【课件】物质的量浓度++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、2.3.3 物质的量浓度物质的量浓度思考：如何定量表示溶液的浓度大小呢？体积分数质量体积浓度质量分数思考1：0.9%NaCl溶液的含义是什么？100 g NaCl溶液中含有 0.9 g NaCl。思考2：要从100 g 0.9%的NaCl溶液中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。一、物质的量浓度1、定义：2、符号：cB3、表达式：4、单位：mol/L或 molL1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。思考：1 mol/L NaCl溶液的含义是什么？注意：（1）B表示溶液中的任意溶

2、质，可以是分子，离子等。如：c(HCl)、c(H)；（2）表示溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质体积溶剂体积”。单位是升(L)；（3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。(1)将将1mol NaCl溶于溶于1 L水中水中配配成溶液成溶液，则，则NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 mol/L。(2)从从100 mL 0.1 mol/L盐酸中取出盐酸中取出50 mL，其物质的量浓度仍为，其物质的量浓度仍为0.1 mol/L(3)0.1 mol/L的的NaCl溶液中溶液中含有的含有的NaCl的物质的量为的物质的量为0.1 mol(4)常温下将常温下将 100 g CaCO3配

3、成配成 1 L溶液，溶液，CaCO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 1 mol/L(5)将将 22.4 L的的 HCl溶于水配成溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的浓度为溶液，所得溶液的浓度为 1 mol/L例1：判断正误不是溶液体积质量(m)物质的量(n)粒子数(N)气体体积(V)物质的量浓度(cB)小结：二、有关物质的量浓度的计算类型1：由公式进行简单计算：（1）体积为 500 mL，物质的量浓度为 2 mol/L的H2SO4溶液，计算n(H2SO4)？（2）配制 500 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，计算m(NaOH)？（3）标准状况下，将 11.2 L HCl溶解在水中，配

4、成 100 mL盐酸，计算c(HCl)？1 mol2 g5 mol/L1 molL1123微粒个数比0.25 molL11.5 molL1类型2：溶液的稀释、混合、浓度的换算1、从从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出溶液中取出100 mL：(1)取取出出的的这这100 mL NaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度是是 ，含含NaOH的的质量是质量是 。(2)若若将将取取出出的的这这100mL NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释至至500 mL，所所得得溶溶液液的的物物质质的量浓度是的量浓度是 。1 mol/L4.0 g0.2 mol/L 1、溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变。

5、n=c(浓)V(浓)c(稀)V(稀）注意：混合溶液的体积不等于原溶液的体积之和（V(混)V1 V2）2、溶液的混合：不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的物质的量不变。c1V1c2V2c(混)V(混)2、取 100 mL 0.3 molL1和100 mL 0.2 molL1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 .0.1 mol/L3、物质的量浓度与质量分数之间的关系c=1000M-溶液密度（溶液密度（g/cm3）溶质的质量分数溶质的质量分数M溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量（g/mol）3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算市

6、售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。18.4 molL1学以致用：学以致用：学以致用：学以致用：1.(1)用用14.2 g无无水水硫硫酸酸钠钠配配制制成成500 mL溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度为为 mol/L。(2)若若从从中中取取出出50 mL，其其物物质质的的量量浓浓度度为为 mol/L；溶溶质质的的质质量量为为 g。(3)若若将将这这50 mL溶溶液液用用水水稀稀释释到到100 mL，所所得得溶溶液液中中Na的的物物质质的的量浓度为量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。0.20.21.420.20.12.下列溶液的物质的量浓度是1 mol

7、L1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液D3.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A.配制配制1 L该溶液，可将该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于溶于1 L水中水中B.Ca2+和和Cl-的物质的量浓度都是的物质的量浓度都

8、是0.1 mol/LC.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为为0.1 mol/LD4.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L，溶质的物质的量浓度为 mol/L。5.欲欲将将0.1 molL-1的的NaOH溶溶液液和和0.6 molL-1的的NaOH溶溶液液混混合合成成0.2 molL-1的的NaOH溶液。求两种溶液的体积比溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化忽略混合时溶液体积变化)。4：1D6.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是