河南省湘豫名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、 湘豫名校联考湘豫名校联考 2023 年年 11 月高三一轮复习诊断考试（二）月高三一轮复习诊断考试（二）化学化学 注意事项：注意事项：1.本试卷共本试卷共 8 页。时间页。时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，

2、用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Cu64 Sm150 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，每小

3、题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.下列有关物质的说法中，正确的是（）A.NaH和42CuSO5H O均为离子化合物 B.2O和3O互为同分异构体 C.“中国芯”芯片的主要成分是二氧化硅 D.将3Fe(OH)胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 2.下列化学用语正确的是（）A.HClO的结构式：HClO B.Cl结构示意图：C.异戊烷的结构简式：()3232CHCHCH CH D.NaOH的电子式：3.若用42CuSO5H O配制1500mL0.2mol L的硫酸铜溶液，下列说法正

4、确的是（）A.需要准确称取25g胆矾 B.需要使用的计量仪器有500mL容量瓶、量筒、托盘天平 C.称取的晶体需要灼烧除去结晶水 D.定容时若俯视刻度，则会导致所配溶液浓度偏低 4.某种由短周期元素组成的卤代烃的球棍模型如图所示，对该有机物的叙述错误的是（）A.能与HBr反应并得到两种同分异构体（不考虑立体异构）B.不溶于水且不能燃烧 C.可由CHCCl与2Cl反应制取 D.该有机物能发生加聚反应 5.设AN为阿伏加德罗常数的值，对有关反应：223242Na O2SO2Na SO+=+2O的说法中，正确的是（）A.当有4mol电子转移时，生成的氧分子数目为A2N B.标准状况下，32.24LS

5、O中含有氧原子的数目为A0.3N C.2414.2gNa SO中含有24Na SO分子的数目为A0.1N D.220.1molNa O中离子总数为A0.4N 6.常温下，下列离子在指定的溶液中一定可以大量共存的是（）A.pH7=的溶液：33N KAlCO l+、B.无色溶液：2244KMgSOn M O+、C.pH13=的溶液：24NaKS OBr+、D.加铁粉有2Fe+产生的溶液：23C KBaNl O+、7.XYZ、是三种含有某种相同元素的常见物质，下列各组物质不具有如下转化关系的是（）选项 A B C D X NaOH 324S(OFe)2NaAlO 2CO Y 23Na SO 4FeS

6、O 3Al(OH)CO Z 2Na O Fe 23Al O C 8.用于合成治疗皮炎药物的一种中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）A.X分子中至少有 7 个碳原子共平面 B.1molX最多可与24molH发生加成反应 C.在碱溶液中X易变质 D.完全燃烧时生成的()()22n CO:n H O12:7=9.太阳能是理想的清洁能源，通过34Fe O和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.过程中氧化产物是2O B.过程化学方程式为2 700K CO6FeO+342Fe OC+C.过程产物中只有离子键形成 D.总反应式为22CO(g)C(s)O(

7、g)=+，是吸热反应 10.由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 向()()c Clc I=的KCl KI、混合溶液中逐滴滴入3AgNO溶液 先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀 spK(AgCl)spK(AgI)B 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸，后加热一段时间停止加热，待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热 没有出现“银镜”淀粉没有水解 C 向淀粉KI溶液中滴加过量饱和新制氯水 溶液先变蓝色后褪色，最终仍无色 新制氯水有氧化性、漂白性 D 常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条 铝条几乎无变化 常温下铝条与浓硫酸不反应 11.XYZW、是四种原子序数依次增大

8、的短周期主族元素，X可与YZ、分别形成化合物3Y XZX、，X与W原子核外电子数相差 9，下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXYZ B.3Y XZX、均是共价化合物 C.简单氢化物沸点：WX D.等物质的量浓度的XW、最高价氧化物对应水化物的酸性：XW 12.向2FeI溶液中不断通入2Cl，体系中2323IIIOFeFe+、等粒子的物质的量随()()22n Cln FeI的变化可用下图简单表示，下列说法错误的是（）A.A 线表示()n I的变化 B.D 线对应的反应的离子方程式为2322FeCl2Cl2Fe+=+C.形成3IO时，反应的离子方程式为22325ClI12OH2IO6H O

