2021届高考临考卷理综解析.pdf

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1、绝密 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理 科 综 合 能 力 测 试注意事项：1 .木 试 卷 分 第I卷（选择 题）和 第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2 .回 答 第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回 答 第H卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 M g 24 C l 3 5.5 K 3 9 F e 5 6 Y 8

2、9 A g 1 0 8第 I 卷（选择题，共 126分）一、选择题：本大题共1 3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.细胞的结构与功能存在密切的联系。下列相关叙述正确的是A.内质网和核膜的外膜上附着核糖体，有利于对多肽链进行加工B.线粒体D N A位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶C.绿藻细胞膜上附着A T P水解酶，有利于主动吸收某些营养物质D.核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法合成核糖体答案：C解：核糖体是蛋白质合成的场所，对多肽链进行加工的场所在内质网和高尔基体，A错误；线粒体D N A位于线粒体基质中，B错误；细胞膜上附着有A T

3、P水解酶有利于催化A T P的水解，为细胞主动吸收营养物质提供能量，C正确；原核细胞中没有.核仁，但是能够合成核糖体，D错误。2 .细胞通过跨膜运输与外界进行物质交换。下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是A.神经细胞受到刺激时产生的N a呐流属于被动运输B.细胞内能量供应的多少决定了物质跨膜运输的速率C.水稻根细胞可以不吸收外界环境中的氧气，但一定会释放二氧化碳I）.生理功能不同的人体细胞，吸收葡荀糖的方式可能不同答案：B解：神经细胞膜外的N a.浓度高于膜内，受到刺激时产生的N a 内流是由通道蛋白协助的被动运输，A1 E确：被动运输与细胞内能量供应的多少无关，B错误：水稻根细胞无叶绿体，不

4、能通过光合作用制造氧气，但水稻的叶进行光合作用产生氧气可供给根进行细胞呼吸，或者根进行无氧呼吸，故可以不吸收外界环境中的氧气，水稻无氧呼吸产生酒精和二氧化碳，故一定会释放二氧化碳，C正确：人体成熟红细胞吸收葡舒糖的方式是协助扩散，多数组织细胞吸收葡萄糖的方式为主动运输，故生理功能不同的人体细胞，吸收葡萄糖的方式可能不同，D正确。3 .新冠肺炎是由新冠病毒感染导致的。新冠病毒（S AR S C o V-2）是种单链R N A病毒，下列有关叙述正确的是A.新冠病毒与大肠杆菌二者遗传物质所含有的核甘酸是相同的B.阻断新冠病毒的传播可降低新冠肺炎的发病率C.新冠病毒一旦发生变异将导致原有疫苗失去作用D

5、.每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白变性答案：B解：本题以新冠肺炎为背景命题，考查病毒、免疫调节等有关知识。新冠病毒的遗传物质为R N A,大肠杆菌的遗传物质为D N A,二者的核甘酸不同，A项错误；新冠病毒发生的变异不一定导致其抗原发生改变，因此不一定导致原有疫苗失去作用，C项错误；7 5%左右的酒精具有杀菌作用，饮酒的度数一般不能达到7 5%,且长期饮酒对人体会产生损害，免疫力下降，因此每天适量饮酒不能预防新冠肺炎。4.下丘脑又称丘脑下部。位于大脑腹面、丘脑的下方，是调节内脏活动和内分泌活动的较高级神经中枢所在。下列有关叙述错误的是A.人体剧烈运动大量出汗后，下丘

6、脑合成和分泌抗利尿激素减少B.当血糖浓度上升时，下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋C.受到寒冷刺激时，下丘脑可通过垂体促进甲状腺的分泌活动D.刺激卜丘脑前部，动物有出汗现象：刺激卜.丘脑后部，动物有寒嵌现象，说明产热中枢在下丘脑后部答案：A解：本题考查下丘脑及其功能。人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑合成和分泌抗利尿激素增加，A项错误。5.某保护区由多个湖泊及周围湖滩湿地组成，该保护区内分布有水草、水鸟、藻类、芦苇等动植物。卜列有关叙述正确的是A.习性相近种群的生活区域重登程度越高，对资源的利用率越高B.鸟类的数量可通过标志重捕法进行统计，统计值往往比实际数值低C.不同的湖港、湖湾中分布着不同

