河南省豫南名校2023-2024学年高二上学期10月质量检测化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司绝密启用前 2023 年秋季学期高二年级 10 月质量检测 化化 学学 全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5一、选择题：本题共

2、15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A.制作豆腐过程中，常在豆浆中加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂B.利用油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸盐来制取肥皂C.将易腐败的食物储存在冰箱里，可延长储存食物的时间D.高纯度硅用于制作光伏电站、人造卫星等的太阳能电池2.乳酸()常用于食品防腐保鲜。下列说法中正确的是 A.乳酸分子内含有的官能团为甲基、羟基和羧基B.乳酸与乙酸互为同系物C.乳酸分子间能发生酯化反应D.1 mol 乳酸与足量钠反应生成 22.4 L H3.下列各组热化学方程式中，前者的H 大于后者

3、的是 S（g）+O2(g)=SO2(g);S(s)+O2(g)=SO2(g)C(s)+122()=CO(g);C(s)+2()=C2(g)2KOH(aq)+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)A.B.C.D.4.下列说法中正确的是A.若H0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 河南省豫南名校2023-2024学年高二上学期10月质量检测化学试卷含答案 学科网（北京）股份有限公司 C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也

4、不可能自发进行 D.常温下反应能自发进行，则该反应的.5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向 Fe(SCN)溶液中加入 KSCN 溶液,溶液颜色变深 B.新制氯水在光照条件下颜色变浅 C.工业上选择在温度为 400500 的条件下合成氨 D.将装有 NO 和 NO 的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 6.下列有关煤、石油和天然气的说法错误的是 A.天然气、液化石油气和煤均是我国目前推广使用的清洁燃料 B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 C.石油通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油 D.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 7.氯化法制备

5、TiCl 的原理为:TiO2（s）+2Cl2（s）+2C(s)TiCL4(g)+2CO(g)。下列离子方程式中错误的是 A.室温下用稀硝酸溶解铜：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2C B.硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：NO3+Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2HNO C.SO通入 NaSiO溶液中:Si32+HO+SOS32+HSiO 学科网（北京）股份有限公司 D.用 NaSO溶液吸收少量Cl2:3SO32+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO42 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论中错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性 K

6、MnO 溶液中 溶液紫红色变浅 石蜡油分解产生的气体中可能含不饱和烃或还原性气体 B 常温下，将铁片和铝片放入浓硝酸或浓硫酸中 金属表面生成一层薄膜 常温下，铁、铝遇到浓硝酸或浓硫酸会发生钝化 C 将碳与浓硝酸共热产生的气体通入少量澄清石灰水中 无明显现象 说明没有产生 CO D 向盛有某溶液的试管中滴加足量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不存在 NH4 12.在一定条件下，取一定量的 A 和 B 在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)H=QkJmol。达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。0.8 下

7、列有关说法错误的是 A.该反应为吸热反应，0 B.+C.达到平衡后，增大 B 的量不会提高 A 的转化率 D.若=+，则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态 13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(abc)中分别投入 2mol SO,发生反应:2SO(g)2SO(g)+O(g)。tmin 时,三个容器中 SO 的转化率如图中 A，B，C 三点。下列叙述错误的是 A.A 点延长反应时间，SO的转化率不会改变 B.容积为 cL 的容器中 SO 的平衡转化率大于 80%C.容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO 和 1 molSO，平衡不移动 D.A、

8、C 两点的压强之比为 1:1 14.水煤气变换反应为 CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。下列说法错误的是 学科网（北京）股份有限公司 A.水煤气变换反应的 H”“”“”“”或“=”)C 点的平衡常数。17.(14 分)将 10 mL 0.3 molL的 NaHSO溶液加入到 100.1 的 溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中 Cl的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司 (1)将该反应的化学计量数

9、填在空格中：ClO3-+HSO3-=Cl-+SO42-+H+(2)08 min 内用 Cl物质的量浓度变化表示的反应速率为 ：。(3)09 min 内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：Na和 K对速率无影响)。方案序号 假设 实验设计 I 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 酸性增强使反应速率加快 方案中插入混合液中的测量仪器是 (填写仪器名称)。方案提出的假设可能是 。方案中的实验 1 加入 1mL 蒸馏水的目的是 ，某同学认为方案设计的不严谨，请提出改进意见：。除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是(写出一种即

10、可)。(4)超过 9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是 。18.(13 分)某实验小组用(0.50 溶液和 0.50 硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司.配制 0.50 硫酸溶液：(1)若配制 500 mL 0.50 molL硫酸溶液，则需用量筒量取密度为 1.84 、溶质质量分数为 98%的浓硫酸 mL(保留 1 位小数)。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：(2)玻璃搅拌器的作用为 。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：。(3)装置中隔热层的作用是 。(4)写 出 表 示 该 反 应 中 和 热 的 热 化 学 方 程

11、 式(中 和 热 =57.3);。(5)取 500.50 溶液和 300.50 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数 起始温度 t/终止温度 t/温度差(t-t)/HSO 溶液 NaOH 溶液 平均值 1 27.1 27.3 27.2 31.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.3 26.3 26.3 30.4 温度差平均值为 _。近似认为 0.50mol LN 溶液和 0.50 硫酸溶液的密度都是 1 ,中和后生成的溶液的比热容 =4.18 ()。则中和热 =_ (保留 1 位小数)。上述结果与 57.3 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。a.用量筒量取 N

12、aOH 溶液的体积时仰视读数 b.分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中 c.用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 19.(14 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。已知：.N(g)+O(g)2NO(g)H=+180 kJmol .()+3()2()=92.4 -1 .22()+2()=483.6 483.6-1 回答下列问题：(1)写出 NH发生催化氧化反应生成 NO 和气态水的热化学方程式：_。(2)在恒温恒压条件下，向起始容积为 4 L 的密闭容器中充入 1mol,3mol,发生反应 N(g)+

13、3H(g)=2NH(g),10时达到平衡，容器容积变为 3 L。下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.():()=1:3 B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器内同时存在三种气体 N 的平衡转化率为 _，该温度下，该反应的平衡常数 =_ 。在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t时刻向容器中充入一定 学科网（北京）股份有限公司 量的 NH(g)，t时刻重新达到平衡状态。请在图中画出 t时刻以后反应重新达到平衡状态的 正、逆反应速率-时间图像。(3)温度为 时，在容积为1L 的密闭容器中进行反应 2()+()=2(),已知该反应通过以下两步完成：.2()=()0(快反应)_H0(慢反应)该反应的决速步骤为 (填“第步”或“第步”)，写出第步的反应方程式:总反应的 正=正 2()(2),逆=逆 2(2)(正,逆.分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的 逆正将 (填“增大”“减小”或“不变”)。