广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf

《广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学科网（北京）股份有限公司12024 届高三 10 月月考化学试题（本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。）命题：梁款南 审题：陈海深可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共 1 6 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是AABBCCDD22023 年 5 月 10 日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运

2、飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是A“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，12954Xe 与13154Xe 互为同位素B“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是 SiO2C“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3下列相关微粒或物质的化学用语错误的是A中子数为 12 的钠原子：2311NaB石墨和 C60互为同素异形体C2Mn的价电子的轨道表示式：D2CO的电子式：4化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是广东省东莞市第四高级中学2023-2

3、024学年高三上学期10月月考化学试题含答案学科网（北京）股份有限公司2ASO2具有较强的还原性可以在葡萄酒中添加 SO2作为抗氧化剂食品保鲜B高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性可用作饮用水消毒剂C电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光钾盐可用作紫色烟花的原料 DCa(OH)2具有碱性用熟石灰处理实验后的酸性废水5下列关于金属冶炼的说法正确的是A用电解熔融 MgO 的方法来冶炼金属镁 B通常采用 CO 高温还原法冶炼金属铁C铜的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜D用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液可制得金属钠6陈述和均正确且具有因果关系的是选项陈述陈述

4、A金属钠在O2点燃产生Na2O2 Na2O2可在潜水艇中作为O2的来源B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸DZn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀7探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图 4 实验，下列说法正确的是A蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性B品红和酸性 KMnO4溶液褪色原理相同C石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性D澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 SO28.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是A.分子式为 C14H12O4B.苯环上

5、氢原子的一氯代物有 4 种C.能发生取代、加成、氧化、加聚反应D.分子中所有原子可能在同一平面学科网（北京）股份有限公司39分类观和价态观是学习化学的重要观念，某短周期元素的价类二维图如图 2 所示，下列说法正确的是 A可存在 abd 的直接转化Bc 可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cb 能溶于 CS2 Dg、h 一定均能促进水的电离10苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是A稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 pH 减小 B苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH)c(H+)+c(Na+)C常温下，1L pH=4.00 的苯甲酸溶液中，水电离的 c(H+)为

6、1.010-4molL-1D用 NaOH 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂11用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A18gD2O 中含有的电子数目为 10NAB1L0.1 molL-1的 Na2CO3溶液含23CO的数目为 0.1 NAC78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为 NAD标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6 NA12宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是A3NaHCO溶液与少量的2Ba OH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOH OB漂白粉溶液中通入过量 SO2:ClO-+SO2

7、+H2O=HSO3-+HClOC试管中的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2OD3AlCl溶液中加入过量氨水：332422Al4NHAlO4NH OH2H O13用图 5 装置分别进行两个实验：先注入 HCl，再打开止水夹 b；先打开止水夹 b，再将 a中水注入烧瓶。下列说法正确的是 A实验室可以加热 NH4Cl 直接制取 NH3 B实验观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”C实验先产生白雾，然后观察到喷泉现象学科网（北京）股份有限公司4D实验后烧瓶中一定存在 c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl)14下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是AA BB CC DD

8、15生物质 与 同时反应如下：反应 I：X+Y 1H反应 II：X+Y 2H，反应历程如图 6。下列说法不正确的是A1232EEEHB相同条件下，反应 I 更快达到平衡 C降低温度，N 的平衡物质的量分数增大D升高温度，反应 I、II 的反应速率都增大16某低成本储能电池原理如图 7 所示。下列说法正确的是A放电时，负极质量逐渐减小 B放电时，电路中通过 1mol e，则有 1mol Fe2+被氧化C储能过程中，左池 H2SO4溶液浓度增大选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO42B向 Fe(NO3)2溶液中滴入 H2SO4酸化的

9、H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：Fe3H2O2C向 0.1molL-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL-1 NaI 溶液先有白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp：AgClAgID将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡静置下层呈红棕色氧化性：Cl2Br2学科网（北京）股份有限公司5D充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：.制备2SO(1)利用铜与浓硫酸制备2SO，适宜的装置是 (从 A、B、C 中选择)，该装

10、置内发生的化学方程式为 。(2)收集干燥的2SO，所需装置的接口连接顺序为：发生装置 (填小写字母)。.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向 10mL30%的22H O溶液中滴加 1mL3mol/L 硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为2O，查阅资料发现是2+C u催化22H O分解的结果。(3)写出生成2+C u的离子方程式 。(4)学习小组提出猜想：升高温度，2+C u催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度()3min 时生成 O2的平均速率(-1mL