7、的生物种群，体现了群落的垂直结构D.水草收割后可用于造纸和饲养家畜，体现了生物多样性的直接价值答案：D解：习性相似物种的生活区域重叠得越多，对资源的利用不充分，竞争越大，A错误：由于一次捕捉后比较难捕捉，标志重捕法统计的种群密度往往比实际的高，B错误；不同地段分布不同的种群体现出的是群落的水平结构，因此保护区内不同的湖港、湖湾中分布着不同的生物种群，这不能体现群落的垂直结构，C错误；保护区内丰茂的水草适当收割后可用于造纸和饲养家畜，给当地带来了巨大的经济效益，体现生物多样性的直接价值，D正确。6.玉米是一年生雌雄同株异花二倍体植物，其籽粒的颜色受A、a和B、b两对独立遗传的基因控制。A基因与b

8、基因分别控制醐I和酶0的合成。籽粒颜色的转化关系为：研究发现纯合紫粒玉米的花粉完全败育，不具备受精能力，其他类型玉米的花粉正常。将等量杂合白粒玉米和纯合紫粒玉米进行间行种植，K中的玉米共有三种类型：白粒、黄粒和紫粒。下列有关分析错误的是A.用玉米作遗传实验材料的理由之一是相对性状明显B.S中黄粒玉米的基因型为A a B b,占F,的比例是1/8C.上述实例表明基因可以通过控制施的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状D.单倍体玉米一般不育，原因是细胞中没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子答 案:B解：玉米是遗传实验常用的材料，在自然状态下，花粉既可以落到同一植株的柱头上，

9、也可以落到其他植株的柱头上，选择玉米作为遗传实验材料的优点包括：相对性状明显，易于区分；后代数目多，统计结果更准确；雌雄同株，便于操作，既能自花传粉也能异花传粉：生长周期短，繁殖速度快，A正确；分析题干信息可知，白粒玉米的基因型为a a _ 黄 粒 玉 米 的 基 因 型 为 紫粒玉米的基因型为A _ b b,将等量杂合白粒玉米（a a B b）和纯合紫粒玉米（A A b b）间行种植，因为纯合紫粒玉米的花粉完全败育，不具备受精能力，故父本只有a a B b,可以产生2种雄配子，即a B ：a b=l ：1,母本中a a B b ：A A b b=l ：1,则雌配子有三种，a B ：a b ：

10、A b=l ：1 ：2,子代中黄粒玉米的基因型为A a B b,比例为1/2 X 2=1/4,B错误：A、a与B、b通过控制醐的合成来控制代谢过程，进而控制玉米的籽粒颜色，C正确；单倍体是由配子直接发育形成的个体，单倍体玉米一般不育的原因是细胞中没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子，D正确.7.化学与生产、生活密切相关，卜.列说法错误的是A.医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用B .海水淡化的方法有蒸锦法、电渗析法、离子交换法等C.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤D.商代制作的工艺精湛的司母或鼎主要成分是铜、锡、铅答案：A解：

11、医疗废弃物可回收利用，但不可以制成儿童玩具，A错误：海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸饲法是人类最早使用的淡化海水的方法；离子交换法是用阳离子交换树脂（H R）和水中的金属离子进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水；电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极,阳离子移向阴极，分离盐和水，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，C正确；母戌鼎属于青铜合金，主要由铜和锡、铅组成的合金，D正确。8.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正

12、确的是A.制取吊卜的过程中可用硝酸镂和硫酸钺两种铁盐B .S 0?和N O?是形成酸雨的主要原因C.雾霾分散质粒子直径在I n m l O O n m之间，属于气溶胶D.该反应中N H，作为催化剂答案：B解：A.制取氨气过程中使用的是氯化铁，不能用硝酸钱和硫酸锈。硝酸铉加热时，温度较低时生成N I L和H N”,随着温度升高，硝酸的强氧化性使生成的疑进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物,且M L N。*加热时易爆炸：硫酸铁受热分解，在不同温度下，产物不同。当温度小于1 5 0 C时，产物为氨气与硫酸，而当温度大于1 5 0 时，能发生自身的氧化还原反应，生成二氧化硫等多种产物，错误：B.S O?和

