2021届高考化学复习训练 实验.pdf

《2021届高考化学复习训练 实验.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学复习训练 实验.pdf（59页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届化学高考复习专题训练实 验（2017-2020年全国卷题选）一.选 择 题（共 17小题）1.（2017全国）除去MgC12溶液中少量Fe3+的步骤是：先在加热搅拌下加入试剂X,过滤后再加入适量盐酸。所加试剂X 是（）A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁2.（2017新课标II）下列由实验得出的结论正确的是（）实验 结论A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于最终变为无色透明 四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有性气体 相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性除D.甲烷与氯气

2、在光照下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性体能使湿润的石蕊试纸变红A.A B.B C.C D.D3.（2017新课 标 I）本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸储 B.升华 C.干储 D.萃取4.（2018新课标I）磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:正 极 凝 通NaAlO用 液T碉 酸 亚 铁 锂 加 空 心含Li、P、F,等 滤 液 睡L炭黑等注液液 殂 蛆-含Li沉淀下

3、列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠5.（2018新课标I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）6.（2018新课标H）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（7.（2018新课标H）下列实验过程可以达到实验目的的是（）实验过程编号实验目的A配制 0.4000mol L-1 的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶BNaOH溶液解，转

4、移至250mL容量瓶中定容探究维生素C 的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的 向2 支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同影响 时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D8.（2018新课标m）下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色

5、，证明其中含有Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二9.（2019全国）下列操作正确的是（）A.称量固体NaOH必须在秤盘上垫纸片B.用容量瓶配制标准溶液之前必须洗净干燥C.滴定之前必须排空酸式滴定管尖嘴部分的气泡D.用玻璃棒粘上湿润的石蕊试纸浸入溶液检测其酸碱性10.（2019全国）下列除杂方法错误的是（）A.通过蒸播除去乙醇中的少量水B.通过升华除去碘化钠中的少量碘C.通过半透膜除去Fe（OH）3胶体溶液中的CD.通过过滤除去Ca（OH）2 中悬浮的少量CaCO311.（2019新课标HI）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（)A.经过阳离子交换树脂

6、后，水中阳离子的总数不变B.水中的N O 3,SO42 CL通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OFTH2O12.（2019新课标HI）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将 C12通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D13.（2019新课标I）实验室制备澳苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和漠的混合液前需先打

7、开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到漠苯14.（2019新课标H）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作 实验现象A 向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶后静置 液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeC13溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液加1滴K S C N溶液 颜色不变A.A B.B C

8、.C D.D1 5.（2 0 2 0新课标I ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气 体（杂质）方法A.S O 2 (H 2 S)通过酸性高锦酸钾溶液B.C h (H C 1)通过饱和的食盐水C.N 2 (0 2)通过灼热的铜丝网D.N O (N O 2)通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D1 6.（2 0 2 0新课标H）某白色固体混合物由N a C l、K C 1、M g S C U、C a C O a中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.K C 1

9、、N a C l B.K C 1 M g S O 4 C.K C 1 C a C O 3 D.M g S C U、N a C l1 7.（2 0 2 0新课标U）据文献报道：F e （C O）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（)A.O H参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中F e的成键数目发生变化二.实 验 题（共10小题）18.（2017新课标I）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成锈盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NHs

10、-H3BO3；NH3 H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3回答下列问题:(1)a的作用是-(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名称是。(3)清洗仪器：g中加蒸储水：打 开K i,关 闭K2、K 3,加 热b,蒸气充满管路：停止加热，关闭Ki,g中蒸谯水倒吸进入c,原因是；打开K2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，钱盐试样由d注 入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关 闭K3,d中保留少量水，打 开K i,加 热b,使水蒸气进入e。d中 保 留 少 量 水 的 目 的 是。e中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为,e采 用

11、中 空 双 层 玻 璃 瓶 的 作 用 是。(5)取某甘 氨 酸(C2H5NO2)样 品n i克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL”的盐酸V m L,则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为%,样品的纯度W%。19.(2018新课标I)醋酸亚铭(CH3coO)2Cr2H2O为放红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铝；二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化倍固体置于c中

