2024届广东惠州高三上学期第二次调研考试化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 广东省惠州市广东省惠州市 2023-2024 学年高三上学期第二次调研考试学年高三上学期第二次调研考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.广东汉乐文化历史悠久，通常使用的以下乐器中，主要成分为合金的是 A货

2、铜唢呐 B椰胡 C琵琶 D大鼓 A.A B.B C.C D.D 2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.利用 CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 D.“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅 3.建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是 A.衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料 B.不粘锅的内涂层聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.建筑材料石膏的主要成分 CaSO4是强电解质 D.汽车的防冻液

3、主要成分乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 4.将 Cl2通入冷NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示 Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备 Cl2 B.除去 Cl2中的 HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 的 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 5.化学处处呈现美，不仅有外显结构和现象，还有内在的品质。下列有关说法错误的是 A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中荚酒的“香”主要是因为美酒中含有酯类物质 B.“火树银花”其中的焰色反应属于化学变化，C.苯分子的正六边形结构，每个 C 原子之间的键完全一样，呈现完美对称 D.“

4、蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 6.中科院科学家设计出一套利用 SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.该装置实现了太阳能转化为化学能 B.Pt电极作正极，发生还原反应 C.电子流向：Pt电极外电路BiVO4电极 D.BiVO4电极上反应为 SO23-2e-+2OH-=SO24+H2O 7.劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛

5、 活性炭具有还原性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 A.A B.B C.C D.D 8.脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.既可以与酸反应，又可以与碱反应 B.饱和碳原子上的一氯代物有 3 种。C.能和乙醇发生酯化反应 D.与互为同分异构体 9.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A.a 中紫色石蕊先变红后褪色 B.b 中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.c 中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现2SO的还原性 D.d 中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 1

6、0.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液 过滤 C CO2(CO)CuO粉末 通过灼热的 CuO粉末 D SiO2(Al2O3)NaOH溶液 过滤 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NH3、CO2、NH4Cl和 NaHCO3等物质。下列说法正确的是 A.1molN2和足量的 H2合成 NH3转移的电子数目为 6NA B.1L1

7、mol/L的 NH4Cl溶液中，4NH+的数目为 1NA C.标准状况下，2.24LNH3中含有 0.3NA个 N-H 键 D.通常情况下，1molNaHCO3晶体中含有 0.3NA个离子 12.下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 油脂和汽油都是油，一定条件下都能发生皂化反应 B MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的催化剂 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥 H2和 CO D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A.A B.B C.C D.D 13.某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹

8、持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法错误的是 A.装置 A中发生的离子反应为：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O+=+B.装置 D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C.装置 E中盛放的是 FeSO4溶液 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.装置 F收集的气体主要为 N2 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为1013d 4

9、s，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.该阳离子中心离子的配位数为 6 C.氢化物的沸点：ZY D.两种配体中的键角：23X ZYX 15.部分含 Fe或含 Al物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A.可存在 ace 的转化 B.a 遇冷的浓硫酸会发生钝化 C.e 受热分解可以生成 c D.若 g遇 KSCN溶液变红，则 a 与 g可反应生成 f 16.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO和 H2O无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图 1、图 2所示。下列说法错误的是 第6页/共11页 学科网（

10、北京）股份有限公司 A.途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等 B.H1H20 C.途径二使用了 H+作为催化剂 D.途径二反应的快慢由生成的速率决定 二、非选择题：本题共四道题，二、非选择题：本题共四道题，56 分，考生根据要求作答。分，考生根据要求作答。17.研究表明：高铁酸盐(FeO24)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。I高铁酸盐的制备：在碱性介质中 NaClO 与 FeCl3溶液反应可获得24Na FeO（1）利用 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液，下列仪器不可能用到的是_(填字母)（2）配平离子方程