9、10Cl+=+D.当()()22n Cl1.2n FeI=时，反应的离子方程式为2222Fe10I6Cl5I+=+32Fe12Cl+13.4KMnO是一种重要的化学试剂，电解24K MnO及某种稀碱性溶液可得到4KMnOKOH、，其工作原理如下图所示（电极材料是铁与铂），电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是（）A.电极电势：ab B.N电极电极反应式为22H O2e+=22OHH+C.当电路中有2mol电子转移时，会有78g离子通过X膜 D.M电极是铁、N电极是铂 14.已知硼酸溶于水后发生的变化为-+3324H BO+H OB(OH)+H，下列有关说法正确的是（）A.硼酸是酸

10、，能抑制水的电离 B.331molH BO能中和3molNaOH C.4NaB(OH)溶液中：()()-+c OHc H D.4NaB(OH)溶液不能与2CO反应 15.25 C时，用10.1mol L的盐酸分别滴定20mLAOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.BOH的碱性比AOH的碱性弱 B.从开始至恰好滴定完全，水电离出的()c H+始终增大 C.滴定至P点时，溶液中：()()()()+-+c Bc Clc(BOH)c OHc H D.pH7=时，两种溶液中：()()c Ac B+=16.常温下，3CdCO和2Cd(OH)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正

11、确的是（）A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B.相同温度下，()sp3sp2KCdCO=100KCd(OH)C.Y点对应的3CdCO分散系中，v（溶解）v（沉淀）D.常温下，32CdCOCd(OH)、饱和溶液，前者()2+c Cd较大 二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 52 分。分。17.（14 分）碳酸钐()233SmCO（摩尔质量为1480g mol）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用下图所示装置制备一定量的()2323SmCOH Ox并测量x值（夹持装置已省略）。请回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是_

12、，仪器 A 中的试剂是_。（2）装置的连接顺序是 a_，_b（填接口字母）；若仪器 B 中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为_。（3）仪器 D 的用途是_，尾气中的_必须吸收处理。（4）下图所示装置可测量样品组成中的x值，有关实验数据如下表所示。装置 E G 实验前仪器与试剂总质量/g 1m 3m 实验后仪器与试剂总质量/g 2m 4m 加热前后均要通入一段时间的2N。加热前通入2N的操作是_，装置H的作用是_。x=_（用含1234mmmm、的代数式表示）。18.（13 分）金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿（主要成分为23Co O，含少量3423CuOFe O

13、Al OMnO、）为原料提取碳酸钴与单质钴的工艺流程如下所示。已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表。金属离子 3Fe+2Fe+2Co+2Cu+3Al+2Mn+开始沉淀的pH 2.3 7.5 7.6 4.4 3.4 7.7 完全沉淀的pH 3.2 8.3 9.2 5.7 5.2 9.8 请回答下列问题：（1）酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是_（写出一种即可）。（2）还原过程中主要反应的离子方程式为_，氧化过程中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）pH 的调控范围是_，HR 必须具备的性质是_。（4）沉钴时不宜使用23Na CO，原因是_。（5）由3CoCO

14、制备Co包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学方程式_。19.（12 分）铁的合金与铁的化合物有着广泛地应用，请回答下列问题。（1）24K FeO是一种新型绿色水处理剂，常用的制备24K FeO的方法有两种。在强碱性条件下用KClO氧化3FeCl，相应反应的离子方程式为_。用铁作电极，KOH溶液作电解液，通过电解法制备24K FeO，则阳极上电极反应式为_。（2）某同学利用如图所示的装置进行相应的实验。当Y是稀硫酸、ab、用导线直接连接起来，发现X上有大量气泡产生，则还原性Fe_X（填“”或“”），此时从理论上讲，铁片上不应该出现气泡，但实际上有许多气泡产生，原因是_；若Y是浓硝酸、

15、X是银片，写出铁电极上电极反应式_。欲在铁片上镀银，则铁片上发生_（填“氧化”或“还原”）反应，Y溶液应为_；若利用该装置采取外加电流法保护铁，保护的具体方法是_。20.（13 分）汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元反应阶段，反应历程如图甲所示（TS 表示过渡态，图示涉及的物质均是气体）。甲 请回答下列问题：（1）写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应的热化学方程式为_；上述该过程的总反应热化学方程式为_。（2）汽车尾气中含有2N O，在一定条件下2N O会发生反应22N O(g)222N(g)O(g)+。在三个密闭容器、中分别通入20.