12、，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开K i、K 2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同 时c中有气体产生，该气体的作用是(3)打开K 3,关闭K i和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需 采 用 的 操 作 是、洗涤，干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点2 0.(2 0 1 8 新课标H)K 3 F e (C 2 O 4)3-3 H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K 3 F e (C 2 O 4)3 3H2O作感光剂，以 K 3 F e (C N)6 溶液为

13、显色齐 I。其光解反应的化学方程式为2 K 3 F e (C 2 O 4)3光 照2F e C 2 O 4+3K 2 c 2 O 4+2 C O 2 t ；显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通 入 氮 气 的 目 的 是。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装 置 E中固体变为红色，由此判断热 分 解 产 物 中 一 定 含 有、o为防止倒吸，停 止 实 验 时 应 进 行 的 操 作 是。样品完全分解后，装 置 A中的残留物含有F e O 和 F e2O3,检 验 F e2O 3 存在的方法是：。(3)测

14、定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称 量 m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2so4 酸化，用 cmol L“KMnO4溶液滴定至终点。滴 定 终 点 的 现 象 是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加 稀 H2s0 4 酸化，用 cm ori/iKM nO4溶液滴定至终点，消 耗 KMnCM溶液V m L.该 晶 体 中 铁 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为 21.(2018新课标H I)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3FH2O,M=248g m oL)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：KsP(BaSCM)=1.1X 10-。,

15、Ksp(BaSlOa)=4.1X10 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2so4、BaC12溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,有刺激性气体产生静置，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)利用K2O2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 m L的 中，加蒸储水至_ _ _

16、_ _ _ _。滴定：取 0.00950 moPL-1的 K2Cr2O7标准溶液20.00 m L,硫酸酸化后加入过量KL发生反应：Cr2O72+61+14H+=3l2+2Cr3+7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：l2+2S2O32-=S4O62-+2.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。22.（2019新课标III）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图:COOH COOH彳、J H 浓 H2so4 4，/OCO

17、C 国+（CH3co方0 二 二二 K J j+CH3COOH水杨酸 醋酸酊 乙酰水杨酸水杨酸醋酸酊乙酰水杨酸熔点/157 159-72-74135 138相对密度/（gcn/3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在 100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酊10m L,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶

18、体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 加热。（填标号）A.热 水 浴 B.酒 精 灯 C.煤 气 灯 D.电炉（2）下列玻璃仪器中，中 需 使 用 的 有 （填标号），不 需 使 用 的 有 （填名称）。A B C D(3)中需使用冷水，目的是。(4)中 饱 和 碳 酸 氢 钠 的 作 用 是,以便过滤除去难溶杂质。(5)采 用 的 纯 化 方 法 为。(6)本 实 验 的 产 率 是%,23.(2019新课标I)硫酸铁的NH4Fe(SO4)2xH2O 是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如图：回答下列问题:(1)步骤的目的是

19、去除废铁屑表面的油污，方法是(2)步 骤 需 要 加 热 的 目 的 是,温 度 保 持 80-95,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。(3)步骤中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H 2O 2,同时为了溶液要保持pH 小于0.5。(4)步 骤 的 具 体 实 验 操 作 有,经干燥得到硫酸铁钱晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫 酸 铁 镀 晶 体 的 化 学 式 为。24.(2020新课标I)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进

20、行实验。(1)由FeSO47H2O固体配制0.10molL FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。Lh二三三h三三二-二三一(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(if)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择 作为电解质。阳离子uX108/(m2s V)阴离子u X 108/(m2*s uV1)Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59cr7.91K+7.62SO428.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。(4)电

21、池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了 0.02molL，石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根 据(3)、(4)实验结果，可 知 石 墨 电 极 的 电 极 反 应 式 为,铁电极反应式为。因此，验证了 Fe?+氧 化 性 小 于,还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检 验 活 化 反 应 完 成 的 方 法 是。25.(2020新课标H)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：实验步骤:名称相对分子质量熔

22、点/沸点/密度/(gmL 1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100C左右开始升华)248-微溶于冷水，易溶于乙醇、热水(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03m ol)高镭酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品

23、为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL/i的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧 瓶 的 最 适 宜 规 格 为 (填标号)。A.100mL B.250mLe.500mL D.1000mL(2)在反应装置中应选用 冷 凝 管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其 判 断 理 由 是。(3)加 入 适 量 饱 和 亚 硫 酸 氢 钠 溶 液 的 目 的 是；该步骤亦可用草酸在酸性条

