精品解析：2023年江苏省南京市栖霞区南京外国语学校仙林分校中考三模化学试题（解析版）.docx

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1、南外仙林分校2023年中考适应性测试化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题。全卷满分80分，考试时间为60分钟。2.考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1. 下列物质中，属于天然有机高分子材料的是A. 塑料B. 黄铜C. 棉花D. 玻璃钢【答案】C【解析】【详解】A、塑料是三大合成材料之一，不符合题意；B、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，不符合题意；C、棉花的主要成分是纤维素，属于天然有

2、机高分子材料，符合题意；D、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。故选C。2. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A. 磷B. 硫C. 碳D. 铁【答案】A【解析】【详解】A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，选项正确；B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，选项错误；C、碳在氧气中燃烧，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，选项错误。故选A3. 下列物质中，常温下呈蓝色的是A. 金B. 铁C. 碘D. 硫酸铜晶体【答案】D【解析】【详解】A、金在常温下呈黄色，故选项正确；B、纯

3、净的铁在常温下呈银白色，故选项错误；C、碘在常温下呈紫黑色，故选项错误；D、硫酸铜晶体在常温下呈蓝色，故选项错误。故选D。4. 下列符号只具有微观意义的是A. H2OB. HC. HgD. 2H【答案】D【解析】【详解】A、H2O在宏观上表示水这种物质，微观上表示1个水分子，不符合题意；B、H宏观上表示氢元素，微观上表示1个氢原子，不符合题意；C、Hg宏观上表示汞元素和汞单质，微观上表示1个汞原子，不符合题意；D、元素符号的前面写出数字，只表示原子的数目，即只有微观含义，所以2H只表示2个氢原子，选项正确。故选D。5. 下列物质中，氮元素化合价最低的是A. 氮气B. 氨气C. 硝酸D. 二氧化

4、氮【答案】B【解析】【详解】A、氮气属于单质，氮元素的化合价为0；B、氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为-3价；C、硝酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)3=0，得x=+5价；D、二氧化氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为+4价；因此氨气中氮元素化合价最低，故选B。6. 下列物质由原子构成的是A. 金刚石B. 氯化钠C. 氢气D. 水【答案】A【解析】【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A符

5、合题意；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B不符合题意；C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，故选项D不符合题意；故选：A。7. 干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输，下列说法正确的是A. 干冰由水分子构成B. 干冰升华时分子种类不变C. 干冰中分子停止运动D. 干冰升华属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，A错误；B、干冰升华时由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，B正确；C、分子总在不断运动着的，C说

6、法错误；D、干冰升华时由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。8. 钴是原子能工业的重要金属材料，在元素周期表中钴元素的某些信息如图，下列有关钴的说法正确的是 A. 钴的质子数为27B. 钴的中子数为27C. 钴的元素符号为COD. 钴的相对原子质量为58.93g【答案】A【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=27，符合题意；B、在原子中，原子序数=质子数=27，不是中子数为27，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相

7、对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意。故选A。9. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A. 用汽油清洗油溃B. 用氢氧化钠去除油污C. 用洗洁精清洗油污D. 用稀盐酸清洗石灰水瓶内壁附着的白色固体【答案】C【解析】【详解】A、用汽油清洗油溃，利用了汽油能够溶解油污的原理，选项错误；B、用氢氧化钠去除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应生成能溶于水的物质，选项错误；C、用洗洁精清洗油污，利用了乳化剂的乳化作用，选项正确；D、用稀盐酸清洗石灰水瓶内壁附着的白色固体，是因为稀盐酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的氯化钙，选项错误。故选C

8、。10. 下列叙述不正确的是A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 木炭可用于除去水中的色素和异味C. 食盐水可除去热水壶内壁的水垢D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度【答案】C【解析】【详解】A、熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；B、木炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、食盐不能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，所以食盐水不能除去热水壶内壁的水垢，选项错误；D、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，可降低水的硬度，所以煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度，选项正确。故选C。11. 次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(

