湖北宜荆荆随2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 2023 年宜荆荆随高二年宜荆荆随高二 10 月联考月联考 高二化学试卷高二化学试卷 注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。试卷、草

2、稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 V：51 Zn：65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活

3、及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是 A.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 B.建设美丽乡村，千家万户通光纤，光纤的主要材质为 SiO2 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能 D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.向反应体系中加入反应物，一定能增大有效碰撞的次数 B.有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大 C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，则同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D.升高温度可降低化学反应的活化能，提高

4、了活化分子百分数，加快化学反应速率 3.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液滴入盐酸中：22322S O2HSSOH O+=+B.利用覆铜板制作印刷电路板：322FeCuFeCu+=+C.Cl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2322Cl6OH3ClClO3H O+=+D.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：2223Ca2ClOH OSOCaSO2HClO+=+4.关于化学反应的方向，下列说法正确的是 A.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与其他因素无关 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动

5、进行 C.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵增过程 D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 5.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如图所示。下列有关奥培米芬说法错误的是 A.分子式为 C24H25O2Cl B.能与足量 Na 反应生成 0.5molH2 C.其苯环上的一氯代物有 8 种 D.能发生取代、加成、氧化、聚合等反应 6.下列说法错误的是 A.同温同压下，()()()22HgClg2HCl g+=在光照和点燃条件下的 H相同 B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C.甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则 1molCH4

6、发生反应()()()()4222CHg2OgCOg2H O g+=+放出的热量小于 890.3kJ D.500、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，其热化学方程式可表示为：()()()223Ng3Hg2NHg+=1H38.6kJ mol=7.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a 室中微生物降解有机物产生 e-、CO2和 H+）。关于该电池，下列说法不正确的是 A.H+通过质子交换膜从 a室进入 b室 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.a

7、 室内发生氧化反应，电极为正极 C.b 室内发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D.将硝酸盐转化为 N2时，电极反应为：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O 8.下述实验装置或试剂错误的是 测量 NO2的体积 验证 SO2的漂白性 验证 NH3易溶于水且溶液呈碱性 实验室制 Cl2 A B C D A.A B.B C.C D.D 9.地球形成初期，大气中 CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图 1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图 2)，下列有关说法错误的是 A.矿化反应的总反应方程式为 CaCO3+SiO2=C

8、aSiO3+CO2 B.图中“酸”“碱”“盐”分别指 HCl、NH3H2O、NH4Cl C.地球形成初期因 CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快 D.实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用 10.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2下 X的物质的量浓度 c(X)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 B.T2下，在 0-t1时间内，v(Y)=()1/?abmolLmint C.M 点的正反应速率小于 N点的逆反应速率 D.M 点时再

9、加入一定量的 X，平衡后 X的转化率增大 11.依据图示关系，下列说法错误的是 A.CO 的燃烧热l283.J/o0k mH=B.一般不直按测定()()()21COgCO g2+=石墨的 H，可由 C(石墨)和 CO的燃烧热计算 C.反应()()()2CCOg2CO g石墨+=在任何温度下均不能自发进行 D.化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两支试管均盛有 4mL 浓度分别为 0.1molL-1和0.2molL-1的酸性 KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1 molL-1H2C2O4溶液 0.

10、2molL-1的酸性KMnO4溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 在盛有 2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。再加入少量 KCl晶体 溶液红色变浅 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 动 C 往烧杯中加入约 20g 研细的 Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热才能进行 D 在盛有 2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中

11、分别加入 5 滴 1mol/L的三氯化铁溶液和硫酸铜溶液 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快 其他条件相同时，对 H2O2分解的 Fe3+催化作用强于 Cu2+A.A B.B C.C D.D 13.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法，电喷雾电离等方法得到的 M+(Fe+、Co+、Ni+等)与 O3反应可得 MO+，MO+与 CH4反应能高选择性地生成甲醇：43MOCHMCH OH+=+，MO+分别与 CH4、CD4反应(直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 CH4示例)。下列说法错误的是 A.步

12、骤和中涉及氢原子成键变化的是步骤 B.MO+与 CD4反应的能量变化应为图中曲线 c C.MO+与 CH2D2反应，氘代甲醇的产量 CH2DODCHD2OH D.若 MO+与 CHD2反应，生成的氘代甲醇有 2 种 14.在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应()()()()X gY gM gN g+，所得实验数据如下表：实验编号 温度/起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 n(X)n(Y)n(M)700 0.50 0.10 0.090 800 0.50 0.10 0.080 800 1.00 0 20 a 下列说