11、式：_ 3242FeClOOHFeO+=+（3）高铁酸盐是一种“怀、同双”的净水剂，分析其净水原理_。.高铁酸盐稳定性的研究；已知：Fe3+(aq)+3F-(aq)=FeCl3(aq)K=1012.1 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 Fe3+(aq)+3C2O24(aq)=Fe(C2O4)33 K=1020.2 久置的产物 Fe(OH)3又可进一步催化 吸光度大小与溶液中 c(FeO24)成正比（4）碱性环境下，久置FeO24溶液中除了产生红褐色 Fe(OH)3外，同时还会产生绿色的23FeO，此过程的反应为()242234FeO10H O4Fe OH3O8OH+=+和_。.为研

12、究使24FeO稳定的方法，分别做以下 4个实验：序号 试剂 X 现象 a 2 滴 0.01mol/LKI 紫色迅速褪去 b 2 滴蒸馏水 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。c 2 滴 0.01mol/LNaF溶液 d 2 滴 001mol/LNa2C2O4溶液 （5）甲同学预测 d试管内的实验现象应与 a 试管相似，预测依据是_。但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是：d 试管加入的(224C O与 Fe3+发生配位反应的速率_(填“快”或“慢”)且进行程度大，导致催化剂 Fe(OH)3量减少，24FeO的分解速率_、(填“快”或“慢”)（6）“”曲线

13、(三条曲线中间的那一条)为_(填“试管 c”或“试管 d”)的实验结果。的.第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（7）综合以上分析；写出一种能稳定24FeO的方法_。18.锌是一种重要的金属；锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为 ZnO及少量 Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：“浸取”时，ZnO、CuO转化为Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+进入溶液；25时，()()KCuS6.4 10?KZnS1.6 10?=，深度除杂标准：溶液中()324NnH(n Zn+杂质离子）杂质离子）

14、2.010-6（1）“浸取”温度为 30时，锌的浸出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_。（2）操作 a 的名称是_。（3）“深度除锰”时，将残留的 Mn2+转化为 MnO2，每生成 1molMnO2需消耗 H2O2_mol；（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果用反应后溶液中的铜锌比()()2+2+34n Cun Zn NH表示与(NH4)2S 加入量用(100()%nn理论用量实际用量理论用量实际用量表示的关系曲线表示。如图所示。当(NH4)2S 的加入量100%时，锌的最终回收率下降的原因是_(用离子方程式表示)。“深度除铜”时(NH4)2S加入量最好应

15、选_(填字母)。A100%B110%C120%D140%第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。图 a 纤锌矿型 ZnO。晶体中 O2-的配位数为_。图 b 闪锌矿型晶胞密度为g/cm?，则 Zn2+与 O2-的距离为_nm。(设 NA为阿伏加德罗常数的值)19.氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺(NH2Cl)的电子式为_。可通过反应 NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的 H_kJ/mol。键能/(kJmol-1)391 243

16、 191 431 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160 n(NO)(甲容器，400)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(NO)(乙容器，400)/mol 1.00 0.80

17、 0.65 0.53 0.45 n(NO)(丙容器，T)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 该正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在 200min 达到平衡状态，则 0200min 内用 NO浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。的 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（3）用焦炭还原 NO2的反应为 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量 C(s)发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：KA_KB(填“”

18、或“=”)。A、B、C三点中 NO2的转化率最低的是_(填“A”或“B”或“C”)点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp=_MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。20.有机物 M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物 A的分子式为：_。（2）化合物 C 的官能团有：羟基、_和_。（3）化合物 E 的同分异构体中，含有 HCOO-结构的有_种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示 3 组峰，且峰面积比为 921 的同分异构体的结构简式为_。（4）根据化合物 B 的结构特征，分析预测其部分化学性质，完

19、成下表。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型 a NaOH水溶液、加热 _ 取代反应 b _ _ （5）下列说法中，正确的有_。A.化合物 B 和 C都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”的方式形成化学键 B.反应 CD的过程中，既有 C-O 键的断裂，又有 C-O 键的形成 C.反应 FM 的反应类型为还原反应 D.化合物 M含有 3个手性碳原子（6）根据以上信息，以甲苯和甲醇为原料，合成无机试剂任选：第一步反应产物的结构简式为：_。最后一步的化学方程式为：_。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 广东省惠州市广东省惠州市 2

