2021届高考化学二轮备考训练：工艺流程综合题（原卷+解析卷）.pdf

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1、工艺流程综合题【原卷】1.(2021天津滨海新区高三期末)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2 PbCh等)中进一步回收金属锡(Sn),一种回收流程如下。已知：i.5()Sn、82Pb为WA族元素;ii.SnCh、PbCh与强碱反应生成盐和水。iii.+2价 Sn不稳定，与空气接触容易氧化为+4价锡(l)SnO2与稀NaOH反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)滤液1 中加入Na2s的目的是除铅，将相关方程式补充完整:Na2PbO3+nNa2S+n=PbS；+S；+n_(3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。相同温度下，NazSnCh的溶解度随NaOH浓度增大而减

2、小，结合平衡移动原理解释原因：。操作m 的具体方法为 o（4）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g 粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Si?）迅速加入过量NH4Fe（SO,2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用O.lOOOmol/L&CrzO?标准溶液滴定至终点。消耗RCrzO?溶液的体积如图所示,计算Sn的纯度。已知：Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+；Cr2O?+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是_ _ _ _ _ _。二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生_ _ _ _ _ _ 反应而变色。（填写“氧化”或“还原”）滴定终点

3、时消耗K2O2O7标准溶液体积 m L,粗锡样品中Sn的纯度为（用质量分数表示）。下列操作会导致样品中Sn的 测 定 结 果 偏 高 的 是（填选项字母）。a.上述实验中若缓慢加入NH4Fe（SO“2溶液b.盛标准K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c.实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗2.（2021福建厦门市高三一模）环烷酸银（易溶于汽油）主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废银催化剂（含 Ni、AI、Cr、FeS、C 及难溶物）制备环烷酸银（常温下为液体）的工艺流程如下：2NaOH溶液 空气 硫酸 NaCIO溶液试剂XR(OHhCr(OH

4、)3该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题:金属离子Fe3*Fe2+Ni2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.06.44.6完全沉淀的pH3.29.08.45.6(1)“碱浸”的目的是_ _ _ _ _ _，干燥后“灼烧”的主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是 o(3)“氧化”时，Fe2+被氧化为F卢的离子方程式为 o(4)“调P H”时，溶液P H的范围为,加入的“试剂X”适宜是_ _ _ _ _ _(填标号)。A.Fe2o3 B.Cr(OH)3 C.NI(OH)

5、2若环烷酸用RCOOH表示，贝！j“合成”反应的化学方程式为 o(6)“分离”得到产品包含的操作有 o33.(2021安徽马鞍山市高三一模)碳酸银是制备合成纳米镇的一种前驱体。以银废渣(主要成分为N i,含少量Fe、AU Fe3O4 AI2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸银流程如图：浸出液 酸浸清回答下列问题：“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_ _ _ _ _ _o(2)“操作A”的名称是_ _ _ _ _ _o(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、o(4)“转化”时加入H2O2的目的是_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_ _ _ _ _ _O

6、请写出“沉镇”时的离子方程式 O若选用Na2c03溶液“沉银”，当溶液中总碳浓度C(C)T为O.lmoII 时，溶液中总银浓度的对数 Igc(Ni)T与溶液pH关系如图。注：C(C)T=C(CO)+C(HCO3)+C(H2CO3)a点(pHx8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。b点溶液中Ni?+是否沉淀完全_ _ _ _ _ _(填“是”或 否”)溶液中总镇浓度c(Ni)iWO 5moi 1/时,Ni2+沉淀完全。4(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液V m L,用c moI-L 1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+),消

7、耗标准液20.00 m L,贝！)“沉银”过程中，当NiCXh开始沉淀时，溶液中CO?-浓度为 o 已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42xl07,只列计算式，不考虑杂质反应。4.(2021山东潍坊市高三一模)斗。3是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：斗。3、塔。5及少量5 1。八闵2。3)为原料制备高纯均。3的工艺流程如下：已知：偏帆酸较1N H 4V微溶于水；煨 烧 所 得 中 含 少 量VN,2VN+3HQ-N2+3 H2+V2OS。V 2 C)5+6 N a O H(a q)=2 N a 3 U O4+3 H 2。；S Or F e2+,草酸(H 2 c 2。

