【公开课】氧化还原反应规律++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、2DA1CA氧化还原反应氧化还原反应第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化物质物质得到得到5e-5e-2,化合价降低化合价降低,被还原被还原六、氧化剂和还原剂六、氧化剂和还原剂氧化剂：物质所含元素氧化剂：物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应物反应物；还原剂：物质所含元素还原剂：物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应物反应物；氧化产物：还原剂被氧化发生氧化反应后得到的产物氧化产物：还原剂被氧化发生氧化反应后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原发生还原反应后得到的产物还原产物：氧化剂被还原发生还原反应后得到的产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子的性质得电子的性质还原性：还

2、原性：还原剂还原剂还原性还原性失电子的性质失电子的性质失去失去2 2e-e-5,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化2KMnO4+16 HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7 7-1+20氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物思考与交流思考与交流金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如NaAl；非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如ClS。反应物反应物得失电子得失电子化合价变化化合价变化性

3、质性质反应类型反应类型产物产物氧化剂氧化剂还原剂还原剂得电子得电子失电子失电子降低降低升高升高氧化性氧化性还原性还原性还原反应（被还原）还原反应（被还原）氧化反应（被氧化）氧化反应（被氧化）还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得得电子，化合价电子，化合价降低降低，被，被还原还原失失电子，化合价电子，化合价升高升高，被，被氧化氧化升、失、氧、还原剂；降、得、还、氧化剂练习：练习：观察下面反应，回答问题观察下面反应，回答问题MnO2+4 HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(1)(1)氧化剂是氧化剂是_,_,还原剂是还原剂是_(2)_

4、(2)_体现氧化性体现氧化性,_,_体现还原性体现还原性(3)_(3)_发生氧化反应发生氧化反应,_,_发生还原反应发生还原反应(4)(4)氧化产物是氧化产物是_,_,还原产物是还原产物是_(5)_(5)_元素被氧化元素被氧化,_,_元素被还原元素被还原HClHClMnOMnO2 2MnOMnO2 2HClHClMnOMnO2 2HClHClClCl2 2MnClMnCl2 2MnMnClCl+4 -1 +2 01 1、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含

5、高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强氧化性）（强还原性）（强还原性）（弱还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（弱氧化性）得得nene 失失nene 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱在适宜条件下

6、，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。同一反应中同一反应中,氧化性氧化性:氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性:还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化性氧化性:MnOMnO2 2 Cl Cl2 2还原性还原性:HCl MnCl:HCl MnCl2 2 氧化性越强，说明该物质越易得到电子。氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性2 2、规律：

7、、规律：在氧化还原反应中强氧化剂制弱氧化剂，在氧化还原反应中强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。(4)(4)强弱规律：强弱规律：利用金属活动顺序表判断氧化性和还原性强弱利用金属活动顺序表判断氧化性和还原性强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质：金属单质：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱结论：结论：a.a.金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。b.b.非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦

8、然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子：简单金属阳离子：得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+同种元素不同价态之间发生同种元素不同价态之间发生氧化还原氧化还原反应反应时时，该该元素元素的化合价的化合价“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”同种元素同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应相邻价态之间不发生氧化还原反应。(5)(5)、先后规律：、先后规律：(6)(6)价态规律：价态规律：同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被

9、氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（高价氧化、低价还，中间价态两边转高价氧化、低价还，中间价态两边转）同种元素不同价态之间的反应，化合价的变化遵循：同种元素不同价态之间的反应，化合价的变化遵循：高价低价高价低价 中间价中间价（归中反应）（归中反应）中间价中间价高价低价高价低价（歧化反应）（歧化反应）例例1 1、在在2FeS+6H2FeS+6H

