2024接高考化学专项实验01 配制一定物质的量浓度的溶液含答案.pdf

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1、【同步【同步实验实验课】课】配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】【实验目的】1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液【配制配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液溶液】。3加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】【实验仪器】烧杯、容量瓶【规格：规格：100mL】、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验试剂】【实验试剂】NaOH、蒸馏水【实验步骤】【实验步骤】仪器操作图解主要操作注意事项计算计算所需固体物质的质量质量（或浓溶液的体积体积）NaOH 需 4.0g 如配制 90 mL 溶液，应按 1 100 mL00 mL 来计算 称量小

2、烧杯、托盘天平用托盘天平托盘天平称取所需质量的固体。称取 NaOH4.0g 天平使用(托盘天平精确到 0.1 g0.1 g )，NaOH不能放纸上，应放在小烧杯小烧杯中称量 量取 量筒、滴定管用量筒量筒或滴定管或滴定管量取所需体积的浓溶液量筒残留液不要洗涤(精确到 0.1 mL0.1 mL )溶解/稀释小烧杯、玻璃棒将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅搅拌溶解拌溶解（混匀）。用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌并用玻璃棒不停搅拌 01 实验梳理实验梳理 02 实验点拨实验点拨 03 典例分析典例

3、分析 04 对点训练对点训练 05 真题感悟真题感悟 2024接高考化学专项实验01 配制一定物质的量浓度的溶液含答案 冷却 溶液冷却到室温。如果趁热转移，定容后溶液会热胀冷缩，体积缩小，会使所配溶液的浓度偏大偏大 转移 100mL容量瓶 将放置至室温的溶液沿玻璃玻璃棒棒慢慢转移至容量瓶容量瓶中；引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次次，洗涤液洗涤液也转入容量瓶中 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏偏小小 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最

4、低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏偏大大；读数时应该平视平视刻度线，液面不得超过刻度线，若不慎超过，则应重新配制重新配制 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准 确 定 容 振 荡 静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影无影响响 装瓶 贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签贴上标签，标明浓度标明浓度 容 量 瓶 只 能 配 制溶液，不能不能存放溶液 1.容量瓶使用的注意事项容量瓶使用的注意事项 2.俯视、仰视问题俯视、仰视问题 仪器仪器 容量瓶容量瓶 量筒量筒

5、 滴定管滴定管 观察观察 操作操作 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 仰视仰视 影响影响 结果结果 定容时俯视，溶液体积偏偏小小，所配制溶液的物质的量浓度偏偏大。大。定容时仰视，溶液体积偏大偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小偏小。量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大偏大。量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小偏小。滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管

6、内液面俯视读数比实际读数偏小偏小。滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏偏大大。3.“仰视仰视”、“俯视俯视”对液体体积的影响对液体体积的影响 实验任务实验任务 仪器类型仪器类型 观察方法观察方法 误差偏向误差偏向 对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小)俯视 偏高(偏大)“0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大)俯视 偏低(偏小)量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大)俯视 偏低(偏小)“0”刻度在上方 仰视 偏低(偏小)俯视 偏高(偏大)平视时，结果均是正确的 4.

7、误差分析误差分析 (1)分析依据：cnVmMV，其中变量为 m、V。(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制 NaOH 溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 因变量因变量 c/(molL1)n/m V 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 减小 偏小 砝码生锈 增大 偏大 用滤纸称量 NaOH 减小 偏小 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 偏小 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 增大 偏大 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 减小 偏小 玻璃棒下端位置在刻

8、度线以上 减小 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 减小 偏小 定 容 定容时俯视刻度线 减小 偏大 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 减小 偏小 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 增大 偏小 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 【注意】【注意】(1)质量分数浓度溶液的配制：质量分数浓度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)体积比浓度溶液的配制：体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。用 50

9、 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(3)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 溶质的质量分数溶质的质量分数 与物质的量浓度与物质的量浓度 c cnVm质/M质m液/(1 000 液)EAA(m液)/M质m液/(1 000 液)EAA1 000 液M质EA(密度的单位为 gcm3或 gmL1)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度饱和溶液溶质的质量分数与溶解度 AS100SEA100%，cA1 000 液S(100S)M

