2021届高考三轮复习大题冲刺04有机制备类实验题（二）.pdf

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1、2020-2021学年度高考三轮复习大题精练04有机制备类实验题(二)一、实验题1.实验室配制500mL 0.1 mol/L的 NaOH溶液，有如下操作步骤：计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸储水溶解；用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1 2cm处，小心滴加蒸储水至溶液凹液面与刻度线相切；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。回答下列问题：(1)本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：。(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固 体 的 质 量 是(3

2、)述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：。(4)在实验中，未进行操作，所 配 溶 液 的 浓 度 会(填“偏高”、偏低 或 无影响”，下同)；定容时俯视液面，所 配 溶 液 的 浓 度 会。称量时已观察到NaOH吸水，所配 溶 液 的 浓 度 会。2.下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。实验一 实验二回答下列问题：实验一的实验目的是，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是,加热过程中发生反应的化学方程式是：实验二用来验证NazCh与CO?的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：结

3、论 1:;结论2：o3 .实验室制取C L 及性质的验证实验组合装置如下，请回答下列问题:(1)图 中 装 浓 盐 酸 的 玻 璃 仪 器 名 称 是，(2)A 中发生的离子方程式为，若产生的氯气标准状况下为5.6 L,参加反应的二氧化锦为 克。(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是。(4)能证 明干 燥 的 氯 气 没 有 漂 白 性 的 现 象 是。(5)B 的作用是,G中的化学方程式为4 .某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醵催化氧化的实验。请分析回答:(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式(2)在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是

4、 反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因温度凡鼓气速度(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是(4)反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是。集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是。(5)在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向滨水中加入乙醛溶液，溪水褪色。针对澳水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：溪水将乙醛氧化为乙酸；溟水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？o5.青蒿素在常温下是一种无色针状晶体，可溶于乙醛等有机溶剂，难

5、溶于水，熔点约为 1 5 6,热稳定性差。某实验小组用乙醛(沸点3 5)浸取法从青蒿中提取了青蒿素,并对其组成进行了研究。操作II“破碎”的目的是;操作III精品 操 作 I 需要用到的玻璃仪器有烧杯、;(3)操作 I 的主要过程可能是一(填字母)。A.加乙醛，溶解、浓缩、结晶、过滤B.加入乙醛进行萃取分液C.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶(4)该小组用如图所示装置测定青蒿素的分子式：装置D的作用是，装置E中盛放的试剂是一：实验中，空气中的C O 2 和水蒸气会进入F,引起较大误差。请在F后加一个改进装置,并将装置图画在方框内用改进后的装置进行实验，将 2 8.2g 青蒿素充分氧化，精确测定装置

6、E和 F实验前后的质量，结果如表。则青蒿素的(C)：(H)：(0)=(最简整数比)。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F8 0.2146.26.某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为(2)为 消 除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操 作现象I加 入 10 mL10%H2O2就剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。该同学由现象推测H 2O 2将 A g 氧化为A g+,但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是

7、：取实验I 所得液体于试管中，o经查阅资料，发现：实验I 中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为A g,但是因为颗粒很小(直径在1 10 0 nm间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了 a 中存在直径在l 10 0 n m 间的颗粒。他的操作及现象是：写出实验 的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)进一步探究银的化合物在H 2O 2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操 作现 象IIj 加 入

8、1 moLT AgN Qj、3 mL 10%H2O2振荡，溶液无明显现象。III1加 入“jO、3 mL 10%HJO2剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。实验n的目的是。根据实验川的现象提出假设：假 设1：A g 20在H 2O 2分解反应中作氧化剂；假设2：A g 2O在H 2O 2分解反应中作催化剂。若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：。结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1,并将表格填写完整。可选试剂:1 m o l-L-盐酸、0.1 m o l-L-氨水、1 m o l lN a O H溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 m L i 0%比0 2在

9、试管中，加入少量A g 2 O,充分反应后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。O7.实验室制备1,2一二溟乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的澳制备1,2一二澳乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：演A I B C O乙醇1,2一二漠乙烷乙酸状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_。a.引发反应 b.加快反应