20、023-2024 学年高三上学期第二次调研考试学年高三上学期第二次调研考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题，每小题小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.广东汉乐文化历史悠久，通常使用的以下乐器中，主要成分为合金的是 A货铜唢呐 B椰胡 C琵琶 D大鼓 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解

21、析】【详解】A唢呐的主要材料为黄铜，黄铜主要是铜和锌形成的合金，A正确；B制作椰胡的椰子壳主要成分为纤维素，B错误；C琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维，主体属于木制材料，C 错误；D大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，鼓体属于木制，D错误；故选：A。2.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误是 A.利用 CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 C.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性 D.“神州十六号”中太阳能电池板的材料是二氧化硅【答案】D【

22、解析】【详解】ACO2属于无机小分子，淀粉属于有机高分子，故 A正确；B纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故 B正确；C 甲醇属于醇类有机物，含官能团羟基，可被氧化，具有还原性，故 C 正确；D太阳能电池板的主要成分是硅单质，故 D错误；的 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 答案选 D。3.建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学，下列说法错误的是 A.衣服上的棉麻、蚕丝是天然高分子材料 B.不粘锅的内涂层聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.建筑材料石膏的主要成分 CaSO4是强电解质 D.汽车的防冻液主要成分乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键【答案】B【

23、解析】【详解】A棉麻属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，A正确；B聚四氟乙烯属于高分子化合物，分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；CCaSO4属于强酸强碱盐，是强电解质，C正确；D乙二醇已形成分子间氢键，导致沸点升高，D正确；故选 B。4.将 Cl2通入冷的 NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示 Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备 Cl2 B.除去 Cl2中的 HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故 A错误；B用饱和食盐水除去 Cl2

24、中的 HCl，气体导气管应该“长进短出”，故 B 错误；C氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故 C正确；D石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故 D错误；选 C。5.化学处处呈现美，不仅有外显结构和现象，还有内在的品质。下列有关说法错误的是 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中荚酒的“香”主要是因为美酒中含有酯类物质 B.“火树银花”其中的焰色反应属于化学变化，C.苯分子的正六边形结构，每个 C 原子之间的键完全一样，呈现完美对称 D.“蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应【答案】B【解析】【详解

25、】A酒中含有酯类物质，酯类物质具有香味，A正确；B焰色反应是元素的性质，属于物理变化，B错误；C苯分子中的 6 个碳原子之间的键是完全一样的属于大 键，C 正确；D蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，碳元素和氧原子的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；故选 B。6.中科院科学家设计出一套利用 SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.该装置实现了太阳能转化为化学能 B.Pt电极作正极，发生还原反应 C.电子流向：Pt电极外电路BiVO4电极 D.BiVO4电极上的反应为 SO23-2e-+2OH-=SO24+H2O【答案】C【解析】【分析】从图中可知，BiVO4

26、上23SO失电子生成24SO，因此 BiVO4为负极，Pt电极上 H2O转化为 H2，Pt电极为正极。【详解】A该装置是原电池装置，将光能和化学能转化为电能，A正确；B由分析知，Pt电极作正极，发生还原反应，B正确；C由分析知，电子从负极经外电路流向正极，电子流向：BiVO4电极外电路Pt电极，C错误；第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 DBiVO4上23SO失电子生成24SO，碱性条件下电极反应式为 SO23-2e-+2OH-=SO24+H2O，D正确；故选 C。7.劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究

27、：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 B 社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液使蛋白质变性 C 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，有关联，A错误；B硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，有关联，B错误；C利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，没有关联，C正确；D豆科植物能够将空气中的 N2转化为含氮化合物，因此可实现自然固氮，故可以利用豆科植