13、N O：是形成酸雨的主要原因，正确；C.胶体是指分散质粒子直径在I m T l O O n m之间的分散系，雾霾属于气溶胶，但它的微粒直径不在胶体的范围，错误；D.N比参加反应后并没有生成,所以不是催化剂，只作为反应物，错误。9 .卜列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是答案：B选项实验操作实险现象实验结论A将少量浓硝酸分多次加入C u和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸的还原产物为N O aB将少量F e(N O)试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSC N溶液溶液变成血红色F e(N 0 3试样无法确定是否变质C2滴0.I m o l L M gC k溶液中滴加2 m lI m o

14、l I.-1 N a O H溶液，再滴加2滴0.1m o l-L F e C h溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀K,M g(O H)2K3 PF e(0 H)3D将澳乙烷和N a O H乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KM n O j溶液酸性KM M A溶液褪色产生了乙烯X(核区拉韦)Y(利巴韦林)Z(叙硝柳簸)A.I n io lY可与3 m o iN a反应产生1.5m o l H2B.Z的水解产物之一可发生缩聚反应C.X可与3 m o lH?发生加成反应 D.氯硝柳胺的分子式为加周必卜答案：C解:A.Y有3 m o l-0 H,与3 m o lN a反应产生1.5m o lH“故

15、正确：B.Z的水解产物之一为a在一定条件下可发生缩聚反应，故正确；C.未注明X的含量，无法确定，故错误；D.从结构确定解：A.浓硝酸被稀释变为稀硝酸，稀硝酸的还原产物是无色的氧化氮，氧化氮易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，选项A错误；B.将少量F e(N O j试样加水溶解后加稀硫酸酸化，在酸性条件下亚铁离子、硝 酸 根 离 子 发 生 氧 化 还 原 反 应 可 生 成 此 时 滴 加KSC N溶液，溶液变为血红色不能断定F e(N O,试样已变质,B项正确：C.N a O H过 量,F e C L会与剩余的N a O H反应生成F e(O H)”无法确定两种沉淀的K.0大小，故C错误：D.乙

16、烯中含有乙醇，乙醇也可使酸性KM n O 1溶液褪色，故D项错误。1 0.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，叭X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.W与X、Y、Z均可形成1 0电子微粒B.简单离子半径：Z Y WC.X的氢化物中不可能存在非极性共价键D.Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂答案：D解：X元素形成化合物种类最多，为C,W元素的单质是自然界最轻的气体，为H,X X、Y形成高效杀毒剂为过氧乙酸(C I L C O O O H),短周期中半径最大元素为N a,

17、A选项中，H与N a不可形成1 0电子微粒，错误；简单离子半径O N G I T,B错误；C的氮化物中存在非极性键的化合物，如C?%C错误：N a与0可形成N&0”作供氧剂，D正确，故选D。1 1 .去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下,卜 .列说法不正确的是分子式，氯硝柳胺分子式为弓乱隹0。2,故正确。1 2 .利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示:下列说法错误的是A.该装置可使用阴离子交换膜B.阴极区电极反应式N j6 e-+6 H.=2 N H sC.该装置电子由b极流出，经过

18、工作站流入a极D.两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为5：3答案：A解：b极为阳极，发生的反应为N 2+6 H Q T 0 e-=2 N 0；+1 2 I T,a极为阴极，发生的反应为此+6 0-+6中=2 N H”消耗】，该离子交换膜应使用质子交换膜，则A错误、B正确：电子由阳极流出，流入阴极，故C正确：由电极反应式得，a极N?-2 N H”得到6 eZ b极-2 N 0；,失 去l O e%当转移等量电子时，阴极产物与阳极产物之比为5 ：3,故D正确：所以答案选A。1 3.高铁酸钾(K F eO)是种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液PH时

19、，含铁粒子的物质的量分数6 随闻的变化如图所示 已知8cx尸箫L下列说法正确的是A.25,B点水的电离出的c(H)=1X10-B.WHFeOi溶液显碱性C.常温 F，ILFeO,(aq)+H*(aq)IhFeO；(aq)的平衡常数 K 100D.&FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了 Fe(OH),胶体答案：C解：B点溶液呈酸性，说明H?FeO,电离大于HFeO；水解，抑制水的电离，此时pH=4,所以水的电离出的c0T)=lX 1 0叱 故A错误；由图可知,HFeOl的第二步电离平衡常数大小约为10”5,第一步电离大小约为1 0,*由KkK./K 1b可知，HFeO；的水解平衡常数大小约为