10、速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醛生成（2）在装置A 中除了浓硫酸和乙醇外，还 应 加 入 其 目 的 是 一。装置A 中生成副产物乙醛的化学反应方程式为一。（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2sCM反应生成少量的S O 2,为了验证SO?的存在并除去S02对后续反应的干扰，某同学在A 和 D 之间加入了 B、C 两个装置，其中B 和 C 中可分别盛放一。a.酸性KMnCM和水 b.品红和NaOH溶液c.酸性KMnO4和 NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点 290,熔 点 18.17）,当甘

11、油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式。(5)将 1,2一二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在一层;若产物中有少量副产物乙酸。可用的方法除去。8.(1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。B 中 反 应 类 型 是,C 中实验现是 o(2)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3cH2。)，据此回答问题：方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为 o方法二：由 乙 烯 制 备 一 氯 乙 烷 的 反 应 类

12、型 属 于。比较以上两种方法,方法 较好，其原是。9.某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溪的反应。请回答下列问题:授透了石研M的石椅*性&*.溶液A BCD E图甲(1)工业制乙烯的实验原理是烷煌(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和燃。例如：石油分储产物之一的十六烷烧发生反应：G 6 H 34 瞥L C 8 H 1 8+甲，甲A催作剂4 乙,则 甲 的 分 子 式 为,乙的结构简式为。(2)B装 置 中 的 实 验 现 象 可 能 是,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式:，其反应类型是(3)实验反应完毕后I试管中的现象是。(4)

13、检 验 甲 烷 和 乙 烯 的 方 法 是(选 填 字 母 下 同)，除去甲烷中乙烯的方法是A.气体通入 水 中B.气体通过盛漠水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高镒酸钾溶液的 洗 气 瓶D.气体通过氢氧化钠溶液(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：由乙烯制氯乙烷：,由苯制硝基苯：10.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用(1)A是实验室制取CO2的装置。写出A中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。B中盛有饱和NaHCCh溶液，其作用是。写出C中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式(有 几 个 写 几 个)。D装置的目的是用NaOH溶液

14、除去多余的CO2,则D中反应的离子方程式是(2)从离子反应的角度判断CuSO4溶液和NazCh的反应，试写出其总离子反应方程式11.C1O2是一种黄绿色气体，具有很强的漂白、杀菌、消毒作用，是国际上公认的安全、无毒的绿色氧化剂。现测定某混合气中C1O2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；用O.lOOOmoLL 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(L+2S2O；=2r+SKW)，指示剂显示终点时共用去20.00 m L硫代硫酸钠溶液。(1)锥形瓶内C1O2与 碘 化 钾 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)锥

15、形 瓶 中 加 入 的 指 示 剂 通 常 是；滴 定 达 到 终 点 的 现 象 为(3)滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使 测 量 结 果(偏 高、偏低、无影响)；滴 定 后 俯 视 读 数 则 使 得 测 量 结 果(偏 高、偏低、无影响)。12.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.填空:0 无 水声一CHO CH3 络合 一抽 滤-酸 析 抽滤 一“a N H jQ z沉淀PdQ?N0C1 含铁沉淀 滤液-A C u C l,溶液己知：钿、铜、锌、银可与氨水形成P i K N R M+等络离子。请回答：(1)“焚烧”的主要目的为,实验室

16、中可在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填仪器名称)中模拟该过程。(2)“酸溶”时,P d转化为P d C L,其化学方程式为:该过程需控温7 0-8 0,温 度 不 能 太 低 或 太 高 的 原 因 为。(3)“络合”时，溶液的p H需始终维持8-9,则络合后溶液中含铁离子的浓度叁。(已知：F e (O H)2、F e (O H)3 的 K s p 甲分别为 4 x 10-17、2.8 x 1 O-3 9)(4)“酸析”时 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。(5)流程中回收得到的P d C b和C u C 12在乙烯直接氧化制乙醛的催化体系中联合发挥作用，反

17、应机理如下：i.CH2=CH2+H2O+PdCl2=CH3CHO+Pd+2HC1：ii.;iii.4CUC1+O2+4HC1=4CUC12+2 a 0。ii的化学方程式为。(6)上述提取P d C b和C u C b方案的缺点是(写出一条即可)。16.如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：躺分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：HC1的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸的物质的量浓度为一m o l -L(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A.溶液中H C 1的 物 质 的 量B.溶 液 的 浓 度C.