13、法正确的是 A.实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.050mol，则 05min时间内，用 N表示的平均反应速率 v(N)=1.010-2molL-1min-1 B.实验中，该反应的平衡常数 K=2 C.由实验数据可知该反应的 H0.160 15.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为()()()()2242COg4HgCHg2H O g+=+1164.7kJ molH=()()()()222COgHgCO gH O g+=+141.2kJ molH=+在密闭容器中，51.01 10 Pa、()()22COH1:4nn=起始起始时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 C

14、O2实际转化率随温度的变化如图所示。CH4的选择性可表示为()()42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是 A.反应()()()()2242CO g2HgCOgHgC+=+的焓变1205.9kJ molH=.第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.为提高 CH4的平衡选择性。需要研发在高温区高效的催化剂 C.600以后，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因是平衡逆向移动 D.450时，提高()()22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使 CO2平衡转化率达到 X点的值 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.用如图 1所示的

15、装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L 氨水。已知：弱碱电离时吸热。实验步骤；量取 50mL0.50mol/L 盐酸溶液，倒入小烧杯中，测量温度；量取 50mL0.55mol/LNaOH溶液。测量温度；将 NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。实验数据如下：实验序号 起始温度 T1/终止温度 T2/盐酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31 8 回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少.第8页/共11页

16、 学科网（北京）股份有限公司 _(填仪器名称)。（2）设实验所用酸、碱溶液的密度均为 1g/mL，且酸、碱中和后的溶液的比热容。c=4.18Jg-1C-1，计算该实验中生成 1mol水时的反应热 H=_kJ/mol(保留一位小数)。（3）某同学利用上述装置测得反应热 H偏大，可能的原因是_(填序号)。A.测完盐酸的温度计直接测 NaOH溶液温度 B.做该实验时室温较高 C.NaOH 溶液一次性迅速倒入 D.杯盖未盖严（4）若用 50mL0.55mol/L氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，计算该实验中生成 1mol水时的反应热 H与(2)相比 _(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。某学生设计

17、如图 2装置，测定 2g 锌粒和锌粉与 40mL2mol/L 的硫酸反应的速率。请回答：（5）按照图 2 装置实验时，他限定了实验时间为 3min，他还需要测定的另一个数据是（6）_（7）对比实验结束后，得到的结论是 _。（8）该生又将图 2 装置中的气体收集装置改为图 3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 _。17.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(滤去糖液后所剩)，对甘蔗渣进行综合利用不仅 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂

18、解已成为生产 H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，完成下列各题。（1）A的名称为_。（2）B所含官能团的名称为_；F的结构简式为_。（3）HD 的反应类型是：_。（4）写出 DE化学方程式：_。（5）从反应速率和化学平衡角度详细解释 D+FG时浓硫酸的作用_。（6）M是 G 的同系物，其相对分子质量比 G大 28，则 M 的同分异构体中与 CH3COOH 互为同系物的结构有_种(不考虑立体异构)。18.五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为 FeOV2O3、V2O5，含少量 SiO2杂质)为原料制备 V2O5主要流程如下：已知：钒有多种价态，

19、其中+5价最稳定 232VO2OHVOH O+回答下列问题：（1）“高温氧化”过程中消耗 1molKClO3转移 6mol电子，该反应的化学方程式为_。滤渣的主要成分为_。（2）“除铁”时，萃取剂(HA)萃取 Fe3+的原理为：33Fe3HAFeA3H+的萃取率与 pH的关系如下图所示。pH1.7 时，萃取率上升的原因是_。的的 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （3）“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为_。（4）研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生 NH3和 H2O(g)的物质的量之比分别为 21、31、x。取 117gNH4VO3固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系

20、如图所示。图中 m=_；分解过程最后一步产生的 NH3和 H2O(g)的物质的量之比 x=_。19.氢气是重要的工业原料，同时也是一种理想的二次能源。“制氢”“储氢”“”用氢”一直都是能源研究的重点。甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：反应 i：()()()()422CHgH O gCO g3Hg+1206kJ/molH=+反应：()()()()222CO gH O gCOgHg+241kJ/molH=（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：_。（2）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入 CH4和 H2O(g)，起始时 CH4和 H2O(g)分压分别为 2MPa、