8、4 等还原剂均可以将Na3VO4的酸性溶液还原，形成蓝色的V O?+溶液。回答下列问题：石煤矿预先粉碎的目的是_ _。(2)“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为，“焙烧”时若HzO(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写出生成该气体的化学方程式_ _ _o(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所5示。生产中采用125C条件下“水浸”的优点是oI/-JA幽604(2(1 2 3 4 5浸出时间/h温度时机浸出率的装响（4）该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有（填化学式）o生产中准确测定煨烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0g

9、 V2O5,加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用lmol L”的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00m L,则煨烧所得V2O5的纯度为5.（2021山东蒲泽市高三一模）硼氢化钠（NaBHJ是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下（部分条件和产物省略）:注液 蒸发浓缩降温结晶、过谑2、洗潦、干燥NaBO：已知：MgH2,NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H。回答下列问题：（D M a B z O s为。中B元素化合价为;难溶的M g z B Q 5 H 2。与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 o（2）SO”溶于水能产生两种气体，其中一种气体

10、能使品红溶液褪色，则灼烧6M g 7H Q时加入的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为Ig含氢还原剂的还原能力与多少g 相当。NaBH4的“有效氢”含 量 为(结 果 保 留 2 位小数)。(4)MgHa和NaBO?必须在干燥条件下合成NaBH4其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,二者反应生成NaBH,的化学方程式为 o6.(2021山东济宁市高三一模)氧化铳(S q 5)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为0八FeO、F e Q,还含有Mg、与、Sc等元素，从钛铁矿中提取

11、SqCS的流程如图：3mol L-H,S()4 3mol92%H5O,茗 取 剂 和 溶 液NM)H溶 液I|(：I溶 液H,(：,Fe%浓度均小于O.Olmol L-1,7再用氨水调节溶液pH使P O2+、F产沉淀完全而S c 3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_ _ _ _ _ _ _。(5)加草酸“沉铳”的 离 子 方 程 式 为,获得S q 5的实验操作方法是_ _ _ _ _ _o7.(2021山东泰安市高三一模)镀有“超级金属”之称。以绿柱石 B e 3 A 1 2(S 0)6 为原料制备金属镀的工艺如下：绿 柱 石 一750 r烧结操作其水浸加 适 乐NaOH溶液梃到_ B e(

12、。明-BeChMBe即渣A滤沉氟*-Fe2(S 0 JNajFeF6难溶已知B e?+可与C T、O H-结合成配位数为4 的配离子。回答下列问题：烧结冷却后，水浸之前“操作a”的 名 称 是 _。(2)750烧结时，N a s F e F f与绿柱石作用生成易溶于水的N a zB e F,写出该反应的化学方程式_ _。(3)已知25时K/B e(OH)2：|=4.0 xl O-2 i,计算室温时0.4 0 m o l L B e 开始沉淀时的pH=_,“沉氟”反应的离子方程式为一。(4)上述流程中，“B e(OH%-T B e C%可有两种方案：I:B e (0 H)2 逑一 溶液 A 型

13、B e C l2II：B e(OH)2 幽 B e O 出优.0 气 B e C l2I 中操作b 是 _ _。II中B e O转化为Be的化学方程式为一。8 Be在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为_；工业上电解Be与N a C l熔融体制得金属镀，N a Q的作用是一,阴极反应式为8.（2021山东高三专题练习）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸镒主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软镒矿（主要成分为MnO 和黄铁矿（主要成分为FeS2）,为主要原料制备碳酸镒的主要工艺流程如下:软钛矿黄铁矿已知，几种金属离子沉淀的pH如下表,离子Fe2+Fe3+Cu2+

