2020中考化学复习方案第06部分身边的化学物质试题.docx

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1、第六部分身边的化学物质一、两种混合物溶液、合金溶液合金定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成举例溶质+溶剂生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜(铜锌合金)、硬铝(镁铝铜硅合金,谐音:美女同归)二、两种单质碳、铁碳铁物理性质金刚石:无色透明、硬度大石墨:深灰色有金属光泽、质软、可导电C60(足球烯):分子结构形似足球银白色(注:铁粉是黑色),固体,可被磁铁吸引化学性质可性燃:a.完全燃烧:C+O2CO2b.不完全燃烧:2C+O22CO还原性:3

2、C+2Fe2O34Fe+3CO2常温下化学性质稳定可与氧气反应:a.与水、氧气反应导致锈蚀b.在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4可与酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2可与盐反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品三、三种钠盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名或主要成分食盐的主要成分纯碱、苏打小苏打颜色、状态无色透明晶体白色粉末白色晶体溶解性易溶于水,水溶液呈中性易溶于水,水溶液呈碱性能溶于水,水溶液呈碱性化学性质与硝酸银溶液反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3与盐酸反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2与盐酸反应:

3、HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途调味品;防腐剂;消除积雪;配制生理盐水应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产用作发酵粉;治疗胃酸过多四、两酸两碱盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙1.两酸盐酸、硫酸盐酸硫酸物理性质无色液体,浓盐酸易挥发,有刺激性气味无色油状液体,不易挥发,密度较大浓酸特性敞口放置易形成白雾吸水性(用作干燥剂)、腐蚀性(脱水作用)化学性质使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色与活泼金属反应,如2Al+6HCl2AlCl3+3H2与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,稀硫酸和氧化铜

4、反应:H2SO4+CuOCuSO4+H2O与碱反应,如HCl+NaOHNaCl+H2O与盐反应,如HCl+AgNO3AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl用途金属除锈;人体胃液含有盐酸,帮助消化金属除锈;车用电池、化肥、农药、精炼石油2.两碱氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性 白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而降低,有腐蚀性制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2,该反应放热保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反应而变质

5、成碳酸钠密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变质成碳酸钙化学性质使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞变红与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O与酸反应,如H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O与某些盐反应,如Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH用途作某些气体的干燥剂,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,配制波尔多液五、五种气体氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷颜色、状态溶解性密度化学性质用途氧气无色气体不易溶于水比空气大助燃性:可与多种物质发生反应;能供给呼吸登山等供给呼吸;气割等氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H2+O22H2O燃料二氧化碳无色气体可溶于水比空气大使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和水反应:H2O+CO2H2CO3灭火;人工降雨一氧化碳无色气体难溶于水比空气略小可燃性:2CO+O22CO2还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒燃料;冶炼金属甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O燃料