9、CIO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是A. 次氯酸钠和二氧化氯都属于氧化物B. 二氧化氯中氯原子和氧原子个数比为1：2C. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1D. 次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数大【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，次氯酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，错误；B、由化学式可知，二氧化氯中氯原子和氧原子个数比为1：2，正确；C、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16，错误；D、由于元素的质量分数=，则次氯酸钠中氯元素的质量分数为，二氧化氯中氯元素的质量分数为，

10、由于74.567.5，则次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，错误。故选B。12. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置和组合可以用来制取氢气B. 装置和组合可以用来制取氧气C. 装置和组合可以用来制取氧气D 装置和组合可以用来制取二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A、实验室用锌和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固液常温型装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集氢气，装置和组合不可以用来制取氢气，故A选项说法错误；B、实验室可用二氧化锰作催化剂，常温下分解过氧化氢溶液制取氧气，发生装置为固液常温型装置，氧气密度比空气大，不易溶于

11、水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置和组合不可以用来制取氧气，故B选项说法错误；C、实验室可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固固加热型装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，装置和组合可以用来制取氧气，故C选项说法错误；D、实验室用石灰石或大理石与稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集二氧化碳，装置和组合不可以用来制取二氧化碳，故D选项说法错误；故选：C。13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是A. O2气体(N2)通过灼热的

12、铜网B. CuO(木炭粉)在空气中灼烧C. CO2(H2O)通过装有足量生石灰的干燥管D. KCl固体(MnO2)加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥【答案】B【解析】【详解】A、铜加热能与氧气反应生成氧化铜，但不能与氮气反应，则除去了氧气，该方案不可行；B、碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质，该方案可行；C、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则也将主要物质除去了，该方案不可行；D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则通过溶解、过滤、然后需要蒸发得到氯化钾，而洗涤、干燥得到的为二氧化锰，该方案不可行。故选B。14. 下列有关实验的操作正确的是选项实验操作A区分食盐和小

13、苏打各取少量样品，分别加入少量食醋B比较铁和铜的金属活动性将打磨后的铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中C稀释浓硫酸将蒸馏水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D证明碳酸型饮料中含有二氧化碳取少量饮料于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、食醋和食盐不反应，无明显现象，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意；B、将打磨后的铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比

14、银活泼，无法比较铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；D、取少量饮料于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，说明溶液中含酸性物质，即含碳酸，不能说明含二氧化碳，不符合题意。故选A。15. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是 A. 溶液红色最先褪去的是aB. 所用盐酸浓度最大的是cC. 20min时溶液的酸性最

15、强的是aD. 20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同【答案】B【解析】【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH值最先达到7，故溶液红色最先褪去的是a，不符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应：，三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，盐酸浓度越大，反应速率越快，故所用盐酸浓度最大的是a，符合题意；C、由图可知，20min时，a的pH值最小，故此时溶液的酸性最强的是a，不符合题意；D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶质种类相同，均是NaCl和HCl，不符合题意。故选B。二

16、、(本题包括2小题，共17分)16. 在初中化学中，我们已经学习了一系列含碳物质的知识。（1）下列物质均含有碳元素，其中属于不可再生能源的是_(填字母)。A. 煤B. 石油C. 天然气D. 酒精（2）下列含碳元素的物质，属于混合物的是_，属于化合物的是_(填字母)。A. 石灰石B. C60C. 一氧化碳D. 碳酸氢钠（3）人类所需六大基本营养素中，除了水和无机盐，其他都是含碳元素的有机物，它们分别是_。（4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_。（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_。（6）常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是_(填字母)XYZACO2Na

