【化学】2023-2024学年鲁科版（2019）选择性必修一 化学反应速率与化学平衡移动重点题型突破课件.pptx

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1、第4课时化学反应速率与化学 平衡移动重点题型突破第2章第3节1.了解常考化学平衡图像，掌握分析此类图像的一般思路(难点)。2.能运用平衡移动原理，正确分析平衡移动时，指定成分转化率的变化情况(重、难点)。学习目标简单化学平衡移动图像的常见类型一类型一速率时间图像图像示例方法指导对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；(2)图表示p2p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体总体积增大的反应；(3)图中反应产物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率ab，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不

2、变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)思考交流思考交流1 1已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t下，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线。则T1_T2，p1_p2，mn_p，正反应为_热反应。吸类型三转化率(或质量分数)压强温度图像在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。(1)等温曲线反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度下(T1T2)，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关

3、系图像如图所示：选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%减小，化学平衡逆向移动，abc；作一等压线(如p3)，温度升高，C%增大，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应。(2)等压曲线反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同压强下，混合气体中C的含量(C%)与温度(T)的关系图像如图所示：选一等压线，随着温度的升高，C%减小，化学平衡逆向移动，H c。思考交流思考交流2 2(1)压强p1_(填“”“”或“”)2 MPa，理由是_。”“当温度为T3 K、压强为p1时，a点对应的CO2的转化率较相同条件下CO2的平衡转化率小，说明此时反应正向进行，即v正v逆。平衡转化率的判断二1.当可逆反应达到平衡

4、后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小反应产物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。2.反应物用量的改变对转化率的影响(1)若反应物是一种且为气体，如aA(g)bB(g)cC(g)，在恒温恒容条件时，增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率变化等效为压强对平衡的影响。气体计量数关系A的转化率abc不变abc增大a乙丙丁自我测试12341.反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施不能提高乙烷平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体自我测试12342.已知：4NH3(g)5

5、O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。自我测试12343.反应mX(g)nY(g)pZ(g)H，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的H0B.mnpC.B、C两点化学平衡常数：KBKCD.A、C两点的反应速率：v(A)v(C)自我测试12344.在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图表示的是t1时刻降温对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C.图可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率