辽宁省沈阳市郊联合体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf

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1、第 1 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司辽宁省重点高中沈阳市郊联体辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2023-2024 学年高三上学期学年高三上学期 10 月月考化学试题月月考化学试题考试时间：考试时间：75 分钟分钟 试卷总分：试卷总分：100 分相对原子质量：分相对原子质量：H1 D2 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64第第卷卷 选择题一、选择题选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题有分。每小题有 1 个选项符合题意个选项符合题意)1.厉害了，我国展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头 5G 技术联通

2、世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2.化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A.2Fe的结构示意图：B.镁原子最外层电子云图：C.HClO 的结构式：H-Cl-OD.Cu 原子价电子排布图：3.阿

3、伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.常温常压下，0.1mol 铁与足量浓硫酸反应生成2SO的分子数为 1.5ANB.20g 2D O中含有电子数为 10ANC.标准状况下，11.2L3SO含氧原子数为 1.5AND.标准状况下，5.6L NO 和 5.6L 2O混合后分子总数为 0.5AN4.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是的的第 2 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司A.少量2SO通入2Ca ClO溶液中：2224CaClOSOH OCaSOCl2H B.向23Na CO溶液中滴加醋酸溶液：322CO2HCOH O C

4、.洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：22ClClO2HClH O D.2Cl溶解于水：22ClH O2HClClO5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p4。则下列有关比较正确的是A.原子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.最高正化合价：6.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 X、Y、Q 的单质在常温下呈气态，元素 Y 的最高正价和最低负价之和为 2，元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A.元素 X、Y

5、可以形成3YX、24Y X等化合物B.简单离子半径：ZYC.元素 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.通过电解由 M 和 Q 两种元素形成的熔融态化合物可制取单质 M7.海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入22H O制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁8.如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 第 3 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司A.挤压装置的胶头滴

6、管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使3AgNO溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是 A.和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化氮气D.土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为稀硫酸；锌粒；装置、中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象

7、符合预测的是中试剂中固体逐渐消失中溶液褪色中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH 溶液B浓 HNO3CuFeSO4溶液水C浓 H2SO4木炭品红溶液饱和 NaHSO3溶液为第 4 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司D浓 NaOH 溶液NH4Cl 固体少量 CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D11.如图是某元素的“价类”二维图。其中正盐 g 与熟石灰共热发生反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c大 16.下列说法正确的是A.实验室制备 f 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B.c 和 d 都可用排水法收集C.b 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f 可经催化

8、氧化生成 d12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂18002000 焦炭粗硅2HHCl33001100SiHCl 高纯。下列说法错误的是A.石英砂的主要成分为2SiO，可用来制备光导纤维B.制备粗硅的反应方程式为221800 2000SiOCSiCO粗C.300时发生反应的化学方程式为32300Si3HClSiHClHD.1100时发生反应的化学方程式为32l110SiHClHS30iHC纯13.R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z 的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：RXYZ第 5

9、页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司B.Y 的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XYB.电负性：C.第一电离能：D.最高正化合价：【答案】B【解析】【详解】四种元素分别为1s22s22p63s23p2，为 Si；1s22s22p63s23p3，为 P；1s22s22p3，为 N；1s22s22p4，为 O。Si、P 同周期，N、P 同主族，则原子半径：SiPN，即，A 错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：ONPSi，B 正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一

10、电离能比其后的原子大，第一电离能：NOPSi，即，C 错误；N、P 的最高正价为5 价，Si 的为4 价，O 的为 0 价(一般情况下)，则最高正化合价：=，D 错误。6.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 X、Y、Q 的单质在常温下呈气态，第 4 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司元素 Y 的最高正价和最低负价之和为 2，元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A.元素 X、Y 可以形成3YX、24Y X等化合物B.简单离子半径：ZYC.元素 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.通过电

11、解由 M 和 Q 两种元素形成的熔融态化合物可制取单质 M【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素 Y 的最高正价和最低负价之和为 2，则 Y 是 N；元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，则 Z 是Na；元素 M 是地壳中含量最多的金属元素，则 M 是 Al；综上，X、Y、Z、M、Q 分别是 H、N、Na、Al、Cl。【详解】A元素 X、Y 可以形成3YX、24Y X，即 NH3、N2H4，A 选项正确；B电子层越多，核电荷数越小，微粒半径越大。简单离子半径 ZY，B 项正确；C元素 Z、M 的最高价氧化物对

