【课件】电离平衡常数和电离度++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、弱电解质的电离平衡第2课时电离平衡常数和电离度1.知道电离平衡常数的含义、影响因素及简单应用。2.能理解电离度。在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。1表达式(1)对于一元弱酸HA：(2)对于一元弱碱BOH H2CO3 HHCO3 Ka1 HCO3 HCO32 Ka2c(A)c(H+)c(HA)KaKbc(B+)c(OH)c(BOH)电离平衡常数2.电离常数K的意义:电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下，电离

2、常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。酸性强弱：Ka1（H2SO3）=1.5410-2 Ka1(H3PO4)=7.110-3Ka(HF)=6.810-4Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka1（H2CO3）=4.5410-7Ka1(H2S)=1.010-7Ka(HClO)=3.210-8Ka(HCN)=6.210-10(常温下)H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCN电离平衡常数探究二影响电离常数大小的因素名称化学式电离常数(K)名称化学

3、式电离常数(K)碳酸H2CO3Ka1=4.50l0-7亚硫酸H2SO3Ka1=1.40l0-2Ka2=4.7010-11Ka2=6.00l0-8草酸H2C2O4Ka1=5.60l0-2氢硫酸H2SKa1=1.10l0-7Ka2=1.50l0-4Ka2=l.3010-13磷酸H3PO4Ka1=6.90l0-3Ka2=6.2010-8Ka3=4.80l0-13比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1Ka2Ka3当Ka1Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离.分析相同温度下(25)多元弱酸的电离常数，你有什么发现？问题325时，几种弱酸的电离常数

4、名称电离常数HF3.510-4H2CO34.310-7CH3COOH1.810-5HClO3.010-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数251.810-5505.110-5结论1:相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。弱电解质的电离常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。结论2:越热越电离3.特点及影响因素(1)多元弱酸是分步电离的,一步只电离一个H+，各级电离常数的大小关系一般是Ka1Ka2Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。(2)影响因素:越热越电离CH3COOH的电离常数（25）1.75105K Ka ac c(CH(CH

5、3 3COOCOO)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)6.21010K Ka ac c(CN(CN)c c(H(H+)c c(HCN)(HCN)CH3COOHHCN酸性：（1）相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱HCN的电离常数（25）4、电离平衡常数的应用已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)。若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.9101

6、0C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDKa(HCN)Ka(HNO2)AC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(或加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.M、N、P三点溶液中的c(H+):MNPB.M、N、P三点CH3COOH的电离程度:PMNC.由图像可知,醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系D.M、N、P三点溶液用1molL-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:PMNC下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.7510-5)和一氯乙酸(乙,

7、Ka=1.410-3)在水中的电离程度与浓度关系的是()B以下图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力(I)随加入量(m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是(填序号,下同),与B变化趋势一致的是,与C变化趋势一致的是。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量向CH3COOH溶液中滴入NH3H2O溶液至过量向澄清石灰水中通入CO2至过量向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体向盐酸中通入适量氨气向氢氧化钠溶液中通入适量Cl2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液

8、的滴定曲线示意图。下列四个选项中的滴定曲线,能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的是()DNH3H2O先与先与HCl反应反应,生成同样为强电解质的生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大但溶液体积不断增大,溶液中离子浓度减小溶液中离子浓度减小,所以所以电导率下降。电导率下降。当当HCl被中和完后被中和完后,继续与弱电解质继续与弱电解质CH3COOH反应反应,生成强电解质生成强电解质CH3COONH4,所以溶液电导率增大。所以溶液电导率增大。HCl与与CH3COOH均反应完后均反应完后,继续滴加氨水继续滴加氨水,溶液中离子浓度缓慢减小溶液中离子浓度缓慢减小,电导率呈下降趋势。电导率呈下降趋势。