离子共存 离子的检验和推断-2024年高考化学一轮复习必刷题（新教材新高考）含答案.pdf

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1、1专题07 离子共存离子的检验和推断(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_分钟)目录考点一离子共存考点二离子的检验和推断考点一离子共存考点一离子共存1(2023福建泉州福建省泉州第一中学校考模拟预测)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO-3、K+NaHSO43Fe2+NO-3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBBa2+、HSO-3、Cl-H2SO4Ba2+SO2-4=BaSO4CH+、S2O2-3、Cl-少量NaOHH+OH-=H2ODS2-、CO2-3、Na+少量FeCl3S2-+2Fe3+

2、=2Fe2+S2(2023天津红桥统考二模)室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、NH+4、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、NO-3C.Na+、Al3+、HCO-3、SO2-4D.SO2-4、Na+、SO2-3、OH-3(2023湖北黄冈黄冈中学校考二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c H+=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO2-3B.c H+c OH-=110-12的溶液中：NH+4、Na+、CO2-3、NO-3C.0.1mol/L氨水溶液中：Na+、K+、NO-3、OH-D.溶解少量SO2气体的溶液

3、：K+、Na+、ClO-、SO2-44(2023重庆沙坪坝重庆八中校考二模)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是A.通入SO2气体，H+、Ba2+、Fe3+、NO-3B.通入NH3气体，Mg2+、K+、Cl-、NH+4C.通入CO2气体，H+、NH+4、Ba2+、Cl-D.加入AlCl3溶液，K+、Na+、I-、S2-5(2023重庆校联考三模)向硫酸铝铵 NH4Al SO42溶液中逐滴加入NaOH溶液，其生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是A.a点：Ca2+、Fe2+、NO-3、Cl-B.b点：Na+、

4、K+、SO2-4、SiO2-3离子共存 离子的检验和推断-2024年高考化学一轮复习必刷题（新教材新高考）2C.c点：Cu2+、NH+4、OH-、ClO-D.d点：K+、Na+、S2-、CO2-36(2023湖北黄冈黄冈中学校考三模)下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是选项条件离子A加入苯酚显紫色的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液S2-、NH+4、Mg2+C在含有大量HCO-3的溶液中K+、Na+、AlO-2、Br-D能和Ca2+生成沉淀的溶液中K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-7(2023福建厦门厦门一中校考模拟预测)下列离子组能大量共存且加

5、入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂离子方程式AFe2+、Fe3+、Cl-足量铁氰化钾溶液Fe2+K3Fe CN6=KFe Fe CN6+2K+BK+、SO2-3、Cl-少量Cl23SO2-3+Cl2+H2O=2Cl-+SO2-4+2HSO-3CH+、Fe2+、SO2-4少量Ba NO32Ba2+SO2-4=BaSO4DC2H5CHO、OH-、NH+4足量银氨溶液C2H5CHO+2 Ag NH32+2OH-C2H5COO-+NH+4+2Ag+3NH38(2023广东梅州统考三模)室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是A.0.2molL-1的KI溶液中：Na+、Fe

6、3+、Cl-、SO2-4B.0.2molL-1的H2SO4溶液中：Fe2+、NH+4、MnO-4、Cl-C.0.2molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO2-4D.0.2molL-1的NaHSO4溶液中：NH+4、Mg2+、Cl-、NO-39(2023辽宁校联考一模)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3足量CO2能大量共存BNa+、Mg2+、Cl-、HCO-3足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应Mg2+HCO-3+OH-=MgCO3+H2OCNa+、K+、AlO-2、Cl

7、-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO-2和HCO-3之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO-、SO2-4少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+10(2023湖南衡阳校联考二模)下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是3选项离子组判断及原因AK+、Fe2+、NO-3、SCN-不能大量共存，因发生Fe2+2SCN-=Fe(SCN)2而使溶液呈红色BNa+、Fe3+、I-、ClO-能大量共存，离子间不反应CNa+、NH+4、AlO-2、HCO-3不能大量共存，AlO-2与HCO-3发生双水解

8、反应：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3DK+、Ba2+、HCO-3、OH-不能大量共存，发生反应：Ba2+HCO-3+OH-=BaCO3+H2O考点二考点二离子的检验和推断离子的检验和推断11(2023上海黄浦一模)某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K+B.I-C.SO2-4D.CO2-312(2023宁夏银川统考一模)现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO-2、CO2-3、NO-3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1m

