湖北省荆州中学2023-2024学年高三上学期10月半月考化学试卷含答案.pdf

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1、高三化学试卷 第 1 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司荆州中学 2024 届高三 10 月半月考化 学 试 题化 学 试 题 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误是A.将一氧化碳中毒的病人移至

2、高压氧舱，救治原理与平衡移动有关B.K2FeO4是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀菌消毒，而且可以软化硬水C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃D.将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH-的数目为 0.2NAB.0.1mol14NO 和14CO 的混合气体中所含的中子数为 1.5NAC.30gHCHO 和 CH3COOH 的混合物中含 H 原子数为 2NAD.23.0g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成乙酸

3、乙酯分子数为 0.5NA3 已知反应：RCCAg+2CN-+H2ORCCH+Ag(CN)2+OH-，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是（）ACN-的电子式为 B基态 O 的价电子排布图为 CAg(CN)2中配位原子是碳原子 DAg(CN)2 中 键与 键的个数比为 11 4.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴入 Na2S2O3溶液中：223222HS OSOSH O B.锂在氧气中燃烧：2222LiOLi O点燃C.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：3222NO8H6I3I2NO4H O D.向 CuSO4溶液中加入过量氨水：23224Cu2NHH OCu(OH)2NH

4、5.物质 W 常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素 N 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是A.W 中 Y 原子的杂化方式为 sp3B.常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C.Z 的氢化物的沸点一定大于 Y 的氢化物的沸点D.化合物 W 受热易分解，发生氧化还原反应6.已知水合肼(N2H4H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如下流程可制得较纯单质 Pt，下列有关说法不正确的是的的的高三化学试卷 第 2 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司A.王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗 Pt 反应

5、时浓硝酸表现出强氧化性B.已知26HPtCl是配合物，则中心原子是 Pt，配位数为 6C.脱硝除去残余的3HNO和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D.由2PtO制得 1mol 纯 Pt，理论上至少需要 1mol242N HH O作还原剂7.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是A分离乙醇和水B用铜片与浓硫酸制取 SO2C鉴别 Br2(g)和 NO2(g)D铁片上镀铜A.AB.BC.CD.D8.有机纳米管(CONTs)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸网状结构。在一定条件下，四氨基三蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物 M；进一步合成有机纳米管 N。下列说法中错误的是A.

6、TAT 和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同B.室温下，在水中的溶解度：TATMC.若将 N 均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应D.有机纳米管 N 属于高分子化合物9.1825 年偶然地发现了组成为 KClPtCl2C2H4H2O 的黄色晶体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其中存在组成为PtCl3(C2H4)-的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂常称“顺铂”；化学式为Pt(NH3)2Cl2具有抗癌活性。下列说法正确的是A.C2H4为极性分子B.H2O 的 VSEPR 模型为 V 形C.Pt(NH3)2Cl2分子结构是以 Pt 为中心的四面体形D.NH3分子中的 HNH 键的键

7、角小于顺铂中的 HNH 键10格林威治大学利用肼(N2H4)作氢源实现不饱和有机物的电化学氢化和联合制氢，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 高三化学试卷 第 3 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司Aa 为电源的正极BH+从 M 极向 N 极迁移CM 极电极反应式为2422N H2eN H2HD若利用铅酸蓄电池作电源，则 N 极上生成 22.4LH2(标准状况)时，铅酸蓄电池负极质量增加 96g11.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.CaO2晶胞中，Ca2+的配位数为 6B.氧化镁晶体中与 Mg2+距离最近且等距的 Mg2+有 8 个C.在碘晶体中，存在非极性共价键和范德华

8、力D.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(CC)的数目之比为 1212.栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用作治疗心脑血管、肝胆等疾病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.分子中有 4 种含氧官能团B.1mol 该化合物与足量金属钠反应可以产生氢气 5molC.该化合物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色D.分子中所有碳原子均可能共面13.某实验小组探究 NiO 能否催化 NO 和 CO 反应生成无毒物质。已知：Ni、Fe 的氢氧化物化学性质相似；222NO g2CO gNg2COg H0。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是A.从理论上推断

9、，NO(g)与 CO(g)生成 N2(g)和 CO2(g)的反应，高温有利于自发进行B.在空气中加热 Ni(OH)2可制备 NiOC.打开装置 1 中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成 N2D.若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体 A 是 Ni2O3，则装置 2 中的反应方程式为：232Ni OCO2NiOCO14.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。高三化学试卷 第 4 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是A.由图 1 可知，*23C

10、 H转化为 46C Hg时，有 CH 的形成，无 CC 形成B.由图 2 可知，反应中 H2O 是还原剂C.决定制乙烯速率快慢的反应为：*22223H O gC HeOHC HD.生成 24C Hg的速率比生成 46C Hg的速率慢15.常温下，向20mL0.1molL-1CH3COONa溶液中滴入等浓度的HCOOH溶液，所得溶液中3HCOOHlgCH COOHcc与3HCOOlgCH COOcc的关系如图所示。已知5a3CH COOH1.76 10K，下列说法错误的是 A.4aHCOOH1.76 10KB.滴入 20mLHCOOH 溶液后，溶液中存在：3HCOOCH COOHccC.随着 H