18、溶液中C的 数 目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制4 8 0m L物质的量浓度为0.4 00m o l L 1的稀盐酸。该学生需要量取_ m L （保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5 m L、10m L、20m L量筒，应选用_mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将一（偏高、偏低、无影响）。配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：o下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_（填字母代号）。A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出17.实验室从含碘

19、废液（除H 2 O外，还含有CCL、12、I ）中回收碘，其实验过程如图1：图 1困 2（1）向含碘废液中加入稍过量的N a 2 s 0 3溶 液 时 发 生 的 离 子 方 程 式 为;该操作的目的是 o（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，。（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至p H约为2,缓慢通入C12,在4 0 左右反应（实验装置如右图所示），实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是;锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）。（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在12,可能存在I或I O：,可以使用（填溶质的化学式，下同

20、）溶液检验可能存在的或 溶液检验可能存在的I O ,在检验该含碘废水中是否含有或10；前 必 需 要 进 行 的 操 作 是 （填序号）.a.取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液b.用N a O H溶液将溶液调节到中性c.向溶液中滴入少量淀粉溶液。3 18.直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁 F e 2（O H%（SC）4）-y-m（n 2,m R O）的实验流程如下：若o,丁 分 缶|仍 严：g F e S04逸0 4 1|涡口|水 好 京 合I-.声 寸 京=陵*on(OH)已知：盐基度=-r-x l0 0%.式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物3(Fe)质的量.所

21、得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%16.0%.(1)实 验 加 入 硫 酸 的 作 用 是,取样分析Fe2+浓度，其目的是。(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为,若溶液的pH偏小，将导致聚 合 硫 酸 铁 中 铁 的 质 量 分 数(填“偏高”、偏低”、“无影响”)(3)聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4)3-n/21Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m,则水解反应的化学方程式为.(4)产品盐基度的测定方法：I称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸储水，摇匀，盖上表面皿.I I室温下放置lO m in

22、,再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.III加入5滴酚酿指示剂，立即用物质的量浓度为c mol-L-i的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL.IV向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸储水，摇匀,盖上表面 皿.然后重复I I、III做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为VomL.达 到 滴 定 终 点 的 现 象 为。已知试样中Fe3+的质量分数为w”则该试样的盐基度(w)的计算表达式为1 9.某实验小组用如图所示装置(略去加热装置)制备乙酸乙酯。(1)仪器C的名称是_。要向C中加4mL浓硫酸、6m L乙醵、4m L乙酸，其操作顺序是

23、_。(2)硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸反应生成硫酸二乙酯的方程式式一。(3)合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验研究表明，反应温度应控制在8 5 左右为宜。请根据反应原理分析温度控制的原因：2 0.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进 而 制 取1,2一二漠乙烷。(1)用 下 列 仪 器(短 接 口 或 橡 皮 管 均 已 略 去)完 成 该 实 验，若气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是:B经A (1)插 入A中，D接A (2)；A (3)接 接 接 接(2)温度计水银球的正确位置是 o(3)D与分液漏斗相

24、比，其主要优点是。(4)E装 置 烧 杯 中 的 冷 水 和 反 应 管 内 液 澳 上 的 水 层 作 用 均 是，若将装 置F拆 除，在E中的主要副反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是。方 案I：将E及其后面的装置拆除后，连 接 图1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。足量 C C L(B Q)FL ccL-j图1方 案n：将E及其后面的装置拆除后，连 接 图2所示装置进行实验，反应结束后，测得