9、olL-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是A.溶液中可能含有Fe2+B.溶液中一定含有NO-3C.溶液中可能含有CO2-3D.溶液中一定不含Al3+13(2023统考模拟预测)某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO-3、SO2-4、NH+4、CO2-3(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO-3

10、、SO2-4、NH+4、CO2-3C.该溶液中不含NO-3D.该溶液中一定含有K+，且c(K+)0.1mol/L14(2023天津河西统考三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-4，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是A.BaCl2B.Ba NO32C.硝酸D.小苏打15(2023上海松江统考二模)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO-2、Al3+、CO2-3、NO-3中的几种，向该溶液中滴入1molL-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是A.溶液中可能含有Fe2+B.溶液中一定不含Fe3+C.溶

11、液中可能含有NO-3D.溶液中一定不含AlO-216(2023安徽黄山统考三模)某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4、Cl-、CO2-3、NO-3、SO2-4、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加4II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A

12、.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH+4、Cu2+、Ag+B.III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H+6I-+2NO-3=3I2+2NO+4H2OC.原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4、I-D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g17(2023陕西西安西北工业大学附属中学校考模拟预测)某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下实验：取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；取中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫

13、色；取中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解下列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含KNO3B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取中滤液，加入硝酸酸化的Ba NO32溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无Na2SO4D.为进一步确定原样品组成，可以向未溶解的固体中加入KOH溶液18(2023江西抚州江西省乐安县第二中学校考一模)在某强酸性溶液X中仅含有NH+4、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是A.生成气体A的离子

14、反应：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2OB.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO2-4、Cl-C.加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁D.沉淀H中一定含有Al OH3和BaCO3沉淀19(2023甘肃兰州统考一模)某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤：向的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤：取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是A.该固体样品中一定含有Na2SO4B.该固体样品中一定含有NaHCO3C.该固体样品不可能只含有Na2SO3D.步骤

15、的试管口产生的气体一定是无色的20(2023辽宁校联考二模)某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO2-3、SO2-4中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。5ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。下列有关判断正确的是A.SO2-3，Fe2+可能同时存在于溶液中B.若溶液中有SO2-3，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰C.溶液中可能有Al3+，一定没有SO2-3D.产生红棕色气体的离子方程式一定是3F

16、e2+4H+NO=3Fe3+NO21(2023浙江杭州校联考模拟预测)化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。(1)化合物A的组成元素是，A的化学式是。(2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：。(3)写出FY过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：。(4)设计实验检验白色固体E中的阴离子：。22(2023春云南昆明高三统考开学考试)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。I.现有物质：H2OCuBaCO3F

17、e(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是。II.某白色粉末中可能含有Ba NO32、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；iii.取少量ii的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有，可能含有，并写出有关反应的离子方程式。(写两个即可)1专题07 离子共存离子的检验和推断(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_分钟)目录考点一离子共存考点二离子的

18、检验和推断考点一考点一离子共存离子共存1(2023福建泉州福建省泉州第一中学校考模拟预测)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO-3、K+NaHSO43Fe2+NO-3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBBa2+、HSO-3、Cl-H2SO4Ba2+SO2-4=BaSO4CH+、S2O2-3、Cl-少量NaOHH+OH-=H2ODS2-、CO2-3、Na+少量FeCl3S2-+2Fe3+=2Fe2+S【答案】A【解析】AFe2+、NO-3、K+能大量共存，加入NaHSO4后，Fe2+、NO-3、H

19、+发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等，离子方程式为3Fe2+NO-3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，A正确；BBa2+、HSO-3、Cl-在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，除有BaSO4沉淀生成外，还发生反应HSO-3+H+=H2O+SO2，B不正确；C在溶液中，H+、S2O2-3能发生氧化还原反应2H+S2O2-3=S+SO2+H2O，C不正确；DS2-、CO2-3、Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生CO2-3、Fe3+的双水解反应，D不正确；故选A。2(2023天津红桥统考二模)室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、NH+4、Cl