21、3MPa，发生反应 i和反应。反应进行 t1min 时达到平衡状态，此时 CO、CO2的分压分别为 mMPa、nMPa。CH4的平衡分压为_MPa(用含 m，n的代数式表示，下同)。反应的 Kp=_(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。（3）镧镍合金是一种良好的储氢材料。向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：()()()5256LaNis3HgLaNi Hs+。H2的平衡转化率与其初始充入的物质的量(n)、反应温度(T)的关系的 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 如图所示。该反应平衡常数的大小关系 K(T1)_K(T2)(填“”“=”或“”“=”或“T2，温度越高，平衡

22、时 X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A.进行到 M点 X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到 M点放出的热量少，A错误；B.T2下，在 0t1时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol/L，则 Y的浓度变化为 c(Y)=12c(X)=()2abmol/L，v(Y)=()1 2abtmol/(Lmin)，B 错误；C.根据图象可知，温度为 T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2；M 点温度高于 N点温度，且 N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反

23、应方向进行，即 N点的逆反应速率小于 N 点的正反应速率，因此 M点的正反应速率大于 N点的逆反应速率，C错误；D.M 点时再加入一定量 X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则 X 的转化率增 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 大，所以 M 点时再加入一定量 X，平衡后 X的转化率增大，D正确；故合理选项是 D。【点睛】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键。注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响。11.依据图示关系，下列说法错误的是 A.CO 的燃烧热l283.J/o0k

24、 mH=B.一般不直按测定()()()21COgCO g2+=石墨的 H，可由 C(石墨)和 CO的燃烧热计算 C.反应()()()2CCOg2CO g石墨+=任何温度下均不能自发进行 D.化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【解析】【详解】A燃烧热是 1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题目信息可得一氧化碳的燃烧热l283.J/o0k mH=，A正确；B根据盖斯定律可用碳的燃烧热减去一氧化碳的燃烧热就可以得到碳燃烧生成一氧化碳的燃烧热，B正确；C反应()()()2CCOg2CO g石墨+=为熵增加的吸热反应，在高温条件下可以自发进行，C错误；D

25、根据盖斯定律，化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选 C。12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 两支试管均盛有 4mL 浓度分别为 0.1molL-1和0.2molL-1的酸性 KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1 molL-1H2C2O4溶液 0.2molL-1的酸性KMnO4溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 在 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B 在盛有 2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。再加入少量 KCl晶体 溶液

26、红色变浅 其他条件不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 往烧杯中加入约 20g 研细的 Ba(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热才能进行 D 在盛有 2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入 5 滴 1mol/L的三氯化铁溶液和硫酸铜溶液 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快 其他条件相同时，对 H2O2分解的 Fe3+催化作用强于 Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A两支试管均盛有 4mL浓度分别为 0.1molL-1和 0

27、.2molL-1的酸性 KMnO4溶液中，同时各加入2mL0.1 molL-1H2C2O4溶液，发生反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，此时酸性 KMnO4溶液均过量，溶液均不褪色，A不正确；B在盛有 2mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入 2mL0.15mol/LKSCN溶液，发生反应 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈红色，再加入少量 KCl晶体，对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，B不正确；C往烧杯中加入约 20g 研细的 Ba(OH)28H2O晶体和 10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用

28、玻璃棒迅速搅拌，发生反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片粘在一起，由此得出结论：吸热反应不一定需要加热才能进行，C正确；D在盛有 2mL5%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入 5滴 1mol/L 的三氯化铁溶液和硫酸铜溶液，两支试管中加入的 FeCl3、CuSO4中，阴、阳离子都不相同，不能说明对 H2O2分解的 Fe3+催化作用强于Cu2+，D不正确；故选 C。13.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法，电喷雾电离等方法得到的 M+(Fe+、Co+、Ni+等)与 O3反应可得 MO+，MO+与 CH4反