24、件下处理，请 用 反 应 的 离 子 方 程 式 表 达 其 原 理。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一 步 中 滤 渣 的 主 要 成 分 是。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可 能 出 现 的 结 果 是。(6)本 实 验 制 备 的 苯 甲 酸 的 纯 度 为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。26.(2020新课标H I)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KC1O3和N aC lO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:

25、(1)盛放MnO2粉 末 的 仪 器 名 称 是,a 中 的 试 剂 为。(2)b 中 采 用 的 加 热 方 式 是。c 中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 是,采用冰水浴冷却的目的是 o(3)d 的作用是,可 选 用 试 剂 (填标号)。A.Na2s B.NaCl C.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，,干燥，得至IJKC1O3晶体。(5)取少量KC1O3和 NaClO溶液分别置于1号和2 号试管中，滴加中性K1溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色,加入CC14振荡，静置后CC14层显_ _ _ _ _ _色。可知该条件下KC

26、1O3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。27.(2019新课标H)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5C,100以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取.回答下列问题：1.滤纸套筒2.蒸汽导管3.虹吸管索氏提取器,-r

27、（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研 细 的 目 的 是。圆底烧瓶中加入9 5%乙醇为溶剂，加 热 前 还 要 加 儿 粒。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。与常规的萃取相比，采用索氏提 取 器 的 优 点 是。（3）提取液需经“蒸镭浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸储浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸收。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离

28、提纯方法的名称是。棉花扎有小孔的滤纸三.解 答 题（共13小题）28.（2017新课标H）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：KMnOg法测定回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化钱为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入 硝 酸 的 目 的 是，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A 的 主 要 成 分 是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加 氨 水 过 程 中 加 热 的 目 的 是。沉 淀 B 的 主 要 成 分 为、（填化学式）。（4）草酸钙沉

29、淀经稀H2s0 4 处理后，用 KMnCU标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2c2。4-Mn2+CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500molI/i 的 KMnCU溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。29.（2017新课标1H）重铝酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成 分 为 FeO-Cr2O3,还 含 有 硅、铝 等 杂 质。制 备 流 程 如 图 所 示：铭铁矿熔融、氧 化，Na,CO3,NaNO3熔块滤渣1滤渣1RK浸过滤调pH滤港3-AKC1K 0 Q回答下列问题：（1）步

30、骤的主要反应为：Fe O C r 2 O 3+Na 2 cO 3+Na NO 3 邈Na 2 C r O 4+Fe 2 O 3+C O 2+Na NO 2上述反应配平后Fe O M n的化合价分别为+2、+3,+4.当x=y=工寸，z=NaHSCM、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C102溶液。上述过程中，生成C102的反应属于歧化反应，每生成Imol CIO2消耗NaC102的量为 mol；产 生“气泡”的 化 学 方 程 式 为。（5）“84消毒液”的有效成分为N aC lO,不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 （用离子方程式表示）。工

31、业上是将氯气通入到30%的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶 液 中 N aO H 的质量分数为1%,则 生 产 1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。40.（2020新课标HI）某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体（NiSO47H2O）：NaOH溶液 稀 HzSO,*0 寸溶满 NaOH溶满居 良 转;I调p H 警S鬻谯f 嚼F催化剂 彳 二J j -y J 浓缩结日日 日 日 体滤港 滤渣 滤渣溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题

32、:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.0l moleL b的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0X 10-5m o P L1)的8.74.73.29.0PH(1)“碱浸”中N aOH的 两 个 作 用 分 别 是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。(2)“滤液”中 含 有 的 金 属 离 子 是。(3)“转化”中可替代H 2 O2的物质是。若工艺流程改为先“调p H”后“转化”,N aOH溶 液H 9?溶液滤液J p司-转 化滤游即 滤渣，“滤液”中 可 能 含 有 的 杂 质 离 子 为。(4

33、)利用上述表格数据，计算N i (OH)2的Ks p=(列出计算式)。如 果“转化”后的溶液中N i 2+浓度为L Om o kl/i,则“调p H”应控制的p H范围是。(5)硫酸镇在强碱溶液中用N aC l O氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的N i OOH.写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。答 案选 择 题(共 17小题)1【解答】解：加入氨水、氢氧化钠以及碳酸钠，可生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，因铁离子易水解，可在加热、搅拌的条件下加入MgO或 Mg(OH)2或 M gC O 3过滤后再加入适量盐酸。故选：D。2.【