20、10-心，故HFeO；的电离大于水解，呈酸性，故B错误：结合图象可知，c(HFeO,)=c(HFeO；)时，溶液的pH0.Olmol/L,c(H,FeO/)i 1则 幅。刈=H同。;的平衡常数K;而商局;而亍西=必,即K G 0 0,故C正确：KFeO,起杀菌消毒作用是因为它的强氧化性，生成FegH)胶体有吸附性而有净水作用。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14.下列各组物理量，全属于矢量的是A.电场 强 度 电 势 B.电 流 磁 通 量C.磁

21、感应强度洛伦兹力 D.磁 通 量 安 培 力答案：C解：电势、电流、磁通量都是标量，(:项正确。15.某实验小组在做光电效应的实验时，用频率为v的单色光照射光电管的阴极K,得到光电流I与光电管两端电压I的关系图线如图所示，已知电子电荷量的绝对值为e,普朗克常量为h,则光电子逸出功为A.hvB.eUC hv-eU.D.hv+eUe答案：C解：由公式EE=hv-W 0=eU.,解得W尸h v-e lb故C正确。16.某理想变压器原、副线圈的匝数之比为11：1,当原线圈两端输入如图所示的正弦交变电压时，副线圈输出电压为wv0.01 0.02 Z/sA.102 V B.22 V C.22/V D.11

22、 V答案：A解：根据理想变压器的变压比可知L=,其中u,=v,解 得&=10啦 八17.如图，足够长的固定斜面倾角为0,质量为m的物体以 速 度 从斜面底端冲上斜面，到达最高点后又滑回原处。已知物体与斜面间的动摩擦因数为口，重力加速度为g。则物体滑回原处的速度大小为A Jsin0+cos0/sin9-/cos6?”sin。-cos W sin+4cos0(、sin。4 8 s 6 1 0 sin6十侬外sin+cos。sin。一 cos。0答案：B解：物体上滑过程有v；=2 a j,其 中a=gsin 0+M geos 0,物体下滑过程有v?=2a2X,其中Isin0-UCQSOa2=gsin

23、 0 u g e o s。，解得 丫 二 -t 故 B 止确。y sin+cos。18.2021年1月20 H,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天通一号03星发射升空，它 将 与 天 通 号01星、02星组网运行。若03星绕地球做圆周运动的轨道半径为02星的a倍，0 2星做圆周运动的向心加速度为0 1星的b倍,已 知0 1星的运行周期为T,则0 3星的运行周期为A.d2 T B.a%C.a%D.D.小灯泡的额定功率为7.2 W答案：B D解：由右手定则可判断通过金属棒的电流方向从b到a,故A错误；因金属棒达到最大速度时小答案：C解：由公式G =m a,得=4=b，由公 式 矶

24、 勾=/，=至=冬,得7;=a h:T,谷 4 H 匕q Y T；T2故C项正确。1 9.如图甲所示为某电场中的一条电场线，一电子只在电场力的作用下从A点到B点运动的速度一时间图象如图乙所示，则下列分析正确的是甲 。乙/A.该电场线可能是负点电荷的电场线B.该电场线可能是正点电荷的电场线C.A点的电势比B点的低D.A点的电场强度比B的点大答案：B D解：由图乙可知，电子从A到B速度减小，加速度也减小，而电子受力方向与电场强度方向相反，所以电场强度方向由A指 向B,即A点的电势高，电场强度也大，当正点电荷位于A的左侧时满足要求，所以该电场线可能是正点电荷的电场线，A C错误，B 1 E确：电子在

25、A点时速度变化得快，即在A点时的加速度较大，所以A点的电场强度大些，D正确。2 0 .如图所示，足够长的两平行光滑金属导轨间的距离L=0.6 m,导轨所在的平面与水平面夹角0=3 7 ,在导轨所在平面内分布着磁感应强度B=0.5 T,方向垂直于导轨平面的匀强磁场。两导轨上端接有一额定电压U=3.6 V的小灯泡。现把一质量m=0.1 k g的金属棒a b垂直放置在导轨上由静止林放，当金属棒达到最大速度时小灯泡恰好正常发光，金属棒运动过程中始终与导轨垂直且接触良好。金属棒和导轨电阻不计,g取1 0 m/s2,s i n 3 7 =0.6,c o s 3 7 0 =0.8。则灯泡恰好正常发光，则金属