16、1molN O气体，各容器中2N O的平衡转化率如图乙所示。乙 该反应的逆反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。若三个密闭容器的容积分别为I II III VVV、，则I II III VVV、的大小关系为_。若II V1L=，470 C时容器中反应的平衡常数K为_；在此温度下，向1L的密闭容器中通入20.06molN O、20.06molN和20.04molO，则反应开始时()2 vN O正_()2 vN O逆（填“”“=”或“”）。（3）汽车尾气中的NO可与2Br发生反应：22NO(g)Br(g)2NOBr(g)+1HakJ mol(a0)=，其反应机理如下：22NO(g)Br(g)NOB

17、r(g)+快 2NO(g)NOBr(g)2NOBr(g)+慢 下列有关该反应的说法正确的是_（填字母序号）。A.该反应的速率主要取决于反应的快慢 B.2NOBr是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小1akJ mol D.增大2Br(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 湘豫名校联考湘豫名校联考 2023 年年 11 月高三一轮复习诊断考试（二）月高三一轮复习诊断考试（二）化学参考答案化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B A C C D C A A C D C D B 一、选择题：本题共一、

18、选择题：本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。求的。1.A【解析】NaH 和42CuSO5H O属于离子化合物，A 项正确；2O和3O互为同素异形体，B 项错误；芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，C 项错误；胶体能透过滤纸，则将3Fe(OH)胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D 项错误。2.C【解析】HClO 中氢、氯分别与氧成键（HOCl），A 项错误；Cl核内有 17 个质子，B 项错误；异戊烷分子中有 5 个碳原子及一个支链，C 项正确；NaOH 是离子

19、化合物，正确的电子式为，D 项错误。3.B【解析】需要准确称取()1112m CuSO5H O0.5L0.2mol L250g mol25.0g=，天平精确到 0.1，A 项错误；晶体中的结晶水不需要通过灼烧除去，因为溶解后结晶水可成为溶剂的一部分，对溶液的配置无影响，C 项错误；俯视时会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D 项错误。4.B【解析】由题可知，该分子中含 2 个 C、3 个Cl、1 个 H 或 F（由球的大小确定），因此分子式为23C HCl或23C FCl，结构简式为2CCl=CHCl或2CCl=CFCl，A、C、D 项正确；该有机物碳元素化合价低于最高正价，故它可以燃烧，B 项错误

20、。5.A【解析】由反应方程式知，1价氧转化成2O，每生成1mol2O时转移 2mol 电子，A 项正确；标准状况下，3SO不是气体，B 项错误；24Na SO是离子化合物，24Na SO是由Na+和24SO构成，不含分子，C 项错误；22Na O是由Na+、22O构成的，220.1molNa O中离子总数为A0.3N，D 项错误。6.C【解析】由于3Al+能水解使溶液中()()-+c OH，故通入2Cl后I立即反应导致-n(I)减小，A 项正确；当I反应完后，通入的2Cl将2Fe+氧化为3Fe+，B 项正确；体系不是碱性环境，C 项错误；22n(Cl):n(FeI)1.2=时，2Cl、I均反应

21、完，而2Fe+部分参与反应，反应中消耗的-2n(Cl):n(I)1.2:(1 2)3:5=，对照 D 项内容知其正确。13.D【解析】由 M 电极周围溶液颜色的变化可确定有4MnO生成，过程中锰元素价态升高，由此知 M 是阳极、N 是阴极，a 是正极、b 是负极。正极的电极电势高于负极，A 项正确；阴极上水中+1 价氢得到电子转化为2H，B 项正确；电路中通过的电子所带电量与通过 X 膜的离子所带电量相同，故有2molK+通过 X 膜，其质量为78g，C 项正确；若铁作阳极，则24MnO无法放电转化为4MnO，D 项错误。14.C【解析】由硼酸与水作用的离子方程式知，硼酸消耗了水电离出的OH，

