高考化学综合实验题探究--2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）含答案.pdf

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1、1高考化学综合实验题探究高考化学综合实验题探究1.(2022广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的Ka=1.75105=10-4.76。(1)配制250mL0.1molL-1的HAc溶液，需5molL-1HAc溶液的体积为mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。(3)某小组研究25下HAc电离平衡的影响因素。提出假设。稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1molL-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 pH，记录数据。序号

2、v HAc/mLv NaAc/mLV H2O/mLnNaAc:n HAcpH40.00/02.864.00/36.0003.364.00ab3：44.534.004.0032.001：14.65根据表中信息，补充数据：a=，b=。由实验和可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。由实验VIII可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(4)小组分析上表数据发现：随着n NaAcn HAc的增加，c H+的值逐渐接近HAc的Ka。查阅资料获悉：一定条件下，按n NaAcn HAc=1配制的溶液中，c H+的值等于HAc的Ka。对

3、比数据发现，实验VIII中 pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。移取 20.00mLHAc 溶液，加入 2 滴酚酞溶液，用 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为molL-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。高考化学综合实验题探究-2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）2用上述HAc溶液和0.1000molL-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定 pH，结果与资料数据相

4、符。(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1molL-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL_，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。【答案】(1)5.0(2)C(3)3.00 33.00 正 实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1(4)0.1104(5)向滴定后的混合液中加入20mL HAc溶液(6)HClO：漂白剂和消

5、毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 250mL 0.1mol/L=V 5mol/L，解得 V=5.0mL。(2)A容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；

6、综上所述，正确的是C项。(3)实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验 I 可知，溶液最终的体积为 40.00mL，因此 V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。实验I所得溶液的 pH=2.86，实验II的溶液中c(HAc)为实验I的110，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验 II所得溶液的 pH=2.86+1=3.86，但实际溶液的 pH=3.36Ksp(CuS)探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱用 pH试纸(或 pH计)分

7、别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用 pH试纸(或 pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱考点四实验方案的评价与规范答题考点四实验方案的评价与规范答题1.实验方案的评价(1)实验评价的几种类型(2)实验方案评价的原则122.综合实验中的“答题模板”(1)“实验现象”模板描述现象时要注意语言的全面性、准确性，全面性要包括看到的、听到的、触摸到的、闻到的；准确性要指明产生这种现象的部分。按“现象+结论”模式描述时，忌现象结论不分，正确的思维是根据 现象推出生成了物质或发生了反应。溶液中：颜色由变成；液面上升(或

8、下降)；溶液变浑浊；生成色沉淀；产生大量气泡。固体：固体表面产生大量气泡；逐渐溶解；颜色由变成。气体：生成色味气体；气体由色变成色。(2)“操作或措施”模板从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)干燥。蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中，加热并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。证明沉淀完全的操作：静置，取沉淀后的上层清液，加入试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，加入 试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有出现(特征现象)，证明

9、沉淀已洗涤干净。滴定终点溶液颜色变化的判断：滴加最后一滴溶液时，溶液由色变为色，且半分钟内不变色。(3)“仪器或试剂作用”模板有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥(除水)。固液加热型制气装置中恒压漏斗上的支管的作用：保证反应容器(一般为圆底烧瓶)内压强与恒压漏斗内压强相等(平衡压强)，使恒压漏斗内的液体顺利滴下。温度计的使用方法：蒸馏时温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度；制乙烯时温度计的液泡置于反应液液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度。(4)“某操作的目的、作用或原因”模板沉淀的目的：除去杂质(可溶于水)。沉

10、淀用乙醇洗涤的目的：a.减小固体的溶解损失；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥。冷凝回流的作用及目的：防止蒸气逸出而脱离反应体系，提高物质的转化率。控制溶液 pH的目的：防止离子水解；防止离子沉淀；确保离子沉淀完全；防止物质溶解等。13“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度。加过量A试剂的原因：使B物质反应完全或提高B物质的转化率等。加入氧化性试剂的目的：使(还原性)物质转化为物质。温度不高于的原因：温度过低反应速率较慢，温度过高 物质(如H2O2、浓硝酸、NH4H

11、CO3等)分解或 物质(如浓硝酸、浓盐酸)挥发或 物质(如Na2SO3等)氧化或促进 物质(如AlCl3等)水解。减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止 物质(如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)受热分解。蒸发、反应时的气体氛围：抑制离子的水解(如蒸发AlCl3溶液得无水AlCl3时需在HCl气流中进行，加热MgCl26H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)。配制某溶液时事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧气，防止某物质被氧化。反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大。加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于