26、棒达到最大速度时其感应电动势E =U =3.6 V,由公式E=B L v解 得v =1 2 m/s,故B正确；金属棒达到最大速度后做匀速运动，则有R I L=m g s i n 3 7 ,解 得=2 A,则灯泡正常发光时的电阻r=：=L 8 Q,功率P=U I=7.2 W,故C错误，D正确。2 1 .如图所示，从小山坡上的0点将质量不同的两个小石块a、b以相同的动能分别沿同一方向水平抛出，两石块分别落在山坡的P、Q两点。已知0、P、Q三点的连线恰在一条直线上，且x ：X 2=2 ：3,不计石块飞行时受到的空气阻力，下列说法中正确的是A.a、b的初速度之比为近：3B.a、b的质量之比为3 ：2C

27、.落到山坡上时，a、b的动能大小之比为I:1D.从抛出到落在山坡上的过程中，瓯力对a、b冲量的大小之比为3：心答案：C D解：由X a,：X e=2：3可知，两个小石块a、b下落的高度之比h.：乩=2：5,下落的水平位移之比X,：a=2 ：5,由h=；g/可得下落时间之比t：I产 啦:耶，由v=j可得两石块的初速度之比v0：V,=A/2：3，故A错误：二者初动能相等，即%v；=$v：,可得两石块的质量之比ni,：mt=5 ：2,故B错误；重力对两石块做功大小之比叫g h。：1 nhg h b=l：1,由动能定理可知，落到山坡上时,两石块的动能大小之比I L：E山=1 ：1,故C正确；两石块落在

28、山坡上时，重力对两石块冲量的大小之比 P“：pl=m,g tu：m,.g t,=/5 :也,故 D 正确。第n 卷（非选择题，共 174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2 2题 第3 2题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3 3题 第3 8题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共1 2 9分）2 2.（6分）为了探究物体质量定时加速度与力的关系，某实验小组设计了如图甲所示的实验装置其中M为小车及动滑轮的质量，m为砂和砂桶的质量。A.通过金属棒a b的电流方向从a到bB.金属棒运动过程中的最大速度为1 2 m/sC.小灯泡正常发光时的电阻值为2.0 Q甲 乙 丙（1）实验时

29、，有必要进行的操作是 0A.用天平测出砂和砂桶的质量B.将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力C.调节长木板左端定滑轮的高度，使细线与木板平行D.为减小误差，实验中要求砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M（2）a同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知相邻的两个计数点之间还有四个计时点未画出，打点计时器采用的是频率为50 Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s结果保留两位有效数字）。（3）b同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a-F图象是如图丙所示，则小车的质量为 kgo答案：（1）BC（2 分）（2）0.4 0（2 分（3）0.30（2 分）解：（1）力可以由

30、弹簧测力计测出.不需要用天平测出砂和砂桶的质量，也就不需要使小桶（包括砂）的质量远小于车的总质量；实验时需将长木板右端垫高，以平衡摩擦力，在一次实验中要求拉力不变，所以细线要求与木板平行。BC正确。（2）数点间的时间间隔为T=5X 0.02s=0.1 s,根据A x=a T,运用逐差法得，则有a=途=0.40 Ws?.由牛顿第二定律得2F=M a,则有2 2 F,a-F图 象 的 斜率:一，解得M=0.30 kg。MM23.（9分）课外兴趣小组在-次拆装晶体管收音机的过程中，发现只发光二极管，同学们决定测绘这只二极管的伏安特性曲线，并测量其正向电压为3.2V时的电阻值。（1）由于不能准确知道一

31、极管的正负极，同学们用多用电衣的欧姆挡对其进行测量，当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，反接后有明显偏转，则可以判断二极管的正极是端。（选 填A”或B”）（2）选用下列器材设计电路并测绘该二极管的伏安特性曲线：A.待测二极管D （-H-）B.电源电动势E（4.5V,内阻较小）C.电流表A （量程040niA,内阻约为0.5 Q）D.电压表V （量程。3 V,内阻为6000 Q）E.滑动变阻器R（最大限值10 Q）F.滑动变阻器均（最大阻值100 C）G.定值电阻工（1500 C）H.开关、导线若干实验过程中滑动变阻器应选一（填写器材前字母序号）图乙方框中画出了部分电路图，请根据实验