34、解答】解：A.乙烯含有碳碳双键，可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，生 成 1,2-二溪乙烷，溶液最终变为无色透明，故 A 正确；B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-O H 中 H 的活性比水弱，故 B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故 C 错误；D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故 D 错误。故选：A。3.【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳

35、”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华和凝华操作，没有隔绝空气强热，不是干镯，萃取无需加热。故选：B4.【解答】解：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、F e 等金属，可再利用，故 A 正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、L i等，故 B 正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+,故 C 正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故 D 错误。故选：D。5.【解答】解：A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故 A 不选；B.生成

36、的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故 B 不选；C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故 C 不选；D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故 D 选；故选：D。6.【解答】解：CH4与 C12在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CHsCKg),CH2CI2(1),CHCh(1),CC14(1)和 HCL 产生的 CH2c12(1),CHC13(1),CCU(1)能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，H 反应产生HC1一部分溶解

37、在饱和食盐水中，所以HC1能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D 选项正确，故选：D。7.【解答】解：A.NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故 A 不选；B.氯化铁具有氧化性、维生素C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 B 选；C.高镒酸钾溶液和氢气不反应，HC1和 NaOH反应，且最后通过酸性高镭酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不

38、能实现实验目的，用 NaOH吸 收 HC1、用浓硫酸干燥气体即可，故 C 不选；D.二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，所以不能实现实验目的,故D不选，故选：Bo8.【解答】解：A.Zn能置换出硫酸铜溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn的腐蚀，从而加快化学反应速率，故A不选；B.强酸与强碱的滴定可以采用酚猷或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酷，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酷在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故B选：C.钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液

39、为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故C不选；D.超过容积的41寸液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故D3不选；故选：B。9.【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，故应放到小烧杯里称量，故A错误；B、容量瓶需洗涤干净，有少量的水对实验无影响，可自然晾干，不必烘干，故B错误；C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡会导致所消耗的标准液的体积偏大，导致所测的待测液的浓度偏高，故滴定之前必须排空酸式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；D、将石蕊试纸浸入溶液会导致溶液被污染，故应将石蕊试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，根据试纸的颜色来确定溶液的酸碱性，故D错误。故选：

40、Co10.【解答】解：A、乙醇和水是互溶的液体，除去乙醇中的少量水，加入新制氧化钙，利用沸点不同蒸储而除杂，故A正确;B、除去碘化钠中的少量碘，两者都为固体，利用碘的特性：易升华而除去，故 B 正确：C、胶体不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，根据此性质用半透膜除去Fe(OH)3胶体溶液中的ci 故 C 正确；D、Ca(OH)2 微溶与水，而 CaCO3难溶于水，过滤时不只除去CaCO3,还有没溶于水的 Ca(OH)2，损失了 Ca(OH)2,方法不可行，故 D 错误；故选：D。11【解答】解：A.经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2 个单位正电荷变为带

41、1 个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故 A 错误；B.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3一、SO42,C被树脂吸收而除去，故 B 正确；C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故 C 正确；D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O,故 D正确；故选：Ao12【解答】解：A.由于HC1O的酸性大于碳酸氢根离子，则 C12与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该

42、用碳酸钙，故 A 错误：B.在过氧化氢溶液中加入少量M n02,二氧化锦为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B 正确；C.饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 C 正确；D.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成S O 2,且浓硫酸溶于水放热，降低了 SO2的溶解度，能够达到实验目的，故 D 正确;故选：Ao13.【解答】解：A.向圆底烧瓶中滴加苯和漠的混合液前，需先打开K 才能平衡压强，以便加入混合液，故 A 正确；B.挥发出的HBr中含有漠，浪溶于四氯化碳呈浅红色，故 B 正确；C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故 C

43、 正确；D.溪苯中含有剩余的苯，混合液分层，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸储，故 D 错误；故选：D。14【解答】解：A.向盛有高镒酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锌和水，静置后溶液不会分层，故 A 错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和 C,则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故 B 正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S 单质，导致溶液变浑浊，故 C 正确；D.反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且 加 KSCN后溶液颜色不变，故 D 正确：故选：

