e C L,溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。若苯环上有两个支链，则可以是一O H、C H.C O O H,此时有邻、间、对 3种同分异构体；若苯环上有三个支链，可以是一 0 H、C H3,C O O H,由“定二移一”可知有1 0 种同分异构体,所 以 共 有 3+1 0=1 3 种同分异构体。其 中 核 磁 共 振 氢 谱 图 中 有 5组峰的结构简式为HO2-CH2 c o O H。(6)通过观察反应物和产物的官能团，可知设计路线应与C生 成 F的流程相似。即可先由和H N O；在-5 0 时发生硝化反应,0然后硝基再被还原，之后与J L r 发生取代反应得到目标产物，所以合成路线为C I C H z C C 1