12、生成目标产物的方向)移动。用平衡移动原理解释某现象的原因：溶液中存在平衡，该平衡是(平衡反应的特点)，(条件改变)使平衡向方向移动，产生现象。考点五物质组成与含量的测定考点五物质组成与含量的测定1.含量测定对实验数据筛选的一般方法和思路(1)一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精确度为 0.1 g，若数值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。(2)二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。(3)三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。(4)四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气

13、体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算。(5)五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据要舍去。2.物质组成的定量测定中数据测定的常用方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。常见测量气体体积的实验装置14量气时应注意的问题a量气时应保持装置处于室温状态。b读数时要特别注意消除“压强差”，既要保持液面相平还要注意视线与凹液面最低处相平。如图中()()应使左侧和右侧的液面高度保持相平。(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过

14、称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)重量分析法在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断反应是否反应完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。重量分析的过程包括了分离和称量两个过程。根据分离的方法不同，重量分析法又可分为沉淀法、挥发法、萃取法等。计算方法采用重量分析法进行定量计算时，可根据实验中发生反应的化学方程式或原子守恒确定相关物质之间的定量关系，再结合实验数据列出关系式，并进行相关计算。考点六滴定原理在定量实验中的应用考点六滴定原理在定量实验中的应

15、用1.滴定分析法定量实验中的滴定方法包括酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等，主要是根据滴定过程中标准溶液的消耗量来计算待测溶液的浓度。应用较多的是氧化还原滴定，其中碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法，在近几年的高考试题中多次出现。I2可作氧化剂，能被Sn2+、H2S等还原剂还原，I-可作还原剂，能被IO-3、Cr2O2-7、MnO-4等氧化剂氧化，故碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I2被还原为I-。间接碘量法(又称滴定碘法)是利用I-的还原性与氧化性物质反应生成I2，淀粉溶液遇I2显蓝色，再加入Na2S2O3标准溶液

16、与I2反应，滴定终点的现象为蓝色消失且半分钟内不变色，从而测出氧化性物质的含量。例如用间接碘量法测定混合气中ClO2的含量，有关反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O和I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6，得关系式2ClO25I210S2O2-3，然后根据已知条件进行计算。2.滴定实验中常用的计算方法-关系式法关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将

17、该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间量的关系式。如用Na2S2O3滴定法测水中溶氧量，经过如下三步反应：O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI因此水中溶氧量与Na2S2O3之间的关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3(中介物质)(中介物质)153.碳酸铈Ce2(CO3)3是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3。已

18、知：.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液。.KspCe2(CO3)3=1.0010-28。.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C中溶液的作用是 _。(2)装置A中发生的化学反应方程式为_。(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：_。(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为_。(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液中c(CO2-3)为。(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为_。(7)为测定产品中Ce2(CO3)

19、3的纯度，取2.00 g产品加入稀硫酸、H2O2溶液至全部溶解，配成100.00 mL溶液，取25.00 mL溶液用0.10 molL-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗FeSO4溶液20.0016mL，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为。4.某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。(1)饱和食盐水的作用是 _。装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是。(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为 _，可推知氧化性：Cl2MnO-4(填“”或“”或“”)。(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你

20、的判断。实验方案为_。(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可？并简要说明理由。_。5.某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：在加热及适当催化剂存在下，CH4可将SO2还原为单质硫(另有CO2、H2O生成)；实验室制备CH4的原理为CH3COONa+NaOH-CH4+Na2CO3。(1)实验室制备CH4时要先将所用固体试剂研细再充分混合，这样处理的目的是 _；实际制备中常用碱石灰代替 NaOH，以减少反应容器(试管)破损情况的出现，从试剂角度分析，导致试管易出现破损的原因是_。(2)为验证SO2能氧化CH4并有CO2生成，该同学设计如下装置(夹持及加热仪器省略)进行实验。17装置A

21、的作用有干燥气体、将气体充分混合及_，C 中可观察到的现象是 _。D 中试剂通常是 _，表明 B 中确实有 CO2生成的现象是 _。(3)该小组同学讨论后认为B中可能还有CO生成，但能否直接在加热条件下用CuO检验从F逸出的气体中到底有无CO的问题上发生了争执，甲同学认为能，而乙同学认为不能，你同意哪位同学的观点并说明理由_。6.CN-有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如图所示：步骤原理操作1在 TiO2催化作用下，用 NaClO 将 CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价)