14、Mi?+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题:（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有 oA.搅拌 B.适 当 升 高 温 度C.研磨矿石 D.加入足量的蒸储水溶浸过程中主要产生的离子为F e3、Mn2、SO：,请写出主要反应的离子方程式。（3）溶浸后的溶液中含有少量F e?、C i?、Ca2+,则在加入生石灰调节溶液的9pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软镒矿的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为 o(4)净化工序的目的是除去溶液中的C M、Ca2+等杂质，故滤渣主要成

15、分是(填化学式)和CaFz,若测得溶液中c(F)J O.Olmol-L1,则滤液中残留 c(Ca2)为 m oll 已知：A：Sp(CaF2)=1.46xl010 o(5)有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替N aF,但是用(NH，2CO3代替NaF的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o9.(2021山东高三专题练习)镀是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石 Be3Ab(SiO3)61为原料制备金属镀的工艺如下：NaOH 炭、焦油、氯气绿柱石一750C烧结一冷却一操作1 一水浸一过滤1一过滤2煨烧一转化一电解滤渣i

16、t iNa3FcF6-沉氟 F c2(SO4)3已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，Na3FeF6难溶于水，Be?+可与过量OH-结合成Be(OH)：。回答下列问题：(1)“操作1”的名称是_ _ _ _ _ _ O(2)750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的NazBeF4,该反应的化学方程式为 o“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但 NaOH不能过量,原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。10(4)已知&pBe(OH)2=4.0 x 10-21,室温时 0.40 mobL 1 Be?+开始沉淀时的p H=o(5)“沉氟”反应的离子方程式

17、为 o(6)已知银在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCb熔融混合物制备金属钺，可 选 用 银 生 烟 作 电 解 槽 的(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为;加 入NaCI的主要目的是_ _ _ _ _ _ _o10.(2021山东青岛市高三一模)粘土帆矿(含V2O5、Fe2O3 AI2O3 SiCh等不溶性成分)制备v2o5的工艺流程如下:额水已知：硫酸氧帆(VO)SO4高温易分解生成VO2和SO3萃取剂对相关离子的萃取能力如下表:微粒vo2+VO；Fe3+Fe2+萃取能力强(随pH增大而增强)弱强弱回答下列问题:粘土帆矿焙烧时一般选择250的原因是_ _ _ _

18、_ _，V2O5与浓硫酸生成硫酸氧铀的化学方程式11(2)为 提 高 浸 出 效 率 可 采 取 的 操 作 有(答 两 条)，浸出液中存在VO2 VO；、Fe3 AP+和SO：离子，萃取前加入铁粉的目的 o(3)“反萃取”用20%硫 酸 目 的 为,“氧化”的 离 子 方 程 式 为。(4)用反萃取法由碘的CCL溶液提取碘单质，画出流程图_ _ _ _ _o物质试剂.操作物质I试剂.物质2物质311.(2021河北保定市高三期末)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重

19、要意义。如图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和Fez。制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为Z nO,还含有少量的CuO和Fe2O3o稀砍酸锌粉 双敏水 NH.HCO,(1)操 作a名 称 是 在 实 验 室 中，该操作用到的主要玻璃仪器有一。溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：调 节 溶 液 的pH(控制其在5.0-5.4之间)。(3)检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是_；(4)右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度12为1.0molL”计算)。反应池中的温度控制在9 0-9 5 C,

20、请写出反应池中所发生反应的离子方程式：_。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9(5)操作b是_；沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3-bZn(OH)2cH2O(a.b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行了实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，直到焙烧到所得固体质量不再变化为止，还需要至少测两种物质的质量，这两种物质可以是12.(2021河北衡水市衡水中学高三二模)新一代脱硝催化剂(SCR)的主要成分有TiO?、V2O5.囚2。3等。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流

