河南省周口市项城市三中2024届高三上学期第一次月考化学.docx

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1、项城三高 20232024 学年度上期第一次考试高 三 化 学 试 卷（宏素班）（满分 100 分，考试时间：90 分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第卷 选择题 （共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 （）A. 荷塘月色中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化

2、学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 （）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：石墨、C60、金刚石C混合物：漂白粉、矿泉水、空气D电解质：熔融 NaCl、硫酸、铜3下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A. 含有大量ClO- 的溶液中： B. pH=13 的溶液中： C透明溶液中： D含有大量 的溶液： 4. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 Ca2、Mg2和 ，所用试剂及顺序为（） ANa2CO3、BaCl2、HCl、NaOHBBaCl2、 Na2C

3、O3、NaOH、HCl CBaCl2、K2CO3、HCl、NaOHDBaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO365. 下列反应的离子方程式正确的是（）A碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：6. 关于反应 ，下列说法正确的是（）A N2 是还原产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4C N2 H4 既是氧化剂又是还原剂D生成28gN2 ，转移4mol 电子7. 已知含有 15NA 个 Na2SO3 粒子的 Na2SO3 溶液恰好与含有 5NA 个 KRO4 粒子的 KRO4 溶液完全反应转

4、化为 Na2SO4。则 R 元素在产物中的化合价是A1B2C3D48. 已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NAB. 通常状况下，O3 和 O2 的混合气体 16 g 所含氧原子数为 NAC0.1 mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 0.2NAD物质的量浓度为 1 molL1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 2NA 10下列叙述正确的是A. 在

5、标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数目约为6.02 1022B. 0.1molFe 在0.1molCl2 中充分燃烧，生成0.1molFeCl2C. 在标准状况下， 2.24LO2 和 CO 的混合气体中含 C、O 原子共 0.2mol33D. 0.1molFeCl3 形成Fe(OH) 胶体， Fe(OH) 胶粒的数目为6.02 102211. 配制 100 mL 0.5 molL1 Na2CO3 溶液，下列操作错误的是A. 选用 100 mL 容量瓶进行配制B. 将 Na2CO3 固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C. 移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中：

6、D. 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切12已知反应 ，下列说法错误的是A 是氧化产物B的计量数是 32C配平后 X 是“”D每生成 1 mol 就会有 3 mol 电子发生转移13. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是 ()A. 反应中的 H2O2 可用 NaClO4 代替B. 反应的化学方程式为 C反应中，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 21 D反应中，ClO2 的氧化性大于 H2O214. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

7、（）A该工艺流程用来制备 H2SO4 B气体 M 是 O2C气体 M 与 FeSO4 溶液发生的反应属于化合反应DSO2 与 Fe2(SO4)3 溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:1 15现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：4SO2- 。现取两份各 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.17 g；第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是A. 一定存在 一定不存在 B. 一定存在 ，可能存在 K+C. 溶液中一定存在 K+

8、，且 c(K+)至少有 0.5 mol/L16在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为 ，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂B. 反应中 Fe3作氧化剂，FeS2 被还原C. 反应的离子方程式为 作氧化剂D. 反应的离子方程式为 Fe2NO=Fe(NO)2，该反应是氧化还原反应第卷 （非选择题，共 52 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17（12 分）现有下列 10 种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，NaOH，硫酸铜溶液，熔融的 NaCl，NaHSO4，硝酸钾晶体，乙醇。（1） 上述物质中属

9、于非电解质的有 (填序号)；这六种物质中能导电的有 (填序号)。（2） 向中加入的离子方程式是 。（3） 在水中的电离方程式为 。（4） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应 HOHH2O 表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。（5） 用双线桥表示 CaH22H2OCa(OH)22H2反应电子转移情况： 。【密度】1.58g/cm3【质量分数】20%【规格】1000mL【有效成分】 Na 2S2O3大苏打18.（10 分）硫代硫酸钠俗名大苏打，可用以除去自来水中的氧气，也可和稀硫酸发生反应： Na 2S2O3 + H2SO4 =Na 2SO4 + S +SO2 +H

10、2O ，已知某硫代硫酸钠溶液试剂瓶体标签如图所示，请回答下列问题：(1) 该试剂Na 2S2O3 (摩尔质量：158g/mol)溶液的物质的量浓度为 。(2) 某同学欲用Na 2S2O3 5H2O (摩尔质量：248g/mol )固体配制 60mL 与该试剂物质的量浓度相同的溶液，需要用托盘天平称量Na 2S2O3 5H2O 固体的质量为 g。所用到的主要仪器除如图所示外，还需要的玻璃仪器有 。(3) 该同学用98% (密度为1.84g/cm3 )的浓硫酸配制 100mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于实验，需用浓硫酸的体积为 mL。(4) 若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确

11、的是 (填序号)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线定容时俯视容量瓶刻度线加水时超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出19（15 分）现有四种阳离子 Na+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 和四种阴离子 可分别组成 A、B、C、D 四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知：A 溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为 1：2；B 溶液分别与 A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成；C 溶液能与 A 溶液反应产生无色无味气体。请填空：(1)写出下列物质的化学式：B ；D 。(2)写出下列反应的离子方程式：A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式： 。B 溶液与 D 溶液反应

12、的离子方程式： 。(3) 简述检验 A 中阴离子的方法： 。(4) C 在水溶液中的电离方程式为 ；向该盐的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。20（15 分）请按要求书写下列方程式： （1）由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为 。（2）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 （3）氧化铁黄(化学式为 FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 （4）以某工业铜渣(主要成分为 Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量 Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的 TeO2。Cu2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为 “浸取”后，TeO2 转化为，则“还原”过程反应的离子方程式为 13（北京）股份有限公司