20、O-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、NO-3C.Na+、Al3+、HCO-3、SO2-4D.SO2-4、Na+、SO2-3、OH-【答案】D【解析】A已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且H+、ClO-、Cl-三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；BH+、I-、NO-3三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C Al3+、HCO-3因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；DSO2-4、Na+、SO2-3、OH-各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。3(2023湖北黄冈黄冈中学校考二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

21、A.水电离的c H+=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO2-3B.c H+c OH-=110-12的溶液中：NH+4、Na+、CO2-3、NO-3C.0.1mol/L氨水溶液中：Na+、K+、NO-3、OH-D.溶解少量SO2气体的溶液：K+、Na+、ClO-、SO2-4【答案】C【解析】A水电离的c H+=110-13molL-1的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，AlO-2、CO2-3在酸性2溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；Bc H+c OH-=110-12的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C0.1mol/L氨水溶液中：Na+、K+、N

22、O-3、OH-各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；DSO2具有还原性，与ClO-不能大量共存，选项D不符合题意；答案选C。4(2023重庆沙坪坝重庆八中校考二模)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是A.通入SO2气体，H+、Ba2+、Fe3+、NO-3B.通入NH3气体，Mg2+、K+、Cl-、NH+4C.通入CO2气体，H+、NH+4、Ba2+、Cl-D.加入AlCl3溶液，K+、Na+、I-、S2-【答案】C【解析】AH+NO-3组合具有强氧化性，能和SO2气体发生氧化还原反应，A不符合题意；BNH3通入溶液中生成NH3H2O，Mg2+与NH3

23、H2O反应生成Mg OH2沉淀，B不符合题意；C溶液中有大量H+，故CO2不与Ba2+反应，C符合题意；DAl3+与S2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和H2S，D不符合题意；故选C。5(2023重庆校联考三模)向硫酸铝铵 NH4Al SO42溶液中逐滴加入NaOH溶液，其生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是A.a点：Ca2+、Fe2+、NO-3、Cl-B.b点：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C.c点：Cu2+、NH+4、OH-、ClO-D.d点：K+、Na+、S2-、CO2-3【答案】D【分析】硫酸铝铵溶液中滴加NaOH溶液，先发

24、生Al3+3OH-=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，发生NH+4+OH-=NH3H2O，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O，据此分析；【解析】Aa点溶液中所含离子是NH+4、Al3+、SO2-4，Ca2+与SO2-4生成微溶物CaSO4，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B根据上述分析，b点所含离子是NH+4、SO2-4、Na+，NH+4与SiO2-3发生双水解反应，不能大量共存，故B不符合题意；C题中所给OH-与Cu2+、NH+4分别生成氢氧化铜沉淀、NH3H2O，因此它们不能大量共存，故C不符合题意；Dd点所含微粒为Na+、NH3H

25、2O、SO2-4、AlO-2，所给离子在d点能够大量共存，故D符合题意；答案为D。6(2023湖北黄冈黄冈中学校考三模)下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是选项条件离子A加入苯酚显紫色的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液S2-、NH+4、Mg2+C在含有大量HCO-3的溶液中K+、Na+、AlO-2、Br-D能和Ca2+生成沉淀的溶液中K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-【答案】A3【解析】A加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子、钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧

26、化性比单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C碳酸氢根离子能与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故 C错误；D能和钙离子生成沉淀的溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，碳酸根离子或硫酸根离子能与溶液中的钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。7(2023福建厦门厦门一中校考模拟预测)下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组试剂离子方程式AFe2+、Fe3+、Cl-足量铁氰化钾溶液Fe2+K3Fe CN6=KFe Fe CN6+2K+BK+、SO2-3、Cl-少量Cl2

27、3SO2-3+Cl2+H2O=2Cl-+SO2-4+2HSO-3CH+、Fe2+、SO2-4少量Ba NO32Ba2+SO2-4=BaSO4DC2H5CHO、OH-、NH+4足量银氨溶液C2H5CHO+2 Ag NH32+2OH-C2H5COO-+NH+4+2Ag+3NH3【答案】B【解析】A该组离子互不反应可大量共存，其中Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：Fe2+K+Fe CN63-=KFe Fe CN6，故A错误；B该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应离子方程式为：3SO2-3+Cl2+H2O=2Cl-+SO2-4+2HSO-3，故B正确；C加入少量Ba NO32离子

