2021届高三第三次模拟考试卷 化学（四）解析.pdf

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1、ss二二二二二sssS葡蒯K-K康X卿者（新高考）2021届局三第三次模拟考试卷化学（四）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、

2、选 择 题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）I .化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关B.辽 宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用答案：D解：A.“温室效应”的形成主要与二氧化碳有关，A错误；B.钢缆属于合金，是金属材料，B错误：C.塑化剂有毒，且与酒精互溶，不能过滤除去，C错误；D.食品添加剂能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用，但不能随意使用，应限量

3、使用，D正确；答案选D。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64g C ii转化为C产B.O.lmol氨基（一NH 含有的电子数为0.9NAC.将0.2molCL通入足量水中，转移的电子数为0.2NAD.将一定量的C h通入FeBn溶液中，当有2moi Bi-转化为B n时，转移的电子数一定为3必答案：B解：A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有铁、锌等活泼金属，优先于铜失电子，电路中通过的电子数为2NAB%阳极反应的C u质量小于6 4 g,故A错误；B.氨基（一NH是电中性的原子团，每个氨基中含有9个电子，则O.lm

4、 ol氨基含有.电子数为0.9 M,故B正确；C.氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故C错误：D.亚铁离子的还原性强于澳离子，氯气先与亚铁离子反应，再与澳离子反应，2moi B r转化为B n时，消耗的亚铁离子的量不确定，无法确定电子转移的数目，故D错误；故选B。3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溟水中的演选择图所示装置C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液D.用装置将SnCb溶液蒸干制备SnCh晶体答案：A解：A选项，碳酸钙难溶于水，因此用图所示装置可以除去Na2c03溶液中的CaC03杂质，故A符合题意：

5、B选项，乙醇与水互溶，则乙醇不能作滨水的萃取剂，故B不符合题意；C选项，用图所示装置可以分离乙醉水溶液，要使用温度计，故C不符合题意：D选项，S/+要水解，用装置将SnCb溶液蒸干不能制备SnCE晶体，故D不符合题意。答案为A。A.a、b、c互为同分异构体B.a、c均能使酸性高锌酸钾溶液褪色C.a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4：3D.a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种（不考虑立体异构）答案：D解:A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8,属于同分异构体，故A项正确；B.a、c均有碳碳双键，可被酸性高钵酸钾溶液氧化，使高镉酸钾溶液褪色，故B项正确；C.与足量氢气反应时，

6、Im o la完全加成消耗4moi氢气，Im o lc完全加成消耗3moi氢气，a、c消耗氢气的物质的量之比是4：3,故C项正确；D.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有1种，c的一氯代物有2种，故D项错误：综上，本题选D。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向氟化铝溶液中滴加过量氨水：AI1+4NH3-H20=A1O2+4NHH2H2OB.浓盐酸与 MnCh 反应制取 Ch：Mn（h+4HC1（浓）=M n2+2Cl+CI2T+2H20C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4 H-+4 I +0 2=2 1 2+2%。D.向C a(H C(h巨溶液中加入

7、少量C a(0 H)2溶液：H C O/O H-C。歹+H 2 O答案：C解：A.向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式为：A I,+3 N H 3-H 2 O=A l(O H)3|+3 N H i,故A错误；B.浓 盐 酸与M n O i反应制取C h,反应的离子方程式为：M n O 2+4 H*+2 C r=M n2+C 1 2 t+2 H2O,故B错误；C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4 H+4 I +O 2=2 l 2+2 H2O,故C正确：D.向C a(H C C h)2溶液中加入少量C a(O H)2溶液，反应生成碳酸

8、钙沉淀和水，反应的离子方程式为：C a2+H C O3+O H =C a C O 3 1+H2O,故D错误：故选C。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于1 0,Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z X WB.Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y ZC.W与Z形成的化合物的水溶液显酸性D.工业上常用电解X的熔融氧化物制取X的单质答案：D解：由于“Y、Z的最高正价之和等于1 0,Z的族序数是周期数的2倍”，Z只能是S,则Y为S i；由于“W和Z的质子数之和与X和Y的质子