21、程如下：洗 液 盐 酸t INaOH溶液SCRT黄浸 I TiO:vH;O(s)-*TiO;-*浸 出 液 画 咂 酬 纳 NH4VO,一VQr t盐 酸NH.CI已知：1.塔。5是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO晟VO；易水解。13II.NazTiO?难溶于水。回答下列问题：“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是_o (填标号)A.适当升高温度 B.适当增大N a O H溶液浓度C.增大固液比(S C R N a O H溶液)D.使用搅拌器(2)“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是_o(3)“转化”时的离子方程式为 o(4)室温下，在A l(O H b水溶液中，碱式电离只考虑第

22、一步，电离平衡及常数如下:A1(OH)3(S)Q A l (O H%+O H-Kb=5.O x 1 0，A1(OH)3(S)+H2OA1(OH)4-+H+KC=2,0X10-14 A 1(O H)3的水溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀完全，P H最大为 o (已知：l g 2 =0.3,l g 5=0.7。当离子浓度减小至l O-S m o i c】时，可认为沉淀完全)机回收率随溶液PH的变化如图甲所示，试分析P H在 8 左右时钮回收率最高的(6)为研究“煨烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取2 3 4 g NHNQ进行探究，煨烧过程中减少的

23、质量(Am)随温度变化的曲线如图乙所示，则 C点所得物质的14化学式为,写出CD段发生反应的化学方程式：13.(2021福建龙岩市高三一模)铜冶炼过程中会产生高碑烟灰，含神物质的主要成分为碎酸盐(铜锌铅等)，利用高碑烟灰制备三氧化二碑的生产工艺如图所示,回答相关问题：高 脚 烟 灰NaOH Na2S碱 浸苛 化溶 神还 原结 晶 .AstO?已知：碑酸盐(AsO；)都难溶于水，易溶于碱。(1)“碱浸”中Na2s浓度对碑脱除的影响如图所示，实际生产中保持Na2s浓度为0 20 40 60 80 100Na.SJtfi量 浓 度/g-L 1如果Na2s的浓度过小，造成的后果是_ _ _ _ _ _

24、 _ _ _ _ _ _ _o所得“碱浸液 中 c(Pb2+)=mol L o 已知K/PbS)=2.6X10-U(2)“苛化”时，碑转化为Ca3(AsO,2沉淀，研究表明，“苛化”过程中，随着温度的升高，碑的沉淀率会先增大后减小，后减小的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)“溶神”所得“滤渣2”的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o15(4)已知“还原”过程中碑酸转化为亚碑酸(H3ASO3),请写出反应的化学方程式常温下，用 NaOH溶液滴定“还原”所得溶液，含碑微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。HjAsO?11r-一一oooo10864(

25、物班的旗分数0 2 4 6 9 12 14PH113As0 3 的一级电离常数Kal=溶液的pH 由 7 调 至 10的过程中，发生反应的离子方程式为14.(2021北京通州区高三期末)铝酸钠晶体(N a 2 M 2比。1常用于配制金属缓蚀剂。图为利用铝精矿(主要成分是MoSa，含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图。空气 掾,沉淀剂1 1 I铝梢矿|焙 烧|浸取|过醒|结 晶 质结点 Na：Mo(X 2H、O(s)III ISO7(g)气体A 废渣 母液回答下列问题:16 N a 2 M。4 2 H2O中铝元素的化合价是(2)“焙烧”反应为2 M o s z+7 0 2 MO0S+

26、4S02,该反应氧化产物是_ _ _ _ _ _ _(填化学式)，写 出 一 条 提 高 焙 烧 速 率 的 措 施;(3)“浸取”时 含 铝 化 合 物 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(O H),固体以除去C0；。若滤液中(M o O；-)=0.4 0 m o l/L,c(CO t)=0.2 0 m o l/L ,要使铝元素无损失，残余C O：的最低浓度是_ _ _ _ _ _ _m o I/L；已 知:K (B a C O J=l?1 0 (Ba M o O4)=4.0 xW8 铝 酸 钠 也 可 用 铝 酸 钱 和 适 量 热 的 纯 碱

