【课件】化学反应速率++影响化学反应速率的因素高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第第一一节化学反应速率节化学反应速率第第1 1课时课时化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。在化学实验和日常生活中，我们经常观察到有些反应进行得快，有些反应进行得慢。爆炸牛奶变质橡胶老化溶洞形成【思考与讨论【思考与讨论】只能粗略地估计化只能粗略地估计化学反应进行的快慢学反应进行的快慢（定性角度定性角度）准确表示化学准确表示化学反应的快慢反应的快慢需要统一的需要统一的定量标准定量标准是物体运动的快慢是物体运动的快慢，即运动物体经过的路程，即运动物体经过的路程s和

2、通过这一路程所和通过这一路程所用时间用时间t的比值。的比值。物理定义物理定义小型车的行驶速率小型车的行驶速率控制在控制在100km/h以内以内vst速度速度化学反应的快慢化学反应的快慢1.定义：定义：3.公式：公式：4.常用单位：常用单位：用用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量来来表示。（反应体系的体积恒定）表示。（反应体系的体积恒定）2.表示方法：表示方法：一、化学反应速率一、化学反应速率1mol/（Ls）=60mol/（Lmin）molL-1s-1或或mol/（Ls），），molL-1min-1或或mol/（Lmin）v(B)=

3、(v只只为为正正值值)c(B)tn(B)V.t表示化学反应进行表示化学反应进行快慢快慢的物理量。的物理量。对于一个化学反应：mA+nB pC+qD,可用任一种物质的物质的量浓度随时间 变化来表示该化学反应的速率(A)=c(A)t(B)=c(B)t(C)=c(C)t(D)=c(D)t且有：(A)m=(B)n=(C)p=(D)q即：即：同一反应，化学反应速率之比同一反应，化学反应速率之比=化学计量数之比化学计量数之比 c c末末c始始始始(4)同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其值同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同不一定相同，但其表，但其表示示反应的快慢程度相同反应的快慢程度

4、相同指明具体物质指明具体物质v(A)(5)用不同物质表示的：用不同物质表示的：化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计化学计量数之比量数之比反应：反应：mA+nB=pC+qDv(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(2)反应速率为反应速率为平均速率，平均速率，不是瞬时速率不是瞬时速率(3)不用固体或纯液体不用固体或纯液体表示化学反应速率表示化学反应速率(1)反应速率都为反应速率都为正数正数化学反应速率的正确理解知识拓展：知识拓展：1 1、公式法、公式法化学反应速率的计算化学反应速率的计算【例1】某一反应物的浓度是1.0molL1，经过20s后，它的浓度变成了0.2molL1，在这

5、20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04molL1s1C.0.08molL1s1D.0.04molL1B【例2】反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（）A0.1sB2.5sC5sD10sC例例1在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H22NH3,在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率及N2的转化率？C起始起始C2s末末C0.51.500.20.30.10.20.41.2+2 2

6、、三段式法、三段式法化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计量数之比化学计量数之比=变量之比变量之比1、根据下图填空：、根据下图填空：(1)反应物是反应物是；生成物是生成物是；(2)2min内内A、B、C三者三者的反应速率是多少？的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是。A、BC【课堂练习】【课堂练习】3A+2B3C1、已知已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是，则下列关系式正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.4v(NO)=6v(H2O)C.5v(O2)=6v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D2.2.在反应在反应4A(s)4A(s)3

7、B(g)3B(g)2C(g)2C(g)D(g)D(g)中，经中，经2min2min，B B的浓度减少的浓度减少0.6molL0.6molL-1-1，对此反应速率的表示正确的是（，对此反应速率的表示正确的是（）A.A.用用A A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4molL0.4molL-1-1minmin-1-1B.B.分别用分别用B B、C C、D D表示的反应速率其比值为表示的反应速率其比值为3 3：2 2：1 1C.BC.B在在2min2min末的反应速率是末的反应速率是0.3molL0.3molL-1-1minmin-1-1D.BD.B在在2min2min内的平均反应速率是内的平均反应

8、速率是3molL3molL-1-1minmin-1-1B3、一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL1s1B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%C.t1s时Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D.反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)B4.反应 A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=2.4mol/(Lmin)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该

9、反应速率的快慢顺序为 。(1)(4)(2)(3)归一法归一法比值法比值法用用同一物质同一物质来表示来表示化学反应速率化学反应速率比较比较反应速率反应速率与与化学计量数化学计量数的的比值比值大小大小应换算成同一物质，并统一单位，再比较应换算成同一物质，并统一单位，再比较选择可观测、选择可观测、易操作的变量易操作的变量气体气体离子浓度离子浓度电导率电导率pHpH颜色颜色浑浊度浑浊度颜色颜色体积体积压强压强c ct t实验原理实验原理找与该物理量化学变化对应的时间找与该物理量化学变化对应的时间 化学反应速率的测定化学反应速率的测定 找与化学反应物质的浓度相关的物理量找与化学反应物质的浓度相关的物理量

10、高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液与草酸反应，与草酸反应，记录溶液褪色的时间记录溶液褪色的时间离子浓度检测仪离子浓度检测仪思考讨论对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？食物变质食物变质橡胶老化橡胶老化金属生锈金属生锈炼炼铁铁工工业业制制氨氨反应速率可人为调控？1 1、内因、内因二、影响化学反应速率的因素 相同温度下，相同形状、大小的锌片和铁片与等浓度的盐相同温度下，相同形状、大小的锌片和铁片与等浓度的盐酸反应，锌片反应进行的更快其原因是？酸反应，锌片反应进行的更快其原因是？等体积等浓等体积等浓度的盐酸度的盐酸等体积等浓等体积等浓度的盐酸度的盐酸（决定因素：反应物自身的性质（决定因素：反应物自身