12、应的水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，两者能互相反应，C 项正确；D由 M 和 Q 两种元素形成的熔融态化合物是 AlCl3熔融物，AlCl3是共价化合物，高温下不电离，不能制备单质 Al，应电解氧化铝，D 项错误；故答案选 D。7.海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确的是A.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体B.利用空气从浓缩的海水中氧化出溴C.在海带浸取液中加入22H O制备碘D.利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁【答案】B【解析】【详解】A氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，

13、故 A 正确；B海水中的溴是以溴离子的形式存在，提取溴的方法是先向浓缩的海水中通入足量氯气，将溴离子氧化为溴单质，然后通入热空气将溴单质吹出，故 B 错误；第 5 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C在海带浸取液中加入22H O，22H O能够将 I-氧化为 I2，以此制备碘，故 C 正确；D利用熟石灰将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀后过滤，再经过一系列反应可得到金属镁，故 D 正确；故选 B。8.如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A.挤压装置的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使3

14、AgNO溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】A【解析】【详解】ANO 与 NaOH 溶液不反应反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显变化，故不能形成喷泉，故 A 符合题意；BHCl 气体能够和 AgNO3溶液反应，挤压装置的胶头滴管使 AgNO3溶液全部进入烧瓶，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故 B 不符合题意；C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 C 不符合题意；D浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨

15、水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 D 不符合题意；故选 A。9.细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正确的是第 6 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司 A.和硝化过程都属于氮的固定B.反硝化过程含氮物质发生氧化反应C.亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气D.土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去【答案】D【解析】【详解】A氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，由图可知硝化过程不属于氮的固定，故 A 错误；B反硝化过程-3NO被还原为 N2，发生还原反应，故 B 错误；C由图可知亚

16、硝态氮与+4NH可在氨氧化细菌作用下生成氮气，故 C 错误；D由图可知 Fe2+可与-3NO反应生成氮气，Fe3+可与+4NH反应生成氮气，通过铁循环可将氮元素从水体中还原除去，故 D 正确；故选：D。10.如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为稀硫酸；锌粒；装置、中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是中试剂中固体逐渐消失中溶液褪色中尾气处理A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH 溶液第 7 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司B浓 HNO3CuFeSO4溶液水C浓 H2SO4木炭品红溶液饱和 NaHSO3溶液D浓 NaOH 溶液NH4Cl 固体少量 Cu

17、SO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入中的试管中，使试管内部的气体压强变大，中的液体会通过导管进入到中的试管中，据此分析。【详解】A由分析可知，中浓盐酸会进入到中试管中，浓盐酸与 KMnO4反应会生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A 正确；B由分析可知，中浓 HNO3会进入到中试管中，Cu 与浓 HNO3反应会生成二氧化氮气体，二氧化氮与 FeSO4溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶液吸收尾气，B 错

18、误；C由分析可知，中浓 H2SO4会进入到中试管中，木炭与浓 H2SO4的反应需要加热，中试管没有加热，木炭与浓 H2SO4的不发生反应，C 错误；D由分析可知，中浓 NaOH 溶液会进入到中试管中，浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 固体混合，可以得到氨气，氨气与少量 CuSO4溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，中溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用 CCl4和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸现象，D 错误；故本题选 A。11.如图是某元素的“价类”二维图。其中正盐 g 与熟石灰共热发生反应可生成 f，d 的相对分子质

19、量比 c大 16.下列说法正确的是第 8 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司A.实验室制备 f 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取B.c 和 d 都可用排水法收集C.b 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.f 可经催化氧化生成 d【答案】A【解析】【分析】正盐 g 能与 NaOH 反应生成 f，f 为氢化物，则正盐 g 是铵盐，f 是氨气，e 是氮气，d 的相对分子质量比 c 大 16，d 是二氧化氮，c 是一氧化氮，b 是硝酸，a 是硝酸盐，据此分析作答。【详解】A实验室制备氨气时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取，利用碱石灰溶于水，放热，使一水合氨受热分解生成氨气，故 A