9、数之和相等，且四种元素在同一周期 ，则 W、X、Y、Z”分别是N a、A k S i、S：A.不同电子层结构的微粒，电子层数越多半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，所以S Na+AF+,A错误；B.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以稳定性S i H 4V H 2S,B错误；C.N a与S形成化合物Na z S,其水溶液因S?水解而显碱性，C错误。D.工业上电解熔融Ab C h制取AL D正确：答案选D。7.甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C+2H 2O(g)=C Q2(g)+2H 2(g)A W 0,有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mo

10、l平衡常数C(s)H2O(g)H：(g)甲2T.2.04.03.2K i乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是B.TI 些=.35,KA K2,该反应c (H 为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即 乃，B错误：C.向容器中再充入0.1 molH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则C O?的体积分数减小，C错误；D.与乙容裾中的量比较，l.O mol 82和2.0 mol比 相当于l.O moI C和2.0 mol H 2O,若体积不变，则平衡时是完全等效的，即C6为0.6mol,C O 2的转化率为4 0%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成C O?的方向移动，

11、则C C h的转化率小于40%,D错误；故答案为A。8.下列有关实验操作和现象及解释或结论都定正确的是选项实验操作和现象解释或结论A将N H4H C O3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是C a(O H)2溶液或B a(O H)2 溶液B向盛有Na B r溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：C I 3或B a C O j沉淀，继续通入N H 3和C O?,因为N%的存在，C O?不会和C a C C)3或B a C O：沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色,说明生成了单质B r厂 即C l 2的氧化性强于A.

12、K i =12.8B r2,所以非金属性：C I B r,B错误；将小块金属钠放置在空气中，段时间后，钠表面变暗,生成N a?O,加热时，钠 燃 烧,发出黄色火焰，生成N a z O?,C正确：验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银纨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化.下列说法正确的是A.充电时，a极为电源负极B.充电时，电解质溶液的p H不变C.放电时,每生成 I m o l B i 消耗 L 5 m

13、o l N a3T i2(P O4)3D.放电时，负极反应式为B i-3 e-+H 2 O +C=B i O C l +2 H+答案：C解：由图知充电时，B i的化合价升高，B i电极为阳极，则与其相连的a极为电源正极，A错误;答案：B解：向废渣中加入碳酸钠和辄气井燃烧，发生如下反应，4 N a 2 c o 3+2 5 03+3 02塑 逸4 N a 2 C Q+4 C O 2 f N a 2 C O 3+Si O2=N a2Si O 3+C O 2 t,N a 2 c O 3+A I 2 O 3建 通ZN a A I C h+C C h T，用水浸之后，溶液中含有N a z C r O s、

14、N a f i C h、N a A K h、N a z C C h,向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤 液 中 含 有N a2C r O 4,N a 2 c o 3，再向溶液中加硫酸，2 N a 2 C r O 4+H2SO 4=N a 2 C r2O 7+N a f C h+H z O,再向溶液中加入K C 1固体，就会有K 2 c l C h晶体析出。A.向废渣中加入碳酸钠和氧气并煨烧，发生如下反应，4 N a 2 c o 3+2 5 03+3 02塑矮=4 N a 2 C Q+4 C C h 3煨烧时有氧化还原反应，故A错误：B.用水浸之后，溶液中含有N a z

15、C r C h、N a2Si O.K N a A K h、N a 2 c o 3,向溶液中通入二氧化碳，会生成氮氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故B错误；C.从上述流程图可知，C C h和N a 2c C h均可循环使用，故C正确；D.由N a 2C r O4转化为K zC r zO:的过程中需加入硫酸和K C 1固体，反应如下：2N a 2a O i+H 2s o尸N a K n C h+N a fC h+H zO,再向溶液中加入K C I固体，就会有K2 cl晶体析出，故D错误：故选B。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个 或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全

