四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司绵阳南山中学实验学校绵阳南山中学实验学校 2024 届一诊模拟届一诊模拟理科综合试题（一）一、单选题一、单选题1下列关于糖类和脂质功能的叙述，错误的是（）A葡萄糖是细胞生命活动的主要能源B糖原是人和动物细胞中的储能物质C脂肪是动物细胞内良好的储能物质D胆固醇能促进人体对钙和磷的吸收2下列有关“用高倍镜观察线粒体和叶绿体”实验的叙述，正确的是（）A可用菠菜叶稍带些叶肉的下表皮观察叶绿体B健那绿染液可将活细胞的细胞质染成蓝绿色C可观察到叶绿体和线粒体都具有双层膜结构D可以使用同种材料同时观察线粒体和叶绿体3充分研磨慕尼黑酵母，过滤得到不含酵母细胞的汁液，往其中加入蔗糖溶液

2、并密封一段时间后，发现有气泡冒出和酒精产生。相关分析，不正确的是（）A气泡中的主要成分能使酸性重铬酸钾溶液变成灰绿色B在正常的酵母细胞中，酒精产生的场所是细胞质基质C研磨过程中破坏了细胞结构，但不破坏酶的空间结构D实验说明酶可以在缺乏活细胞的环境中发挥催化作用420 世纪初莱文和琼斯发现 DNA 由六种小分子组成：脱氧核糖、磷酸和四种碱基（A、G、T、C），如图表示四种碱基的分子结构。下面相关叙述不正确的是 A四种碱基的元素组成不全相同B在 DNA 分子的一条链中，G 与 C 以 3 个氢键相连C四种碱基都位于 DNA 双螺旋结构的内侧D嘧啶都只有一个六环，而嘌呤都由一个六环和一个五环构成5某

3、种抗生素能与细菌核糖体中的蛋白质结合，阻止 rRNA 与 mRNA 结合，从而抑制细菌生长，但对真核细胞中的核糖体没有影响。下列分析错误的是（）A该抗生素能抑制多种细菌在人体中的生长，属于非特异性免疫B核糖体是细菌与真核细胞共同的细胞器，体现了细胞的统一性C组成细菌和真核细胞中核糖体的蛋白质，其空间结构会有差异D阻止 rRNA 与 mRNA 结合，抑制了细菌中蛋白质合成的翻译过程6研究发现大豆种皮有黄色（俗称黄豆）和黑色（俗称黑豆）两种表现型，若用黄豆与黑豆杂交，F1植株所结种子的种皮颜色为黑黄镶嵌（俗称花脸豆），F2表现为 14 黄豆、1/2花脸豆、1/4 黑豆。下列分析正确的是A大豆种皮颜

4、色的黄色由显性基因控制，黑色由隐性基因控制BF1种皮细胞基因相同，但不同种皮细胞中基因表达情况不同CF2大豆种皮颜色的表现型及比例，符合基因的自由组合定律D将花脸豆与黄豆进行杂交，子代出现纯合花脸豆的概率是 1/27.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A.华为 Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.国产飞机 C919 内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维8.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90

5、、碳-14 等。据统计，目前已有 12 个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏伽德罗常数为 NA，下列有关说法正确的是A.等物质的量的氚（3H）与氘(2H)的核内中子数分别为 2NA和 NA B.锶-903890Sr为第 IIA 元素，2Sr得电子能力比2Ca强C.常温下，17gN2H3所含中子的数目为 10NAD.0.1mol14CH4和14NH3的混合物含电子数为 NA9.短周期主族元素 W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。X 和 Y 位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素 M 的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成 W的单质。下列有关说法错误的是A.简单离子半