25、乙烯的体积，由此算得乙烯产量。图22 1.在 实 验 室 中 模 拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第 二 步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCOs固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH1晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接,接；b接（填接口序号）。（2）A中 常 选 用 的 固 体 反 应 物 为；D中应选用的液体为。（3）第二步中让_ _ _

26、_ _ _ _ _ _ _ _ 装置先发生反应（填装置序号）。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是：装有无水CaCk的U形管的作用是。（5）第三步分离出NaHCOs固体的操作是。（6）第 四 步 中 所 加 固 体 粉 末 化 学 式 为。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NallCOK共约占5%8%）,请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH,C1简要写出操作和现象:2 2.某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。装置的气密性检查：关闭,打开（填“Ki”、“七”或“心”），若一段时间后,则装置气密性良好。（2）实验验证NO化学性质的现象是，反应的化学方

27、程式为 关 闭K2、打开K 3,预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目。（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）oA.用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 mol-L 1二、工业流程题2 3.钻被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3,含少量FezCh、MnO等）制取钻产品的工艺流程如下：Na2SO.t沉淀萃取剂COC12-6H,O(粗

28、产品)已知：浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、C02+、Mn?+等部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.67.7完全沉淀3.79.69.29.8回答下列问题：（1）写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程式为 o（2）“加Na2cCh调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为一。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是 萃 取 剂 使 用 的 最 佳pH范围是一（填代号）。A 1.01.5 B 2.0-2.5 C3.03.5 D 4.0-5.0201

29、2 3 4 5 6 pH(4)向“萃取后余液”中加入沉钻剂生成CoC Ch,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其 相 应 的 离 子 方 程 式 为.(5)在空气中焙烧CoCCh生成相应的金属氧化物和C 0 2,测得充分煨烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则金属氧化物的化学式为。参考答案1.玻璃棒胶头滴管 2.0g 步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中 偏高 偏高 偏低【分析】(1)根据实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器判断；(2)根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，进而计算质量；(3)根据配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗

30、涤、定容以及摇匀等操作分析；(4)根据c=n/V,判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差.【详解】(1)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500mL容量瓶中，当溶液体积距离刻度线12cm时改用胶头滴管定容；因此，本题正确答案是：玻璃棒、胶头滴管；(2)500mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，NaOH 的物质的量为:0.5x0.l=0.05mol；质量为：0.05x40=2.0g；因此，本题正确答案是：2.0g；(3)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容

31、以及摇匀等操作；因此，本题正确答案是：步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；(4)在实验中，未进行操作，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏高；偏高；偏低。2.比较Na2c03和NaHCOj的热稳定性 烧杯1中澄清石灰水不变浑浊，烧杯I I中澄清石灰水变浑浊 2NaHCCh 2cO3+CO2T+H2O 该反应放热 该反应有氧气生成【分析】(1)碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则H中石灰水变浑浊；(2)包有NazCh的棉

32、花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。【详解】答案第1页，总19页（1）碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不分解，则实验一的目的为比较Na2c03和 NaHCCh的热稳定性；I 与大试管相连，II与小试管相连，则可观察到烧杯I 中澄清石灰水不变浑浊，烧杯H 中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是2NaHCC13 2Na2cO3+CO2T+H2O；实验二用来验证NazCh与 CO2的反应，观察到的实验现象是：包有NaaCh的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成。3.分液漏斗 4H+2CI+Mn02=Mn2+C

33、I2T+2H2O 21.75 氯气密度比空气大E 中红色布条不褪色、F 中红色布条褪色 除去HC1气体 Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O【分析】（1）装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗；（2）浓盐酸和二氧化镒反应生成氯化锌、氯气和水，根据化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比进行计算；（3）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；（5）饱和NaCl溶液的作用是除去C h中的HC1气体，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1）依据仪器形状可知，装浓盐酸的玻璃仪器名称是分液漏斗，故答案为分液漏斗。（

