【课件】第二章第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课件化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、物质的量 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 二填空题（1）2mol SO3含有 个分子、含有 个硫原子和 个氧原子。（2）1.2041022个钠离子有 mol Na+（3）NO2的摩尔质量是 ，6.021022个NO2分子的质量为 。回顾练习回顾练习回顾练习回顾练习气体0、101KPa时的体积/L液体20时的体积/cm3固体20时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0【思考与讨论】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，能得出哪些结论？与同学讨论。结论结论:在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同

2、,而1mol气体的体积却几乎完全相同。那么不同状态那么不同状态的物质，体积的物质，体积大小跟哪些因大小跟哪些因素有关呢？素有关呢？物质的体积物质的体积物质的体积物质的体积粒子大小粒子大小粒子数目粒子数目粒子间距粒子间距一、影响物质体积的因素固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子数目粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小粒子大小粒子大小影响影响1 mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体和液体物质体积

3、的因素有哪些？不同物质的粒子大小是不相同的。所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。探究一：探究一：探究一：探究一：1 mol1 mol固态和液态物质体积为什么不同？固态和液态物质体积为什么不同？固态和液态物质体积为什么不同？固态和液态物质体积为什么不同？一、影响物质体积的因素对于气体而言：对于气体而言：粒子之间的距离（平均距离粒子之间的距离（平均距离)粒子本身的直径粒子本身的直径粒子数目粒子数目粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小粒子大小粒子大小所以粒子数相同的条件下所以粒子数相同的条件下,气体的体积主要取决于？气体的体积主要取决于？温度温度温

4、度温度压强压强压强压强探究二：探究二：探究二：探究二：1 mol1 mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同？粒子间距粒子间距粒子间距粒子间距 研究发现，同温同压下,任何粒子之间的距离可以看成是相等的,因此粒子数相等的任何气体都具有相同的体积。一、影响物质体积的因素在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具体相同数目的粒子数。阿伏伽德罗定律：注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。二、阿伏伽德罗定律标准状况下标准

5、状况下气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：体积约占体积约占体积约占体积约占22.422.422.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图4、常用单位：、常用单位：Vm =Vn3、公式：、公式：2、符号：、符号：1、概念：、概念：结论结论T=0T=0 P=101KpaP=101Kpav对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1 molL/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm1mol（单位物质的量）气体所占的体积。（单位物质的量）气体所占的体积。三、气体摩尔体积笔记：CCl4、乙醇、H2

6、O、HF、SO3等在标准状况下均不是气体。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）1）.标准状况下，标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4 L2）.1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L3）.标准状况下，标准状况下，1 molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4 L4）.22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L

7、气体所含的分子数气体所含的分子数5）.只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol（错，不一定；（错，不一定；Vm受制于温度和压强两个条件）受制于温度和压强两个条件）1、判断正误、判断正误【课堂练习】2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.在标准状况下，在标准状况下，1 mol水和水和1 mol H2的体积都约是的体积都约是22.4 L.B.2 g H2和和44 g CO2的体积相等的体积相等.C.1 mol某气体的体积为某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况，则该气体一定处于标准状况.D.在标准状况下，在标准状况下，1

8、 g H2和和11.2 L O2的物质的量相等的物质的量相等.D3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.标准状况下标准状况下,1 mol任何物质的体积都为任何物质的体积都为22.4 L.B.1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L.C.1 mol O2和和1 mol N2体积相同体积相同.D.在标准状况下在标准状况下,1 mol O2和和N2混合气混合气(任意比任意比)的体积约为的体积约为22.4 L.D【课堂练习】物质的量物质的量（n）质量质量（m）粒子数粒子数（N）MMNANA 气体的体积气体的体积 （V）Vm Vm物质的量起到了联系宏观物质、微观粒子数、气体物质的量起到

9、了联系宏观物质、微观粒子数、气体物质的量起到了联系宏观物质、微观粒子数、气体物质的量起到了联系宏观物质、微观粒子数、气体体积的体积的体积的体积的“桥梁作用桥梁作用桥梁作用桥梁作用”4、在标准状况下、在标准状况下（1）0.5 mol HCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6 L H2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16 g O2的体积是多少？的体积是多少？（4）44.8 L N2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2 L）（1.5 mol）（11.2 L）（1.2041024个）个）【课堂练习】5、(1)标准状况下，2 mol LCl2的体积是 ，3

10、.011023 个O2所占体积约是 。(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。(3)标准状况下，42 g CO的物质的量是 ，所占体积约是 所含的CO分子数是 。11.2 L44.8 L1.5 mol33.6L9.03102344.8 L理想气体的状态方程理想气体的状态方程P V=n R T P:压强压强T/热力学温度热力学温度(T/K=t/+273.15)V:体积体积R:气体常数气体常数n:物质的量物质的量在在同同同同T T、同、同、同、同P P下，下，两两两两气体气体气体气体的的的的体积之比体积之比体积之比体积之比等于其等于其物质的量之比，

11、等于其分子数之比物质的量之比，等于其分子数之比物质的量之比，等于其分子数之比物质的量之比，等于其分子数之比阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律的推论阿伏伽德罗定律的推论结论1：6、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化碳和二氧化硫气体的、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化碳和二氧化硫气体的叙述中正确的是（叙述中正确的是（）A.密度比为密度比为11:16 B.氧原子数比为氧原子数比为11:16 C.体积比为体积比为11:16 D.分子数比为分子数比为11:16 分子数之比：分子数之比：体积之比：体积之比：密度之比：密度之比：A【课堂练习】7、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A同温同压下，等体积的同温同压下，等体积的O2和和CO的氧原子数之比为的氧原子数之比为1:1B同温同压下，同温同压下，O2和和CO的密度之比为的密度之比为7:8C等质量的等质量的O2和和CO的分子数之比为的分子数之比为1:1D同温同压下，等体积的同温同压下，等体积的O2和和CO的质量比为的质量比为8:7D2:18:77:8【课堂练习】