【化学】2023-2024学年鲁科版必修第二册 认识同周期或同主族元素性质的递变规律课件.pptx

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1、第第1课时认识同周期或同主族课时认识同周期或同主族元素元素性质性质的递变规律的递变规律学业基础学业基础核心素养核心素养学考评价学考评价学业基础学业基础学业要求1以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2以A族和A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。3能运用原子结构理论初步解释这些递变规律知识网络一、第3周期元素原子得失电子能力比较1钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较：(1)实验探究：实验图示：a与水反应：b与酸反应：置换氢气：实验置换氢气的难易顺序与水反应Na_Mg与酸反应Mg_Al镁、铝氢氧化物性质的比较：(用化学方程式表示)aMgCl2溶液中加入NaOH溶液：_。bAlCl3溶

2、液中逐滴加入NaOH溶液：_；_；离子方程式：_；_。Al(OH)3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应：_；MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O离子方程式：_。结论：碱性强弱顺序为_。(2)钠、镁、铝失电子能力的比较：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为NaMgAl。Al(OH)33H=Al33H2OMg(OH)2Al(OH)32硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较：元

3、素SiPSCl单质与H2化合的条件高温较高温度需加热_气态氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定点燃或光照点燃或光照容易容易强强最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸结论从Si到Cl，元素原子得电子能力逐渐_增强增强增强增强3.同周期元素得失电子能力的递变规律：(1)变化规律：同周期从左到右，元素原子的得电子能力_，失电子能力_。(2)同周期元素的性质递变的原因：同周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数_，随着核电荷数的递增：逐渐增强逐渐增强逐

4、渐减弱逐渐减弱相同相同逐渐增加逐渐增加逐渐减小逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强二、A族(除H外)元素性质的递变规律探究1原子结构特点：(1)原子结构：元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图_(2)对比归纳：相似性：最外层电子数都是_。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径_。1逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大2单质及化合物性质的递变性：结构及性质规律原子半径单质的还原性与水、氧气反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性增大增大增强增强剧烈剧烈增强增强3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系：从LiCs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐_原子半径逐渐_原

5、子核对最外层电子(1个)的引力逐渐_元素原子的失电子能力逐渐_元素的金属性逐渐_。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强三、卤族元素性质的递变规律探究1卤族元素原子结构和性质的相似性：元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图_最外层电子数都为_最高正价无_价最低负价都为_价自然界中存在形态全部以_形式存在最高价含氧酸无_气态氢化物_771化合态化合态HClO4HBrO4HIO4HFHClHBrHI2.卤族元素性质的递变性：(1)卤族元素单质的物理性质及递变性：单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色_色_色_色状态气体气体液体固体密度逐渐_熔、沸点逐渐_黄绿黄

6、绿深红棕深红棕紫黑紫黑增大增大升高升高(2)卤素单质的结构及化学性质递变性：结构及化学性质规律原子半径单质的氧化性阴离子的还原性增大增大减弱减弱增强增强与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性难难减弱减弱减弱减弱3.同主族元素性质的递变规律增多增多增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱即学即练1对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高化合价的数值逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强答案：B解析：同周期主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故A正确，B错误；同周期主族元素从左到右原子最外层电子

7、数逐渐增多，对应的最高化合价的数值逐渐增大，故C正确；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D正确。2下列有关元素性质递变规律的说法不正确的是()ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱B简单气态氢化物HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱CH2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强DN、O、F的原子半径依次减小答案：B解析：Na、Mg、Al是同周期元素的原子，同周期从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，金属的还原性逐渐减弱，故A正确；P、S、Cl是同周期元素的原子，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；Si、P、S同处第3周

8、期，从左到右原子半径依次减小，非金属性增强，H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强，故C正确；N、O、F同处第2周期，从左到右原子半径依次减小，故D正确。3(双选)下列递变规律正确的是()ANa、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱BSi、P、S元素的最高化合价依次降低C单质的还原性：NaMgAlD单质的氧化性：SiPS答案：AC解析：Na、Mg、Al原子的半径依次减小，原子的失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A正确；Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6，元素的最高化合价依次升高，B错误；同周期从左到右金属元素的金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，C正确；同周期

9、从左到右非金属元素的非金属性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐增强，D错误。4下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是()A单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C简单氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强答案：C解析：A项，从F2到I2，单质颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，错误；B项，从F2到I2，状态由气态液态固态，熔、沸点随核电荷数的增加而升高，错误；C项，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐

10、增强，正确；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。5下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A卤素离子的还原性：FClBrIB酸性：HIO4HBrO4HClO4C单质与氢气化合由易到难的顺序：F2Cl2Br2HClHBrHI答案：D解析：A项，卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤素离子的还原性：FClBrI，正确；B项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HIO4HBrO4HClO4，正确；C项，卤族元素从上到下，非金属性逐

11、渐减弱，单质与氢气化合越来越难，所以卤素单质与氢气化合由易到难的顺序：F2Cl2Br2I2，正确；D项，卤族元素从上到下，氢卤酸的酸性逐渐增强，即酸性：HFHClHBrXZYB气态氢化物的稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)2答案：D状元随笔W2、X、Y2、Z具有相同的电子层结构是指电子层数和核外电子数均相同。关键能力同周期元素原子结构与性质的递变规律内容同周期(左右)原子结构电子层数相同最外层电子数由17(第1周期除外)原子半径逐渐减小元素性质原子得电子能力逐渐增强原子失电子能力逐渐减弱元素的金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐增强金属单质的还原性逐渐减弱非金属单质的氧