22、将 1 L 含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞2在酸性条件下 CNO-与 NaClO 反应生成N2、CO2和Cl2一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞已知：含氰电镀废水中CN-浓度为a mgL-1；玻璃棉不参与反应。(1)写出甲中的反应的离子方程式 _。(2)乙中反应的离子方程式为 2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，该反应的氧化剂是。(3)上述实验是通过测定 CO2的量来确定对 CN-的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置中主要发生反应的化学方程式是_，丁装置中玻璃棉的作用是 _；干燥管的作用是 _。18(4

23、)若干燥管增重b mg，则CN-被处理的百分率是。(用含a、b的代数式来表示)(5)该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的 CN-被处理的百分率与实际值相比(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：_。7.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再滴定测量。实验装置如图所示：(1)a的作用是，仪器d的名称是。(2)检查装置气密性：_(填操作)，关闭K，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积的高氯酸和 m

24、 g氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热 b、c，使 b中产生的水蒸气进入c。下列物质可代替高氯酸的是(填字母)。A.硝酸B.盐酸C.硫酸D.磷酸实验中除有 HF气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。若观察到 f中溶液红色褪去，需要向 f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 _。(4)向馏出液中加入V1mL c1molL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余 La3+(La3+与 EDTA 按11配合)，消耗 EDTA 标准溶液

25、V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。(5)用样品进行实验前，需要用 0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。1.(2022黑龙江大庆实验中学高三开学考试)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙19酰水杨酸)。【反应原理】【物质性质】名称相对分子质量熔点()溶解度(g/100mL水)水杨酸138159微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐102-73在水中逐渐分解乙酰水杨酸180135138微溶于水【实验流程】实验过程：在 100mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9g 及醋酸酐 10mL，充分摇动

26、使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在8590条件下，充分反应。稍冷后进行如下操作在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。在所得固体中加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤、洗涤、干燥得粗产品。粗产品经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：(1)下列玻璃仪器中，操作中需使用的有(填选项字母)(2)中饱和碳酸氢钠的作用是。(3)中如何洗涤粗产品(具体操作)_。(4)若要检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许粗产品加入几滴乙醇使其溶解，再滴加入 12滴溶液观察是否发生显色反应。(5)采用的纯化方法为 _。(

27、6)本实验的产率是%。2.(2022辽宁高三开学考试)二茂铁Fe C5H52为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点 172oC，100oC 时 开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为8KOH+2C5H6+FeCl24H2O=Fe C5H52+2KCl+6KOHH2O，反应放出大量热。制备过程如下(装置如图所示)：20.制备 FeCl24H2O：在图 1 两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入N2，观察 到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到N2冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现 结晶层，停止加热，

28、将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用N2冲洗过的磨口试剂瓶进 行保存。.检查图 2 装置气密性后.在 C 中加入10mL 无水乙醚和过量的KOH 粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65mL 环戊二烯(密度0.8g/cm3)，控制氮气均匀通入。.将 2.6gFeCl24H2O 溶在8mL 二甲基亚砜CH32SO中，转人分液漏斗A中，控制 滴加速度使溶液在 45min 左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30min。.将混合液倒人 100mL 烧杯内，缓慢加入盐酸，调节 pH 至23，再加入20mL 水，继续担 拌悬浮液15min，过滤、洗涤、真空干燥，称重。回答下列问题：(1)

29、装置图中仪器C的名称为，仪器A支管的作用为(2)制备 FeCl24H2O 过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入N2的目的是(3)步骤中要控制氮气均匀通入，可通过来实现，KOH 粉末除了作为反应物，还可以起到的作用。(4)步骤中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是(5)步骤中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择a.pH试纸b.NaOH 溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液(6)最终得到纯净的二茂铁0.93 g，则该实验二茂铁的产率是3.(2022福建泉州七中高三期中)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示。已知：SO2g+Cl2g催化剂SO2Cl2lH=-97.