16、的得2分，有选错的得0分。)11.化合物乙是种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、阳极反应式为 Bi -3C +H2O +C l -Bi O C I+2H ,阴极反应式为N a T i2(P O4)3+2e-+2N a+-N a3T i2(P O4)3,有H生成，故电解质溶液p H减 小,B错误;由得失 电 子 数 相 等 及 电 极 反 应 式 知，C正 确；放 电 时 负 极 反 应 式 为乙的说法正确的是N a3T i2(P O4)3-2e-=N a T i2(P O J+2N a+,D 错误。10.以某冶金工业产生的废渣(含C门0 3、S i O?及少量

17、的A h C h)为原料，根据下列流程可制备K 2S O 7。通入CO,调pHN&C0,疸堇Na1cxO,溶液N.CO海液 5 下列说法正确的是A.煨烧时没有发生氧化还原反应B.可循环使用的物质是CS和N a 2c 0 3C.滤渣H中主要成分是A 1(O H)3D.由N a2C r O 4转化为K zC r K h的过程中需加入K O HA.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B.乙中含有2个手性碳原子C.用N a H C C h溶液或F e C h溶液能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、N a O H溶液反应，且Im o l乙最多能与4m o i N a O H反应答案：BC解：A.中C-O-C

18、为V形，与苯环相连的C-O键可以旋转，使得甲 基C原子不在苯环的平面上，选 项A错误；B.手性碳原子连接四个不同的原子或基团,O O C I h中所示位置为手性碳，有2个，选项B正确;C.甲中有技基，与N a H C O jOCH3溶液反应生成C02气体，乙中有酚羟基，遇FeCh溶液显紫色，都可鉴别甲和乙，选项C正确；D.乙中有一N H?,显碱性，能与盐酸反应；有1个酚羟基，消 耗1个NaOH：有2个酯基，如图，故D错误：答案为AC。1 3.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示，下列说法正确的是左侧酯基水解以后形成1个酚羟基和1个竣基，消耗2个NaOH,右侧

19、酯基水解以后形成醇羟基和按基，消 耗I个NaOH；C B r位置为卤代堤的结构，可以发生碱性水解，消耗1个N aO H,综上，1个乙分子消耗5个N aO H,即I m ol乙消耗5moi N aO H,选项D错误。答案选BC。1 2.已知：某二元酸HaXO 在水中电离分两步：H2XO4=H，+HXOS,HXO*=H+X O M。常温下，在20.(X)mL0.01mol L NaHXO。溶液中滴加c mol-L 1 NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是A.Kw=10 n时，该 NaOH 溶液的 pH=10B.F 点存在：c(OH)+c(HX04)+2c(X04)=0.0

20、05mol/LC.对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)c(X04)=c(OH)c(HX04)c(H+)D.E 点溶液中 2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4)+3c(XC-)答案：AC解：NaHXCh与NaOH发生NaHXO4+NaOH=Na2XO4+H2O,根据图像，该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，当温度达到最高，说明反应恰好完成，即加入20mNaOH时，恰好反应完全。A.根据上述分析，加 入20mL N aO H溶液，NaHXCh和N aO H恰好反应完全，推出K IQ-12c(NaOH)=0.01mol【T,则溶液中的 c(H+)=-=y=即 p

21、H=10,故 A 正确:B.Fc(OH)0.01点溶质为 Na2XO4,根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HXO 4)+2c(XO I),F 点溶液中c(N a+)=*0 L*0 0 1=o 005m。.L-I,因此有 c(OH)+c(HXO4)+2c(XOr)0.005mol L 1,故40 x101B错误：C.F点溶质为NazXOq，XOT发生水解X 6 +H2O-HXO m+O H离子浓度大小顺序是c(Na+)c(XODc(OH)c(HXO4)c(H*),随着 NaOH 的量增多，在 FG 的某点上存在 c(Na+)c(XO1)=C(O H )C(H X O 4)C

22、(H),故C正确：D.H2XO4的第一步电离是完全电离，溶液中不存在H2XO4,A.电极b反应式是O?+4e+2H2O=4OHB.乙装置d电极附近溶液的pH增大C.c电极上的电极反应式为Nq4-2e-+H9=N2O5+2H+D.每转移 2moi e-生成 2moi N2O5 和 Imol H2SO4答案：D解：A.甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成O,而应生成水：O2+4e+4H+=2H2O,A项错误；B.乙装置是一个电解池，均采用了 惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放