11、min)11011202.4210113093101140904100220A1学科网（北京）股份有限公司65A26100240A3小组同学认为实验 13 的结果，不能证明猜想成立，理由是 。为进一步验证猜想，完善实验 46 的方案(答案填在答题卡上)。小组同学结合实验 16，判断猜想成立，依据是 。18.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、2SiO、23Al O、MgO、CaO以及少量的23Fe O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子3Fe3Al2Mg2Ca开始沉淀的 pH2.23.59.512.4沉

12、淀完全51c=1.0 10 mol L的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO几乎不发生反应，23Al O、MgO、CaO、23Fe O转化为相应的硫酸盐，写出23Al O转化为442NH Al SO的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至 11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液中2+Mg浓度为_-1mol L。学科网（北京）股份有限公司7(4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO水解析出22TiOxH O沉

13、淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。19乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应：26242C HgC HgHg 11H137 kJ mol 反应：222COgHgCO gH O g 12H41kJ mol(1)反应 262242C HgCOgC HgCO gH O g的3H=1kJ mol。(2)以26C H和2N的混合气体为起始投料(2N不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应进行研究，下列说法正确的是_。A升高温度，正、逆反应速率同时增大B26C H、24C H和2H的物质的量相等

14、时，反应达到平衡状态C增加起始投料时26C H的体积分数，单位体积的活化分子数增加D增加起始投料时26C H的体积分数，26C H平衡转化率增大(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响在一定条件下，Zn/ZSM-5 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是 。A26*C H B25ZnC H C*24C H D*2H用 Co 基催化剂研究26C H催化脱氢，该催化剂对 C-H 键和C-C 键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是 。(4)在 923K 和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入 1.

15、0mol 26C H与一定量2CO发生反应(忽略反应和反应外的其它反应)，学科网（北京）股份有限公司8平衡时26C H、24C H和 CO 的物质的量分数随起始投料比226n COn C H的变化关系如图所示：图中曲线 c 表示的物质为 CO，表示26C H的曲线为 (填“a”或“b”)，判断依据是 当226n CO=1.5n C H时，平衡时体系压强为 P，计算反应的平衡常数pK 20 (庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：回答下列问题：(1)甲的分子式为 ，乙的结构简式为 。(2)写出丙转化成丁的化学方式 。(3)戊分子中含

16、有的官能团名称是 。(4)丁转化成戊的反应类型是 。(5)庚的同分异构体有很多，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为 在稀硫酸、加热条件下能够水解 能和新制 Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀能与钠反应生成氢气 分子中含有六元碳环核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比是 441111(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和 1，3-丁二烯为基本原料合成 2-羟基丁酸()的路线，补线上的合成步骤 。H+/H2O学科网（北京）股份有限公司92024 届高三 10 月月考化学参考答案一、选择题（第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分）12345678910CADCBDC

17、BCA111213141516CCBDAC二、非选择题17.（14 分，每空 2 分）(1)B 24422Cu+2H SO()CuSO+SOH O 浓(2)ghedij（3）+2+222Cu+H O+2H=Cu+2H O(4)温度升高促进的分解 10、0、2、30 实验组 13 生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组 46 大18、（14 分，每空 2 分，除（4）（1）23442Al O4 NHSO焙烧322442NH Al SO6NH3H O （2）3+3+2+FeAlMg、（3）61.0 10 （4）硫酸（2 分）2SiO（1 分）4CaSO （1 分）（5）2+222+(x+1)

18、H OTiOxH O+HTiO2 （6）424(NH)SO 19（14 分，每空 2 分）(1)+178 (2)AC(3)C 积碳在 Co 基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低(4)a 比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比 CO 和要大 0.077P20.（14 分，每空 2 分）学科网（北京）股份有限公司10（1）C7H13Br (2)(3)羰基和醛基 (4)氧化反应 (5)(6)17.【分析】用铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，先干燥再收集，最后处理二氧化硫尾气，探究温度对铜与过氧化氢反应的影响时，要注意对变量的分析，只能有一个作变量。【详解】（1）用铜与浓硫酸制备2SO，反应是

19、铜固体和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，因此适宜的装置是B，该装置内发生的化学方程式为24422Cu+2H SOCuSO+SOH O 浓。（2）收集干燥的2SO，先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，再用向上排空气发收集二氧化硫气体，最后进行尾气处理，因此所需装置的接口连接顺序为：发生装置ghedij。反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，可能是浓硫酸具有吸水性，将硫酸铜溶液中水吸收，最后硫酸铜以固体形式存在。（3）铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，则生成2+C u的离子方程式为+2+222Cu+H O+2H=Cu+2H O。（4）小组同学认为实验 13 的结果，不能证明猜想成立，理由