28、方程式为：3Fe2+NO-3+4H+2Ba2+2SO2-4=2BaSO4+3Fe3+NO+2H2O，故C错误；DOH-与NH+4不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：C2H5CHO+2 Ag NH32+2OH-C2H5COO-+NH+4+2Ag+3NH3+H2O，故D错误；故选：B。8(2023广东梅州统考三模)室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是A.0.2molL-1的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4B.0.2molL-1的H2SO4溶液中：Fe2+、NH+4、MnO-4、Cl-C.0.2molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO2-4

29、D.0.2molL-1的NaHSO4溶液中：NH+4、Mg2+、Cl-、NO-3【答案】D【解析】AFe3+与I-会发生氧化还原反应，KI溶液中不能含有大量Fe3+，A项错误；B 酸性条件下，MnO-4具有强氧化性，与Fe2+，Cl-不能共存，B项错误；CHCO-3与Fe3+会发生双水解，即Fe3+3HCO-3=Fe OH3+3CO2，不能大量共存，C项错误；D溶液中Na+、H+、SO2-4、NH+4、Mg2+、Cl-、NO-3之间不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。9(2023辽宁校联考一模)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判

30、断和分析ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3足量CO2能大量共存BNa+、Mg2+、Cl-、HCO-3足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应Mg2+HCO-3+OH-=MgCO3+H2O4CNa+、K+、AlO-2、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO-2和HCO-3之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO-、SO2-4少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+【答案】A【解析】ANa+、H+、Ba2+、Cl-、NO-3之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确

31、；B生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；CAlO-2和HCO-3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO-2和HCO-3发生的不是双水解反应，C错误；DNa+、K+、ClO-、SO2-4之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO2-4+2H+，后发生反应H+ClO-=HClO，D错误；故选A。10(2023湖南衡阳校联考二模)下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是选项离子组判断及原因AK+、Fe2+、NO-3、SCN-不能大量共存，因发生Fe2+2SCN-=Fe(SCN)2而使溶液呈红色BNa+、Fe3+、I-、Cl

32、O-能大量共存，离子间不反应CNa+、NH+4、AlO-2、HCO-3不能大量共存，AlO-2与HCO-3发生双水解反应：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3DK+、Ba2+、HCO-3、OH-不能大量共存，发生反应：Ba2+HCO-3+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A错误；B该组中Fe3+、ClO-均能氧化I-，不能大量共存，判断错误，B错误；C该组离子不能大量共存，判断正确，但AlO-2与HCO-3发生的不是双水解反应，原因错误，C错误；DBa2+、HCO-3、OH-不能大量共存，会发生反应，Ba2+HCO-3

33、+OH-=BaCO3+H2O，判断及原因均正确，D正确；故答案为D。考点二考点二离子的检验和推断离子的检验和推断11(2023上海黄浦一模)某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K+B.I-C.SO2-4D.CO2-3【答案】A【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性；【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3+、Fe3+与CO2-3会发生双水解反应而不共存、I-与Fe3+发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO2-4，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO2-4，为确定

34、该溶液的组成，还需检验的离子只有K+；答案选A。12(2023宁夏银川统考一模)现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO-2、CO2-3、NO-3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1molL-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是A.溶液中可能含有Fe2+B.溶液中一定含有NO-35C.溶液中可能含有CO2-3D.溶液中一定不含Al3+【答案】B【分析】向该溶液中逐滴加入1molL-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离

35、子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。【解析】A由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；B由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确；C由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；D由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；故选B。13(2023统考模拟预测)某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO-3、SO2-4、NH+4、CO2-3(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两

36、等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO-3、SO2-4、NH+4、CO2-3C.该溶液中不含NO-3D.该溶液中一定含有K+，且c(K+)0.1mol/L【答案】D【分析】100mL溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为 0.01mol，则200mL溶液中含有铵根离

37、子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。【解析】A根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A错误；B根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误；C该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C错误；D200mL溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02mol，c(K+)0.1mol/L，D正确；故答案选D。14(2023天津河西统考三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-4，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐

38、酸和水外，还应该必备的试剂是A.BaCl2B.Ba NO32C.硝酸D.小苏打【答案】A【解析】加入氯化钡时，能和SO2-4反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO2-4，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，故选：A。15(2023上海松江统考二模)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO-2、Al3+、CO2-3、NO-3中的几种，向该溶液中滴入1molL-1