6、径可能为：ZXYB.简单氢化物的还原性：XYC.常温下，Z 的单质能够与水剧烈反应D.由 W、X、Y 三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性10.青杞始载于新修本草，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素 B 的结构如图所示，关于该化合物，下列说学科网（北京）股份有限公司法正确的是A.最多有 9 个碳原子共平面 B.1 mol 白英素 B 完全反应能消耗 4 mol H2C.可发生加聚、加成、氧化等反应 D.1 mol 白英素 B 完全反应能消耗 2 mol NaOH11.近期科技工作者开发了一套 CO 和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。下列说法错误的是A.催化

7、电极 b 连接电源的正极B.电解过程中 K+从阳极区移向阴极区C.阴极区的电极反应为 2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D.电解过程中阳极附近 pH 减小12.某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是A.加入药品后应检查装置气密性 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D.若将 Na 改为 Cu，可以观察到蓝色的烟13.下列离子方程式不正确的是A.乙醇与227K Cr O酸性溶液反应：233227323CH CH OH2Cr O16H3CH COOH4Cr11H O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2

8、3H2C.4FeSO溶液中加入22H O产生沉淀：222232FeH O4H O2Fe OH4H D.将等物质的量浓度的2Ba OH和44NH HSO溶液以体积比 1:1 混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第分。在每小题给出的四个选项中，第 14至至 18 题只有一项符合题目要求，第题只有一项符合题目要求，第 19 至至 21 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错的得分

9、，有选错的得 0 分。分。14 大力研发电动汽车是减少排放二氧化碳的主要手段之一。若某一电动汽车以15m/s的速度在一条平直公路上行驶，前方遇到一障碍物，汽车以大小为25m/s的加速度开始减速，从开始减速计时，则在第一个2s内与第 2 个2s内，电动汽车所走的位移之比为（）A8:1B1:1C3:1D8:315如图所示，质量为 m 的物体 P 置于倾角为 1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着 P 与小车，P 与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率 v 水平向右做匀速直线运动。已知重力加速度为 g，则当小车与滑轮间的细绳和水平方向的夹角为 2时，下列判断正确的是（）AP 做减速运动BP

10、 的速率为vcos2C绳的拉力大小等于 mgsin1D绳的拉力大于 mgsin116如图，一辆汽车以速率v0行驶在某公路的圆弧弯道处，汽车恰好没有向公路内、外两侧滑动的趋势。则在该弯道处（）A路面内、外侧可能一样高B若车速低于v0，汽车一定会向内侧滑动C若车速高于v0，汽车一定会向外侧滑动D当路面结冰时，与未结冰相比，v0的值不变17如图所示，一轻质 A 型梯置于水平地面上，重力为 G 的人站在其顶部水平横杆中点处，静止时，限位轻绳松弛，水平横杆与四根相同的斜杆垂直，两斜杆夹角为。则（）A当=60时每根斜杆受到地面的作用力为38G学科网（北京）股份有限公司B当=60时每根斜杆受到地面的摩擦力为

11、38GC角越大，每根斜杆受到的水平地面的摩擦力越大D角越大，每根斜杆受到的水平地面的支持力作用力越大18 北京冬奥会期间奥运场馆和运动员村之间首次大规模使用氢能源汽车作为主要交通工具。在一次测试中，某款质量m=1000kg 的氢能源汽车沿平直公路从静止开始做直线运动，其vt图像如图所示。汽车在0t1时间内做匀加速直线运动，t1时刻的瞬时速度为v1=20m/s，t150s内汽车保持额定功率不变，50s70s内汽车做匀速直线运动，最大速度vm=40m/s，汽车从70s末开始关闭动力匀减速滑行，t2时刻停止运动。已知汽车的额定功率为80kW，整个过程中汽车受到的阻力大小不变。则以下选项正确的是（）A