29、应能高选择性地生成甲醇：43MOCHMCH OH+=+，MO+分别与 CH4、CD4反应(直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)，体系的能量 第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 CH4示例)。下列说法错误的是 A.步骤和中涉及氢原子成键变化的是步骤 B.MO+与 CD4反应的能量变化应为图中曲线 c C.MO+与 CH2D2反应，氘代甲醇的产量 CH2DODCHD2OH D.若 MO+与 CHD2反应，生成的氘代甲醇有 2 种【答案】C【解析】【详解】A由图可知，步骤涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤中涉

30、及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤，A 正确；B直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则 MO+与 CD4反应的能量变化应为图中曲线 c，B 正确；C直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和 H而不是和 D生成羟基，故氘代甲醇的产量 CH2DODCHD2OH，C错误；D根据反应机理可知，若 MO+与 CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为 CHD2OD或 CD3OH，共 2种，D正确；故选 C。14.10L恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应()()()()X gY gM gN g+，所得

31、实验数据如下表：实验编号 温度/起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)n(Y)n(M)700 0.50 0.10 0.090 在 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 800 0.50 0 10 0.080 800 1.00 0.20 a 下列说法正确的是 A.实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.050mol，则 05min时间内，用 N表示的平均反应速率 v(N)=1.010-2molL-1min-1 B.实验中，该反应的平衡常数 K=2 C.由实验数据可知该反应的 H0.160【答案】C【解析】【详解】A 根据反应方程式可知，前 5min 内，生成 M

32、的物质的量与生成 N 的物质的量相等，均为 0.050mol，()()30.05mol10L1.0 10 mol/L?min5minv N=，A 错误；B达到平衡时，n(X)=0.420mol，n(Y)=0.020mol，n(M)=n(N)=0.080mol，该反应的平衡常数c(M)?c(N)n(M)?n(N)0.080 0.08016K=c(X)?c(Y)n(X)?n(Y)0.020 0.42021=，B 错误；C由知，升高温度，平衡时 M的物质的量减少，平衡逆向移动，可知该反应的 H0，C 正确；D化学平衡常数只受温度影响，达到平衡时，n(X)=(1.0-a)mol，n(Y)=(0.20-

33、a)mol，n(M)=n(N)=amol，该反应的平衡常数c(M)?c(N)n(M)?n(N)aa16K=c(X)?c(Y)n(X)?n(Y)(0.20-a)1.0-a21=（），解得 a=0.160，D 错误；故选 C。15.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为()()()()2242COg4HgCHg2H O g+=+1164.7kJ molH=()()()()222COgHgCO gH O g+=+141.2kJ molH=+在密闭容器中，51.01 10 Pa、()()22COH1:4nn=起始起始时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO2实际转化率随温度的变化如

34、图所示。CH4的选择性可表示为()()42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是.第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.反应()()()()2242CO g2HgCOgHgC+=+的焓变1205.9kJ molH=B.为提高 CH4的平衡选择性。需要研发在高温区高效的催化剂 C.600以后，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因是平衡逆向移动 D.450时，提高()()22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使 CO2平衡转化率达到 X点的值【答案】D【解析】【详解】A利用盖斯定律，将反应-2 得，反应()()()()2242CO g2HgCOgHgC+=+的焓变124

35、7.1kJ mol=H，A 不正确；B()()()()2242COg4HgCHg2H O g+=+1164.7kJ molH=，正反应为放热反应，为提高 CH4的平衡选择性，需要研发在低温区高效的催化剂，B不正确；C600以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大，表明温度升高对平衡的影响占主导地位，CO2实际转化率随温度升高而降低的原因，是温度升高使催化剂的活性不断降低，C不正确；D450时，提高()()22HCOnn起始起始的值，相当于增大 c(H2)，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，均可达到 X 点的值，D正确；故选 D。二、非选择题：本题共

36、二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.用如图 1所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L 氨水。已知：弱碱电离时吸热。第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 实验步骤；量取 50mL0.50mol/L 盐酸溶液，倒入小烧杯中，测量温度；量取 50mL0.55mol/LNaOH溶液。测量温度；将 NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。实验数据如下：实验序号 起始温度 T1/终止温度 T2/盐酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.0 25.2 28.5

37、2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少 _(填仪器名称)。（2）设实验所用酸、碱溶液的密度均为 1g/mL，且酸、碱中和后的溶液的比热容。c=4.18Jg-1C-1，计算该实验中生成 1mol水时的反应热 H=_kJ/mol(保留一位小数)。（3）某同学利用上述装置测得反应热 H偏大，可能的原因是_(填序号)。A.测完盐酸的温度计直接测 NaOH溶液温度 B.做该实验时室温较高 C.NaOH 溶液一次性迅速倒入 D.杯盖未盖严 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（4）若用 50mL0.55mol/L氨水代替 N