23、了硝酸溶液，发生的反应为：2H+2e-=H2f,虽然消耗了 比，但同时有等量的H+从阳极区迁移过来，故溶液的p H不变，B项错误：C.c电极为阳极，发生氧化反应：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,C 项错误：D.据 C 项的电极反应式 N2O4-2e-+2HN5=2N2Os+2H+,可以看出转移2m ole生成2moi N2O5,根据甲装置的左侧的电极反应式：SO2-2e+2 H 2 O=4 H-+S OJ,可知转移2moi e-生成Imol H2so4,D项正确；答案选择D项。14.MgaN?常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过C uO氧化NFh制得N?,然后与镁反

24、应得到M g jN z.己知Mg+2NH3T=Mg(NH2)2+H2,MgjN?是种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是BCDEFA.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水B.装置D与装置F可以对调C.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸僧水，可检验是否有M g：N 2答案：B解：该实验主要是N 2与Mg在加热时反应生成M g 3 N2 o A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生.石灰释放N F h，B中碱石灰吸收N H3中的水。在C装置中N H3与C u O住加热情况下反应生成N2,D中浓硫酸吸收N 2中的水和N H3后，N?进入E中与M g反应。F

25、装置可以防止空气中的C C h、Hz O等进入装置中与Mg反应。A.装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与C a O接触会产生N H3,A正确：B.装 置D和F不能对调，因为D中浓硫酸吸收的是N?中的水和氨气，而碱石灰不能吸收N H3,B错误：C.实验进行时应先点燃C出酒精灯，等产生的较纯的N 2进入E中时再点燃E中酒精灯，C正确：D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可根据其水解情况检验是否有M g s N z,若有，则发生双水解，生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，D正确。故选B。15.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：C a F2+2H3P O4=C a（H2P O

26、4）2+2HF?,已知C a（H P O）溶液显酸性，以 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.C a（H?P O）溶液中微粒浓度大小顺序：c（H2P O4）c（H4）c（HP O f ）c（H3P O4）B.P O的空间构型为正四面体形C.已知CaE晶胞中每个C a”被8个包围，则F的配位数是4D.由于H F分子间能形成氢键，所以热稳定性HF HC 1答案：D解：C a（H2P o 4%溶 液 显 酸 性，故H JO；的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度，所 以 溶 液 中c（H2P O4）c（H1）C（H3PO4）,A正确；P 0 7的中心原子P原子的价层电子对数为4,所以

27、采取s p 3杂化，空间构型为正四面体形，B正确；C叫晶胞中每个C a 2+被8个F包围，根据化学式可知每个厂被4个C a?.包围，即F 的配位数是4,C错误；分子的热稳定性与分子间氢键无关，D错误。三、非选择题（本题共5小题，共6 0分。）16.0-M n S作为一种缓冲材料在太阳能电池上有巨大的应用潜力。B-M n S在空气中会慢慢氧化为硫酸钛，加热则生成二氧化硫和四氧化三铺。实验小组在实验室制备硫化铳（p-M n S）的装置如下。回答下列问题：检查装置A的 气 密 性 的 方 法 是。（2）请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 o（3）C中制得p-M n S反应的化学方程式为 o将C中反

28、应后的混合液经以下操作可得到纯净的p-M n Sa操 作1是_ _ _ _ _（填名称），洗涤操作中不用水而用H 2 s溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,0-M n S适于在一（填嘀温”或“低温”）的环境下干燥。（4）某工业废水中含有大量的M*+、H g2+,向此工业废水中加入适量的N a ,当M M+恰好完全沉淀时，废水中 H g2+的浓度为_ _ _ _m o l-L 0 已知：K sP（M n S）=2.5 x l O K sP（H gS）=6.4 x l O 当离子的浓度=1.0 x l（T5moi时可视为恰好完全沉淀。（5）点燃不纯的H 2 s气体可能会