12、汽车从启动到停止运动的共历时t2=100sB汽车t2时间内牵引力最大值为 2000 NC汽车t150s内共行驶了1200mD汽车t2时间内克服阻力做功5.2 106J19质量为 2m 的物体 A 和质量为 m 的物体 B 相互接触放在水平面上，如图所示。若对 A施加水平推力 F，使两物体沿水平方向做匀加速直线运动，下列说法正确的是（）A若水平面光滑，物体 A 的加速度为F3mB若水平面光滑，物体 A 对 B 的作用力为23FC若 A 与地面无摩擦，B 与地面的动摩擦因数为，则物体 B 的加速度为FmgmD若 A 与地面无摩擦，B 与地面的动摩擦因数为，则 A 对 B 的作用力大小为F 2mg3

13、20如图所示，光滑水平面与半径为 R 的光滑竖直半圆轨道平滑连接，在 A 点(距离 B 点足够远)固定一轻质弹簧，弹簧压缩储存了弹性势能，可以发射质量为 m 的小滑块。已知重力加速度为 g,则下列说法正确的是A若弹簧弹性势能为 mgR,则小球恰能到达 C 点B若弹簧弹性势能为 2mgR,则小球恰能到达 D 点C若弹簧弹性势能为 3mgR,则小球通过 B 点时对轨道的压力为 6mgD若弹簧弹性势能为 2.5mgR,则小球通过 D 点后落在水平面上距 B 点为 2R 处21如图所示，光滑的圆弧轨道PMN竖直放置，在右侧N点与一倾斜传送带相切。M为圆弧轨道最低点，圆弧所在圆的圆心为O，PO水平，12

14、7PON。一质量2kgm 的小物块（可视为质点）从圆弧轨道最左端P以2 5m/sv 的初速度向下运动。已知圆弧轨道半径5mR，传送带8mL，在电机驱动下始终以速度03.8m/sv 顺时针匀速转动（与轮子间无相对滑动），小物块与传送带间的动摩擦因数0.8，重力加速度g取210m/s，sin370.6，cos370.8，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则（）A小物块下滑到M点时轨道对物块的支持力为 20N B小物块从 N 到 M 的过程中摩擦力先做负功再做正功C小物块从 N 点经过 0.5s 与传送带运动速度相等D传送带在传送小物块过程中，因摩擦力做功而产生的热量为44.16J。学科网（北京）股份有限

15、公司三、非选择题：第 22 至 25 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3334 题为选考题，考生根据要求作答。22(8 分)某同学在采用如图甲所示的实验装置探究加速度 a 与物体所受合力 F 及质量 m 的关系时，发现实验数据误差很大，怀疑电源的频率不是 50 Hz。已知砝码及砝码盘的质量为m0.2 kg，小车的质量为 M0.6 kg，g 取 10 m/s2。（1）下列操作必须的是 。A实验时要先释放小车再接通电源B调节滑轮的高度，使细线与木板平行C小车的质量要远小于重物的质量D把木板右端适当垫高，以平衡摩擦力（2）图乙为某次记录小车运动情况的纸带，图中 A、B、C、D、E 为相邻的计

16、数点，已知相邻的计数点之间还有两个点未画出。小车的加速度大小为 m/s2；根据纸带上所给出的数据，可求出电源的频率为 Hz；打纸带上 C 点时小车的瞬时速度大小为 m/s23.（8 分）用如图甲所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。（1）关于本实验下列说法正确的是 （填字母代号）。A应选择质量大、体积小的重物进行实验B释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态C先释放纸带，后接通电源（2）实验中，得到如图乙所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点 A、B、C，测得它们到起始点 O（O 点与下一点的间距接近 2 mm）的距离分别为hA

17、、hB、hC。已知当地重力加速度为 g，打点计时器的打点周期为 T。设重物质量为 m。从打 点到 B 点的过程中，重物的重力势能变化量pE ，动能变化量kE=。（用已知字母表示）（3）某同学用如图丙所示装置验证机械能守恒定律，将力传感器固定在天花板上，细线一端系着小球，一端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力传感器显示的示数为 F0。已知小球质量为 m，当地重力加速度为 g。在误差允许范围内，当满足关系式 时，可验证机械能守恒。24多米诺骨牌是一种文化，它起源于中国，有着上千年的历史。码牌时，骨牌会因意外一次次倒下，参与者时刻面临和经受着失败的打击。遇到挫折不气馁，鼓起