30、3kJmol-121硫酰氯常温为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，可溶于纯硫酸，在潮湿空气中易“发烟”100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气(1)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。(2)干燥管中碱石灰的主要作用是。(3)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。(4)氯磺酸ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离这两种液态产物的方法是。(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程。(6)SO2Cl2的纯度测定：取 1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为 250mL 溶液，取25.0

31、0mL该溶液用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程中SO2-4不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为%。4.(2022重庆八中高三阶段练习)Cl2O是一种常见强氧化剂，常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：HgO+2Cl220 HgCl2+Cl2O，副反应：2HgO+2Cl220 2HgCl2+O2。常压下，Cl2沸点-34.0，熔点-101.0；Cl2O沸点2.0，熔点-120.6。回答下列问题：(1)仪器A中盛放的试剂是，仪器D的名称是。(2)

32、该实验需要通过调节N2的通入速率来调节Cl2的比例，根据信息，其原因是防止制取的 Cl2O中残留Cl2的量过高；。(3)实验中通常控制 C中冷却液的温度在-80-60。反应停止后，为减少产品中的 Cl2含量，可调节冷却液的温度范围是。(4)取一定量C中收集到的产品，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定I)；再以酚酞为指示剂，用标准 NaOH 溶液滴定过量的 H2SO4(滴定II)。实验数据如下表：加入量n H2SO4/mol2.50510-3滴定I测出量n I2/mol2.00510-3滴定II测出量n H2SO4/mol1.5051

33、0-3回答下列问题(不考虑Cl2与水反应)：产生I2的反应离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-、。用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是。22高纯度Cl2O浓溶液中要求n Cl2On Cl299(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。根据实验数据得知，该溶液中n Cl2On Cl2=。5.(2022江西赣州高三期中)肼 N2H4，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。已知：硫酸肼 N

34、2H6SO4为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：(1)盛装NaOH溶液的仪器的名称为，仪器a的作用是。(2)装置A的试管中盛放的试剂为(填化学式)。(3)装置C中盛放的试剂为(填名称)，其作用是。(4)装置D中发生反应的化学方程式为。(5)探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：。测定产品中肼的质量分数。称取 m g装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉

35、溶液作指示剂，用cmolL-1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数的表达式为。1.(2022湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl22H2O产品。23步骤2，产品中BaCl22H2O的含量测定称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸

36、化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的0.100molL-1H2SO4溶液，沉淀完全后，60水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；(2)中b仪器的作用是；中的试剂应选用；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；(6)产品中BaCl22H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。2.(2022河北

37、)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入 10.00g 香菇样品和 400mL 水；锥形瓶中加入 125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000molL-1的碘标准溶液，搅拌。以0.2Lmin-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1H3PO4=7.110-3，Ka1H2SO3=1.310-224回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b

38、的名称分别为、。(2)三颈烧瓶适宜的规格为(填标号)。A.250mLB.500mLC.1000mL(3)解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因：。(4)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为mgkg-1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。3.(2022辽宁)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为。(2)装置B应为(填序号)。(3)检查装

39、置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置F的作用为。(5)反应过程中，控温45的原因为。(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为。(7)取 2.50g 产品，加蒸馏水定容至 100mL 摇匀，取 20.00mL 于锥形瓶中，用 0.0500mol L-1酸性 KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结

40、果，产品中H2O2质量分数为。4.(2022全国乙卷)二草酸合铜()酸钾(K2Cu(C2O4)2)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草25酸合铜()酸钾可采用如下步骤：.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。.将的混合溶液加热至80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO45H2O配制中的CuSO4溶液

41、，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(2)长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)中的黑色沉淀是(写化学式)。(4)中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式。(5)中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。(6)中应采用进行加热。(7)中“一系列操作”包括。5.(2022全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2S

42、O410H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 CO，该反应的化学方程式为。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是。26(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为(填标号)。A.B.C.D.(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到Na2SxH2O。1.【答案】(1)分液漏斗防止空气中的氧气进入装置B

43、中氧化Ce3+(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(3)装置BD之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，吸收挥发出来的HCl气体(4)2Ce3+6HCO-3=Ce2(CO3)3+3CO2+3H2O(5)110-6molL-1(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入少量硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净(7)92.00%【解析】(1)装置 C 中的溶液为亚硫酸钠溶液，有较强的还原性，能防止空气中的氧气进入装置 B 中氧化Ce3+。(4)装置B中CeCl3溶液和碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3，发生反应的离子方程式为2Ce3+6HCO-3=Ce2(CO3)3