29、发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是 o答案：（1）关闭止水夹K,(3)H 2 S+M n(C H 3 C O O)2=M n Sl+2 C H 3 C O O H 过滤 减少沉淀的溶解损失 低温(4)2.5 6 x 1 0 4 5(5)b解：本题是以M n S为载体的制备型实验，考查学生的实验探究能力和实验思维能力。盐酸与F eS反应制得H 2S,除杂后通入乙酸镒溶液制得M n S,以探究其化学性质。多余的有毒气体用NaOH溶液吸收。(1)分液漏斗和圆底烧瓶组合的发生装置常用微热法或液差法来检脸气密性。(2)B装置在两个发生装置中间，应该是一个洗气装置，目的

30、是除去硫化氢气体中的氯化氢，并能减少硫化氢气体的溶解，应 用 饱 和 的N aH S溶液。(3)硫化氢与乙酸钵发生复分解反应，反应的化学方程式为H2S+Mn(CHOO)2=MnSJ+2cH.cOOH.混合液得到固体，则操作1为过滤：洗涤中常常不用水而用酒精或者盐溶液，多数是为了减小得到的物质在水中溶解的损失。题目提示硫化钵加热则生成二氧化硫和四氧化三铺，所以不适合在高温下进行。(4)向废水中加入N aaS,发生反应M i/+S?=MnS1,Hg2+S2-=H gS l,KsP(MnS)=2.5xlO-13,当 c(Mn2*)=1.0 xl0-5mol L-1 时，Mi?+沉 淀 完 全，此时c

31、(S2-)=-潦=2-5 x-0-v =2.5x10-8 此 时 体系中 c(Hg2+)=与樱：)=9 f 型。；：=2.56x10-c(Mn-+)LOxlO5 c(S-)2.5x10A.0.20.4 B.0.40.6 C.0.60.8 D.0.81.0 E.1.01.2电解法制备KH?PO 是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区 为3mol L 1 H3Po4,b区 为3mol L 1 K C L阳极区为_ _ _ _ _ _(填“a或b”)区，其电极反应式是mol-L L(5)因为可燃性气体与空气混合点燃易爆炸，所谓安全装置应是能将气体发生装置与检验装置分开，

32、且不影响气体的检验，在安全装置中，进气管应插入到液面以下，出气管应在液面以上，否则会导致试管压强较大，导致乳胶头脱离或液体外溢，所以选择b。1 7.磷酸二氢钾(KH2PO，)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用疑磷灰石(化学式为CasPaFO制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略):浓硫酸氟磷灰石沸腾精操作I有机K C I萃取剂一 混 落 操 作I合取FH气体“机也水相操作.副产II 品N K HPOI晶体其中，萃取是因为KC1和H3P04产生的HC1易溶于有机萃取剂。请回答下列问题:(I)筑磷灰石(Ca5P3FO12)中 磷 元 素 的 化 合 价 是.(2)用化

33、学反应原理解释KC1和H3P04生成KH2P04的原因：。(3)若在实验室中进行操作1和I I,则 需 要 相 同 的 玻 璃 仪 器 是；沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是；在得到N的流程中“”的 操 作 步 骤 是、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素且杂，下 图 是 投 料 比 鲁 对 萃 取 率 的 影 响 曲 线，在实际操作中，应 选 择 投 料 比 老 算 的 范 围 是(填 序 号)。答案：(1)+5(2)该反应是KCI+H3PO4=KH2PO4+HC1,加入有机萃取剂后，H C I械萃取到有机层中，水溶

34、液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)烧杯 4HF+SiO2=2H2O+SiF4(4)NH4CI(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E(6)b 2Cr-2e=Cht解：氨磷灰石经粉碎后加入浓硫酸，可得到H F气体，过滤得到硫酸钙晶体，滤液中含有磷酸，加入氯化钾，氯化钾和磷酸反应生成磷酸二氢钾和氯化氢，反应产生的H C I易溶于有机萃取剂，经萃取后，有机层含有H C I,用氨水进行反萃取，可得到氯化钱，水相经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到KH2Po4。(I)在CasP.FOn中Ca为+2价、F为-I价、O为-2价，由化合物中元素化合价的代数和为0,则P为+5价：该反应是K