44、A。15.【解答】解：A.SO2被酸性高锯酸钾溶液氧化为硫酸，故 A 错误；B.C12(H C 1)利用溶解性的差异，除去H C L 故 B 正确；C.N2(02)利用化学性质的差异，铜与氧气反应，不与氮气反应，达到除杂目的，故 C正确；D.N02 可以与 NaOH 发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO 与 NaOH 溶液不能发生反应；尽 管 N O 可 以 与 N02 一 同 跟 NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对N O 的量产生较大的影响，故 D 正确；故选：A,16.【解答】解：混合物溶于

45、水，得到澄清透明溶液，则无CaCO3;做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，则含有KC1；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有MgSO4；根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCh综上：白色固体混合物由KC1、MgSO4两种物质组成，不含有NaCl、CaCO3,故 B 正确;故选：B。17.【解答】解：Fe(CO)5催化反应的一种反应机理为：Fe(CO)巴Fe(CO)4coOH-F e (CO)4H+CO2+H2Fe(CO)4(HOH)H-F e (CO)4(H)2+OH-F e (CO)4H2-Fe(CO)4+H2这!Fe(CO)5,由反应机理图可知，反应为 CO+H2O=CO2+H2,A、

46、由反应机理中 Fe(CO)s-H 二 Fe(CO)4coOH-和 Fe(CO)4(HOH)H-F e (CO)4(H)2+0 1 可知，OH-参与了该催化循环，故 A 正确；B、总反应为CO+H2O=CO2+H2,所以该反应可产生清洁燃料H 2,故 B 正确；C、总反应为CO+H2O=CO2+H2,所以该反应可生成温室气体C 0 2,消 耗 C O,没有消耗 C 0 2,故 C 错误；D、由反应机理图可知，F e的成键数目变化为：5 个共价键一6 个共价键-5 f 4 个共价键-5 个共价键，即催化循环中F e的成键数目发生变化，故 D 正确；故选：Co二.实 验 题(共10小题)18.【解答

47、】解：(1)a 为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大,故答案为：避免b 中压强过大；(2)加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F 为直形冷凝管，故答案为：防止暴沸；直形冷凝管；(3)停止加热，关闭Ki,g 中蒸福水倒吸进入c,原因是c、e 及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸储水被倒吸入 c 中，即 c 中温度下降，管路中形成负压，故答案为：c 中温度下降，管路中形成负压；(4)d 中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，且起到防止漏气的作用，故答案为：液封，防止氨气逸出的作用；镂盐试样由d 注 入 e,随后注入

48、氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式 为 NFU+OH NH3t+H2O;e 采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铁根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH/+OH NH3 t+H20：保温，使氨完全蒸出；(5)滴定g 中吸收液时消耗浓度为cmolL 的盐酸V m L,则 n(HC1)=0.001cVmol；结合反应 NH3，H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3 可知，n(N)=n(NH4CI)=n(C2H5NO2)=n(HC1),则m(N)=O.OOlcVmol X 14g/mol=0.014cVg,则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为0.01 4

49、c V x 00%=L 4 c V%,m mm(C2H5NO2)=0.001 cVmolX75g/mol=0.075cVg,则样品的纯度为100%=m2 L%,m故答案为：工 至 E；Z cV mm1 9【解答】解：(1)为避免亚铭离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗，故答案为：去除水中的溶解氧；分 液(滴 液)漏 斗；(2)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铭离子，反应的离子方程式为Z n+2 C r3+=Z n2+2 C r2+,故答案为：Z n+2 C r3+=Z n2+2 C r2+；盐酸与锌反应可生成氢气，可

50、将装置内的空气排出，避免亚铭离子被氧化，故答案为:排出c中空气；(3)打开K 3,关闭K i和K 2,c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d,为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤，干燥等，故答案为：c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤：(4)d为敞开体系，可能使醋酸亚铝与空气接触而被氧化，应在密闭容器中制备，且缺少氢气的处理装置故答案为：敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触，且缺少氢气的处理装置。2 0.【解答】解：(1)显色过程是F e C 2 O 4中的亚铁离子与 F e (C N)6产 结合成蓝色沉淀的反应，该反应的化学方程式为：3 F e C 2 O 4+2 K 3