11、COOH 溶液的加入，33HCOOHCH COOHHCOOCH COOcccc逐渐增大D.滴入 20mLHCOOH 溶液后，溶液中存在：33CH COOHOHCH COO(HCOOH)NaHcccccc二、非选择题二、非选择题(g)高三化学试卷 第 5 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司16.E 可广泛用作食品工业的甜味剂和药物配方中的保湿剂，其一种合成路线如下：已知：4NaBH。回答下列问题：（1）E 的化学名称为_；C 中所含官能团除了醚键还有_。（2）BC 的反应类型为_反应。（3）化合物 D 的结构简式为_。（4）AB 反应的化学方程式为_(方程式中用 A 代替 ；B 代替 )。

12、（5）满足下列条件的 C 的同分异构体有_种(不包含立体异构)。能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为_(任写一种)。17.（14 分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有 Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有 Mn2+、高三化学试卷 第 6 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图：已知：25时，39sp3Fe OH2.8 10K，33sp3Al OH1.3 10K。回答下列问题：（1）“氧化”时，所用氧化剂 Na2S

13、2O8阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为_，其氧化 Fe2+的离子方程式为_，其阴离子结构片段“SOOS”中的所有原子_(填“是”或“不是”)在一条直线上。（2）“调 pH”时，为了加快反应速率，不宜采取的措施为_。a将 CaCO3粉碎研细 b不断搅拌 c适当降低温度所得“滤渣 I”中除含有 MnO2、CaSO4和 Al(OH)3，还含有_。（3）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为该有机大分子聚合物属于_(填“线型”或“网状”)结构。净化反应中，提供孤电子对的原子为_(填元素符号)。（4）“沉锌”时，得到的碱式碳酸锌xZnCO3yZn(OH)2zH2O摩尔

14、质量为 341g/mol。取 51.15g 碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入到足量 Ba(OH)2溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 29.55g；碱式碳酸锌煅烧后的固体纯净物质量为 36.45g，则 xyz=_。18.检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生高三化学试卷 第 7 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司成 Ag，产生的 Ag 与 Fe3+定量反应生成 Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装

15、修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家 GB/T18883-2002室内空气质量标准，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于 12 小时以后，测得甲醛含量不超过 0.1mg/m。已知：B 装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；毛细管内径不超过 1mm。回答下列问题：（1）下列哪些制备气体的装置与 A 装置不同_。aCu 和浓硫酸制 SO2 bCaCO3和稀盐酸制 CO2 c实验室制乙炔用饱和食盐水代替水制备 NH3的原因是_。（2）银氨溶液的制备。关闭 K1、K2，打开 K3。先打开 ，再打开分液漏斗的下方活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适

16、量硝酸银溶液的 B 中，当观察到 B 中_，关闭 K3和分液漏斗旋塞，停止通入 NH3。（3）室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热 B，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1L 室内空气(在密闭门窗时间超过 12 小时以后)，关闭 K1；打开 K2，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭 K2；重复上述操作 4 次。上述过程，空气中甲醛与 B 中银氨溶液反应的化学方程式为 。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是 。待装置 B 中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液 pH=1，再加入足量 Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物

17、质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe2+，则该室内空气中甲醛的含量为_mgL-1。19.甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、高三化学试卷 第 8 页/共 9 页学科网（北京）股份有限公司医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41 kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90 kJ/mol根据盖斯定律，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=kJmol-l。(2)工业上合成甲醇

18、的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一个密闭容器中，充入 1mol CO 和 2mol H2发生反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。压强 P1_P2(填“大于”或“小于”)，290时 Kp=。(Kp用气体分压代替气体浓度进行计算，分压=总压气体的物质的量分数)该反应达到平衡的标志是_(填标号)。a反应速率 v正(H2)=2v逆(CH3OH)b容器内 CO 和 H2物质的量之比为 1：2 c混合气体的质量不再变化 d混合气体的平均摩尔质量不再变化(3)我国科学家制备了一种 ZnO-ZrO2催化剂，实现 CO2高选择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，C

19、O2转化率(x)及 CH3OH 选择性(s)随温度的变化曲线如图。据此回答：生成 CH3OH 的最佳温度约为_。温度升高，CO2转化率升高，但产物 CH3OH 含量降低的原因：。(4)对于气体参与的反应如反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H0，可以用某组分的压强(Pa)变化来表示化学反应速率，在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的 CH3OH 气体发生反应，该反应的速率方程式为 v正=k正p 2(CH3OH)，v逆=k逆p 2(H2O)p(C2H4)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度 _(填“大于”、“小于”或“等于”)k逆的变化程度。1

20、/2学科网（北京）股份有限公司化学答案化学答案BCAAB DCADC BCDCD16.（13 分，除标注外，每空两分）（1）1，2，3-丙三醇或丙三醇 醛基（1 分）（2）氧化反应 （3）（4）2 +A2ZnCl无水B+2H2O （5）12 或 17.（14 分，除标注外，每空两分）（1）+6 价（1 分）2Fe2+2-28S O=2Fe3+22-4SO 不是 （2）c Fe(OH)3 （3）网状（1 分）N、O （4）1:2:1 18.（14 分，每空两分）（1）a .减缓生成氨气的速率 （2）分液漏斗上方的玻璃塞 白色沉淀恰好溶解时（3）HCHO+4Ag(NH3)2OH 加热(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+3H2O 减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被充分完全吸收 0.0375 19.（14 分，每空两分）(1)-49 (2)小于 12.5P2-2 ad (3)320 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但 CH3OH 的选择性降低，副反应也增多，CH3OH 的含量降低 (4)小于