22、从而促进了水的电离，A 项错误；硼酸是一元酸，B 项错误；4NaB(OH)是强碱弱酸盐，溶液显碱性，C 项正确；根据元素周期律知，碳 酸的酸性强于硼酸，故4NaB(OH)溶液可以与2CO反应，D 项错误。15.D【解析】由图可知，滴定两种碱溶液消耗盐酸的体积都为 20mL，则两种碱的浓度均为10.1mol L，未滴定时两碱溶液的浓度相同，而碱 BOH 的 pH 小，说明 BOH 的碱性比 AOH 的弱，A 项正确；向两种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的()+c H始终增大，B 项正确；P 点时，V(HCl)10mL=，此时溶液为等浓度 B

23、OH 和 BCl 混合液，由于溶液 pH9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中()()()()()+-+c Bc Clc BOHc OHc H，C项正确；pH7=时，两种溶液中均存在()()c OHc H+=，且存在电荷守恒关系：()()()()+-c X+c Hc OH+c Cl=()()+c Xc A=或()+c B，则有()()+-c Xc Cl=，由于pH7=时加入盐酸的体积不同，()-c Cl不同，故pH7=时，两种溶液中()()+c Ac B，D 项错误。16.B【解析】()()()22sp33KCdCOc COc Cd+=，溶液中()23c CO大小与(

24、)2c Cd+成反比，故若()2lgc Cd+增大一个单位，则()23lgc CO减小一个单位，因此曲线是3CdCO的沉淀溶解平衡曲线，曲线 I 是2Cd(OH)的沉淀溶解平衡曲线。向2Cd(OH)溶液中加入 NaOH 溶液，()2c Cd+减小而()c OH会增大，不能得到 Z 点对应溶液，A 项错误；由图中数据知，当()2lgc Cd6+=时，()23lg CO6=、()lgc OH4=，由此可求出()123spKCdCO10=；112Cd(OH)10=，B 项正确；Y 点在曲线下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，C 项错误；常温下，3CdCO饱和溶液中()2c Cd+=(

25、)12161sp3KCdCO10mol L10 mol L=，2Cd(OH)饱和溶液中()214131c Cd10mol L4+=513510 mol L2，后者饱和溶液中()2c Cd+较大，D 项错误。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 52 分。分。17.（14 分）【答案】（1）三颈烧瓶（1 分）饱和碳酸氢钠溶液（1 分）（2）cd（共 1 分）3223NHH OCaOCa(OH)NH+=+（2 分）（3）防止3NH溶解产生倒吸现象（2 分）3NH（1 分）（4）打开45KK、和6K，缓缓通入一段时间的2N（2 分）防止空气中2CO、2H O进入装置 G 中

26、干扰实验（2 分）()()13244322 mmmm3 mm+（2 分）【解析】（1）将仪器 A 中溶液滴入集气瓶中将2CO出，因此2CO不能溶解在相应的溶液中，也不能与相应溶液反应，故仪器 A 中的试剂应是饱和3NaHCO溶液。（2）由于氨气极易溶于水，需要设置防倒吸装置，故氨气从 d 口进入，故装置的连接顺序是ac，db；在题给制气装置中，制备3NH的试剂是 CaO、浓氨水，反应的化学方程式为3223NHH OCaOCa(OH)+NH+=（3）由于尾气中3NH有毒，因此3NH必须用相应的试剂吸收处理。（4）加热时()2323SmCOxH O分解为水、2CO、23Sm O，水用浓硫酸吸收，2

27、CO用碱石灰吸收。加热前通入2N的操作是打开45KK、和6K，再缓缓通入2N。H 装置的作用是防止空气中二氧化碳、水干扰实验。由表中数据知，()()243m COmmg=，E 中固体质量减少了()12mmg，此值与生成的2CO、2H O质量和相等，故()()()()21221321m H Ommgm COmmmmg=+，()2323SmCOxH O分解的化学方程式为()23223223SmCOxH OSm O3COxH O+，故有()()22n CO:n H O3:x=，解得()()13244322 mmmmx3 mm+=18.（13 分）【答案】（1）将矿石粉碎或搅拌（1 分，其他合理答案也