32、器材补充完整电路图；某同学以电压表的示数L.为横坐标，电流表的示数I为纵坐标，测量出多组数据，描绘的图线如图丙所示，则通过二极管的电流为26mA时，二极管的电阻值为_ _ _ _ _Qo（保留三位有效数字）答案：（DA（2分）（2）E（2分）如图所示（电流表内外接都可）（2分）135（3分）解：（1）当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，则说明测量的是反向电压，而电流是从黑表箔流出的，所以黑表笔接的是二极管的负极，即正极在A端。（2）因要测量多组数据，所以用限流电路，则滑动变阻器选小电阻，则选E。由于电压表的最大量程为3V,所以要与定值电阻串联来扩大量程，且电流表内阻很小，则电流表内

33、接；当二极管的电流为26mA时，由图内可知，电压表的示数为2.8 V,则二极管的两端电压为2.8 x 土驷V=3.5V，则此时二极管的6000电 阻 值 为 35135c.0.02624.（14分）如图所示，质量M=3 kg的滑块A静止放在光滑的水平面上，A的左部分带有四分之一光滑圆弧轨道，轨道半径R=1.6 m,右部分为粗糙水平轨道，A的左侧紧靠固定挡板，距离A的右侧s处有与A等高的平台。一质量m=l kg的小滑块B从四分之一圆周轨道的正上方h=1.6m处由静止释放，恰好从圆弧轨道最高点沿切线滑入粗糙水平轨道，并恰好能滑上平台。已知滑块B与A粗糙水平轨道间的动摩擦因数H=0.6,重力加速度g

34、=10 m/s 求：口 B匚上一事（1）滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小；（2）滑块A水平轨道的长度1及S的值。解：（1）滑块B从释放到运动到圆弧轨道底端的过程中机械能守恒，则有：mg（h+R）=n）V|2（2 分）FN-mg-?M（1 分）R解得：v,=8 m/s,Fs=50 N （2 分）由作用力与反作用力的关系可知：滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小为50N（l分）滑 块B在A水平轨道上运动过程中，A、B系统动量守恒，则有：mv,=（M 4-m）v,（2 分）因为B恰好能滑上平台，则滑块A的位移：1v2t=s（1分）滑块B的位移：3 v,+v j t=（l +s）1分）

35、一（M+m）v/=p mgl（2 分）解得：1=4.0 m,s=l.0 m（2 分）分2qE一m2%H3 m4 Pt气体F纳米材料G化肥H（含氮）请回答卜.列问题：（1）流 程 中 试 剂 为，反应的离子方程式为.（2）制备纳米材料过程中，先通入气体（填E或F）,实验室制取F的化学反应方程式为。（3）己知：CU2（0H）2C03+4HC101+9H20=2CU（C10J2 6H20+C02 t;HC10.是易挥发的发烟液体,温度高于130C易爆炸。向Cw（0H）（）3沉淀中滴加稍过量的HC1O,小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（C102溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是。

36、（4）欲测定溶液A中Fe的含量，可用KMnO 标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴 定 方 式（夹 持 部 分 略 去），引 起 了 同 学 们 的 讨 论，最 后 取 得 共 识，认 为 最 合 理 的是（填字母序号）。判断滴定终点的依据是 O KMnO,B 试样学 试 择N溶 液,溶 液 卡 j 卡/A KMnd A KMnd A试样Z rA 试样右二 溶液/诙abed答案：（I）H2Q.（2 分）2Fe-+H202+2H=2Fe3+2H20（2 分）（2）F（2 分）2NH,Cl+Ca（0H）2=C aC l2+2NH31 +2比0（2 分）（3）防止HC1O,挥发，避免反应