18、勇气，重新再来，人只有经过无数这样的经历，才会变得成熟，最终走向成功。如图为骨牌中的一小段情景，粗糙斜面轨道 AB、光滑水平轨道 CE 与半径 r=0.5m 的光滑圆轨道相切于 B、C 两点，D 点为圆轨道最高点，A 点离水平地面的高度 H3m，水平轨道末端 E 离水平地面高 h=0.8m，骨牌触碰机关 F 在水平地面上，。质量 m=0.2kg 的小钢球（可视为质点）从 A 点自由释放，到达 D 点时对轨道压力等于重力，从 E 点抛出后刚好触动机关 F。重力加速度 g=10m/s2，不计圆轨道在 B、C 间交错的影响，不计空气阻力。求：（1）小钢球在粗糙斜面轨道上克服阻力做的功 w；（2）E、

19、F 两点间的距离 s。（可用根式表示）hDCBAFE学科网（北京）股份有限公司25.（19 分）如图，在光滑水平轨道的右方有一弹性挡板，一质量为 M=1kg 的木板正中间放有一质量为 m=2kg 的小铁块（可视为质点）静止在轨道上，木板右端距离挡板 x0=1.5m，铁块与木板间动摩擦因数=0.2。现对铁块施加一沿着轨道水平向右的外力 F9N，木板第一次与挡板碰前瞬间撤去外力。若木板与挡板碰撞时间极短，反弹后速度大小不变，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度 g=10m/s2。（1）木板第一次与挡板碰撞前经历的时间是多长？（2）若铁块和木板最终停下来时，铁块刚好没滑出木板，则木板有多长？（3）

20、从开始运动到铁块和木板都停下来的整个过程中，木板通过的路程是多少？26.（15 分）以某废锌渣（主要成分为 ZnFe2O4及一定量的 FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2）为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Pb2+Al3+开始沉淀 pH5.51.36.57.03.3刚好完全沉淀 pH8.03.29.28.84.7回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有_（任意回答一条）。（2）“浸出”时 ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分 ZnFe2O4在酸性条件下与 FeS、ZnS 发生了氧化还原反应。

21、“浸出”步骤中，滤渣 I 的主要成分除硫单质外还有_（填化学式）。写 出 在 酸 性 条 件 下ZnS与ZnFe2O4反 应 的 化 学 方 程 式：_。（3）“转化”步骤中，加入 H2O2的电子式为_。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_。（4）“调 pH”时需调节 pH 的最佳范围为_。（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为_。（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。mMF27.（14 分）三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20，M=242gmol-1是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药

22、等。回答下列问题：I.三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_。II.Cu(NO3)2溶液的配制。（3）实验室里需要 500mL0.1molL-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_（填仪器名称）。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_（填序号）

23、。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯III.三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20热分解实验。（6）将 24.2gCu(NO3)23H20 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在12TT过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_。继续升温至3T时生成的固体产物为_（填化学式）。28.（14 分）氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：（1）NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一

24、种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为 CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H。学科网（北京）股份有限公司已知：CH4的燃烧热H1=-890.3kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H2=+133kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H3=-44kJmol-1则H=_。在 3.0L 恒温密闭容器中通入 1molCH4和 2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：反应时间 t/min0246810总压强 p/100kPa4.805.445.765.926.006.00则 04m

25、in 用 NO2表示该反应的平均速率 v(NO2)=_mol/(Lmin)，该温度下的平衡常数 Kp=_kPa。（2）N2O 曾用作麻醉剂，其分解的方程式为 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器 I、II、III 中 N2O 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：容器物质的量/mol编号体积/LN2ON2O2IV1=1.00.100IIV20.100IIIV30.100IVV4=1.00.060.040.04若容器 IV 保持 370，则起始反应速率 v正(N2O)_2v逆(O2)(填“”“”或“=”)。A、B、C 三点中压强最大