28、可）（2）22223342Co OSO4H2CoSO2H O+=+（或32223242CoSOH O2CoSO2H+=+，2分）1：4（2 分）（3）5.7pH7.6（2 分）不溶于水，易溶解2Co+而难溶解2Mn+（或其他合理说法，2 分）（4）使用23Na CO易导致形成2Co(OH)沉淀（2 分）（5）22CoOHCoH O +高温高温（或其他合理答案，2 分）【解析】（1）将矿石粉碎，搅拌、升温等均有利于反应物充分混合反应，从而提高原料利用率。（2）还原过程中，+3 价钴被还原成+2 价钴，23SO被氧化为24SO，相应的离子方程式为2233Co OSO+22424H2CoSO2H O

29、+=+。氧化的目的是将溶液中的2Fe+氧化为3Fe+，由得失电子守恒知，消耗的氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4。（3）调 pH 的目的是除去溶液中的323FeCuAl+、，同时又要确保2Co+不会形成沉淀，故 pH 的调控范围为 5.7pH（1 分）铁与铁片中含有的杂质、稀硫酸构成原电池（2 分）322NO2HeNOH O+=+（2 分）还原（1 分）3AgNO溶液（1 分）铁片与电源负极相连，用惰性材料作阳极（1 分）【解析】（1）ClO是氧化剂，其还原产物是Cl，先写出：324FeClOFeOCl+。依得失电子守恒原理得3242Fe3ClO2FeO3Cl+，再根据电荷守恒、质量守恒

30、得32Fe3ClO10OH+=2422FeO3Cl5H O+。阳极上铁失去电子转化为24FeO，电极反应式为242Fe6e8OHFeO4H O+=+.（2）X 上有大量气泡产生，说明 X 是正极，其还原性弱于铁。铁片中含有碳等杂质，它们与铁、稀硫酸构成原电池，从而导致铁片上也产生气体。因浓硝酸能使铁钝化，故此时银是负极，正极是铁，3NO在正极上得到电子转化为2NO。铁上镀银，则溶液中Ag+应在铁片发生得电子的还原反应；此时 Y 应是3AgNO溶液。外加电流法中，被保护的铁片应接电源的负极，并用惰性材料作阳极。20.（13 分）【答案】（1）2222N O(g)CO(g)N O(g)CO(g)+

31、=+1H513.5kJ mol=（2 分）222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)+一定条件 1H620.9kJ mol=（2 分）（2）放热（1 分）V V V（2 分）10.0675mol L（2 分，可不带单位）（2 分）（3）C（2 分）【解析】（1）根据图示中反应历程中三个基元反应可知，反应222NO(g)N O(g)=1H199.2kJ mol=+，反应2222N O(g)CO(g)N O(g)CO(g)+=+1H513.5kJ mol=，反应222N O(g)CO(g)N(g)CO(g)+=+1H306.6kJ mol=，总反应为222CO(g)2NO(g)N(g)2CO

32、(g)+一定条件 根据盖斯定律反应+反应+反应即得总反应，总反应热化学方程式为222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)+一定条件 1H620.9kJ mol=（2 分）（2）由图可知，温度升高，2N O的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。反应2222N O(g)2N(g)O(g)+为气体体积增大的反应，温度相同、反应物的物质的量相同的条件下，容器、容器、容器中2N O的平衡转化率递减，说明容器、容器、容器的压强逐渐增大，故容器、容器、容器的容积依次减小，即V V V。若V1L=，由图可知，470时容器 1 中2N O的平衡转化率为 60%，则

33、平衡时，()12c N O0.04mol L=、()12c N0.06mol L=、()12c O0.03mol L=，其化学平衡常数21120.060.03Kmol L0.0675mol L0.04=；在此温度下向 1L 密闭容器中若开始通入20.06molN O，20.06molN和20.06molO，则容器中初始浓度熵2c20.040.06Q0.06=0.040.0675=v)(N O正逆正逆。（3）反应速率主要取决于活化能大、反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于反应的快慢，A 项错误；2NOBr是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B 项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小1akJ mol，C 项正确；增大2Br(g)的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以反应速率加快，D 项错误。