10、质EA(密度的单位为 gcm3或 gmL1)【典例【典例 01】某同学用固体 Na2CO3配制 0.2molL-1的 Na2CO3溶液 480mL。上述 Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有几处 A1 处 B2 处 C3 处 D4 处【典例【典例 02】（2023全国高三专题练习）误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 牢记：nmcVMV=，分析 m 和 V 的变化(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g

11、：。配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g：。配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒：。配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小

12、烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。定容时仰视刻度线 。定容摇匀后少量溶液外流：。容量瓶中原有少量蒸馏水：。1（2024全国高三专题练习）实验中需用 1.0molL-1的 CuSO4溶液 950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 选项 A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g AA BB CC DD 2（2023天津河西统考二模）用35mol/LCH COOH溶液配制250mL0.1mol/L的3CH

13、COOH溶液，下列有关实验操作正确的是 A B C D 3（2023全国高三统考专题练习）实验室用 98%的浓硫酸配制1200mL0.5mol L的稀硫酸。下列说法错误的是 A应选用 200mL 容量瓶 B可选用量筒量取浓硫酸 C在烧杯中稀释浓硫酸 D定容时应选用胶头滴管 4（2023全国高三专题练习）室温下，甲同学配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同学配制10.5mol L的NaCl溶液 100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是 A所需溶质的质量相同 B所需仪器均包括 100mL 容量瓶 C所配溶液均为不饱和溶液 D所配溶液质量相同 5（2022 秋安徽六安高

14、三校考阶段练习）如图是配制 100mL-1cmol L4KMnO溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是 A B C D 6（2022 秋海南高三校联考阶段练习）下列有关溶液的配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项 配制操作 影响 原因分析 A 配制质量分数为 49%的24H SO溶液时，向 10mL 水中加入10 mL 98%的24H SO溶液 偏小 24H SO的密度大于-11g/mL B 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，将NaCl固体放在滤纸上称量 偏小 NaCl不能完全转移 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时仰视刻度线 偏大 仰视刻度线时溶液体积偏小 D

15、配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液，定容摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 AA BB CC DD 7（2023全国高三专题练习）利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5 molL-1的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体 100.0 g B定容时俯视刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 8（2023 秋安徽滁州高一安徽省定远县第三中学校联考期末）实验室欲配制 xmol/L 的4CuSO溶液 200mL。回答下列问题：(1)该同学应选用的容量瓶

16、的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(2)某同学称量42CuSO5H O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为 15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度 x=mol/L。(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，(填“甲”或“乙”)同学需重做。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。A称量时用了生锈的砝码 B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C末洗涤溶解42CuSO5H O的烧杯 D定容时仰视刻度线 E容量

17、瓶末干燥即用来配制溶液 9（2022 秋河南郑州高一郑州市回民高级中学校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出上述仪器中是容量瓶的是：。II.现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84gcm-3)来配制 480mL0.2molL-1的稀 H2SO4。有关操作：计算所需浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀。(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。(3)第步中稀释浓硫酸的操作是 。(4)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现实际浓度大于 0.2molL-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高

18、的有 (填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液 C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 10（原创改编）.实验室欲配制 470mL140.1mol L CuSO溶液，据此回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。.下列为配制14.6mol

19、 L稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)；.若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 ；转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 ；定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 ；没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 .实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是 。A B C D 若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)A 偏高 B 偏低 C 无影响 稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。容量瓶中有少量蒸馏水 。1（2023全国统考高考真题）实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol

20、L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 天平 温度计 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 滴定管 酒精灯 A B C D 2（2021山东统考高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备

21、乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3溶液 AA BB CC DD 3（2021广东高考真题）测定浓硫酸试剂中24H SO含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 A B C D 4（2022广东高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的54.76aK1.75 1010=。(1)配制1250mL?0.1mol L的HAc溶液，需15mol L HAc溶液的体

22、积为 mL。(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。5（2022全国统考高考真题）二草酸合铜()酸钾(2242K Cu(O)C)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜()酸钾可采用如下步骤：.取已知浓度的4CuSO溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。.向草酸(224H C O)溶液中加入适量23K CO固体，制得24KHC O和224K C O混合溶液。.将的混合溶液加热至 80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。.将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜()酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题