26、的是_。碘蒸气的存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程如下：第一步 I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为 K)第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步 2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)则第二步的活化能_(填“”“”或“=”)第三步的活化能。实验表明，碘蒸气存在时 N2O 分解速率方程 v=kc(N2O)c0.5(I2)(k 为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程 v=k1c(N2O)c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数 K=_(用 k 和 k1表示)。29（10 分）科学

27、家分别用红色绿色荧光染料标记人和小鼠细胞的细胞膜表面的蛋白质，使两种细胞分别发出红色和绿色荧光，现用某种方法促使两个细胞相融合，在 37下保温 45分钟，两种颜色的荧光在融合后的细胞上呈现均匀分布，如图一所示。（1）细胞膜的主要成分是 。（2）若将细胞膜上的蛋白质提取出来并进行高温加热后，蛋白质的 发生改变，若此时加入 试剂，出现的颜色应为 。（3）细胞膜不是静止不动的，主要表现为 。（4）在 0下培养 45 分钟，发现融合细胞表面荧光仍为一半红色、一半绿色，如何解释这一现象？。（5）图二是由磷脂分子构成的脂质体，它可以将药物运送到特定的细胞发挥作用。在脂质体中，脂溶性的药物应包裹在 处（填序

28、号），原因是 。30（8 分）“低氧胁迫会对植物生长造成很大影响，是高等植物主要的非生物胁迫因素之一。洪水，灌溉不均匀等极易使植株根系供氧不足，造成“低氧胁迫”。某研究小组利用水培技术探究了低氧条件对两个油菜品种（A、B）根部细胞呼吸的影响。下表为实验第 6 天根部细胞中相关物质的含量。回答下列问题。实验处理项目品种 A 正常通气品种 B 正常通气品种 A 低氧品种 B 低氧丙酮酸（mol/g）0.180.190.210.34乙醇（mol/g）2.452.496.004.00(1)通过上表可知，正常通气条件下，油菜根部细胞的呼吸方式为 ；低氧胁迫下，学科网（北京）股份有限公司油菜根部细胞的 （

29、填呼吸方式）增强。(2)实验结果表明，低氧胁迫条件下，品种 体内催化丙酮酸形成乙醇的酶的活性更高，其依据是 。(3)低氧胁迫会降低农作物的产量，请结合所学知识写出改善或防止低氧胁迫的措施 （答出两点即可）。31（9 分）图 1 表示细胞分裂和受精作用过程中核 DNA 含量的变化。图 2 是某动物组织切片的显微图像。回答下列问题：(1)有性生殖通过减数分裂和受精作用两个环节，在保持生物遗传的稳定性和多样性方面有相当的优越性。图 1 中，（填“a”、“b”、“c”）过程产生的配子中染色体数目减半，经过 LM 所示的 过程，染色体数目又恢复到正常数目，从而维持了生物遗传的稳定性。配子多样性是导致有性

30、生殖后代具有多样性的重要原因。决定配子多样性的过程是图 1中的 （填大写字母所示的线段）段，在这过程中，发生了 ，导致最终形成的配子具有多样性。(2)图 2 所示的显微镜视野中，数字所示的三个细胞按照分裂时期的先后排序是 。细胞中含 条 X 染色体。(3)图 1 中，c 过程前后，细胞中核 DNA 含量不变，在细胞的亲代和子代之间保持了稳定性。但子代细胞会在形态、结构和生理功能上发生稳定性的差异，这个过程叫做 ，发生这一变化的根本原因是 ，这一变化 （会/不会）改变遗传物质。32（12 分）某自花传粉植物的红花/白花、高茎/矮茎这两对相对性状各由一对等位基因控制，A/a 表示控制花颜色的基因、