37、过于剧烈（答案合理即可）（2分）（4）b（2分）滴入最后一滴KMn（溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）解：（1）试 剂 目 的 是 将F b氧 化 成F e 选 用 绿 色 氧 化 剂H M，反应的离子方程式为2F/+HM+2H=2Fe+2H。（2）因C0:微溶于CaCL溶液中，NH,极易溶于水，所以先通入NE使溶液变成碱性环境后易吸收更多的CO”故先通入气体F（N 1）,实验室用氯化铉固体和氮氧化钙固体在加热的条件下制得氨气，反应 方 程 式 为2NH,C1+Ca（OH）2=C a C l2+2NH31 +2H,0。根据高氯酸铜Cu（C 1 0 j-6 H M）在高温下

38、易分解，HC1O,易挥发，且温度高于130易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：防止HC1O”挥发，避免反应过于剧烈；（4）KMnO,溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故只能用酸式滴定管装KMrQ溶液，并将KMn（X溶液滴入试剂瓶中，滴定终点为：滴入最后一滴KMnO”溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。27.（15分）工业生产中会产生稀上草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸（HM）的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“氧化法”和“沉淀法”。相关工业流程如图所示：两种无毒气体早滤 草酸PbSQ，较浓H皿|j朦 I已知：（1）心（HB0）=6.0 X 1

39、0；Kfl2（H2C A）=6.25X10-（2）25C时，各物质的溶度积常数如下表：KFe(OH)JP b S O jKCPbCO,)2.5X10-392.0X1。/5.0X10-,u回答下列问题：（】）过谑操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为（填物质名称）。（2）“氧化法”中F屋是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为。（3）“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是_ _ _。为了使加入的17.5mg-L-1的Fe”崔化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于（己知lg2=0.3,lg5=0.7）。（4）“沉淀法”：将1.5mol

40、PbS。,沉淀剂加到1L含有0.加。11/草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4（s）+H2C A（aq）金PbCq“s）+2H（aq）+S0（aq）。请计算此反应的平衡常数K=（5）干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。（6）已知在2 5 c时，亚硫酸的电离平衡常数为：K尸1.54X10、（=1.02X10、向Na2c A溶液中通入少量的S0?气体，反应的离子方程式为。答案：（1）漏斗、烧杯、玻 璃 杯（1分）硫 酸 铅（1分）Fe（2）H2C204+03=2 C 02+Q,+H20（3 分）（3）pH升高后，Fe”生成Fe（OH）s，降低催化效果（2分）2.3（2分）（4）

41、1.5 X 1 0 5（2 分）（5）草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水（2分）（6）SO2+H2O+C.Or=HSO7+HC2O；（2 分）解：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃杯；过滤后得到的硫酸铅可重复利用；(2)过程为将草酸氧化为二氧化碳，根据题意，其反应为HCO,+O,2co计 0:+凡 0；(3)pH升高后，溶液中Fe水解生成Fe(0H).沉淀，使催化活性降低：加入的的浓度为c=以 婴&-=3.125X 10-01/1,要使得Fe”的催化效果最好，则 Fe，不能沉淀，根据KjFe(OH)(F/)c：(0H-),则“。H 尸扁:席b1 =2X 10-2mol.1

42、/,10%。1 I 1,pH=-Ige(H,)=-lg5Xl 0-=2.3；(4)反应 PbSO,(s)+H2C;0,(aq)PbC20,(s)+2H(aq)+SO：(aq)的平衡常数表达式为 K c H*)c(S O：)一 c 2(t r)c(s o；-)x C(H C 9 ,a c q j)、1 c(P b。-c a o y c d)：-C(H,C2O4)C(H2C,O4)C(H C2O4)C(C Q；)c(P b )c(H C;O4)c(H)c(H C&)：c(S O；)c(P b )K q K q%(P b S O.)6.0 x l O,x 6.2 5 x 1 0、2.0 x 1 0

43、c(H C O,)二(。(巾 侬 )：(P b C Q)5.0 x 1 0 X10-1；(5)草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水.故干燥不能高温；(6)根据草酸和亚硫酸的电离平衡常数大小可知，少量S 通入NaCO,溶液中，反应能将C：0；离子生成HQO；,不能生成HEaOi，同时生成HSO；,故离子方程式为：SO,+HO+C2O=HSO；+HC,O7，28.(1 4 分)研究减少C0 排放是一项重要课题。C0,经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型：I.C0式g)+3H(g)CHs0H(g)+H20(g)AH尸 49.5kJ molII.C0/g)+H2(g)=CO(g)+HQ(