11、的性质反应物的组成、结构和性质等）反应物的组成、结构和性质等）2 2、外因、外因 (1)1)温度温度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究结论结论1 1：温度越高，反应速率越快。：温度越高，反应速率越快。a、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快b、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。c、反应若是、反应若是可逆可逆反应，升高温度，反应，升高温度，正、逆反应速率都加快正、逆反应速率都加快，降低温，降低温度，正、逆反应速率都减小。度，正、逆反应速率都减小。大量实验证明大量实验证明

12、，温度，温度每升高每升高10，化学反应速率通常增大为原来的，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍倍，表明温度对速率的影响非常显著。，表明温度对速率的影响非常显著。(2)(2)浓度浓度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实验结论实验结论2 2：浓度越大，反应速率越快。：浓度越大，反应速率越快。a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于，对于固体或纯液体固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓

13、度会逐渐减小，因此、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：b b、一般来说，、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大固体反应物表面积越大，反应速率越大，固，固体反应物表面积越小，反应速率越小。体反应物表面积越小，反应速率越小。(3)(3)催化剂催化剂对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实验结论实验结论3 3：加入催化剂可以改变反应速率：加入催化剂可以改变反应速率1.催化剂有催化剂有选择性选择性和和高效性高效性，若无特别指明指增大反应速率的正催化剂。，若无特别指明指增大反应速率的正催化剂。2.催化剂可催化

14、剂可同等程度增大正逆反应速率，不改变转化率和反应热。同等程度增大正逆反应速率，不改变转化率和反应热。3.催化剂参与反应，改变反应历程，反应前后催化剂参与反应，改变反应历程，反应前后质量、化学性质不变质量、化学性质不变，物，物理性质改变。理性质改变。4.选择催化剂所需要的选择催化剂所需要的适宜温度适宜温度，要防止催化剂失效，要防止催化剂失效5.催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒坏，这种现象叫催化剂中毒。(3)(3)压强压强对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究有气体参加的反应有

15、气体参加的反应，增大压强，若，增大压强，若使反应物的浓度增大使反应物的浓度增大，则可以加快，则可以加快反应速率反应速率注意：注意：（1 1）只适用于有）只适用于有气体参加气体参加的反应，对固体或液体的浓度影响的反应，对固体或液体的浓度影响忽略不计。忽略不计。（2 2）压强的变化只有引起）压强的变化只有引起浓度的变化浓度的变化，才能使化学反应速率改变，才能使化学反应速率改变讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定的密闭容器，充入的密闭容器，充入HeHe气后，对速率如何影响？气后，对速率如何影响？N N2 2 H H2 2HeHe总压强增大总压强增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变

16、速率不变速率不变恒容时，充入不反应气体恒容时，充入不反应气体，虽总压增加，但各反应物浓虽总压增加，但各反应物浓度不变，度不变，反应速率不变反应速率不变讨论讨论2 2：向一个：向一个容积可变容积可变的容器中充入的容器中充入HeHe气后，分析速率变化情况？气后，分析速率变化情况？N N2 2 H H2 2HeHe活塞活塞容器体积增大容器体积增大N N2 2、H H2 2浓度减小浓度减小速率减小速率减小恒压时，充入不反应气体，恒压时，充入不反应气体，容器体积增加，各反应物浓容器体积增加，各反应物浓度减小，度减小，反应速率减慢反应速率减慢NN2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3高温、高压 催化剂

17、在相同温度下在相同温度下,对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应a.a.增大压强增大压强容器体积容器体积反应物浓度反应物浓度化学反应速率化学反应速率 。b.b.减小压强减小压强容器体积容器体积反应物浓度反应物浓度化学反应速率化学反应速率。减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小在在相同温度下相同温度下,充入非反应物气体对化学反应速率的影响充入非反应物气体对化学反应速率的影响 a.a.恒恒容时容时:充入非反应物气体充入非反应物气体压强压强,但各物质浓度但各物质浓度化学化学反反应应速率速率。增大增大不变不变不变不变b.b.恒恒压时压时:充入非反应物气体充入非反应物气体 压强压强 体系体积

18、体系体积 各各物质物质浓度浓度 化学反应速率化学反应速率。不变不变减小减小减小减小增大增大对于对于没有气体参加的反应没有气体参加的反应,改变压强时改变压强时,各物质的浓度各物质的浓度,化学反化学反应速率应速率 。不变不变不变不变知识精讲内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因温度温度越高，化学反应速率越快浓度增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率催化剂催化剂可以改变化学反应速率压强有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快其他增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快形成原电池，通常能加快反应速率超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率归纳总结归

19、纳总结影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D、化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1C课堂练习3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.1020mL3molL1的X溶液B.2030mL2molL1的X溶液C.2010mL4molL1的X溶液D.1010mL2mo

20、lL1的X溶液B B12344.一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A.缩小容积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入HeCC4.对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2molL1s1Bv(O2)0.24molL1s1Cv(H2O)15molL1min1Dv(NO)9molL1min1A A5、一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A、B、C、D、高温高温D D6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率为0.1mol/(Lmin)。（1）x的值是。（2）A在5min末的浓度是。（3）5min内B的平均反应速率是，D的平均反应速率是。20.75mol/L0.05mol/(L.min)0.1mol/(L.min)