31、B/b 表示控制茎高度的基因，这两对等位基因独立遗传。现有该种植物的甲、乙两植株，甲自交后，子代均为白花，但有高茎和矮茎性状分离；乙自交后，子代均为矮茎，但有红花和白花性状分离。回答下列问题：（1）据题干信息推测，植株甲可能的基因型是 。（2）进一步实验研究，最终确定红花和高茎为显性性状，则乙的表现型是 ，基因型是 。若将甲与乙杂交的 F1中的红花植株拔掉 1/3，则 F2中的高茎植株的比例是 。（3）请以甲和乙为材料，设计杂交实验，验证 A/a 与 B/b 基因遵循基因自由组合定律。实验步骤：让甲和乙杂交得 F1，取 F1中的红花高茎 ，统计 F2的表现型及其比例。预期结果：。（二）选考题：

32、共 45 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。33物理选修 33（15 分）略34物理选修 34（15 分）（1）如图所示，一列机械波沿x轴正方向传播，在t0 时刻该机械波的波形如图中实线所示，经 0.8 s 该机械波的波形如图中的虚线所示。已知该机械波的周期大于 0.8 s，其中M、N是x轴上分别位于x12 m、x23 m 处的两个质点，则下列说法正确的是()（填正确答案标号，选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分 0 分）。A该波的周期为 T3.2 sB在 t3.6 s 时，质点 M 的速度

33、方向沿 y 轴正方向C经过 0.8 s，质点 N 向右移动了 2 mD.经过 0.8s，质点 N 的路等于 4 mE从 t0 时刻开始经过 0.4 s，质点 N 的加速度比质点 M 的小（2）（10 分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，A=30，D点是AC边的中点，A、D间距为L。一条光线从D点沿平行于AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。求：玻璃的折射率n；若真空中光速为c，光线从D点到F点经过的时间t。学科网（北京）股份有限公司35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）金属 Mn、Ni、Ga 等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：(

34、1)基态 Mn 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，基态 Ni 简化的核外电子排布式为_。(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。甲酸的沸点比甲醛的_(填“低”或“高”)，主要原因是_。甲酸分子中 O-H 键的类型是 s-sp3 键，C-H 键的类型是_ 键，键角：_(填“”“=”或“H2O，B 项正确，常温下，2F或Na均能的与水剧烈反应，C 项正确；由 W、X、Y 三种元素组成的32NHH O的水溶液显碱性，组成的 NH4NO3显酸性，D 项正确。故选 A。10.B 解析:由结构简式可知，白英素 B 分子中含有的苯环为平面结构，则分子中至少有 9

35、 个碳原子共平面，故 A 错误；由结构简式可知，白英素 B 分子中含有的醛基、苯环能与 H2发生加成反应，故 B 正确；由结构简式可知，白英素 B 分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，加成与氧化反应可以发生，故 C 错误；由结构简式可知，白英素 B 分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则 1 mol 白英素 B 完全反应能消耗 1 mol 氢氧化钠，故 D 错误；故选 B。11.B 解析 催化电极 b 为383C H OC H O，为阳极，接电源的正极，A 正确；电解过程中，阳离子向阴极移动，但是 K+不能通过阴离子交换膜，B 错误；催化电极 a 为+2-224COC H，为阴极，电极反

36、应为阳极室反应383C H O-2e2OH=C H O+2H O，阳极室 pH 减小，D 正确；故选 B。12.C 解析 组装好装置后，加入药品前应检查装置气密性，A 错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B 错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C 正确；钠在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产生棕黄色烟，D 错误；故选 C。13.D 解析 乙醇与227K Cr O酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为233227323CH CH OH2Cr O16H3CH COOH4Cr11H O，故 A 正

37、确；用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故 B 正确；4FeSO溶液中加入22H O，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为222232FeH O4H O2Fe OH4H，故 C 正确；将等物质的量浓度的2Ba OH和44NH HSO溶液以体积比 1:1 混合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O，故 D 错误；选 D。26.（15 分）（1）将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等（1 分，任答一条，合理即可）（2）4PbSO、

