2020中考复习方案阶段测试(03)物质的化学变化试题.docx

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1、阶段测试(三)物质的化学变化时间:20分钟满分:70分一、选择题(每小题3分,共30分)1.“山西面食”闻名天下。以下制作面食的步骤中,发生了化学变化的是()A.擀面B.切面C.煮面D.捞面2.下列物质的用途利用其物理性质的是()A.液氮作制冷剂B.稀盐酸作除锈剂C.高锰酸钾作制氧剂D.CO用于冶炼金属作还原剂3.下列物质的性质与用途不对应的一项是()选项性质解释A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧灭火C熟石灰显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类4.碱式碳酸铜是一种难溶于水的绿色固体,受热易分解为氧化铜、水和二氧化碳。利用如图J3-1所示装置加热碱式碳酸铜一段时间,

2、下列有关 描述正确的是()图J3-1A.试管口有水珠生成B.试管内的固体由绿色变为红色C.烧杯内盛放 NaOH 溶液检验生成的 CO2D.实验结束后应先停止加热,后将导管移出烧杯5. 我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中,芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为:2C+SiO22CO+Si(粗硅)Si+2Cl2SiCl4(液态)2H2+SiCl44HCl+Si(高纯硅)其中不属于置换反应的是()A.B. C.D.6. 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O

3、2R+4H2O,其中R的化学式为()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N27.我国南海海域有丰富的可燃冰资源,可燃冰主要含有甲烷水合物,其燃烧时的微粒种类变化如图所示。下列说法中正确的是()图J3-2A.可燃冰是最理想的燃料B.反应后生成两种氧化物C.反应过程中原子的数目发生改变D.该变化中反应物的分子个数比是118.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O),其反应的微观示意图如下。下列说法中,不正确的是()图J3-3A.乙的化学式是O2B.通常状况下,丙是一种气态物质C.该反应属于置换反应D.可解决甲醛带来的室内空气污染问题9.把一定质量的甲、乙、丙、丁四

4、种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后的质量如下表。下列说法不正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g4.02.03.02.0反应后的质量/g1.2x2.45.4A.该反应是化合反应B.x=2.0,乙可能是催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比是12D.丙可能是单质10.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图J3-4所示,则有关说法中正确的是()图J3-4A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9 10D.乙一定是这个反应的催化剂二、生产生活应用题(每空2分,共10分)11.(10分)我国煤炭工业“十三五”科技

5、发展指导意见中指出,煤炭工业应重点关注煤炭安全开采、煤炭清洁利用和高效转化。(1)煤、石油、被称为三大化石燃料。(2)煤的气化是使煤变成清洁能源的一种途径,煤气化的主要反应有:2C+O22CO;C+H2OCO+H2;CO+3XCH4+H2O。其中X的化学式为;根据反应方程式可知,得到的煤气中含有的可燃性气体除CO和H2外还有。(3)据报道,中国科技大学研究人员研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成某种液体燃料,反应的微观示意图如下:图J3-5该反应属于基本类型中的反应;下列说法正确的是。a.该反应中CO2与H2分子个数比为11b.该反应的推广可缓解温室效应c.生成物的化学式可用

6、C2H2O表示三、物质推断题(化学方程式4分,其余每空2分,共10分)12.(10分)已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素,A为红色固体,C、D中所含元素种类相同,BA反应过程较为复杂。“”表示一种物质转化成另一种物质,四种物质的转化关系如下:图J3-6(1)C物质的化学式是。(2)AB的化学方程式为。(3)AC的反应类型为。(4)BD反应能够发生的原因是。四、实验探究题(每空2分,共8分)13.(8分)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。图J3-7(1)如图J3-7甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天

7、平是否平衡?。反应后试管内溶液的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。(2)如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡,其原因是。小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由:。五、定量分析题(共12分)14.(12分)某化学兴趣小组欲测定某钙片中碳酸钙的含量,取20 g该钙片于烧杯中并慢慢加入350 g稀盐酸,充分反应后测得反应后物质的总质量为363.4 g(钙片中的其他成分不与盐酸反应)。请通过计算算出该钙片中碳酸钙的质量分数。【参考答案】

8、1.C2.A3.A4.A5.D6.D解析由N2H4+2H2O2R+4H2O可知,反应前氮原子是2个,氢原子是8个,氧原子是4个,反应后氢原子是8个,氧原子是4个,根据反应前后原子的种类、个数不变,可知R中有2个氮原子,故R的化学式为N2。7.B解析由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。氢气是最理想的燃料,甲烷是较清洁的能源,故A错误;该反应生成了二氧化碳和水,是两种氧化物,故B正确;化学反应都遵守质量守恒定律,反应过程中原子的数目不会发生改变,故C错误;由化学方程式可知,该变化中反应物的分子个数比是12,故D错误。8.C9.C10.B11.(1)天然气(2

9、)H2CH4(3)化合ab解析(1)三大化石燃料是煤、石油、天然气。(2)根据化学方程式CO+3XCH4+H2O及质量守恒定律分析可知,X为H2;由三个化学方程式可知,得到的煤气中含有的可燃性气体除CO和H2外还有CH4。(3)据题目信息结合微观示意图可知该反应的化学方程式为CO2+H2H2CO2,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。根据化学方程式CO2+H2H2CO2可知,反应物中CO2和H2的分子个数比为11;由于该反应能转化二氧化碳,所以可缓解温室效应;由反应微观示意图及反应的化学方程式可知,生成物的化学式为H2CO2。12.(1)FeCl3或Fe2(SO4)3(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)复分解反应(4)在金属活动性顺序中,铁排在氢的前面13.(1)平衡减少(2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出不能,气球体积变大,受到空气对它的浮力增大,天平不再平衡(合理即可)14.解:反应生成的CO2的质量为20 g+350 g-363.4 g=6.6 g。设20 g该钙片中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x6.6 g10044=x6.6 gx=15 g该钙片中碳酸钙的质量分数为15 g20 g100%=75%。答:该钙片中碳酸钙的质量分数为75%。