20、正确；公众号：高中试卷君BNO 只用排水法收集，NO2只用排空气法收集，故 B 错误；Cb 的浓溶液为浓硝酸，不具有吸水性，不能用来干燥气体，故 C 错误；D氨气可经催化氧化生成 NO，故 D 错误；故选 A12.工业制备高纯硅的主要过程：石英砂18002000 焦炭粗硅2HHCl33001100SiHCl 高纯。下列说法错误的是A.石英砂的主要成分为2SiO，可用来制备光导纤维B.制备粗硅的反应方程式为221800 2000SiOCSiCO粗C.300时发生反应的化学方程式为32300Si3HClSiHClHD.1100时发生反应的化学方程式为32l110SiHClHS30iHC纯【答案】B

21、【解析】【详解】A石英砂的主要成分为2SiO，2SiO导光性较好，可用来制备光导纤维，故 A 正确；B制备粗硅的反应方程式为21800 2000SiO2CSi2CO粗，故 B 错误；。第 9 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C300时Si和 HCl 反应生成3SiHCl和 H2，化学方程式为：32300Si3HClSiHClH，故 C 正确；D1100时3SiHCl和 H2反应生成 Si 和 HCl，化学方程式为：32l110SiHClHS30iHC纯，故D 正确；故选 B。13.R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z 的氢化物的水溶液常用于玻

22、璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：RXYZB.Y 的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XYZD.Z 的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性【答案】B【解析】【分析】X 位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z 的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则 Z 为 F 元素，X 的原子序数小于 F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则 X 为 B 元素，Y 与 R 形成带一个单位正电荷的离子，且 Y 能形成 4 个键，则 Y 为 N 元素，R 为 H 元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核

23、电荷数越大，原子半径越小，原子半径：HFNB，即 RZYX，故 A 错误；BY 为氮元素，氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾，故 B 正确；CF 无含氧酸，故 C 错误；D Z 的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的 Cl 元素形成的 HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，故 D 错误；答案选 B。14.碘在地壳中主要以3NaIO的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子这间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是第 10 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司 A.可用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量2Cl能使湿润的淀粉-KI 试纸变白的原因可能

24、是22235ClI6H O=2HIO10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为223ClIIOD.途径中若生成 1mol 2I，反应中转移的电子数为 10AN【答案】C【解析】【详解】A加碘盐中含有 NaIO3，其在酸性条件下可被 I-还原生成 I2，故用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝，故 A 正确；B根据图示转化可知氧化性 Cl2IO3，已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为22235ClI6H O=2HIO10HCl，故 B 正确；C由途径 I 可知氧化性 Cl2I2，由途径可知氧化性 I2IO3，由途径可知氧化性 Cl2IO3

25、，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO3I2，故 C 错误；D根据转化关系 2IO3I210e-可知，生成 1molI2反应中转移的电子数为 10NA，故 D 正确；故选 C。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是 A.向第一份溶液中加入3NaNO可以溶解更多的铜粉B.OA段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是2H第 11 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C.AB段发生的反应为：32Fe2Fe3F

26、eD.原混合酸中24H SO浓度为11.25mol L【答案】D【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+-3NO+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，据此分析解题。【详解】A由方程式 3Cu+8H+2-3NO=3Cu2+2NO+4H2O，Fe+-3NO+4H+=Fe3+NO+2H2O 可知，两反应中-3NO和 H+均按 1:4 反应的，第二份溶液中-3NO完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A 正确；B由分析可知，OA段产生的气体是 NO，

27、BC 段产生的气体是2H，B 正确；C由分析可知，AB段发生的反应为：32Fe2Fe3Fe，C 正确；D反应消耗 14g 铁，也就是-114g56gmol=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.25mol，所以硫酸的浓度是0.25mol0.1L=2.5mol/L，D 错误；故答案为：D。第第卷卷 非选择题非选择题二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 题，共题，共 55 分分)16.a、b、c、d、e、f、g 七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：aa 能形成一种硬度最大的固体单质cc 元素基态原子的电子排布式