38、2SiO（2 分）2424442ZnSZnFe O4H SO2ZnSO2FeSOS4H O（2 分）（3）（2 分）3Fe可以催化22H O分解（2 分）（4）4.7PH5.5（2 分）（5）Zn2+2HCO3-=ZnCO3+H2O+CO2（2 分）（6）14（2 分）解析：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等。（2）“浸出”步骤中，滤渣 I 的主要成分除硫单质外还在4PbSO、2SiO。在酸性条件下ZnS与24ZnFe O发生反应的化学方程式为2424442ZnSZnFe O4H SO2ZnSO2FeSOS4H O。（3

39、）“转化”步骤中，加入 H2O2的电子式为；22H O的加入量高于理论值的主要原因为3Fe可以催化22H O分解，因此22H O需过量。（4）“调pH”时需调节pH的最佳范围为 4.7PH5.5。（5）Zn2+2HCO3-=ZnCO3+H2O+CO2（2 分）（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，反应中生成 1 个2O转移4e，34Fe O可以写成23FeO Fe O，即生成 1 个34Fe O转移1e，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为342O:Fe O1:4nn.27.（14 分）学科网（北京）股份有限公司（1）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O（2 分）（2）取少量实验所得硝酸

40、铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素（或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素）（2 分，合理即可）（3）100mL容量瓶 分液漏斗（2 分）（4）12.1（2 分）（5）CD（2 分）（6）32222Cu NO2CuO4NOO（2 分）2Cu O（2 分）解 析：（1）制 备 硝 酸 铜 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O。（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以2Fe的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得

41、硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。（3）实验室里需要 500mL0.1molL-1Cu(NO3)2溶液，配制时需要 500mL 规格的容量瓶，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。（4）用 500mL 容量瓶配制 0.1molL-1Cu(NO3)2溶液，需要3220.05molCu NO3H O，质量为10.05mol 242g mol12.1g。（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线

42、后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选 CD。（6）从热重曲线上得出，加热到 T1T2时，固体质量由 18.8g 变为 8.0g，则剩余固体为CuO，同时观察到有 NO2逸出，因此 T1T2分解产物为 CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为32222C uN O2C uO4 N OO，加热到 T2时 CuO 又分解，最终生成 Cu2O。28.（14 分）（每空 2 分）（1）.-935.3kJmol-1 .0.1 3240 （2）.C .221kk【解析】（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(

43、l)H1=-890.3kJmol-1.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H2=+133kJmol-1.H2O(g)=H2O(l)H3=-44kJmol-1依据盖斯定律，将反应-2 得，反应 CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=(-890.3kJmol-1)-(+133kJmol-1)-(-44kJmol-1)2=-935.3kJmol-1。04min 内，n(混)=5.76 100kPa3mol4.80 100kPa=3.6mol，利用差量法，可求出参加反应 NO2的物质的量为(3.6mol-3mol)2=1.2mol，用 NO2表示该反应的平均速率

44、v(NO2)=1.2mol3.0L4min=0.1mol/(Lmin)。平衡时，n(混)=6.00 100kPa3mol4.80 100kPa=3.75mol，利用差量法，可求出参加反应 CH4的物质的量为(3.75mol-3mol)1=0.75mol，则平衡时，CH4、NO2、CO2、H2O(g)、N2的物质的量分别为 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol、0.75mol，该温度下的平衡常数 Kp=220.751.50.75600kPa(600kPa)600kPa3.753.753.750.250.5600kPa(600kPa)3.753.75=3240kPa。（2）对