38、aOH溶液进行上述实验，计算该实验中生成 1mol水时的反应热 H与(2)相比 _(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。某学生设计如图 2装置，测定 2g 锌粒和锌粉与 40mL2mol/L 的硫酸反应的速率。请回答：（5）按照图 2 装置实验时，他限定了实验时间为 3min，他还需要测定的另一个数据是（6）_（7）对比实验结束后，得到的结论是 _。（8）该生又将图 2 装置中的气体收集装置改为图 3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 _。【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）-56.8 （3）AD （4）偏大 （5）

39、收集到气体的体积 （6）其他条件相同时，锌粉比锌粒与硫酸溶液的反应的速率更快 （7）(将滴定管缓慢向下移动)调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】【小问 1 详解】要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；由于铜的导热性 第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；故答案为：环形玻璃搅拌器；【小问 2 详解】实验 1 温差 3.4，实验 2 温差 3.4，实验 3 温差 5.8，实验 3 数值误差太大舍去，则T3.4=，生成0.025molH2O 时，11HT4.18J?g?1001g/3.41.42/c

40、mmLmLkJ mol=，则生成1molH2O14.2/H56.8/0.025kJ molkJ mol=；故答案为：-56.8；【小问 3 详解】A温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，则在测定碱液的温度时，残留的酸会与碱反应放热，一方面所测碱液的温度不准确，另一方面，后续酸碱混合后放出的热量减少，从而导致根据实验过程计算出的反应热变小，焓变偏大，A 符合题意；B做本实验的当天室温较高，对此实验的结论没有影响，B 不符合题意；CNaOH 溶液一次性迅速倒入为正确操作，不会影响实验结果，C 不符合题意；D杯盖未盖严，隔热措施不力，导致热量散失过多，据此计算出的中和热数值变小，焓变偏大，D 符合题意；

41、故答案为：AD；【小问 4 详解】NaOH 为强碱，氨水为弱碱，电离吸热，则放出的热量偏小，焓变偏大；故答案为：偏大；【小问 5 详解】因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积；故答案为：收集到气体的体积；【小问 6 详解】因实验目的是测定 2mol/L 的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，故得出的结论应是锌粒和锌粉与硫酸反应的快慢，等质量锌粉比锌粒与硫酸接触面积大，故锌粉反应速率比锌粒大；故答案为：在其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快；【小问 7 详解】读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；故答案为：(将滴定管缓慢向下移动)调节滴定管的

42、高度使得两侧液面相平。第16页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 17.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣(滤去糖液后所剩)，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产 H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，完成下列各题。（1）A的名称为_。（2）B所含官能团的名称为_；F的结构简式为_。（3）HD 的反应类型是：_。（4）写出 DE 的化学方程式：_。（5）从反应速率和化学平衡角度详细解释 D+FG时浓硫酸的作用_。（6）M是 G 的同系物，其相对分子质量比 G大 28，则 M 的同分异构体中与 C

43、H3COOH 互为同系物的结构有_种(不考虑立体异构)。【答案】（1）纤维素 （2）.羟基、醛基 .CH3COOH （3）加成反应 （4）322322CH CH OHO2CH CHO2H O+催化剂 （5）浓硫酸是催化剂，加快酯化反应的反应速率；同时浓硫酸吸水，降低水的浓度，促使酯化反应正向进行，提高转化率 （6）8【解析】【分析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以 A 是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则 D 是乙醇，D 发生催化氧化生成 E 为 CH3CHO，E 进一步发生氧化反应生成 F为 CH3COOH，F 与 D发生酯化反应生成 G

44、为 CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，则 H为CH2=CH2，据此解答。【小问 1 详解】由上述分析可以知道，A的名称为纤维素；【小问 2 详解】第17页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 由上述分析可以知道，B是葡萄糖，B的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，其中的官能团是羟基、醛基；F 为 CH3COOH；【小问 3 详解】由分析知，H和水加成得 D（乙醇），反应类型为加成反应；【小问 4 详解】乙醇催化氧化得到乙醛，则 DE 的化学方程式为：322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O 催化剂；【小问 5 详解】反应速率和化学平衡角度 D+FG时浓硫酸是