20、是 H2O2的热稳定性较差，温度升高促进22H O的分解。为进一步验证猜想，根据 1、4；3、6；实验温度相同，实验条件中硫酸铜溶液的用量不同，得出实验 2、5 是一组实验对比，其方案中加入的体积分别为 10、0、2、30；小组同学结合实验 16，判断猜想成立，根据 1 和 4，2 和 5，3 和 6 分别对比实验得出温度升高，2+C u催化能力增强即依据是实验组 13 生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组 46 大。18.【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水

21、浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH约为 2.0 的滤液中加入氨水至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4溶液；将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，过学科

22、网（北京）股份有限公司11滤得到含有硫酸的母液和 TiO2x H2O。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为 Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由镁离子完全沉淀时，溶

23、液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 1105(1102.9)2=11010.8，当溶液 pH 为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为-10.8-2.421 1010（1）=1106mol/L，故答案为：1106；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少 TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；(5)酸溶后将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4完全水解生成 T

24、iO2x H2O 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，故答案为：TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。19.【详解】（1）由盖斯定律可知，反应+得到乙烷与二氧化碳的反应，则H3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案为：+178；（2）A升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确；B乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达

25、到平衡，故错误；C增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确；D恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误；故选 AC；（3）反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成*24C H的速率最慢，故选 C；由题给信息可知，一定温度下，乙烷催化脱氢时易形成碳单质，碳单质沉积在 Co 基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在 Co 基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低；（4）由题意可知，图中曲线 c 表示的物质为一氧化

26、碳，226COC Hnn比值增大，反应向正反应方向移动，氢气的浓度降低，使反应也向正反应方向移动，乙烷的转化率增大，由于反应中乙烷的改变量比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为 a，故答案为：a；226nC OnC H比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比 CO 和24C H要大；学科网（北京）股份有限公司12设当226n CO=1.5n C H时，起始乙烷的物质的量为 1mol、二氧化碳的物质的量为 1.5mol，平衡时生成乙烯的物质的量为 amol、一氧化碳的物质的量为 bmol，由题意可建立如下三段式：42262(mol)100(mol)aaa(

27、mol)1-aaaC HgC Hg+Hg起变平 222(mol)1.5a00(mol)bbbb(mol)1.5-ba-bbbCOg+HgCO g+H O g起变平由图可知，乙烯的物质的量分数为 17.8%、一氧化碳的物质的量分数为 11.3%，则由三段式数据可得：a2.5+a100%=17.8%、b2.5+a100%=11.3%，解联立方程可得：a0.54、b0.34，则反应的平衡常数 Kp=0.2P0.54P3.043.040.46P3.040.077P，故答案为：0.077P。20.【分析】发生消去反应生成乙，乙和水发生加成反应生成丙，丙发生消去反应生成丁 ，乙和 HBr 发生加成反应生成

28、己，己发生消去反应生成丁，丁发生氧化反应生成戊 ，戊发生氧化反应生成庚 ，根据分析答题。【详解】（1）乙的结构简式为 ；（2）丙为，丙发生消去反应生成丁 ，丙转化成丁的化学方程式：；（3）戊分子中含有的官能团名称是羰基、醛基；（4）丁转化成戊的过程中，碳碳双键断裂、组成上加氧，反应类型为氧化反应；（5）)庚()的同分异构体在稀硫酸加热条件下能够水解，说明含有酯基，能和新制 Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，说明含有酯基，能与钠反应生成氢气，说明含有羧基，综上可知含有甲酸形成的酯基，分子中含有六元碳环，有 2 个侧链为-OH、-OOCH，有同、邻、间、对 4 种为关学科网（北京）股份有限公司13系，即符合条件的同分异构体共有 4 种，其中，核磁共振氢谱中有四组峰，且峰面积之比是 4:4:1:1:1:1的物质的结构简式为；（6）)2-羟基丁酸 可由 发生还原反应得到，由 发生氧化反应得到，由 丁戊转化得到，丙炔和 1，3-丁二烯发生加成反应得 ，因此空缺的合成路线为。答题卡17.I.（1）（2）发生装置 (填小写字母)。II.（3）（4）18.(1)(2)_(3)_-1mol L。(4)_ _、_(5)(6)_学科网（北京）股份有限公司1419.(1)(2)_(3)_(4)_，20.(1)(2)(3)_(4)_ (5)(6)_