35、CI+H3POaUKH2PO4+HC1,加入后.机萃取剂后，H C I被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KHFOJ的方向移动；(3)在实验室中进行操作I是过滤，操作H是萃取，则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯：在沸腾槽中生成了 H F,陶瓷中含有.SiCh，可发生反应：4HF+SiO2=2H2O+SiF4,故沸腾槽不能采用陶瓷材质；(4)根据流程知副产品N是NH4C1,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到；(5)为了得到更多的KH2Po4,原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但H C I的萃取率要比较高，由图像可知，在,照、“0 T 2n(lhP04)为宜，答

36、案选E；(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K+通过隔膜到阴极区生成KH2PO&,故KC1所在的b区是阳极区：电极反应式：2Cr-2e=Cl2To1 8.探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO2、NH3为原料合成尿素的总反应为 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AA/=-86.98kJ mol 1己知反应 I：NH2COONH.(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)A/7=+72.49kJ m ol1：反应 II：2NH5(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)A/7回答下列问题：(1)反应 II 的 kJ-mol1 o实验

37、小组利用下列装置测定温度对反应NHOONH4(s)=2N H 3(g)+CO2(g)的影响，具体操作如下：步骤I：先 闭K 3,然后打开K i和 K 2,开启真空泵抽气至测压仪数值为0 后关闭Ki；步骤II：关闭K 2,缓慢开启K3至 U 型管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示：t/r2025303540p/kPa8.6011.4016.2420.8630.6625时，NH2coONHm)分解的平衡常数K p=(k P a-(结果保留一位小数)，随温度升高K 值逐渐_ _ _ _ _(填“增大”“减小”或“不 变)其 主 要 原 因 是 o步骤I 中测压仪数值若还

38、未到o 就关闭冷 和 K2,则会导致Kp值(填“偏小偏大 或 不变“，下同)；步骤H 中读数时U 型管左侧液面偏高，悔 值_ _ _ _ _ o一 c(NH,)(3)对于合成尿素反应，不同氨 碳 比 东 瑞 条 件 下，C 6 平衡转化率a(CO与温度的关系如图所示。温度定时，CO2平 衡 转 化 率 随 值 增 大 而 增 大，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.c(C O jc(NH,).当 士 内 斗,定时，随温度升高，C02平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为一(填“反应或c(C02)(2)219.5 变大 反应是吸热反应，

39、温度升高，平衡正向移动，Kp增大 偏大 偏大(3)氧碳比越大，N%与反应物比例高，平衡正向移动，提高了 C02的转化率 反 应II解：根据盖斯定律，反应n=总反应-反应I,则反应II的=-86.98-72.49=159.47kJmRT；(2)I I 40k Pa设 C 6 的压强为x P a,则 NH3的压强为2x P a,总压强为11.40kPa,则p ,=3.8kPa,23PNH,=2Pco,=7-6 k P a，则 NH2COONH4分解的平衡常数K p=p l,G a C l；-Ga2C l；请画出G a 2 c 1的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）某种G a?

40、。，的晶胞结构如图所示，0?-以六方最密方式堆积，G a 在其八面体空隙中（注：未全部标出，如：G a 3+在1、2G、4、5、6构成的八面体体心）。素和氢元素，根据非金属性越强，电负性越强分析，元素电负性由大到小的顺序为N C H。（3）b m i m中环上圆圈表示大兀键，环上的N、C原子都是s p?杂化，每个碳原子有1个未杂化的电子，每个N有两个未朵化的电子，但是还失去了 个电子，故参与形成大兀键的有6个电子，故大冗健为 成；（4）G a C L,熔点为7 7.8。（2,熔点低，所以晶体类型为分子晶体，根据转换流程，G a C l.-c i -先 与C1形 成 配 位 健C 1-G；-C