28、为 1s22s22p4dd 基态原子的1I578kJ/mol；2I1817kJ/mol；3I2745kJ/mol；4I11575kJ/molee 基态原子核外 3p 轨道半满ff 在周期表中第 11 纵行gg 基态原子最外层电子数为 2第 12 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司（1）a、f 的元素符号为_、_，分别位于元素周期表的_区和_区。（2）e 的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是_，其电子云在空间有_个伸展方向。（3）d 基态原子的价层电子的轨道表示式为_，某 X 元素在元素周期表中位置处于 d 元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该 X 元素组成的单质

29、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（4）b、c 两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（5）g 基态原子的简化电子排布式为_。（6）元素 f 基态原子的第二电离能_元素 g 基态原子的第二电离能(填“”、“”或“=”)，原因是_。【答案】（1）.C .Cu .p .ds （2）.哑铃形 .3 （3）.222Be2NaOH=Na BeOH （4）NO （5）Ar3d104s2 （6）.铜失去的是全充满的 3d10电子，锌失去的是 4s1电子【解析】【分析】a 能形成一种硬度最大的固体单质(金刚石)，则 a 为 C 元素；c 元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4

30、，则 c 为 8 号元素 O，b 介于 C、O 之间，则其为 N 元素；d 基态原子的 I3远小于 I4，则其最外层电子数为 3，d 为 Al 元素；e 基态原子核外 3p 轨道半满，则其价电子排布式为 3s23p3，其为 P 元素；f 在周期表中第 11 纵行，则其为第四周期第B 族，其为 Cu 元素；g 基态原子最外层电子数为 2，则其价电子排布式为 3d104s2。从而得出 a、b、c、d、e、f、g 分别为 C、N、O、Al、P、Cu、Zn。【小问 1 详解】由分析可知，a、f 分别为碳和铜，元素符号分别为 C、Cu，价电子排布式分别为 2s22p2、3d104s1，则分别位于元素周期

31、表的 p 区和 ds 区。【小问 2 详解】e 为 P 元素，价电子排布式为 3s23p3，基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 3p 轨道，呈哑铃形，其电子云在空间有 3 个伸展方向。【小问 3 详解】第 13 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司d 为 Al，基态原子的价层电子的轨道表示式为，某 X 元素在元素周期表中位置处于 d 元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，则 X 元素为 Be，Be 与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和 H2，化学方程式为222Be2NaOH=Na BeOH。【小问 4 详解】b、c 分别为 N、O，两种元素中 N 的 2p 轨道半充满，则

32、基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 NO。【小问 5 详解】g 为 30 号元素锌，基态原子的简化电子排布式为Ar3d104s2。【小问 6 详解】元素 f 为 Cu，Cu+的价电子排布式为 3d10，g 为 Zn，Zn+的价电子排布式为 3d104s1，则 Cu 的基态原子的第二电离能Zn 的基态原子的第二电离能，原因是：铜失去的是全充满的 3d10电子，锌失去的是 4s1电子。17.Cl2O 是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理：HgO+2Cl218 C25HgCl2+Cl2O，装置如图(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔点/C120

33、.6209.8677.3101沸点/C2.0195.833.3534.6回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_，装置 A 中所发生反应的离子反应方程式为_。（2）装置 B 中的试剂是饱和食盐水，其作用是_；装置 C 中盛放的是_。（3）制取 Cl2O 是“气固”反应，反应柱 D 中不利于该反应的措施是_。第 14 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司a将 HgO 粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱 Db为使 Cl2与 HgO 充分接触，让混合气从下口进入反应柱 D 并调控流速c为提高 Cl2O 的生成速率，将加热带缠绕于反应柱 D 并加热到 45C（4）装置 E 中的液态