27、反 应 来 制 取，反应后溶液中只含铝酸钠从而有利于提纯。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。I&L茶前包建金呆触蓬二二族超廖缓出剂的浓度/mg L1要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中铝酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _m o l/L o1 5.(2 0 2 1首都师范大学附属中学高三月考)实验室以电镀废渣(Cr 2()3、C uO、17C aO不含其它难溶于水的杂质)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:碱 酸 适 量N a：S溶液氨水SO：残 渣

28、滁液，,，”Cr(OH)i、C a(OH)2 1 KjCrjOj，酸浸，时，得到的残渣的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)“制铜氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液时，采 用8 moiL”氨水，适 量30%H2O2,并通入0 2,控制温度为55 o温度不宜过高，这是因为。(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置侠持、加热仪器略)：“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45,合适的加热方式是实验中向三颈瓶中通入SO2将Cu(NH3)4SO4转化为CuNH4s0 3,每沉淀ImoICuNH4sCh需要消耗SO2的物质的量为(4)已知：碱性条件下，H2O2可将+3价 的C r

29、氧化为C r O h酸性条件下，H2O2可将+6价 的C r还原为+3价 的Cr；+6价 的C r在溶液pH 7时，主要以CrO：的形式存在。部分物质溶解度曲线如图所示18o10/ro温8204(.)60oo00008642T5XM00一.)M自a她可 用 Cr（OH）3为原料，制 取 K2O2O7的实验是将原料置于烧杯中，加适量的水调成浆状后加入如下试剂及必要操作得到K2Cr2O7溶液。实验中必须使用的试剂：A、K O H 溶液；B、10%H2O2溶液；C、稀盐酸写 出 上 述 实 验 过 程 中 加 药 先 后 顺 序 为（填字母）从 K2O2O7溶液中得到K2Cr2O7晶体的实验操作为1

30、6.（2021山东济南市高三其他模拟）三氧化二镇（NizCh）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含银废料（主要成分为银、铝、氧化铁、碳等）提取Ni2O3,工业流程如图：盐酸 NiO N a Q 溶液 NaOH溶液已知：NiCL易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O。(3)KspAI(OH)3=1.9xl023,KspFe(OH)3=4.0 xlO-38,A：spNi(OH)2=1.6xlO 14,19sp(NiC2O4)=1.0 xl09o回答下列问题：(1)“预处理”操作可以选择用(填标号)来除去废旧镇电池表面

31、的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡 B.NaOH溶液浸泡 C.酒精清洗酸浸时银的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40时银的浸出率开始下降，主要原因可能是_(从两个角度分析)Ni的浸出率;%常温下，盐酸的浓度为2.5m oI/L,液固比与银的浸出率的关系如表所示,液固比7：16：15：1镇的浸出率/%95.6395.3289.68实际生产采取的液固比为主要原因是(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2molL“，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为o(4)证明“沉银”中，Ni?+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：-o写出加入Na2c2。4溶液的反应的化学方程式：o(6)电解过程产生的氯气

32、在弱碱条件下生成了 CIO,再把二价银氧化为三价银，20写出“氧化”反应的离子方程式:17.(2021山东日照市高三一模)从碑化做废料(主要成分为G aA s,含 FezCh、SiCh和 CaCO3等杂质)中回收钱和碑的工艺流程如下：NaOH.H,0:H:SO4 S O,总清川 尾液舞d碱 没|-A0出液 f|中!潜 型!j bH旋 濠/解I Ga泄液 I 一 液-wf H-N a jA s O rl2 H二。已知：钱(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与 NaOH溶液反应生成NaGaCh和 H2.回答下列问题：(1)“浆化”是将神化钱废料转变成悬浊液的过程，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _

33、_ _o神化铉(GaAs)在“碱浸”时，碑转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为 o(3)“碱浸”的温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；“滤渣I”的 成 分 为(填 化 学 式)。(4)向浸出液中加H2sCh进行“中和”，调节pH使钱和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 范围内，沉淀的效果最好。pH钱 沉 淀 率%硅沉淀率0一沉淀率/%4.075.089.2().025.098.598.60.016.098.999.20.027.()95.399.50

34、.068.086.186.30.119.057.465.10.13(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学21式)，可进行循环利用，提高经济效益。(6)若用240kg含铁3%的神化铁废料回收钱，得到纯度为99%的钱7.10kg,则钱的回收率为%(结果保留一位小数)。18.(2021济南市山东省实验中学西校区高三月考)硫酸铅(PbSO”广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MnCh)制备PbSO4的工艺流程如图：已知：i.PbCL难溶于冷水，易溶于热水ii

35、.PbCI2(s)+2Cr(aq)#PbCl:(aq)AH0iiiXP(PbS04)=1.08xl08,Hsp(PbCl2)=1.6xlO5(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2 PbS发生反应生成PbCb和 S 的化学方程式为，加入NaCl的目的是_ _ _ _ _ _ _o沉降操作时加入冰水的作用是_ _ _ _ _ _o(3)2(FC时，PbCh(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(gL)如图所示。下列叙述正确的是_ _ _ _ _ _(填字母)T1*嫌0总0 1 c(HCiymol 22A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCL)越小B.x、y两点对应的溶液中c(Pb?+)不相等C当盐酸浓度为Imo

36、bL1时，溶液中c(Pb2+)一定最小D.当盐酸浓度小于lmolL时，随HC1浓度增大，PbCL溶解量减少是因为浓度增大使PbCL溶解平衡逆向移动(4)调 pH 的目的是_ _ _ _ _ _,PbCk“转化”后得至U PbSO4,当 c(Cl)=0.100moI/L时，c(SO；)=o滤液a经过处理后可以返回到_ _ _ _ _ _工序循环使用19.(2021山东滨州市高三一模)焦亚硫酸钠(Na品0$)为白色或黄色结晶粉末,遇强酸放出5 5.在医药、橡胶、印染、食品、含铭污水处理等方面应用广泛。(1)利用烟道气中的SO2生产Na2s2。$的工艺流程如图：SO：NaO,固体 SO：NaCOi饱

37、和溶液结晶脱水NajSiOspH=78 pH=4.1资料：当NaHSO?溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。焦 亚 硫 酸 钠 中 硫 元 素 的 化 合 价 为，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_ _ _ _ _ _性(填“酸”、“中”或“碱”)。控制I中反应结束的方法是测定溶液的p H,当pH=4.1时停止通入SO2,此时溶液的溶质主要是_ _ _ _ _ _(填物质名称)。m中发生反应的化学方程式有 o研究表明，焦亚硫酸钠处理含倍(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：23加硫酸调废水p H 至 2.5,可增强C r2ct的氧化性，但实际工业中若p H 过低,

38、则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因石灰乳的作用为20.（2021山东德州市高三一模）”绿水青山就是金山银山”，在造福人类的同时，保护环境也是化学必不可少的责任。磷酸铁锂电池由橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，碳（石墨）吸附锂离子组成电池负极（LixQ）,电极上附着铝箔、铜箔。如图流程可以回收磷酸铁锂电池电极材料中的石墨并制备相应化工产品o（l）LiFePO4中Fe的 化 合 价 为，滤渣I的主要成分除LFePC h还有滤渣I 中加入H2O2的目的是：O向滤液ID 中 通 H2s的目的是沉铜，当溶液中铜离子浓度为IxlOmoi/L时可认为铜离子沉淀完全，则此