23、：(1)由42CuSO5H O配制中的4CuSO溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。1/19 【同步【同步实验实验课】课】配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】【实验目的】1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液【配制配制 100mL1.00mol/LNaOH 溶液溶液】。3加深对物质的量浓度概念的认识。【实验仪器】【实验仪器】烧杯、容量瓶【规格：规格：100mL】、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验试剂】【实验试剂】NaOH、蒸馏水【实验步骤】【实验步骤】仪器 操作图解 主要操作 注意事项 计算 计算所需固体物质的质量质量（或浓

24、溶液的体积体积）NaOH 需 4.0g 如配制 90 mL 溶液，应按 1 100 mL00 mL 来计算 称量 小烧杯、托盘天平 用托盘天平托盘天平称取所需质量的固体。称取 NaOH4.0g 天平使用(托盘天平精确到 0.1 g0.1 g )，NaOH不能放纸上，应放在小烧杯小烧杯中称量 量取 量筒、滴定管 用量筒量筒或滴定管或滴定管量取所需体积的浓溶液 量筒残留液不要洗涤(精确到 0.1 mL0.1 mL )溶解/稀释 小烧杯、玻璃棒 将所取的溶质置于烧杯中，加适量的蒸馏水后用玻璃棒搅搅拌溶解拌溶解（混匀）。用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水

25、中，内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌并用玻璃棒不停搅拌 01 实验梳理实验梳理 02 实验点拨实验点拨 03 典例分析典例分析 04 对点训练对点训练 05 真题感悟真题感悟 2/19 冷却 溶液冷却到室温。如果趁热转移，定容后溶液会热胀冷缩，体积缩小，会使所配溶液的浓度偏大偏大 转移 100mL容量瓶 将放置至室温的溶液沿玻璃玻璃棒棒慢慢转移至容量瓶容量瓶中；引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下的瓶颈壁上 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次次，洗涤液洗涤液也转入容量瓶中 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏偏小小 振荡 使溶液充分混合 定容 胶头滴管 将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容

26、量瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 使用胶头滴管的目的是：便于控制加水量便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏偏大大；读数时应该平视平视刻度线，液面不得超过刻度线，若不慎超过，则应重新配制重新配制 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 准 确 定 容 振 荡 静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影无影响响 装瓶 贴签 试剂瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签贴上标签，标明浓度标明浓度 容 量 瓶 只 能 配 制溶液，不能不能存放溶液 3/19 1.容量瓶使用的注意事项容量瓶使

27、用的注意事项 2.俯视、仰视问题俯视、仰视问题 仪器仪器 容量瓶容量瓶 量筒量筒 滴定管滴定管 观察观察 操作操作 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 仰视仰视 影响影响 结果结果 定容时俯视，溶液体积偏偏小小，所配制溶液的物质的量浓度偏偏大。大。定容时仰视，溶液体积偏大偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小偏小。量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大偏大。量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小偏小。滴定管上方刻度小，俯视

28、读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小偏小。滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d 点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏偏大大。4/19 3.“仰视仰视”、“俯视俯视”对液体体积的影响对液体体积的影响 实验任务实验任务 仪器类型仪器类型 观察方法观察方法 误差偏向误差偏向 对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方 仰视 偏低(偏小)俯视 偏高(偏大)“0”刻度在上方 仰视 偏高(偏大)俯视 偏低(偏小)量取一定体积的液体 “0”刻度在下方 仰视 偏高(偏大)俯视 偏低

29、(偏小)仰视 偏低(偏小)5/19 “0”刻度在上方 俯视 偏高(偏大)平视时，结果均是正确的 4.误差分析误差分析(1)分析依据：cnVmMV，其中变量为 m、V。(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制 NaOH 溶液为例，具体分析如下：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 因变量因变量 c/(molL1)n/m V 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 减小 偏小 砝码生锈 增大 偏大 用滤纸称量 NaOH 减小 偏小 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 减小 偏小 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 增大 偏大 转 移 未等溶液恢复至室温就

30、转移入容量瓶，且溶解放热 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 减小 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 减小 偏小 洗 涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 减小 偏小 定 容 定容时俯视刻度线 减小 偏大 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 减小 偏小 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 增大 偏小 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 【注意】【注意】(1)质量分数浓度溶液的配制：质量分数浓度溶液的配制：配制 100 g 10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0 g NaCl 固体，放入烧杯中，再用 100 mL 量筒量取 90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