34、冷却剂可选用_(液氨、冰盐水、液氮)；装置 A、B、C 间连接器的材质与反应柱 D、装置 E、F 间连接器的材质有明显差别，原因是_。（5）若将装置组装完整，虚框 F 中可选用_(填字母序号)。（6）ClO2和 Cl2O 在消毒时自身均被还原为 Cl，ClO2的消毒能力是等质量 Cl2O 的_倍(结果保留两位小数)。【答案】（1）.分液漏斗 .2-4MnO+10C1+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O （2）.除去 Cl2中少量的 HCl .浓 H2SO4 （3）c （4）.冰盐水 .橡胶管(或乳胶管)的主要成分中含有有机物，Cl2O 遇有机物会爆炸 （5）ad （6）1.61【解析】【分析

35、】制备原理：HgO+2Cl218 C25HgCl2+Cl2O，A 中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，装置 B的作用是除去 Cl2中少量的 HCl，C 装置的作用是干燥 N2和 Cl2的混合气体，Cl2和 HgO 在 D 中反应，装置E 是冷却装置作用是使 C12O 液化而不液化 Cl2，虚框 F 中选哟装置来防止空气中的水进入装置，同时过量的 Cl2有毒，也需要除去。【小问 1 详解】仪器 a 的名称是分液漏斗，装置 A 中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：2-4MnO+10C1+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。【小问 2 详解】第 15 页/共 21 页学科网（北京）股

36、份有限公司装置 B 中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去 Cl2中少量的 HCl，装置 C 的作用是干燥混合气体，盛放的是浓 H2SO4。【小问 3 详解】由题意可知，HgO 和 Cl2在 18-25发生反应生成 Cl2O，则不能将加热带缠绕于反应柱 D 并加热到45C，c 操作错误，Cl2O 易溶于水且会与水反应，将 HgO 粉末化并加热去除水分后在装入仪器中，a 和 b操作都能利于该反应进行，故选 c。【小问 4 详解】由表格数据可知，C12O 的沸点为 2，Cl2的沸点为-34.6，液氨和液氮温度太低会使 C12O 和 Cl2都液化，装置 E 中的液态冷却剂可选用冰盐水，使 C12O 液化

37、而不液化 Cl2，装置 A、B、C 间连接器的材质与反应柱 D、装置 E、F 间连接器的材质有明显差别，原因是：橡胶管(或乳胶管)的主要成分中含有有机物，Cl2O 遇有机物会爆炸。【小问 5 详解】Cl2O 易溶于水且会与水反应，因此要防止空气中的水进入装置，同时过量的 Cl2有毒，也需要除去，虚框F 中可选用 ad，b 装置不能吸收氯气，c 和 e 装置不能防止水蒸气进入装置，故选 ad。【小问 6 详解】ClO2和 Cl2O 在消毒时自身均被还原为 Cl，则相同质量 ClO2和 Cl2O 得到电子数之比为：54:1.6167.5 87。18.硫脲22NHCS称为硫代尿素，它是制造磺胺药物的

38、原料，用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150时硫脲部分异构化为22NHCS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有机溶剂。反应原理：222222H SCaCN2H O=Ca OHNHCS，一种制备硫脲的新工艺如图所示：回答下列问题：（1）“过滤”获得滤渣的主要成分是_(填化学式)。（2）“合成”时，在反应釜中加入石灰氮(2CaCN)和水，边搅拌边通入2H S，这样操作的目的是_；洗液、母液循环回收于“合成”工序，这样操作的目的是_。第 16 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司（3）宜选择下列试剂洗涤“硫脲”晶体_(填字母)。A水 B75%酒精 C乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固体电解

39、质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱)，浸取 SPE 得到丙酮浸出液并进行如下实验：向浸出液中滴加 1%盐酸，测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示：实验结果发现，CD 段产生沉淀质量最大，用元素分析仪测定该沉淀令含氮、氢、氮三种元素，进一步实验发现，该沉淀有固定熔点，与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，由此推知，产生沉淀的成分是_(填化学式)；BC 段导电率降低的主要原因是_。向分离沉淀后的剩余溶液中滴加3FeCl溶液，溶液变为红色，说明固体电解质导电阴离子可能是SCN。（5）测定固体电解质(SPE)中SCN含量。称取 w g 样品溶于水(没有发生化学变化)，滴加