39、时溶液中S2-与C u2+浓度之比为：（已知KCuS)=e.SxlOmol2 I72)o24碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，则操作X是_ _ _ _ _ _Oa.静置、过 滤b.加热后，趁热过滤c.蒸发浓缩、冷却结晶d.蒸发结晶（4）回收后的FezCh可以与KOH和KNCh混合物加热共熔，从而制得净水剂高铁酸钾（QFeCM及其副产物K N O 2,该反应的化学方程式为：。（5）该流程中分离出的U2CO3可以和NH4H2P04及（CH3COO）2Fe制备正极材料LiFePO4,已知NH3H2O的电离常数Kb=2xlO-5moi L-】，H3PO4的各级电离常数为Ku=lxlO-2moi.L

40、-i、Kt2=6.2x10-8mol=2.2xlO-Bmol L_1,则常温下NH4H2PCh 溶液中 c（NH；）c（HJO；）（填“”、“PbCh与强碱反应生成盐和水。25iii.+2价 Sn不稳定，与空气接触容易氧化为+4价锡Sn(h 与稀NaOH反 应 的 离 子 方 程 式 为。滤液1 中加入Na2s的目的是除铅，将相关方程式补充完整:Na2PbO3+nNa2S+n_=PbS；+S；+n_(3)不同溶剂中NazSnCh的溶解度随温度变化如图。相同温度下，NazSnCh的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：O操作m 的具体方法为 o(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强

41、酸性环境中将a g 粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成SIP+),迅速加入过量NH4Fe(SO,2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用O.lOOOmol/LKzCoCh标准溶液滴定至终点。消耗K2O2O7溶液的体积如图所示,计算Sn的纯度。已知：Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+；Cr2O?+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O府定的 也定后溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是26二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生_ _ _ _ _ _反应而变色。（填写“氧化”或“还原”）滴定终点时消耗K2O2O7标准溶液体积 m L,粗锡样品中Sn的纯度为（用质量分数表示）。下列操作会

42、导致样品中Sn的测定结果偏高的是_ _ _ _ _ _（填选项字母）。a.上述实验中若缓慢加入NH4Fe（SO4）2溶液b.盛标准K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c.实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗【答案】S n O2+2 O H=S n O +H2O 2、3、比。、6、N a O H 相同温度下 NaOH浓度越大对水解抑制能力越强，使平衡逆向移动，N a z S n Q溶解度降低 向滤液2中加入过量S n O 2,反应完全后过滤，加入少许浓氨水，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到N a S n。固体 引入氯离子，氧化时消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果

43、偏高 氧化 22.00%bea【分析】根据已知，Sn和 Pb均为第WA族元素，其氧化物与C O 2性质相似，过量NaOH与固体残渣的反应为 S n O2+2 N a O H=N a2S n O3+H2O ,同理P b O 2+2 N a O H=N a 2 P b O 3+H 2 O,过滤后加入硫化钠是为了除Pb,滤液2 为N a 4 n Q和 NaOH的混合溶液,经除杂、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na z S n Q固体，再与焦炭在高温下反应得到粗Sn0【详解】（1）二氧化锡与NaOH反应的离子方程式为S n C2+2 O H=S n（t+H 2。，故填S n O3+2 O H

44、-=S n O +H2O；27(2)对于反应 NazPbCh+cjNa2S+口=PbS；+S1+n,其中 Pb 化合价降低，S化合价升高，按照氧化还原的相关规律即可配平，其完整的化学方程式为Na2P b O3+2 Na2S+3 H2O=P b S +SI+6 Na O H ,故填 2、3、比。、6、Na O H ;在Na到a溶液中，存在水解平衡$!10；+甩0-的 吟+0日，相同温度下NaOH浓度越大对水解抑制能力越强，使平衡逆向移动，NaSnQ溶解度降低，故填相同温度下NaOH浓度越大对水解抑制能力越强，使平衡逆向移动，Na.SnOj溶解度降低；操作H得到的溶液为NaOH和NaSnQ的混合液