34、2）在加热条件下，实验室可用浓盐酸和二氧化镉制取氯气，二者反应生成氯化镒、氯气和水，离子反应方程式为：4H+2Cl+MnO2=M n2+C12T+2H2O;5.6LCL的物质的量为5.6L+22.4L/mol=0.25mol,由反应方程式可知：MnCh C b f,所以生成0.25molCb,参加反应的二氧化镒为 0.25m ol,质量为 0.25molx87g/mol=21.75g,故答案为 4H+2Cl+M nO2=Mn2+CLf+2H2O,21.75,（3）装置D 采用向上排空气收集氯气的原因是氯气密度比空气大，故答案为氯气密度比空气大。（4）氯气遇到干燥的红色布条不能褪色，起漂白作用的

35、是次氯酸，因为干燥氯气不能使干燥的红色布条褪色无漂白性，而氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为E 中红色布条不褪色、F 中红色布条褪色。答案第2页，总19页（5）饱和N a C l溶液的作用是除去C L中的H C 1气体，氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式为：C l2+2 N a O H=N a C l +N a C 1 0+H20,故答案为除去 H C 1 气体，C 1 2+2 N a O H=N a C l+N a C l O+H2O o4 .2 c H 3 c H 2 O H+O 2力 能 2 C H

36、3 c H O+2 H 2 O 放热 过量的气体将反应体系中的热量带走 加热，使乙醇气化 冷却，收集产物乙醛 乙醛、乙醇、水 氮气 用p H试纸检测淡水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确（其他合理答案也对）【详解】（1）乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为：2 c H 3 c H 2 0 H+0 2 fCu2 C H3C H O +2 H2O o（2）移去酒精灯反应仍能进行，说明该反应为放热反应。反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低。（3

37、）甲的作用是加热乙醇使乙醇汽化，提供反应物 乙的作用是冷却，使生成物液化，收集产物乙醛。（4）未反应的乙醇及反应生成的乙醛和水均通过导管移向试管a,故干燥试管a中能收集到的物质为乙醛、乙醇、水。空气中的主要成分为氮气和氧气，氧气在反应中被消耗，因此集气瓶中收集到的气体为氮气。（5）用p H试纸检测滨水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，说明生成乙酸，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确。5 .扩大接触面积，便于青蒿素被乙醛浸出 玻璃棒（普通）漏斗 A 将可能生成的C O氧化为C 0 2 无水C a C 1 2等 出二1 5：2 2：5【分析】青蒿素破碎后加入乙醛溶解，得到固液混合物，过滤后

38、得滤液；将滤液蒸储，分离出乙醛和粗品；再往粗品中加入乙懒，溶解、浓缩、结晶、过滤便可得到青蒿素精品。将空气中的C O 2和水蒸气去除，用以排尽装置内的空气及青蒿素燃烧的产物，再将青蒿素燃烧生成的C O用C u O氧化为C O 2,用无水C a C L吸收生成的水，用碱石灰吸收生成的C C h,通过计算可确定青蒿素的组成。答案第3页，总19页【详解】(1)“破碎”是为了增大青蒿素与乙醛的接触面积，其目的是扩大接触面积，便于青蒿素被乙醛浸出。答案为：扩大接触面积，便于青蒿素被乙醛浸出；(2)操 作 I为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗。答案为：玻璃棒;(普通)漏斗；(3)操作川

39、的目的是提纯青蒿素，以去除杂质，主要过程可能是加乙酸，溶解、浓缩、结晶、过滤，故选A。答案为：A：(4)装置D中的C u O 是氧化剂，将可能生成的CO氧化，所以其作用是将可能生成的C O氧化为C C h,装置E的作用是吸收燃烧生成的水，所以盛放的试剂是无水C a C L 等；实验中，空气中的C O 2 和水蒸气会进入F,引起较大误差。在 F后应加一个吸收空气中二石灰氧化碳和水蒸气的装置，装置内应加入碱石灰，方框内的装置图为k 懿 一。42 4。一22 6更 146 22-80 2g由表中数据可计算得出：出。尸 8g/m。8 尸4 4g加。=1.5 m o l,n(O)=28.2g-Llx2g

