【化学】2023-2024学年鲁科版(2019)选择性必修一 平衡常数课件.pptx
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1、第1课时平衡常数第2章第2节1.掌握化学平衡状态的特征,会判断化学反应是否达到平衡状态(重点)。2.理解化学平衡常数的概念,掌握平衡常数表达式的书写及应用(重、难点)。学习目标在工业生产中,必须考虑的两个问题?(1)反应进行的快慢化学反应速率(2)反应进行的完全程度化学反应的限度即N23H22NH3;2SO2O22SO3高温、高压催化剂催化剂使反应物既快又多地转变成产物化学平衡新课引入1.化学平衡状态在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和反应产物的组成(浓度、百分含量)不再随时间的延续而变化,正反应速率和逆反应速率相等的状态。可逆反应在一定条件下达到一定程度时,反应停止了吗?当v正=v
2、逆时,达到看似不变的“表面静止”状态,但实际反应并未停止,一直在进行中。思考2.化学平衡状态的特征逆逆定定动动等等变变研究对象为可逆反应平衡时,反应仍在继续进行,是一种动态平衡达到限度时,反应混合物各组分的浓度或百分含量保持 一定(宏观)平衡时,v正=v逆0(微观)外界条件改变时,化学平衡状态可能发生改变3.平衡状态的判断方法(1)直接判据定义法特别提示:各组成成分不适用于总质量、总物质的量、气体总体积等。定定等等v正v逆同一种物质:v生成v消耗。不同的物质:“各物质v之比”=“化学计量数之比”,必须不同方向。反应体系中各组成成分的质量、物质的量、浓度百分含量(质量分数、物质的量分数、气体的体
3、积分数等)保持恒定不变。(2)间接判据当反应过程中变化的量不再改变时,化学反应达到平衡状态。“变量不变”时即为平衡反应前后始终不变的量不能作为判据思考交流思考交流1.正误判断(1)在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(3)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等(4)化学反应达到化学平衡状态后,反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例思考交流思考交流2.在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJm
4、ol1,当达到化学平衡时,下列说法正确的是A.用SO2表示的化学反应速率等于0B.SO2和SO3共2molC.放出197kJ热量D.生成O2的速率与生成SO3的速率相同v不等于0化学反应中原子守恒反应不彻底,因此放出的热量小于197kJ反应计量数不同,速率不同思考交流思考交流3.在恒温恒容条件下,下列三个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时,判断是否一定达到了平衡状态。N2(g)3H2(g)2NH3H2(g)I2(g)2HI(g)C(s)CO2(g)2CO(g)混合气体的总质量m总_混合气体的总物质的量n总_混合气体的密度_体系的压强p_混合气体的平均摩尔质量_混合气体的颜色_不一定不一定是是
5、不一定是不一定不一定是是不一定是是不一定是是认识化学平衡常数二1.下表是698.6K时,反应H2(g)I2(g)2HI(g)以不同初始浓度测得和计算的数据。初始浓度/(molL1)平衡浓度/(molL1)c始(H2)c始(I2)c始(HI)c平(H2)c平(I2)c平(HI)0.010670.0119600.001830.003130.0176754.510.011350.0090400.003560.001250.0155954.620.011340.0075100.004570.000740.0135454.21000.004490.000480.000480.0035354.08000.
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