17、OH溶液H2OBCOO2CuOCNa2CO3溶液稀硫酸澄清石灰水D木炭O2CO2【答案】（1）ABC （2） . A . CD （3）蛋白质、油脂、糖类、维生素 （4） （5） （6）AC【解析】【小问1详解】煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内不能再生，均属于不可再生能源，酒精可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源。故选ABC；【小问2详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；D、碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的纯净物，属于化合物。故属于混合物的是A；属于化合物的是CD

18、；【小问3详解】人类所需六大基本营养素中，除了水和无机盐，其他都是含碳元素的有机物，它们分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素；【小问4详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问5详解】用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；【小问6详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；B、一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，常温下，不能反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，常温下，不能反应，不符合题意；C、碳酸钠和稀硫酸反

19、应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；D、木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，常温下，不能反应，木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，常温下，不能反应，不符合题意。故选AC。17. 对金属材料的研究，在人类的历史长河中起着重要作用。（1）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的_性能好。（2）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_(填“高”或“低”)。（3）铝化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。铝与硝酸银溶液反应的化学方程式

20、为_。（4）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用X表示)：，则X的化学式为_(填字母)。A. AlF3B. NaFC. NaAlF4D. Na3AlF6（5）13g的锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？(利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程)【答案】（1）耐腐蚀 （2）高 （3） . 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 . Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （4）D （5）解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量为x= x=200g答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是200g。【

21、解析】【小问1详解】铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的耐腐蚀性能好，故填耐腐蚀。【小问2详解】合金的强度和硬度比纯金属高，所以铝合金的强度和硬度比纯铝的高，故填高。【小问3详解】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，故反应化学方程式写为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。【小问4详解】由化学方程式可知，反应前出现了18个氢原子、12个氟原子、6个钠原子、3个碳原子、2个铝原子和15个氧原子，反应后出现了18个氢原子、3个碳原子和15个氧原子，由质量

22、守恒定律可知，反应后尚缺的6个钠原子、12个氟原子和2个铝原子存在于2X中，则X的化学式为Na3AlF6，故填D。【小问5详解】见答案三、(本题包括2小题，共15分)18. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）下列物质属于溶液的是_(填字母)。A. 医用酒精B. 生理盐水C. 蒸馏水D. 汽水（2）100mL生理盐水(其密度可近似看作1g/cm3)中含有0.9g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_。（3）氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 图中P点表示t时氯化钠的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。将50时氯化钠溶液和硝酸钾溶液分别降温至t，前者和后者所得溶液中的溶质质量分数大小关系是_

23、(填字母)。A大于 B小于 C等于 D无法确定（4）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是_。（5）用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液。所需6%的氢氧化钠溶液的质量为_。本实验的操作步骤为计算、_、_、装瓶并贴标签。（6）如何用pH试纸测定3%的氢氧化钠溶液的pH，写出操作方法_。【答案】（1）ABD （2）0.9% （3） . 饱和 . D （4）玻璃棒 （5） . 25g . 量取 . 混匀 （6）取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH【解

24、析】【小问1详解】A 医用酒精是酒精的水溶液，属于溶液，选项正确；B 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，属于溶液，选项正确； C 蒸馏水中只有水一种物质，不属于溶液，选项错误； D 汽水是糖类、二氧化碳等多种物质的混合溶液，属于溶液，选项正确，故填ABD。【小问2详解】100mL生理盐水的质量=100mL1g/cm3=100g，该溶液中溶质的质量分数=100%=0.9%，故填0.9%。【小问3详解】由图可知，图中P点是氯化钠溶解度曲线上的一点，对应的温度为t，则图中P点表示t时氯化钠的饱和溶液，故填饱和。由图可知，t，氯化钠的硝酸钾的溶解度曲线相交，则t两种物质的溶解度相等，两种物