31、(2)体积比浓度溶液的配制：体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50 mL。用 50 mL 的量筒量取 40.0 mL 的水注入 100 6/19 mL 的烧杯中，再用 10 mL 的量筒量取 10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。(3)物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 溶质的质量分数溶质的质量分数 与物质的量浓度与物质的量浓度 c cnVm质/M质m液/(1 000 液)EAA(m液)/M质m液/(1 000 液)EAA1 000 液M质EA(密度的单位为 gcm3或 gmL1)饱和溶液溶质

32、的质量分数与溶解度饱和溶液溶质的质量分数与溶解度 AS100SEA100%，cA1 000 液S(100S)M质EA(密度的单位为 gcm3或 gmL1)【典例【典例 01】某同学用固体 Na2CO3配制 0.2molL-1的 Na2CO3溶液 480mL。上述 Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有几处 A1 处 B2 处 C3 处 D4 处【答案】B【解析】操作为称量 Na2CO3固体，Na2CO3固体不能直接放在天平托盘上称量，错误；操作为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，正确；操作为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒 7/19 引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻

33、度线以下，正确；操作为转移洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，当加水到距容量瓶刻度线 1-2cm 时停止，需要改用胶头滴管，正确；操作为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线相平，不能仰视刻度线，错误；操作为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，正确；综上所述，有 2 处错误；故选 B。【典例【典例 02】（2023全国高三专题练习）误差分析的思维流程 误差的引入 操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当 牢记：nmcVMV=，分析 m 和 V 的变化(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，用托盘天平

34、称取 NaOH 固体 1.8g：。配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g：。配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒：。配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。配制 NaOH 溶液时，将

35、称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。定容时仰视刻度线 。定容摇匀后少量溶液外流：。容量瓶中原有少量蒸馏水：。【答案】(1)偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小(2)偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 【解析】（1）配制 450mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，使用的容量瓶为 500mL 容量瓶，应该称量的 NaOH 的质量为：0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；配制 500mL0.1mol/L 的硫

36、酸铜溶液，使用的容量瓶为 500mL 容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：8/19 0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾 8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于 NaOH 具有很强的吸水性，实际称量出的 NaOH 质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的 NaOH 质量只有 4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；配

37、制一定物质的量浓度的稀 H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；（2）由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将

38、导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。1（2024全国高三专题练习）实验中需用 1.0molL-1的 CuSO4溶液 950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 选项 A B C D 容量瓶规格 1000 mL 950 mL 1000 mL 500 mL CuSO4 152.0 g 152.0 g

39、160.0 g 80.0 g AA BB CC DD【答案】C【解析】A配制 1000 mL 溶液时，需要溶质 1 mol160 gmol-1=160 g，A 错误；9/19 B根据容量瓶的规格，实验室中没有 950 mL 的容量瓶，B 错误；C实验室中没有 950 mL 的容量瓶，需要选用 1000 mL 的容量瓶，需要溶质 1 mol160 gmol-1=160 g，C 正确；D选取的容量瓶应大于 950 mL，D 错误；故选 C。2（2023天津河西统考二模）用35mol/LCH COOH溶液配制250mL0.1mol/L的3CH COOH溶液，下列有关实验操作正确的是 A B C D【

40、答案】C【解析】AA 为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；B应该平视，B 错误；C转移溶液中用玻璃棒引流，C 正确；D上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；故选 C。3（2023全国高三统考专题练习）实验室用 98%的浓硫酸配制1200mL0.5mol L的稀硫酸。下列说法错误的是 A应选用 200mL 容量瓶 B可选用量筒量取浓硫酸 C在烧杯中稀释浓硫酸 D定容时应选用胶头滴管【答案】A【解析】A实验室没有 200mL 容量瓶，应选用 250mL 容量瓶，故 A 错误；B浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故 B 正确；C稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地

41、沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C 正确；D定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故 D 正确；故答案选 A。4（2023全国高三专题练习）室温下，甲同学配制 5%的NaCl溶液 100g，乙同学配制10.5mol L的NaCl溶液 100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是 A所需溶质的质量相同 B所需仪器均包括 100mL 容量瓶 C所配溶液均为不饱和溶液 D所配溶液质量相同【答案】C 10/19 【解析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为 100g5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L0.1L5