40、 L5xl2g16g/mol=0.5 m o l,则青蒿素的 n(C)：n(H)：n(O)=1.5：2.2：石灰0.5=1 5：2 2：5。答案为：将可能生成的CO氧化为C O 2；值二卷1 5：2 2：5。【点睛】蒸镭所得的青蒿素粗品中混有的杂质，不能再用蒸储法提纯，可采用蒸发结晶法提纯。6.A g +4 H N O 3 =3 A g N O 3 +N O f+2 H 2。加入稀盐酸(或N a C l 溶液)后振荡，没有产生Ag白色沉淀 用一束光照射液体a,产生一条光亮的通路 2 H 2 0 2-0 2 1+2 H 2。证明A g+对 H 2 O 2 分解反应无作用 H 2 O 2 +Ag

41、2O =2 A g +O2f +H 2 O 加入足量O.l m o L L-i 氨水 若固体仍有剩余，则假设1 成立，若固体完全溶解，则假设1 不成立【详解】(1)硝酸有强氧化性，能溶解A g 等不活泼金属，稀硝酸与A g 反应的化学方程式为A g +4 H N Oj =3 A g N O3+N Of +2 H2O,故答案为：A g +4 H N O3 =3 A g N C h +N OT+2 H 2。；若H 2 O2 将 A g 氧化为A g+,则剩余溶液中含A g+,可用H C 1 或 N aC l 溶 液 等 含 的 溶液进行检验，若产生白色沉淀，则推测正确，否则推测错误，故答案为：加入

42、稀盐酸(或答案第4页，总19页N aC l溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；若a中存在直径在l 1 0 0 n m间的颗粒，则a为胶体，可产生丁达尔效应，具体操作及现象为用一束光照射液体a,产生一条光亮的通路，故答案为：用一束光照射液体a,产生一条光亮的通路；实验I产生无色气体能使带火星木条复燃，则该气体为氧气，A g在整个反应过程中没有发生根本改变，为该反应的催化剂，根据氧化还原反应规律，另一种产物为H 2 0,所以该反A g A g应的化学方程式为2 H 2 O2-O2 T+2 H 2 O,故答案为：2 H 2。2 -0 2廿2 H 2 0；（3）实验I I的对比实验可以证明A g+对H 2

43、 O2分解反应无催化作用，故答案为：证明A g+对H 2 O2分解反应无作用；若假设1成立，则A g z O被还原，还原产物为A g,H 2 O2被氧化，氧化产物为0 2,反应的化学方程式为 H 2 O2 +A g 2 O=2 A g +O2 T +H 2 O,故答案为：H 2 O2 +A g2O=2 A g +O2t +H2O；若假设1成立，则3 m L i 0%比。2和少量A g z O充分反应后，剩余黑体为A g,A g不能和氨水反应，加入足量氨水后还会有固体A g,若假设1不成立，则剩余固体为A g2O,A g2O能溶于氨水形成银氨溶液而溶解，故答案为：加入足量O.l m o L L

44、氨水；若固体仍有剩余,则假设1成立，若固体完全溶解，则假设1不成立。7.d 沸石或碎瓷片防止爆沸 防止爆沸 2 c H 3 c H 2 0 H二%,C 2 H 5 OC 2 H 5+H 2 O b 有利于控制温度，受热均匀；减少副反应的发生C H 3 c H 2 0 H 犁淤M：H 2=C H 2+H 2 O 下 蒸储1 /O c【详解】略光8.催 化 作 用 氧 化 反 应 澳 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色C H 3 c H 3+C I 2 T C H 3 c H 2 C 1+H C 1加成反 应 二方法二得到的产物只有一种，较为纯净，方法一得到的是多种氯代烷的混合物【解析】（1）石蜡

45、油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，其作用主要是催化，加快反应速率，缩短反应时间；酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以乙烯通入酸性高钵酸钾溶液中会导致其褪色；乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，乙烯和漠发生加成反应而导致浸水褪色；（2）由乙烷在光照条件下与氯气反应制备一氯乙烷的的化学方程式为：光C H3 cH3+C b-C H3 cH2 C 1+HC 1；由乙烯与氯化氢发生加成反应制备一氯乙烷；比较以上两答案第5页，总19页种方法，方法二较好，其原是方法二得到的产物只有一种，较为纯净，方法一得到的是多种氯代烷的混合物。9.C 8 H1 6 C H2-C H2 滨水褪色 C H2=C H2