40、 23 滴33Fe NO溶液，用 c 1mol L3AgNO溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为 V mL，则该 SPE 含SCN的质量分数为_。已知：滴定反应为AgSCN=AgSCN。【答案】（1）Ca(OH)2 （2）.增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 .提高原料的利用率 （3）C （4）.NH4Cl .NH4Cl 难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低 （5）5.8cVw%【解析】【分析】由题给流程可知，合成工序发生的反应为石灰氮溶液与硫化氢气体反应生成氢氧化钙沉淀和硫的第 17 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司脲，过滤、洗涤得到含有氢氧化钙的滤渣和硫

41、脲液，洗液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲结晶析出，过滤得到母液和硫脲，母液并入合成工序循环使用，使反应物充分反应，提高原料的利用率；硫脲烘干得到产品。【小问 1 详解】由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化钙，故答案为：Ca(OH)2；【小问 2 详解】合成硫脲时，在反应釜中加入石灰氮和水得到石灰氮溶液，边搅拌边向溶液中通入硫化氢气体可以增大增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由分析可知，洗液、母液并入合成工序循环使用的目的是使反应物充分反应，提高原料的利用率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；提高原料的

42、利用率；【小问 3 详解】由硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚可知，为防止洗涤时造成硫脲溶解造成损失，洗涤时应选用乙醚洗涤硫脲晶体，故选 C；【小问 4 详解】由题意可知，向 SPE 丙酮溶液中加入盐酸得到的仅含氮、氢、氯三种元素的沉淀是有固定熔点的纯净物，沉淀能与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体说明沉淀为氯化铵；氯化铵是离子晶体，难溶于丙酮，随着盐酸浓度增大，盐酸与 SPE 丙酮溶液中的溶质发生反应生成氯化铵沉淀，溶液中的离子浓度减小，导致电导率降低，故答案为：NH4Cl；NH4Cl 难溶于丙酮，反应中溶液中离子浓度减小，导致导电率降低；【小问 5 详解】滴定消耗

43、VmLcmol/L 硝酸银溶液，由方程式可知，SPE 含硫氰酸根离子的质量分数为-3cmol/L 10 VL 58g/molwg100%=5.8cVw%，故答案为：5.8cVw%。19.奥美拉唑是一种抑酸药，适用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡等上消化道疾病，其合成路线如图。第 18 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司已知：的某些性质与相似，都能与2NH发生加成反应。回答下列问题：（1）B 分子所含官能团的名称是_。（2）A 的结构简式是_，AB 的反应方程式是_。（3）D 的分子式是_，DE 的反应类型是_。（4）W 是 E 的同分异构体，满足下列条件的 W 有_种，写出任意一种的结构简式

44、：_。苯环上只有三个取代基且不存在3CH遇3FeCl溶液显色（5）E 经过三步形成 F，请写出中间 2 的结构简式：_。【答案】（1）醚键和肽键 （2）.323+(CH CO)OCH COOH 一定条件+（3）.7832C H O N .还原反应 第 19 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司（4）.10 .（5）【解析】【分析】根据 A 的分子式和 B 的结构简式，可以推出 A 的结构简式为，A 和32(CH CO)O发生取代反应生成 B，B 在浓硫酸浓硝酸的条件下，加热发生取代反应生成 C，C 在NaOH的水溶液中发生水解反应生成 D，结构简式为，D 在Fe/HCl发生还原反应，生成

45、 E，经过一系列反应得到产物。【小问 1 详解】公众号：高中试卷君根据 B 分子的结构，所含官能团的名称为：醚键和肽键；【小问 2 详解】根据 A 的分子式和 B 的结构简式，可以推出 A 的结构简式为，AB 发生的事取代反应，反应方程式是 323+(CH CO)OCH COOH 一定条件+；【小问 3 详解】D 的结构简式为，分子式为：7832C H O N；D 在Fe/HCl发生还原反应，生成 E，反应类型为还原反应；第 20 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司【小问 4 详解】苯环上只有三个取代基且不存在3CH遇3FeCl溶液显色，含有酚羟基，满足条件的有的位置异构，共 10 种；【小问 5 详解】根据已知信息，的某些性质与相似，都能与2NH发生加成反应，所以中间 2 的结构简式为。