42、8.5g/mol2.9g，100g 氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为100g 36g136g26.5g，所以 5%氯化钠溶液和 0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液。A由分析可知，5%氯化钠溶液和 0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故 A 错误；B配制 100g5%氯化钠溶液不需要用到 100mL 容量瓶，故 B 错误；C由分析可知，5%氯化钠溶液和 0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液，故 C 正确；D氯化钠溶液的密度大于 1g/mL，则 100mL 氯化钠溶液的质量大于 100g，故 D 错误；故选 C。5（2022 秋安徽六安高三校考阶段练习）如图是配制 100m

43、L-1cmol L4KMnO溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是 A B C D【答案】C【解析】配制 100mLcmol/LKMnO4溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图中、依次为定容、洗涤、溶解、转移的操作，故正确的先后顺序为，答案选C。6（2022 秋海南高三校联考阶段练习）下列有关溶液的配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是 选项 配制操作 影响 原因分析 A 配制质量分数为 49%的24H SO溶液时，向 10mL 水中加入10 mL 98%的24H SO溶液 偏小 24H SO的密度大于-11g mL B 配制一定物质的量浓度的NaCl

44、溶液时，将NaCl固体放在滤纸上称量 偏小 NaCl不能完全转移 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时仰视刻度线 偏大 仰视刻度线时溶液体积偏小 D 配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液，定容摇匀后发现液面低于刻偏液体的体积偏小 11/19 度线 大 AA BB CC DD【答案】B【解析】A24H SO的密度大于-11g/mL，向 10mL 水中加入10 mL 98%的24H SO溶液，相当于浓硫酸的质量取得大于 10g，溶质质量分数偏大，故 A 错误；BNaCl的称量放到滤纸上，会造成NaCl不能完全转移，会造成配制的氯化钠浓度偏小，故 B 正确；C定容时仰视刻度线造成溶液体积偏大，浓度

45、偏小，故 C 错误；D定容摇匀后发现液面低于刻度线，是液体滞留在容量瓶的瓶颈上，并不影响溶液的体积，不影响配制的浓度，故 D 错误；故答案为 B。7（2023全国高三专题练习）利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 0.5 molL-1的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A称取碳酸钠晶体 100.0 g B定容时俯视刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D移液前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】B【解析】A0.5 molL-1的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 Na2CO310H2O 的质量 m=nM=0

46、.51286=143.0 g，称取碳酸钠晶体 100.0g 使结果偏低，A 不符合题意；B定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，结果偏高，B 符合题意；C未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低，C 不符合题意；D容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，D 不符合题意；故选：B。8（2023 秋安徽滁州高一安徽省定远县第三中学校联考期末）实验室欲配制 xmol/L 的4CuSO溶液 200mL。回答下列问题：(1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(2)某同学称量42CuSO5H O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的

47、质量为 15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度 x=mol/L。(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。12/19 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，(填“甲”或“乙”)同学需重做。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。A称量时用了生锈的砝码 B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C末洗涤溶解42CuSO5H O的烧杯 D定容时仰视刻度线 E容量瓶末干燥即用来配制溶液【答案】(1)250mL 检查容量瓶是否漏水(2)0.2(3)(4)甲(5)A BCD【解析】（1）容量

48、瓶的常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等，根据“大而近”的原则，配制200mL溶液用选用的容量瓶的规格是250mL；使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水；（2）图示称量时是左码右物，烧杯和 CuSO45H2O 的实际质量为 30g-2.3g=27.7g，CuSO45H2O 的质量为27.7g-15.2g=12.5g，CuSO45H2O 的物质的量为12.5g250g/mol=0.05mol，所配制溶液的实际浓度 x=0.05mol0.25L=0.2mol/L；（3）向烧杯中加入适量蒸馏水溶解所称固体，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；用玻璃

49、棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，正确；定容时不能仰视刻度线，应平视刻度线，错误；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，正确；答案选；（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做；答案为：甲；（5）A称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大；B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；13/19 C未洗涤溶解 CuSO45H2O 的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小；D定容时仰视刻

50、度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；E 配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响；会使所配溶液浓度偏大的是 A；偏小的是 BCD。9（2022 秋河南郑州高一郑州市回民高级中学校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出上述仪器中是容量瓶的是：。II.现用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84gcm-3)来配制 480mL0.2molL-1的稀 H2SO4。有关操作：计算所需浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀。(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的