46、+B n-C F h B r-C Hz B r 加成反应 淡(浅)黄色沉淀 B C B C H2=C H2+HC I 催:，剂 C H3 C H2 cl +HO-N O 2浓 譬 O N C)2+H 2 0【详解】(1)石油裂化属于分解反应，遵循原子个数守恒，根据反应C l 6 H 3 4 C 8 H1 8+甲，可知甲分子式为:C 8 H 甲 4乙，则乙的分子式为C 2 H4,乙为乙烯，结构简式C H2=C H2,故答案为:C 8 H1 6；C H2=C H2；(2)乙烯含有碳碳双键，能够与澳发生加成反应而使澳水褪色，反应的化学方程式为C H2=C H2+B r 2-C H2B r-C H2B

47、 r,导致最终B中橙色(或橙黄色)褪去；故答案为：漠水褪色；C H2=C E h+B r 2-C F h B r-C Hz B r；加成反应；(3)图乙中苯与液澳发生取代反应产生澳化氢，通过四氯化碳除去其中的澳蒸气和苯蒸气后通入硝酸银溶液中，浪化氢与硝酸银反应产生淡(浅)黄色的滨化银沉淀，故答案为：淡(浅)黄色沉淀(4)A.甲烷、乙烯均不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；B.乙烯含有碳碳双键，能与滨水发生加成反应生成1,2 一二溪乙烷液体，甲烷不与澳水反应，所以可用溺水检验甲烷和乙烯、并能用于除去甲烷中混有的乙烯；C.甲烷与酸性高锌酸钾溶液不反应

48、，但是乙烯可以被酸性高锌酸钾溶液氧化使其褪色，故可用酸性高锌酸钾溶液检验甲烷和乙烯,但是乙烯被氧化产生二氧化碳气体，引入了新的杂质，因此不能用酸性高镒酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯；D.甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用于检验甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；故答案为：B C；B(5)乙烯与氯化氢发生加成反应得到氯乙烷，反应为：C H2=C H2+HC 1 C H3 C H2 C I；苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生硝化反应产生硝基苯和水，反 应 方 程 式 为+答案第6页，总19页HO-N O 2 /圾(N C)2+H2。，故答案为：C H2=C H2+HC 1 MA-CH3C

49、H2 C 1；+H0-N 0 2 -N 02+H2 1 0.C aC O3+2 H+=C a2+H2O+C O 2 T 除去 C O 2 中混有的 HC 12 N a2O 2+2 H2O=4 N aO H+O 2 t、2 N a2 C)2+2 C O 2=4 N a2 co 3+O 2 C O 2+2 O H=C O,+H2 O2 N a2 O 2+2 H2 O+C u 2+=2 C u(O HH+4 N a+O 2 T【分析】根据题意可知，A装置用于制备CO2,B装置除去CO2中混有的H C1,C中发生主要供氧反应，D中除去多余的CCh,E收集氧气，依此解答。【详解】(1)实验室用碳酸钙和盐

50、酸制取CCh,故A中发生反应的离子方程式为：Ca CO3+2 H+=Ca2+H2O+CO2 T ；可能A中有会发出的H C1,故B中盛有饱和N a H CCh溶液，其作用是除去CO?中混有的H CI；根据前后装置的用途，可知C中即为过氧化钠作供氧剂发生的反应，故C中发生的反应的化学方程式为：2 N a 2 O2+2 H 2 O=4 N a OH+O2 T、2 N a 2()2+2 CO2=4 N a 2 c o 3+O2；D装置的目的是用N a OH溶液除去多余的CO2,则D中反应的离子方程式是CO2+2 OH =C O；4-H 2 O；(2)N a 2 O2先和水反应生成氢氧化钠，再与CuS