10、2 2SOSO4 4（浓）（浓）FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+3SO+3SO2 2+2S+6H+2S+6H2 2O O的反应中：的反应中：（1）氧化剂是）氧化剂是 ，（2）还原剂是）还原剂是 。（3）氧化产物是）氧化产物是_ _，（4）还原产物是）还原产物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_ _，(6）被还原的元素是）被还原的元素是_ _，（7）氧化过程是）氧化过程是_ _，(8)还原过程是还原过程是_ _。H2SO4FeSFe2(SO4)3和和SSO2Fe元素和元素和S元素元素H2SO4中的中的S元素元素FeS Fe2(SO4)3+SH2SO4SO2例例2 2、有有03m

11、ol硫硫化化亚亚铜铜与与适适量量的的稀稀硝硝酸酸恰恰好好完完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，（1）则末被还原的硝酸为（则末被还原的硝酸为（）mol，（2）被还原的硝酸为（）被还原的硝酸为（）mol，（3）消耗的硝酸为（）消耗的硝酸为（）mol。A22 B06 C12 D10解析：（解析：（1）0.3221.2mol ，（2）0.3(2+8)3x x1.0 mol ，（3）1.21.02.2mol选：选：C、D、A C DA反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应反应反应产物反应产物氧化氧化剂剂具有氧化性具有氧化性得得电子电子 化合价化合价降降低低发发

12、生生还还原原反反应（被应（被还原还原）还原产物还原产物还原还原剂剂具有还原性具有还原性失失电子电子 化合价化合价升升高高 发发生生氧氧化化反反应（被应（被氧化氧化）氧化产物氧化产物口诀口诀：升升 失失 氧氧 还还原剂原剂 ，降降 得得 还还 氧氧化剂化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：氧化还原反应中各概念之间的关系：计算依据计算依据:（1 1）电子守恒电子守恒、电荷守恒电荷守恒、原子原子守恒守恒。（2 2）化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。七、氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的计算例例11某反应可用离子方程式表示为：某反应可用离子方程式表示

13、为：mMmMnHnH+OO2 2=xM=xM2+2+yHyH2 2OO，则，则n n值为值为()()AA9B9B6 6 CC4D4D2 2CC解：解：M M的化合价由的化合价由0 0价升高到价升高到+2+2价，价，O O的化合价由的化合价由0 0价降价降低到低到-2-2价，依据得失电子守恒价，依据得失电子守恒和原子守恒和原子守恒可得可得m=x=4,y=2,m=x=4,y=2,即即2M2MnHnHO O2 2=2M=2M2 22H2H2 2O O，结合电荷守，结合电荷守恒和原子守恒可知，恒和原子守恒可知，n=4n=4，答案选，答案选C C。A.A.3B.3B.4C.4C.5D.5D.6 6D D

14、解：解：ClOClO-中中ClCl的化合价由的化合价由+1+1价价降低降低到到-1-1价，共降价，共降6 6，R R的化合价应共升的化合价应共升6 6，即，即R R的化合价的化合价由由+3+3价价升高升高到到+6+6价，或依据电荷守恒可知，价，或依据电荷守恒可知，n=2n=2，即，即RORO4 42-2-中中R R的化合的化合价为价为+6+6价，价，故答案选故答案选C C。例例2 2已知在碱性溶液中发生如下反应：已知在碱性溶液中发生如下反应：2R(OH)2R(OH)3 33ClO3ClO4OH4OH=2RO2RO4 4n-n-3Cl3Cl5H5H2 2OO。则则RORO4 4n-n-中中R R

15、的化合价是的化合价是()2.2.某温度时，将某温度时，将ClCl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中，完全反应得到溶液中，完全反应得到NaClNaCl、NaClONaClO、NaClONaClO3 3混合液，经测定混合液，经测定ClOClO3 3-与与ClOClO-个数之比为个数之比为3 3：1 1，则参与反应的，则参与反应的ClCl2 2与反应后溶液中与反应后溶液中ClCl-的个数比为（的个数比为（）AA2121：5B5B5 5：8C8C3 3：1D1D4 4：1 1B1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比相比较，水的作用不相同的是较，水的作用不相同的是()3NO2H2O=2HNO3+NO 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2A B C D作业：作业：A.5A.53B.53B.544 C.1C.111D.3D.35 5谢谢观看谢谢观看