【课件】判断化学平衡状态+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二节 化学平衡状态第1课时 判断化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。课标定位素养阐释1.可逆反应(1)定义:在同一条件下,正向反应和逆向反应能同时进行的化学反应。(2)特点:正向反应和逆向反应同时进行;正向反应和逆向反应的条件相同;在一定条件下,反应物不能全部转化为生成物,最终反应物与生成物共存。一、化学反应的限度在一定条件下，可逆反应2SO2O2 SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于()AO2BO2、SO3CSO2、SO3 DSO2、O2、SO3DB2.化学平衡状态化学平衡(1)化

2、学平衡的建立(从正反应方向开始)。反应开始时,v(正)最大,v(逆)为0。反应达到平衡时:v(正)=v(逆),反应物和生成物各组分浓度不再改变。化学平衡状态的定义一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1、任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。2、化学平衡状态的意义化学平衡状态是化学反应在给定条件下达到最大程度时的状态，此时反应物有该条件下的最大转化率。对于化学反应限度的叙述,错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的D(1)逆：研究对

3、象可逆反应(2)等：实质正、逆反应速率相等，即v正=v逆。(3)动：动态平衡，即达到并处于化学平衡状态时，化学反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持恒定。(5)变：若影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡发生移动，直至在新的条件下建立新的平衡。3.化学平衡状态的特征化学平衡的本质是同一种物质的消耗速率与生成速率相等。正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了n mol B,同时生成p mol C不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq不一定平衡在单位时间内生成了n mol B,同时消耗q mol D不一定平衡在单位时间内生成了n mol B

4、,同时生成q mol D平衡各组分的含量各种物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各种物质的质量或质量分数一定平衡各种气体的体积或体积分数一定平衡气体的总体积或总物质的量一定不一定平衡温度在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡气体的颜色不发生变化一定平衡以以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例为例:压强m+np+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)不一定平衡平均相对分子质量平均相对分子质量一定,m+np+q平衡平均相对分子质量一定,m+n=p+q不一定平衡气体的密度密度一定不一定平衡H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志

5、是()c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化AB C DC可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的

6、同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.A在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是_。A生成NH3的速率与NH3的分解速率相等B断开一个NN键的同时有6个NH键生成CN2、H2、NH3百分含量不再变化D总压强不变 EN2、H2、NH3分子数之比为132的状态FN2、H2、NH3的浓度相等 G温度和体积一

7、定时，混合气体的颜色不再变化HN2、H2不再起反应 Iv(N2)v(H2)J混合气体的密度不变 K.混合气体的平均相对分子质量不变ACDK在一定温度下，反应：2A(s)2B（g）C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A容器内的压强不再随时间而变化B混合气的密度不再随时间而变化CA的质量不再改变D平衡混合气的平均相对分子质量不再改变A在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生

8、成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C将一定量纯净的氨基甲酸铵置于某恒温、恒容的真空密闭容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其发生分解反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。已知该反应为吸热反应，下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的有 ()v正(NH3)=2v逆(CO2)密闭容器中总压强不变；密闭容器中混合气体的密度不变；密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；密闭容器中温度不变；密闭容器中CO 的体积分数不变；混合气体总质量不变A.B.C.D.A规律方法化学平衡状态判断的“三关注”“一等、一不变”(1)三关注关注反应条件,是恒温恒容、

9、恒温恒压,还是绝热恒容容器;关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。(2)一等、一不变在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A.B.C.D.B在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

10、下列说法不正确的是()A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了限度C下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量。在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量。