45、催化剂，加快酯化反应的反应速率；同时浓硫酸吸水，降低水的浓度，促使酯化反应正向进行，提高转化率；【小问 6 详解】M 是 G的同系物，其相对分子质量比 G 大 28，则说明 M的分子式为 C6H12O2，与 CH3COOH 互为同系物，则 M中含有羧基，由基元法可看成 C5H11COOH，C5H11共由 8 种结构，故 M 的同分异构体共有 8种。18.五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为 FeOV2O3、V2O5，含少量 SiO2杂质)为原料制备 V2O5的主要流程如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定 232VO2OHVOH O+回答下列问题：（1）“高

46、温氧化”过程中消耗 1molKClO3转移 6mol电子，该反应的化学方程式为_。滤渣的主要成分为_。（2）“除铁”时，萃取剂(HA)萃取 Fe3+的原理为：33Fe3HAFeA3H+的萃取率与 pH的关系如下图所示。pH1.7 时，萃取率上升的原因是_。（3）“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为_。第18页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（4）研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生 NH3和 H2O(g)的物质的量之比分别为 21、31、x。取 117gNH4VO3固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中 m=_；分解过程最后一步产生的 NH3和 H2O(g)的物质的

47、量之比 x=_。【答案】（1）.32323255KClO6FeO V O3Fe O5KCl6V O+高温 .SiO2 （2）pH1.7 时，随 pH增大，溶液中()Hc+减小，使33Fe3HAFeA3H+平衡正向移动，Fe3+的萃取率增大 （3）2324342VO2NHH O=NH VONHH O+（4）.91 .32【解析】【分析】含钒矿渣(主要成分为 FeOV2O3、V2O5，含少量 SiO2杂质)中加入 KClO3进行高温氧化，FeOV2O3转化为 V2O5和 Fe2O3，加入稀硫酸后，Fe2O3溶解，转化为 Fe2(SO4)3，V2O5转化为2VO+，SiO2不溶；过滤后，得 SiO2

48、滤渣；往滤液中加入萃取剂，Fe3+进入萃取剂中，分液后往水溶液中加入氨水，2VO+转化为NH4VO3沉淀，过滤出沉淀后焙烧，便可得到 V2O5。【小问 1 详解】“高温氧化”过程中消耗 1molKClO3转移 6mol电子，即 Cl元素转化为 Cl-，同时 FeOV2O3转化为 V2O5和Fe2O3，该反应的化学方程式为32323255KClO6FeO V O3Fe O5KCl6V O+高温。由分析可知，滤渣的主要成分为 SiO2。【小问 2 详解】“除铁”时，萃取剂(HA)萃取 Fe3+的原理为：33Fe3HAFeA3H+，增大溶液的 pH，相当于加入OH-，与 H+结合，从而促进 FeA3

49、的生成，则 pH1.7 时，萃取率上升的原因是：pH”“=”或“”“=”或“.m2m1 .BE .【解析】【小问 1 详解】反应 i：()()()()422CHgH O gCO g3Hg+1206kJ/molH=+第21页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 反应：()()()()222CO gH O gCOgHg+241kJ/molH=，根据盖斯定律，反应 i+反应，得目标方程式()()()()4222CHg2H O gCOg4Hg+，12165kJ/molHHH=+，答案：()()()()4222CHg2H O gCOg4Hg H165kJ/mol+=+；【小问 2 详解】恒温恒容条件下

50、，气体的压强与物质的量成正比。起始时 CH4和 H2O(g)的分压分别为 2MPa、3MPa，由题意可知 CH4和 H2O(g)反应，所得混合物中含有 CH4、H2O、CO、CO2、H2，其中 CO、CO2分压分别为 mMPa、nMPa、根据碳原子守恒，反应后 CH4平衡分压为（2-m-n）MPa，根据氧原子守恒，H2O 平衡分压为（3-m-2n）MPa，根据氢原子守恒，H2平衡分压为()()()2 43 24 2n-m-2 3-m-2n=4n+3m2+MPa，反应的 Kp=()()()()222COHH OCOpppp()()3432nmnmmn=+，答案：2-m-n；()()3432nmn