25、质的饱和溶液的溶质质量相同，没有指明两种溶液的状态，将50时氯化钠溶液和硝酸钾溶液分别降温至t，所以前者和后者所得溶液中的溶质质量分数大小关系无法确定，故填D。【小问4详解】溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。【小问5详解】用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，所需6%的氢氧化钠溶液的质量=50g3%6%=25g，故填25g。用6%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液，是用浓溶液配制稀溶液的过程，实验的操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶并贴标签，故填量取、溶解。【小问6详解】用pH试纸测定3%的氢氧化钠溶液的pH，实验

26、方法是取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，故填取一条pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将溶液显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。19. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。乳酸钙是一种常用补钙剂，可溶于水，不溶于乙醇。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下。 （1）在所有金属元素中，钙在人体内含量处于第_位。（2）下列食物中富含钙元素的是_(填字母)。A. 奶制品B. 豆类C. 虾皮D. 米饭（3）反应I的化学方程式为_。（4）反应的基本反

27、应类型为_。（5）粗产品洗涤时应选择_(填“水”或“乙醇”)洗涤。【答案】（1）一#1 （2）AC （3） （4）复分解反应 （5）乙醇【解析】【小问1详解】在所有金属元素中，钙在人体内含量处于第一位；小问2详解】A、奶制品富含蛋白质，同时富含钙元素；B、黄豆富含蛋白质，花生豆富含油脂；C、虾皮富含钙元素；D、米饭富含糖类；故选AC；【小问3详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应I的方程式为；【小问4详解】反应是乳酸和氢氧化钙的反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故反应的基本反应类型为复分解反应；【小问5详解】因为乳酸钙可溶于水，不溶于乙醇，故粗产品洗涤时，

28、为防止乳酸钙溶解影响产率，应选择乙醇洗涤。四、(本题包括1小题，共7分)20. 如图所示，AJ是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、G均由2种元素组成，A可用作干燥剂，G中两种元素的原子个数比为2：3；D俗称苏打；C、J是常见气体；B和H属于相同类别的化合物，F和I属于相同类别的化合物。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：A_，I_。（2）写出DH反应的化学方程式_。（3）写出GC反应的化学方程式_。（4）F和B反应的基本反应类型为_。【答案】（1） . . （2） （3） （4）复分解反应【解析】【小

29、问1详解】由题意D俗称苏打，故D为碳酸钠；A为两种元素组成的干燥剂，可能是氧化钙或无水氯化钙，由于A能与碳酸钠反应，可推出A为无水氯化钙，化学式为；G中两种元素的原子个数比为2:3，可推测G可能为氧化铁；C、J是常见气体，且J能与G 反应，故J是具有还原性的气体，可能是氢气或一氧化碳；G能转化为C，且G可能是氧化铁，推测C为二氧化碳；B能转化为A，能与C反应，推测B为氢氧化钙；B和H属于相同类别的物质，故B和H属于碱，D能转化为H，推测H为氢氧化钠；由F能与G反应，推测F可能为酸，F能转化为B，推测F可能是盐酸，F和I属于相同类别的化合物，I能转化为F，推测I可能为硫酸；J是具有还原性的气体，

30、可能是氢气或一氧化碳，I可转化为J，推测J为氢气，由J能转化为F，I能转化F，推测F为盐酸，I为硫酸，J为氢气；由图示可知B、D、F、H、I都能转化为E，结合B、D、F、H、I表示的物质，推测E为水。将各物质带到转化关系图中验证，符合相互转化关系，故：A为氯化钙，B为氢氧化钙，C为二氧化碳，D为碳酸钠，E为水，F为盐酸，G为氧化铁，H为氢氧化钠，I为硫酸，J为氢气。故A的化学式为： ，I的化学式为：。【小问2详解】D为碳酸钠，H为氢氧化钠，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故DH反应的化学方程为：【小问3详解】G为氧化铁，C为二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁

31、和二氧化碳，故GC反应的化学方程式为：【小问4详解】F为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应。五、(本题包括1小题，共11分)21. 硫酸铜是实验室常用药品，在工农业生产上也有重要用途。【回顾历史】（1）古代湿法炼铜是以硫酸铜为原料，用铁将其中的铜置换出来，写出该反应的化学方程式_。【阅读教材】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。（2）该反应的化学方程式为_。【提出问题】硫酸铜溶液中哪种离子对过氧化氢分解起催化作用？【作出猜想】（3）猜想1：Cu2+； 猜想2：_。【实验探究】实

32、验步骤实验现象1.取3支试管分别编号为，向其中各加入5mL5%的过氧化氢溶液/2.向试管中加入1mL含m1gCuSO4的溶液迅速产生大量气泡3.向试管中加入1mL含m1g物质M的溶液无明显变化4.向试管中加入1mL水无明显变化【实验结论】猜想1正确【交流与讨论】（4）物质M可能是_(填字母)。A. Na2SO4B. K2SO4C. CuCl2D. NaCl（5）小柯同学提出“由此得出Cu2+对过氧化氢分解起催化作用”结论不严谨，还应该补充实验证明_。【继续探究】向上述实验后的试管中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量为m2g。（6）加入氢氧化钠时所发生反应的化

33、学方程式为_。（7）若m2=_(用m1表示)，则可进一步证明上述实验结论。【拓展提升】硫酸铜晶体受热会失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，如果继续加热，到650C时，CuSO4会分解生成CuO和气体。现将5.00gCuSO45H2O隔绝空气加热，剩余固体质量随温度的变化如图。 （8）P点固体成分为_(写化学式)。（9）m=_。（10）剩余1.44g固体中铜元素的化合价为_。【答案】（1） （2）（3）硫酸根离子# （4）AB （5）铜离子在反应前后质量和化学性质不变 （6） （7） （8）CuO、CuSO4 （9）1.6 （10）+1价【解析】【小问1详解】古代湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸

34、亚铁和铜，该反应的化学方程式为；【小问2详解】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；【小问3详解】硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、Cu2+、），由于过氧化氢溶液中含有水，所以不可能的是H2O对过氧化氢分解起到催化作用，根据猜想1为：Cu2+，则猜想2为：；【小问4详解】根据实验结论猜想1正确，即硫酸铜溶液中和的铜离子对过氧化氢分解起到催化作用，所以步骤3中向试管中加入的M溶液含有硫酸根离子，不含有铜离子，通过对比实验，说明铜离子对过氧化氢分解有催化作用，硫酸根离子对过氧化氢分解没有催化作用，故可选择Na2SO4、K2SO4，故

35、选AB；【小问5详解】根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以“由此得出Cu2+对过氧化氢分解起催化作用”的结论不严谨，还应该补充实验证明铜离子在反应前后质量和化学性质不变；【小问6详解】向上述实验后的试管中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应方程式为；【小问7详解】充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀质量为m2g，即为生成氢氧化铜沉淀的质量，则有，解得若m2=，则可说明铜离子反应前后质量和化学性质不变，即可进一步证明上述实验结论：铜离子对过氧化氢分解起催化作用；【小问8详解】根据硫酸铜晶体受热会失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，如果继续

36、加热，到650C时，CuSO4会分解生成CuO和气体，P点在650以后，硫酸铜发生分解且没有分解完全，则P点固体成分为氧化铜和硫酸铜，化学式为CuO、CuSO4；【小问9详解】根据铜元素质量守恒，M点表示硫酸铜完全分解生成氧化铜和气体，m点的固体为氧化铜质量，5.00gCuSO45H2O中铜元素质量为5g100%=1.28g，则氧化铜质量为：1.28g 100%=1.6g，故m=1.6；【小问10详解】M点剩余固体为氧化铜，继续加热分解，根据铜元素质量守恒，剩余1.44g固体中铜元素的质量为1.28g，则氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，剩余1.44g固体中铜原子和氧原子的个数之比为：，故剩余固体的化学为Cu2O，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则其中铜元素的化合价为+1价。第15页/共15页