44、g)H =+40.9kJ nioLIH.C0(g)+2H,(g)CH.OHCg)AH3回答下列问题：(1)反 应 I I I 的AH3为。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将 C 和 按 物 质 的 量 之 比 1 ：3 投料发生反应I,下列不能说明反应已达平衡的是(填序号)。A.体系的温度保持不变B.CO 和 H2的转化率相等C.单位时间内体系中减少3moi乩的同时有ImollhO增加D.合成C11.0H的反应限度达到最大如图为一定比例的CO2+H2、co+k CO/COM七条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c 可判断合成甲醇的反应机理是 o(填 A”或 B”)7H nE,

45、1)案网蟹州/fr8642500 520 540 560 58077KA.CO H:O。粤3H，:CI1QH+HQB.CO?七H，三0 CO叁2H,W O HH，H*反应类型:I.2C02(g)+2H20(l)=CH2=CH2(g)+302(g)II.CH2=CH2(g)+H;0(1)=C.H50H(1)HI.2C0,(g)+6H;(g)C H2=CH2(g)+4H20(g)(4)C02和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则 C02的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),(5)反应I I I,在某铁系催化剂催化下，温度、氮碳比对(A 平衡转化率的影响以及温n(CO2)度对催化

46、效率影响如图所示。下列有关说法正确的是(填字母)。曲戏a、b、c：C C h的平衡转化率曲统d：催化效率A.反应11 是 个放热反应B.增大氢碳比，可以提高出的平衡转化率C.温度低于300C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大D.平衡常数：K(NXK(M)2在总压为2.IMPa的恒压条件下，M点时，CO?的平衡转化率为则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数0 Q 的计算式(只需列式)为(=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数X 总压)。(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成CJh CsH,、CH*等低碳烧。一定温度和压强条件下，为了提高反桢速率和乙烯的选择性，应当。答案

47、：(1)-90.4kJ mol(2 分)(2)BC(2 分)(3)A(2 分)(4)增 大(2分)(1)x(-)4(5)AD(2 分)9 9 1 MPa-5(2 分)2.13X(1)2X(1)6(6)选择合适的催化剂(2分)解：(1)由盖斯定律可得，反应IH二反应I-反 应H,故AH-代入数字可得为-90.4k Jmol。(2)A.反 应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B.由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氯化碳和氢气的转化率均相等，则二氯化碳和氧气的转化率相等不能说明反应已达平衡，

48、故错误；C.单位时间内体系中3mol氢气减少和hnol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误：D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CHQH的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故答案选BC；(3)由图可知，CO先转化为二氧化碳时甲醇的生成速率大，则反应机理A符合，故答案为：A；(4)2C0式g)+2 H 3 0(l)=C HCH2(g)+302(g),由于该反应是气体分子数增大的反应，当反应达到平衡状态时，若减小压强，则化学平衡向正反应方向移动，C0?的转化率增大，故答案为增大；(5)A.由图表可得当温度过高，C0,的转化率

49、的减小，说明升高温度平衡向逆向移动，向着吸热方向移动，故反应:为放热反应。故A正确；B.增大氢碳比，则氮气的物质的最浓度增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，氨气的转化率减小，故B错误；C.温度低于300时，随温度升高二氧化碳转化率降低，平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故C错误：D.升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，则 K(M)K(N),故 D 正确；故选 AD；M 点 n(H j：n(C02)=3,设 n(H2)=3mokn(C02)=lmol,C02的平衡转化率为g,2c6(g)+6H2(g)/C2H4(g)+4H2O(g)起始量/mol1300变化量/mol2214333平衡量/mo

50、l1114333平衡体系中各气体的体积分数等于其物质的量分数，各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数I3X总压，则CO2的 分 压 为x2.IM Pa=-x2.1M Pa,乩 的 分 压 为小+鸿111-；-T-X 2.lMPa=-X2.133 3 314MPa,CM的分压为 1一2-x2.1MPa=ix2.1MPa,比0 的 分 压 为 ，X2.lMPaX2.1(京+(加泊 9MPa,平衡常数=哈整鸣=-9 MPa：(6)工业上通常通过选择合适催化剂，p(CO2)p(H2)2.PX(7X(；)6以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了