【化学】2023-2024学年鲁科版选择性必修二 离子键　金属键 课件.pptx

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1、第第1课时离子键金属键课时离子键金属键课程标准1掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2掌握离子键的表示方法。3知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。学法指导1通过阅读教材，了解离子键的形成和特征。2通过阅读教材，了解金属键的形成及实质，了解金属键对金属性质的影响。知识点一离子键1.离子键的形成(1)概念阴、阳离子间通过_而形成的化学键。(2)成键元素活泼金属元素与非金属元素原子之间。(3)形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于_时，原子间才有可能形成离子键，且成键原子所属元素的电负性差值_，原子之间越容易得失电子形成离子键。静电作用1.7越大(4)形成过

2、程失阳离子得阴离子2离子键的特征(1)实质：静电作用。(2)特征无方向性：一种离子可以对_的带异性电荷的离子产生_作用。无饱和性：每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的_。(3)离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子 键 不 同 程 度 地 显 示 共 价 性，甚 至 出 现 键 型 变 异。如AgFAgClAgBrAgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。不同方向吸引相对大小微点拨以离子键相结合的化合物所形成的晶体中，每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，达到降低体系

3、能量的目的。学思用1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的。()(2)从电负性角度来看Al、Cl两种元素，所形成的化学键是离子键。()(3)离子键没有方向性和饱和性。()(4)带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键。()(5)非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键。()2具有下列电子排布的原子中，最难形成离子键的是()A1s22s22p2B1s22s22p5C1s22s22p63s2D1s22s22p63s1答案：A解析：A为碳元素，易形成共价键。知识点二金属键1.金属键及其实质概念金属中_和“_”之间的强的相互作用成键微粒_和“_”

4、实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无_和_(2)金属键中的电子在整个_里运动，属于整块固态金属金属阳离子自由电子金属阳离子自由电子饱和性方向性三维空间2.金属键与金属性质(1)金属光泽当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“_”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。(2)导电性金属内部“自由电子”的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生_移动而形成电流。自由电子定向(3)导热性当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与_，把能量由高温处传向低温处。(4)金属具有良好的延展性当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对

5、滑动，但排列方式不变，金属晶体中的_没有被破坏。金属阳离子之间的碰撞化学键学思用1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)金属键具有方向性和饱和性。()(2)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。()(3)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。()(4)金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。()(5)金属原子的核外电子在金属中都是自由电子。()2比较大小(用“”或“”填空)。(1)金属键强度：Li_Na_K_Rb；(2)金属性：Na_Mg_Al；(3)硬度：Na_Mg_Al；(4)溶、沸点：Li_Na_K_Rb。提升点化学键类型与比较1.共价键、离子键和金属键

6、比较化学键共价键离子键金属键概念原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用成键方式通过形成共用电子对达到稳定结构通过得失电子达到稳定结构许多金属阳离子共用许多自由电子特征有方向性和饱和性 无方向性和饱和性无方向性和饱和性成键微粒 原子阴、阳离子金属阳离子、自由电子成键性质 电性作用静电作用电性作用形成条件一般电负性相差小于1.7的元素原子之间一般电负性相差大于1.7的元素原子之间金属单质或合金2.化学键类型与物质类别的关系(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复

7、杂离子组成的化合物中既有离子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)中学常见物质中的化学键只有非极性键的物质：H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。只有极性键的物质：HX(X为F、Cl、Br、I)、CO、SO2等。既有极性键、又有非极性键的物质：H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。只有离子键的物质：如CaCl2、K2O、KH等(固体)。既有离子键、又有非极性键的物质：Na2O2、Na2S2、CaC2等。既有离子键，又有极性键的物质：(NH4)2SO4、NH4NO3等。稀有气体中不

8、存在化学键。金属或合金中存在金属键。互动探究问题1有人说：“金属键就是共价键”，这种说法对吗？提示：不对。从某种意义上来说金属键属于一种特殊的共价键，共价键的共用电子对属于提供电子对的两个原子，但是金属键中的自由电子属于整个金属。问题2所有的化学键都有方向性和饱和性吗？提示：不是。共价键有方向性和饱和性，但是离子键和金属键没有方向性与饱和性。问题3图1是氯化钠的晶体结构模型，图2是氯化铯的晶体结构模型。与共价键相比，离子键为什么没有方向性和饱和性？Na最邻近的Cl有几个？Cs最邻近的Cl的几个？典例示范典例下列说法正确的是()A只有活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物才含有离子键B含有阳离

9、子的物质中一定含有离子键C金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用D铵盐中只存在离子键答案：C素养训练训练下列说法正确的是()AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2分子中，每个原子的最外层均达到8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性答案：D课 堂 总 结知识导图误区警示1化学键是相邻原子间的较强的相互作用，既存在相互吸引，又存在相互排斥。2稀有气体是单原子分子，其原子已经达到稳定结构，分子内不存在化学键。3活泼金属与活泼非金属间能够形成离子键

10、，有些金属和非金属元素间能够形成共价键，如AlCl3。4电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键，如HF中化学键为共价键，但电负性差值为1.9。5离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中既有离子键又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。6共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。1下列关于离子键特征的叙述正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na

11、周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子答案：A2下列有关金属键的叙述错误的是()A金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C，金属键中的电子属于整个金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关答案：B解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。3下列说法正确的是()A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物CA族和A族元素原子间只能形

12、成离子键D金属键只存在于金属单质中答案：B解析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，A项错误；完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，B项正确；A族和A族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如HF中只含共价键，NaF中只含离子键，C项错误；金属键存在于金属单质或合金中，D项错误。4下列物质中离子键最强的是()AKClBCaCl2CMgODNa2O答案：C解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。根据题给物质分析可知，Mg2带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位负电荷，且半径比Cl的小，故MgO中的离子键最强。5下列变化中：碘升华烧碱熔化食盐溶于水HCl溶于水O2溶于水NaHCO3热分解铜熔化。(1)未发生化学键破坏的是_(填序号，下同)；(2)仅发生离子键破坏的是_；(3)仅发生共价键破坏的是_；(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_；(5)仅发生金属键破坏的是_。解析：物理变化不破坏化学键，电解质溶于水时发生电离，离子键或共价键被破坏。