41、1 o接 着G a C k再 与G a C l；形 成G a,C l 其结构为I L c iCl C1C l-G a G a-C l 0 (5)氧化物的化学式为G a?。.?，G a 8 与O?个Cl Cl数比为2：3,故配位数之比为3：2,G a 周 围 等 距 离 的-有6个，即G a 的配位数为6,0?-的该晶胞中0:-的配位数为 1配位数为4。己知氧离子的半径为a c m,则底面边长为2 a c m,又晶胞的高度为庆m,所以晶胞的 体 积V =3x2axy/3axb=6y/3a2b c m3,一 个 晶 胞 中 含 有2个G a2O3,其 质 量，=2 1 O O 3 7 6 1 88

42、“7 C H 兀；C IC l一C lC l TI（4）分子晶体C l-G a G a-C l政C l-G a-C I-G a-C lC lC lC lC l1 884 3后b N 解：（l）G a为3 1号元素，其原子的价电子排布图为岛|t|，lp|.因为B的价电子排布图为2s 2P而D2亡口有一个未成对电子，第二周期中还有Li和F。（2）N原子周围有四对电子，故原子的杂化方式为s p 3,因 为B是sp=故B F；的空间构型为正四面体，b m i m中有氮元素和碳元回答以下问题：（1）A属于烯煌，其 结 构 简 式 为。（2）B-C的 反 应 类 型 是,该反应生成的与C互 为 同 分 异

43、 构 体 的 副 产 物 是（写结构简式）。（3）D的 结 构 简 式 为,E的 化 学 名 称 是。（4）写出同时满足下列条件的G的 所 有 同 分 异 构 体 （写结构简式，不考虑立体异构）。核磁共振氢谱为3组峰；能使澳的四氯化碳溶液褪色：I m o l该同分异构体与足量饱和N a H C Q a反应产生8 8 g气体。（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（C H 2=C H C 00C 2H 5）,写出聚丙烯酸乙酯在N a O H溶液中水解的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。(6)参照上述合成路线,以:和 化 合 物E为原料(无机试剂任选)，设计制备(X A C O O U的合成

44、路线：0故合成路线为:答案：(1)CH2=CH-CH3(2)加成反应 丫、Br(3)HOOC-CH2-COOH 丙二酸二乙酯(4)HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOHCH2=C(CH2-COOH)2生成与何取代生成，C/H O I “B r,r y C O O C:Hs士ooCBo0 0”-n N a O H，CH -n C2H5OHCOOCJIj COOa(6)d”B,r 叱峥 X：H2OH S s/ACOOC:ilJ惊00c:&x0u解：用逆合成分析法：由C的结构可推出B为CH2=CHCH?Br,A CH2=CH-CH3.(I)由上述分析，A与Brz光照条件下取代反应生成B,B与

45、HBr加成反应生成C,A属于烯烧，则为丙烯，其结构简式为CH2=CH-CH3o(2)CH2=CH-CH2Br与HBr发生加成反应生成CH2Br-CH2-C H2Br,故B-C的反应类型是：加成反应：该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是：CH3-CHBr-CH2Bro(3)D与E发生酯化反应生成F,由E的结构简式可推出D为丙二酸，结构简式为HOOC-CHz-COOH：E的化学名称是丙二酸二乙酯。(4)G 为/SXTOOH X O O H,其同分异构体：核磁共振氢谱为3组峰：则仃3种氢原子。能使澳的四叙化碳溶液褪色：则有碳碳双键。Imol该同分异构体与足量饱和NaHC03反应产生88g气 体(2mol CO2)；则分子中有2个短基。综上，结构简式为：HOOC-CH3-CH=CH-CH2-COOH.CH?=C(CH2C00H)2 两种。(5)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5)发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯(f c L f 吐),聚丙烯酸乙酯在NaOHCOOC:H5溶液中水解的化学方程式为：-ECH：-C H 4；-n NaOH f C H.-C H i-nC：H,OH(6)COOC：II COONa,QI20H以Xu和化合物E(丙二酸二乙酯)为原料，制备 O c o o i i,根据逆合成分析法,制备-C O O H-需要o(丙二酸二乙酯)反应