45、于反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，370时，在容器中，N2O 的起始物质的量为0.1mol，变化量为 0.1mol40%=0.04mol，则平衡时，N2O、N2、O2的物质的量分别为0.06mol、0.04mol、0.02mol，则平衡常数 K=220.040.020.060.0089。若容器 IV 保持 370，则浓度商 Qc=220.040.040.06K，所以平衡逆向移动，起始反应速率 v正(N2O)2v逆(O2)。370时，增大压强，平衡逆向移动，N2O 的转化率减小，则 I、II、III 中容器内的压强依次增大，从曲线变化可以看出，升高温度，平衡正向移动，则压强增大，所

46、以 A、B、C 三点中压强最大的是 C。慢反应的活化能大，第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步的活化能第三步的活化能。实验表明，碘蒸气存在时 N2O 分解速率方程 v=kc(N2O)c0.5(I2)(k 为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程 v=k1c(N2O)c(I)(k1为速率常数)。则平衡时，kc(N2O)c0.5(I2)=k1c(N2O)c(I)，第一步反应的平衡常数 K=22c(I)c(I)=221kk。35.（15 分）(1)N（1 分）Ar3d84s2（2 分）(2)高（1 分）甲酸分子间有氢键，甲醛没有（2 分）s-sp2（1 分）（2 分

47、）学科网（北京）股份有限公司(3)4s24p1（1分）.4（1分）.2a2（2分）.213A4(70+14)10N a（2分）【解析】（1）Co 为 27 号元素，有 4 个电子层，最外层 2 个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态 Co 原子中，核外电子占据的最高能层为第 4 层，符号是 N；Ni为 28 号元素，有 4 个电子层，最外层 2 个电子，基态 Ni 的简化核外电子排布式为Ar3d84s2；（2）甲酸分子间有氢键，气化时克服氢键作用，比起没有分子间氢键的甲醛的沸点要高；甲酸分子中的 C 原子是平面三角形结构，因此 C-H 键的类型为 s-sp2

48、键；因为双键斥力大于单键，因此；（3）Ga 是与 Al 同主族的第四周期元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s24p1，其价电子排布式为 4s24p1，故答案为：4s24p1；由题干图示氮化镓的立方晶胞结构图可知，晶胞参数为 a nm，Ga 周围最近且距离相等的 N原子数目为 4，故 Ga 的配位数为 4，其中两个氮原子间的最近距离是面对角线的一半，即为2a2nm，一个晶胞中含有 Ga 的个数为：118682=4，N 原子个数为 4，则一个晶胞的质量为：A4(70+14)gN，故氮化镓的晶胞密度为：A734(70+14)gNm=(10)Vacm=213A4(70+14)10N agcm3，

49、故答案为：4；2a2；213A4(70+14)10N a。（公式中？应为，因版本问题显示不出。）36.(1)加成反应（1 分）(2)H-CC-CH2OH+HBr H-CC-CH2Br+H2O（2 分）碳碳三键、溴原子（或碳溴键）（2 分）(3)（2 分）保护苯环上的(酚)羟基不被氧化（2 分）(4)、（各 1 分）(5)（4 分）【解析】A 是一种烃，分子式为 C2H2，则 A 为 HCCH，A 与 HCHO 发生类似信息的反应生成 B，则 B 为 HCCHCH2OH，B 与 HBr 发生取代反应，B 中羟基被 Br 原子取代生成 C，C为 HCCHCH2Br，F 发生加聚反应生成 G，根据

50、G 的结构简式可知 F 的结构简式应为；D 发生信息的反应生成 E，E 中应含有羟基，再结合 C 的简式可知 E 为，所以反应为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则 D 的结构简式为。（1）反应是 HCCH 与 HCHO 发生类似信息的反应生成 HCCHCH2OH，反应类型是加成反应；（2）反应是HCCHCH2OH与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成HCCHCH2Br，反应的化学方程式为 H-CC-CH2OH+HBr H-CC-CH2Br+H2O，C 为 HCCHCH2Br，官能团的名称是碳碳三键、溴原子（或碳溴键）；学科网（北京）股份有限公司（3）D 的结构简式是；若没有反应，酸