39、NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是A.溶液中可能含有Fe2+B.溶液中一定不含Fe3+C.溶液中可能含有NO-3D.溶液中一定不含AlO-2【答案】D【分析】向该溶液中滴入1molL-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有H+，因为AlO-2与6H+反应，AlO-2+H+H2O=Al(OH)3，所以溶液中一定不含AlO-2，CO2-3与H+反应生成CO2，CO2-3一定不存在，溶液中一定含有阴离子为NO-3，NO-3在酸性条件下有强氧化性，Fe2+一定不存在，加入NaOH产生沉淀，Fe3+和Al3+可能都存在，或者存在其中之一。【解析】A根据以上分析，该溶液中F

40、e2+一定不存在，A错误；B加入NaOH产生沉淀，Fe3+和Al3+可能都存在，或者存在其中之一，B错误；C根据以上分析，溶液中一定含有NO-3，C错误；D溶液中含有H+，一定不含AlO-2，D正确；故选D。16(2023安徽黄山统考三模)某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4、Cl-、CO2-3、NO-3、SO2-4、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火

41、焰III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是A.溶液中一定不含的阳离子是K+、NH+4、Cu2+、Ag+B.III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H+6I-+2NO-3=3I2+2NO+4H2OC.原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4、I-D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g【答案】C【分析】I取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增

42、加，说明增加的是NH+4，所以原溶液中一定不含NH+4，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH+4、CO2-3；II用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；III另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO-3和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO-3，一定不含有Ag+。IV向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO2-4；综上所述，一定含有的阴离子为NO-3、SO2-4、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+

43、，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-。【解析】A由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH+4、Cu2+、Ag+，故A正确；BIII中加入盐酸，I-与NO-3和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H+6I-+2NO-3=3I2+2NO+4H2O，故B正确；C由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO-3、SO2-4、I-、Cl-，故C错误；D另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol

44、/L0.1 L=0.02mol，m(MgO)=0.02 mol40 g/mol=0.8 g，故D正确；故选C。17(2023陕西西安西北工业大学附属中学校考模拟预测)某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下实验：取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；取中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；取中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解下列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含KNO3B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO37C.取中滤液，加入硝酸酸化的Ba NO32溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无N

45、a2SO4D.为进一步确定原样品组成，可以向未溶解的固体中加入KOH溶液【答案】C【分析】取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为BaCO3、BaSO4、SiO2；取中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有 KNO3；取中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，BaCO3溶于盐酸，可知样品中存在Na2CO3和BaCl2，无法确定未溶解的物质是BaSO4，还是SiO2，还是二者均有。【解析】A由分析可知，固体粉末中一定不含KNO3，A正确；B由分析可知，固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，B正确；C取中滤液，加入硝酸酸

46、化的Ba NO32溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无Na2SO4，C错误；DSiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向未溶解的固体中加入KOH溶液，D正确；故选C。18(2023江西抚州江西省乐安县第二中学校考一模)在某强酸性溶液X中仅含有NH+4、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是A.生成气体A的离子反应：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO

47、+2H2OB.溶液X中一定含有H+、Fe2+、SO2-4、Cl-C.加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁D.沉淀H中一定含有Al OH3和BaCO3沉淀【答案】A【分析】在强酸性溶液中一定不会存在CO2-3、SO2-3离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO2-4，不含Ba2+，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，且溶液中不含NO-3；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F为Fe(OH)3，无气体产生，说明溶液中没有NH+4离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，E为NaOH和NaAlO2，说明原溶液中

48、含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。【解析】A由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子反应为：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、Fe2+、SO2-4，不能确定Cl-是否存在，故B错误；C由分析可知，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分解产生Fe2O3，故C错误；D由分析可知，溶液E中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有BaCO3沉淀，故D错误；故选A。19(2023甘肃兰州统考一模)某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下

49、实验：步骤：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤：向的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤：取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是A.该固体样品中一定含有Na2SO4B.该固体样品中一定含有NaHCO3C.该固体样品不可能只含有Na2SO3D.步骤的试管口产生的气体一定是无色的8【答案】C【分析】步骤取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤向的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；步骤取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，

50、则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。【解析】A结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；B若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B错误；C该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C正确；D由分析可知步骤产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D错误