45、，需加入SnO2除去溶液中的N aO H,其操作为向滤液2中加入过量SnC)2,反应完全后过滤，加入少许浓氨水,加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NazSnQ固体，故填向滤液2中加入过量SnOz，反应完全后过滤，加入少许浓氨水，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NazSn。固体；(4)用浓盐酸溶解时，引入氯离子，氧化时消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高，故填引入氯离子，氧化时消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高；因K?。,具有强氧化性，终点时二苯胺磺酸钠被氧化而变色，说明二苯胺磺酸钠具有还原性，故填氧化；滴定管初读数为0.80m L,末读数为22.80m L,故标准液的体积为22

46、.80-0.80=22.00mL；根据反应式可建立关系 Q O*3Sn,n(Sn)=3n(Cr2O?-)=3 x 0,1 x 2 2.0 0 x l0-3m o l,Sn m=n M=3 x 0,1 x 2 2.0 0 x lQ-3x119=0.7854g,S n 的质量分数为07854x l0 0%=7 8 54%,故填22.00、a a些 ;a根据60；3$叫 可知标准液体积与Sn的质量分数成正比。a.缓慢加入N H4Fe(S O4)2,溶液中Sf易被空气中的氧气氧化成S，使溶液中的Fe?+量变少,28消耗的标准液体积偏小，导致结果偏低；b.盛标准K 2 O 2 O 7标准溶液的滴定管尖嘴

47、处有气泡，初读数偏小，标准液体积偏大，结果偏大；c.酸式滴定管用于盛装标准液，未润洗则使标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大,使结果偏高；故填be。2.(2021福建厦门市高三一模)环烷酸银(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废银催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸银(常温下为液体)的工艺流程如下：NaOH溶液 空气 硫酸 NaCIO溶液试剂XEc(OII)3Cr(Oll)3该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe升Fe2+Ni2+Cr3+开始沉淀的PH1.97.06.44.6完全沉淀的pH3.29.08

48、.45.6回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是，干燥后“灼烧”的主要目的是 o(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相29比，其优点是_ _ _ _ _ _O(3)“氧化”时，Fe?+被氧化为F/的 离 子 方 程 式 为。(4)“调PH”时，溶液PH的范围为,加入的“试剂X”适宜是_ _ _ _ _ _(填标号)。A.Fe2O3 B.Cr(OH)3 C.NI(OH)2若环烷酸用RCOOH表示，贝!J “合成”反应的化学方程式为 o(6)“分离”得到产品包含的操作有 o【答案】除去AI 除去C、S元素，将金属转化为相应的氧化物 浓硫酸在稀释过程中会放热，加快

49、溶解速率 ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cr+H2O5.66.4 C Ni2(OH)2SO4+4RCOOH+2NHy H2O=2(RCOO)2Ni+(NH4)2SO4+4H2O 分液、蒸储【分析】废锂催化剂(含Ni、Ak Cr、FeS、C及难溶物)用NaOH溶液进行碱浸，AI溶解,过滤取滤渣，干燥后通入空气灼烧，C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，金属元素转化为相应的氧化物，之后加入硫酸溶解过滤，得到含有Ni2+、Fe2 Fe3 C产等阳离子的溶液，加入NaClO将Fe?+氧化为Fe3+,之后加入X调节pH使Fe、C r元素转化为沉淀，过滤后结晶得到硫酸银，加入氨水、汽油进行

50、氨化，得到Ni2(OH)2sCh、NH3 H2O汽油的混合物，加入环烷酸合成环烷酸银，汽油可以萃取环烷酸银，分液分离有机层，再蒸储分离得到产品。【详解】A1可以和NaOH溶液反应，所以碱浸的目的是可以除去A1；灼烧过程中C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，金属元素转化为相应的氧化物；30浓硫酸在稀释过程中会放热，放出的热量可以加快溶解速率；NaClO将Fe?+氧化为Fe3+,自身被还原成C 1,根据电子守恒可知NaCIO和Fe2+的系数比为1：2,再结合元素守恒可知离子方程式为CIO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；(4)调节pH的目的是使Fe3+、C/+完全沉淀，而Ni