44、+3CO2+3H2O。(5)已知KspCe2(CO3)3=c2(Ce3+)c3(CO2-3)=1.0010-28，且c(Ce3+)=110-5molL-1，则c(CO2-3)=31.0010-28(1.010-5)2molL-1=110-6molL-1。(6)最初沉淀Ce2(CO3)3的洗涤液中含有Cl-，故取最后一次洗涤液少许于试管中，加入少量硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净。(7)已知滴定时发生的反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，消耗 0.10 molL-1的 FeSO4溶液20.00 mL，即参加反应的Fe2+的物质的量为0.02 L0.10 molL-1=210-

45、3mol，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为210-3mol100.00mL25.00mL460gmol-1122.00g100%=92.00%。2.【答案】(1)除去氯气中的氯化氢气体增大气体接触面积，使吸收充分(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O(4)溶液酸碱性取D中溶液于试管中，滴加盐酸至酸性，用湿润的淀粉KI试纸检验是否产生氯气(5)否，若产生Cl2速率过快，过量氯气会造成D中溶液由碱性变为酸性【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中往往混有 HCl、水蒸气等杂质，饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，有利于Cl2的逸出；氯气

46、在水中的溶解度不大，吸收微量氯气制氯水，使用倒置漏斗可增大氯气与水的接触面积，使吸收更充分。(2)装置A中试剂为高锰酸钾与浓盐酸，生成氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；由氧化剂的氧化性大于氧化产27物的氧化性可知，氧化性：Cl2MnO-4。(4)在酸性条件下高锰酸钾的氧化性强，碱性条件下锰酸根离子具有还原性，可被氯气氧化为高锰酸根离子，则氧化性强弱的影响因素是溶液酸碱性；验证本实验充分反应所得溶液中是否有高锰酸根离子的方法：滴加盐酸至酸性，证明是否有氯气产生。(5)有同学认为无需流量控制器，是错误的，若产生Cl2速率过快，过量氯气会造成D中

47、溶液由碱性变为酸性，干扰实验的验证。3.【答案】(1)增大固体比表面积，有利于物质间充分混合反应加热时NaOH易与玻璃中的SiO2发生反应(2)通过观察气泡调控气流速率U形管内有黄色固体及无色液体出现酸性KMnO4溶液E中溶液不褪色，F中溶液出现浑浊(3)同意乙同学的观点，理由是过量的CH4也可能还原CuO【解析】(1)固体研细后可增大单位质量的固体的表面积，有利于物质间充分混合反应。温度较高时，NaOH易与玻璃中的SiO2发生反应，从而导致试管易出现破损。(2)实验中需要控制气体的流速，通过观察A中气泡产生的快慢就可推知气流速率的相对大小，然后根据需要加以调控。B中生成的硫蒸气、水蒸气进入C

48、中U形管内会凝华、液化，故 C中U形管内有黄色固体及无色液体出现。SO2、CO2均可与澄清石灰水作用，故要先用酸性 KMnO4溶液除去 SO2。当 E中溶液不褪色而 F中澄清石灰水变浑浊时，表明有CO2生成。4.【答案】(1)CN-+ClO-=TiO2CNO-+Cl-(2)NaClO(或ClO-)(3)浓硫酸Cu+Cl2=CuCl2防止CuCl2固体粉末堵塞导管(或吸附CuCl2固体)防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管，影响CO2的测量(4)13b22a100%(5)偏低前面装置中残留有CO2未被完全吸收【解析】(1)甲中的反应为NaClO将CN-氧化成CNO-，NaClO具有强氧化性，被还

49、原为 Cl-，离子方程式为CN-+ClO-=TiO2CNO-+Cl-。(2)根据反应：2CNO-+6ClO-+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，ClO-中的+1价Cl元素被还原为0价，则NaClO(或ClO-)为氧化剂。(3)实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量来确定对 CN-的处理效果，由于乙装置中产生 N2、CO2、Cl2、H2O，氯水与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定，所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验，所以丙装置的试剂是浓硫酸，丁装置中发生的反应为Cu+Cl2=CuCl2，为了防止

50、CuCl2固体粉末堵塞导管(或吸附CuCl2固体)，丁装置中需要使用玻璃棉；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管，影响 CO2的测量。(4)含氰电镀废水中 CN-浓度为 a mgL-1，1 L 该废水中含有 CN-的质量为 amgL-11 L=a mg，干燥管增重的b mg为CO2的质量，结合C元素守恒可得关系式：CN-CO2，2644m(CN-)b mg28则m(CN-)=26bmg44=13b22mg，CN-被处理的百分率是13b22mgamg100%=13b22a100%。(5)装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的CO2质量偏低，测得的CN-