28、物作绿肥进行施肥，有关联，D错误；故选 C。8.脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A.既可以与酸反应，又可以与碱反应 B.饱和碳原子上的一氯代物有 3 种。C.能和乙醇发生酯化反应 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D.与互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A 通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A正确；B由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的 4 个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有 4 种，B错误；C由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；D由结构简式可

29、知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选 B。9.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 A.a 中紫色石蕊先变红后褪色 B.b 中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.c 中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现2SO的还原性 D.d 中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此 a 中紫色石蕊变红，不褪色，故 A 错误；Bb 中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故 B 正确；Cc 中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价

30、降低，体现2SO的氧化性，故 C错误；第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 Dd 中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫氧化性，故 D 错误。综上所述，答案为 B。10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr 溶液(NaI)氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液 过滤 C CO2(CO)CuO粉末 通过灼热的 CuO粉末 D SiO2(Al2O3)NaOH溶液 过滤 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A 氯水具有氧化性，能将溴

31、化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，A错误；B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，B 错误；CCO 与灼热的 CuO 粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，C正确；DNaOH溶液可与 SiO2和 A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，D错误，答案选 C。点睛：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离。注意杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NH3、CO2、NH4Cl和 NaHCO3等物

32、质。下列说法正确的是 A.1molN2和足量的 H2合成 NH3转移的电子数目为 6NA B.1L1mol/L的 NH4Cl溶液中，4NH+的数目为 1NA C.标准状况下，2.24LNH3中含有 0.3NA个 N-H 键 D.通常情况下，1molNaHCO3晶体中含有 0.3NA个离子【答案】C【解析】【详解】A氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1molN2和足量的 H2合成 NH3转移的电子数目小 第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 于 6NA，A错误；B4NH+会水解，1L1mol/L 的 NH4Cl溶液中，4NH+的数目小于 1NA，B错误；C标准状况下，2.24LNH

33、3为 0.1mol，一个氨气分子中含有 3 个 N-H，故标准状况下，2.24LNH3中含有0.3NA个 N-H键，C正确；DNaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成，1molNaHCO3晶体中含有 2NA个离子，D错误；故选 C。12.下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 油脂和汽油都是油，一定条件下都能发生皂化反应 B MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的催化剂 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥 H2和 CO D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存玻璃瓶中 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A油脂属于酯类，在碱性

34、条件下能够发生皂化反应，汽油属于烃类物质，不能发生皂化反应，A错误；BMnO2可作 H2O2分解的催化剂，与氧化性无关，B 错误；C浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，可以干燥氢气和一氧化碳，与强氧化性无关，C错误；DSiO2可与 HF 反应，所以氢氟酸能够腐蚀玻璃中的二氧化硅，不能保存在玻璃瓶中，D正确；故选 D。13.某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。在 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检

35、验 NO。下列说法错误的是 A.装置 A中发生的离子反应为：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O+=+B.装置 D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C.装置 E中盛放的是 FeSO4溶液 D.装置 F收集的气体主要为 N2【答案】B【解析】【分析】稀硝酸与铜反应生成的 NO能够被 O2氧化，因此实验前需要通入 N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的 NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的 NO在加热时与铜的反应，未反应的 NO可以利用 FeSO4溶液检验。【详解】A装置 A中稀硝酸与铜反应生成的 NO，反应离子方程式为：2323Cu8H2NO3Cu2N

36、O4H O+=+，A 正确；B装置 D中 NO与铜单质加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反应中 NO转化为氮气，作氧化剂，发生还原反应，B错误；C装置 E中盛放的是 FeSO4溶液，用于检验未反应的 NO，C 正确；D装置 F收集的气体主要为装置 D中生成的 N2，D正确；故选：B。14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 原子的价电子排布为1013d 4s，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径：ZYX B.该阳离子中

37、心离子的配位数为 6 C.氢化物的沸点：ZY D.两种配体中的键角：23X ZYX【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则 X 为 H；Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧；W原子的价电子排布为1013d 4s，W为 Cu；由图可以看出，连接三个键的为 N，即 Y为 N。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：YZX，A错误；B由图可知，该阳离子中心离子临近原子数为 6，则配位数为 6，B正确；C没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；D水中 O原子有两对孤