12、化性逐渐增强元素的主要化合价最高正价由17(O、F除外)最低负价由41非金属气态氢化物形成难易稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱金属阳离子氧化性逐渐增强非金属阴离子还原性逐渐减弱状元随笔1.上述变化规律中，不包括稀有气体元素。2在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：SCl，酸性：氢硫酸Cl，而酸性：氢氟酸(HF)X，则Y(OH)n也一定为强碱。C错，若X为O元素、Y为S元素，H2S的水溶液呈酸性，但H2O呈中性。D错，若Y的最高正价为7，则X、Y为A族的元素，若X为F元素，则F没有

13、正化合价。关键能力同主族元素原子结构与性质的递变规律内容同主族(自上而下)原子结构电子层数增多最外层电子数相同原子半径逐渐增大元素性质原子得电子能力减弱原子失电子能力增强元素的金属性增强元素的非金属性减弱元素的主要化合价最高正价数主族序数(F无正价，O无最高正价)单质和化合物单质还原性与氧化性还原性增强，氧化性减弱非金属元素气态氢化物的形成及稳定性形成由易到难，稳定性由强到弱最高价氧化物对应的水化物酸碱性酸性减弱碱性增强非金属气态氢化物的还原性增强离子氧化还原能力阳离子氧化性减弱阴离子还原性增强三元素金属性、非金属性强弱的判断方法例3可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的

14、溶解度比H2S的大；HClO的氧化性比H2SO4的强；HClO4的酸性比H2SO4的强；HCl比H2S稳定；硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性；Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；Cl2可以从H2S溶液中置换出S；HCl水溶液酸性比H2S强；HCl或Cl的还原性比H2S或S2的弱ABCD答案：D状元随笔元素非金属性或金属性强弱的比较依据是原子得失电子能力的强弱，而不是原子得失电子的多少。可以从有关反应的难易程度、水溶液中的置换反应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱

15、等方面来判断。提升3将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低；高价阳离子的氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()ABCD答案：B状元随笔以下几点不能用于比较元素金属性或非金属性的强弱：1单质或其化合物的物理性质；2等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出H2的多少；3原子在反应中得失电子数目的多少；4原子最外层电子数的多少或元素的最高价的高低；5氢化物水溶液酸性的强弱；6最高

16、价氧化物对应水化物的氧化性的强弱；7非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。关键能力1.元素金属性、非金属性强弱的比较方法(1)元素金属性强弱的判断方法判断依据规律失电子的难易程度元素原子越容易失电子，该元素的金属性越强元素在元素周期表中的位置同周期，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，金属性逐渐增强单质的还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度元素的单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气越容易(即反应越剧烈)，该元素的金属性越强金属单质之间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属的金属性较强，被置换出的金属的金属性较弱(K、Ca、Na除外)在其他条件相同

17、的情况下，与同一种非金属单质反应反应条件越苛刻，元素的金属性越弱；反应越剧烈，元素的金属性越强金属阳离子的氧化性金属阳离子(只有一种阳离子时)的氧化性越弱，其对应元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强(2)元素非金属性强弱的判断方法判断依据规律得电子的难易程度元素原子得电子越容易，该元素的非金属性越强元素在元素周期表中的位置同周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱单质的氧化性单质与氢气化合的难易程度元素的单质与氢气化合越容易，该元素的非金属性越强非金属单质之间的置换反应一种非金属能把另一种非金属从它的盐

18、溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的元素非金属性较弱在其他条件相同的情况下，与同一种金属单质反应反应条件越苛刻，非金属元素的非金属性就越弱；反应越剧烈，非金属元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强非金属阴离子的还原性非金属阴离子的还原性越弱，该元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强状元随笔1.元素原子得失电子能力的强弱即得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如镁原子比钠原子失电子数多，但钠原子比镁原子失电子容易，故钠原子的失电子能力比镁原子强；氟原子比氧原子

19、得电子数少，但氟原子比氧原子得电子容易，故氟原子的得电子能力比氧原子强。2元素原子失电子能力的强弱与金属的活动性顺序不完全一致。金属活动性是指在水溶液中金属单质失去电子的倾向，与元素原子失电子的能力顺序基本一致，极少数例外，如Sn和Pb的失电子能力PbSn，但金属活动性SnPb。3非金属元素得电子能力的强弱与非金属单质的活泼性顺序不完全一致。非金属单质的活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易程度，与元素原子得电子能力的强弱不一定一致，如N和P的得电子能力NP，而单质活泼性N2KNa，MgBe；Na、Mg、Al处于同一周期，随着原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，则金属性：NaMgAl，故Na的金

20、属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间，A正确。2下列排列顺序正确的是()A微粒半径：Mg2FB稳定性：HIHBrC熔点：AlNaD酸性：H2SiO3H3PO4答案：C解析：核外电子排布相同时，离子半径随着原子序数的增大而减小，则微粒半径：Mg2F，A错误；元素非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HINa，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PSi，则酸性：H2SiO3S，则非金属性：ClS，A项不符合题意；HCl比H2S稳定，则非金属性：ClS，B项不符合题意；硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易，则氯

21、的非金属性强，C项不符合题意；氢化物的酸性强弱不能用于比较元素非金属性强弱，D项符合题意。4下列各组元素性质的比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHNaLi，因K、Na的金属性强，与盐溶液反应时，会先与H2O发生反应，故K不能从NaCl溶液中置换出金属Na，B错误；碱金属元素从Li到Cs，单质熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：LiNaKRbCs，C正确；从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，D正确。5随着卤族元素原子序数的递增，下列说法正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强D简单气态氢化物的稳定性逐渐增强答案：B解析：随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确。