38、电子对，NH3中 N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角NH3键角，D 错误；故选 B。15.部分含 Fe或含 Al物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A.可存在 ace 的转化 B.a 遇冷的浓硫酸会发生钝化 C.e 受热分解可以生成 c D.若 g遇 KSCN溶液变红，则 a 与 g可反应生成 f【答案】A【解析】【分析】根据价态和类别分析，若为铁元素，则 a为 Fe、b为 FeO、c为 Fe2O3、d 为 Fe(OH)2、e为 Fe(OH)3、第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 f 为亚铁盐、g为铁盐；若为 Al元素

39、，则 a为 Al、c为 Al2O3、e 为 Al(OH)3、g为铝盐，据此判断。【详解】Ac为 Fe2O3或 Al2O3均不能与水反应，不能直接转化为氢氧化物，故 A 错误；BFe、Al遇冷的浓硫酸均能发生钝化，故 B正确；Ce 为 Fe(OH)3或 Al(OH)3，受热均能发生分解反应，生成 Fe2O3或 Al2O3，故 C正确；D若 g 遇 KSCN溶液变红，则 g为铁盐，Fe与铁盐可发生氧化还原反应生成亚铁盐，故 D正确；故选：A。16.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO和 H2O无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图 1、图 2所示。下列说法错误的是

40、A.途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等 B.H1H20 C.途径二使用了 H+作为催化剂 D.途径二反应的快慢由生成的速率决定【答案】B【解析】【详解】A催化剂不改变平衡转化率，故途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等，A正确；B催化剂可以降低活化能，但不改变焓变，图中反应物总能量大于生成物总能量，因此 H1=H20，B错误；C根据图示可知途径二中 H+参与了反应，H+的参与改变反应途径，降低了活化能，从而加快反应速率，途径二使用了 H+作为催化剂，C正确；第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D反应的快慢通常由活化能最大的一步决定，即途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；故选

41、B。二、非选择题：本题共四道题，二、非选择题：本题共四道题，56 分，考生根据要求作答。分，考生根据要求作答。17.研究表明：高铁酸盐(FeO24)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。I高铁酸盐的制备：在碱性介质中 NaClO 与 FeCl3溶液反应可获得24Na FeO（1）利用 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液，下列仪器不可能用到的是_(填字母)（2）配平离子方程式：_ 3242FeClOOHFeO+=+（3）高铁酸盐是一种“怀、同双”的净水剂，分析其净水原理_。.高铁酸盐稳定性的研究；已知：Fe3+(aq

42、)+3F-(aq)=FeCl3(aq)K=1012.1 Fe3+(aq)+3C2O24(aq)=Fe(C2O4)33 K=1020.2 久置的产物 Fe(OH)3又可进一步催化 吸光度大小与溶液中 c(FeO24)成正比（4）碱性环境下，久置的 FeO24溶液中除了产生红褐色 Fe(OH)3外，同时还会产生绿色的23FeO，此过程的反应为()242234FeO10H O4Fe OH3O8OH+=+和_。.为研究使24FeO稳定的方法，分别做以下 4个实验：第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 序号 试剂 X 现象 a 2 滴 0.01mol/LKI 紫色迅速褪去 b 2 滴蒸馏水 分

43、别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。c 2 滴 0.01mol/LNaF溶液 d 2 滴0.01mol/LNa2C2O4溶液 （5）甲同学预测 d试管内的实验现象应与 a 试管相似，预测依据是_。但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是：d 试管加入的(224C O与 Fe3+发生配位反应的速率_(填“快”或“慢”)且进行程度大，导致催化剂 Fe(OH)3量减少，24FeO的分解速率_、(填“快”或“慢”)（6）“”曲线(三条曲线中间的那一条)为_(填“试管 c”或“试管 d”)的实验结果。（7）综合以上分析；写出一种能稳定24FeO的方法_。【答案】（1）

44、AC （2）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO24+3Cl-+5H2O （3）FeO24具有强氧化性可起到杀菌消毒的作用，被还原后生成的 Fe3+可水解产生 Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物 （4）2FeO243Fe(OH)2FeO23+O2或 FeO24+2Fe(OH)3+4OH-=3FeO23+5H2O 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（5）.-与 C2O24都有还原性 .快 .慢 （6）试管 c （7）加入适量 NaF 或 Na2C2O4溶液(合理即可)【解析】【小问 1 详解】利用 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液需要得玻璃仪器由烧杯、容量瓶、量筒、玻

45、璃棒、胶头滴管，用不到得由 C 分液漏斗和 A 圆底烧瓶；【小问 2 详解】由电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO24+3Cl-+5H2O；【小问 3 详解】FeO24具有强氧化性可起到杀菌消毒的作用，被还原后生成的 Fe3+可水解产生 Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物；【小问 4 详解】碱性环境下，久置的 FeO24溶液中除了产生红褐色 Fe(OH)3外，生成的氢氧化铁会催化高铁酸根分解产生绿色的 FeO23，发生反应为 2FeO243Fe(OH)2FeO23+O2或 FeO24+2Fe(OH)3+4OH-=3FeO23+5H2O；【小问

46、 5 详解】碘离子与草酸根离子都有还原性，可将高铁酸根还原，故现象相似；由图知吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是：d 试管加入的(224C O与 Fe3+发生配位反应的速率快且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)3量减少，24FeO的分解速率减慢；【小问 6 详解】由图知，吸光度最弱的那一条曲线为蒸馏水，吸光度最强的那一条曲线为草酸钠，则中间的那一条曲线的吸光度不强也不弱为氟化钠；【小问 7 详解】酸性条件下高铁酸根不稳定，在有 F-存在时，高铁酸根自催化分解速率明显降低，故保存高铁酸根溶液时，加入适量 NaF 和氢氧化钠的混合溶液。18.锌是一种重要的金属；锌及其化合物被广泛应用于

47、汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为 ZnO及少量 Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：的 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 已知：“浸取”时，ZnO、CuO转化为Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+进入溶液；25时，()()KCuS6.4 10?KZnS1.6 10?=，深度除杂标准：溶液中()324NnH(n Zn+杂质离子）杂质离子）2.010-6（1）“浸取”温度为 30时，锌的浸出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_。（2）操作 a 的名称是_。（3）“深度除锰”时，将残留的 Mn

48、2+转化为 MnO2，每生成 1molMnO2需消耗 H2O2_mol；（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果除铜效果用反应后溶液中的铜锌比()()2+2+34n Cun Zn NH表示与(NH4)2S 加入量用(100()%nn理论用量实际用量理论用量实际用量表示的关系曲线表示。如图所示。当(NH4)2S加入量100%时，锌的最终回收率下降的原因是_(用离子方程式表示)。“深度除铜”时(NH4)2S加入量最好应选_(填字母)。A100%B110%C120%D140%（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。的 第15页/共22页 学科网（北京）

49、股份有限公司 图 a 纤锌矿型 ZnO。晶体中 O2-的配位数为_。图 b 闪锌矿型晶胞密度为g/cm?，则 Zn2+与 O2-的距离为_nm。(设 NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】18.温度过高，氨挥发量增加，生成Zn(NH3)42+减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出 19.分液 20.1 21.Zn(NH3)42+S2-=ZnS+4NH3 .C 22.4 .23333.24 104AN【解析】【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣 1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二

50、氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；【小问 1 详解】“浸取”温度为 30时，锌的浸出率可达 90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为温度过高，氨挥发量增加，生成Zn(NH3)42+减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出；【小问 2 详解】根据流程图，萃取后分离出有机层和水层，所以操作 a 是分液；【小问 3 详解】在氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为2+2232224Mn+H O+2NH?H O=MnO+2H O+2NH，由离子方程式