2020中考复习方案主题一身边的化学物质第07课时盐化肥考题分层训练.docx

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1、第7课时盐化肥考题分层训练考点1常见的盐及其在日常生活中的用途1.2019吉林下列说法错误的是()A.NaHCO3俗称小苏打B.CaCO3可用作补钙剂C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于钾肥2.2019广州关于氯化钠的认识正确的是()A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得3.关于生活中常见的盐,下列说法错误的是()A.碳酸钙可作建筑材料B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分4.2015山西二模苏打水呈弱碱性,对人体有益,

2、因而成为市场畅销的一种饮料,某品牌苏打水配料表的部分内容如下。请回答下列问题。品名:苏打水配料:纯净水、碳酸氢钠食品添加剂:浓缩柠檬汁白砂糖、氯化钾等图7-6(1)苏打水的pH7;该苏打水成分中为人体提供维生素的是,无机盐是(填一种)。(2)用自来水制取纯水的方法是。(3)饮用苏打水可调节胃酸,胃酸主要成分的化学式是;天然苏打水中含有多种微量元素,其中影响人体发育、缓解食欲不振等作用的元素是。考点2常见化肥的名称和用途5.2019天津下列化肥属于复合肥料的是()A.硫酸钾B.硝酸钾C.碳酸钾D.氯化钾6.小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是()A.KOHB.Ca3(PO3)

3、2C.K2CO3D.CO(NH2)27.某化肥包装袋上的部分说明如图7-7所示。硝酸铵化学式:NH4NO3含氮量:30%注意事项:密封贮存、防潮、防晒、隔绝热源图7-7(1)硝酸铵属于化学肥料中的(填序号)。A.钾肥B.氮肥 C.磷肥(2)硝酸铵应具有的性质是(写一条即可)。(3)此化肥要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式:。考点3粗盐中杂质的去除8.2018怀化下列实验方法正确的是()A.将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量B.将pH试纸浸入待测液中,测溶液的pHC.粗盐提纯实验过程中,蒸发结晶时,在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过

4、滤9.2015太原二模海水晾晒制得的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。在实验室里用一定质量的粗盐制备精盐的操作流程如下。图7-8(1)操作a是,X是。(2)第步中发生反应的化学方程式是。(3)第步中加入足量稀盐酸的目的是,此步骤中发生反应的一个化学方程式是。考点4复分解反应发生的条件10.2019重庆下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是()A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞溶液11.2019郴州下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()A.NaOH与稀

5、硫酸B.CaCO3 与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl12.2019绥化改编对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是()A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水B.若C、D是盐和水,则A、 B一定是酸和碱C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D不可能是两种沉淀D.若A、 B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应13.2019苏州某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。第一组选取5种溶液,进行如下所示实验。实验现象及结论试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生(1)试管C中产生(填

6、实验现象)。复分解反应已发生试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生解释(2)试管C中减少的微粒是(填微粒符号)(3)反应的化学方程式为 第二组对试管A和B中是否发生反应再探究,进行如下所示实验。实验现象及结论试管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生解释(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是第三组对试管B中是否发生反应继续探究,进行如下所示实验。实验现象试管G中溶液变红(6)向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生解释(5)该实验的目的是检验试管G的溶液中存

7、在(填微粒符号)溶液中有SO42-存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应考点5盐的化学性质14.2019临沂下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是()A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液15.2019北京房山一模进行如下微型实验,研究物质的性质。图7-9(1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显性。(2)B中产生大量气泡的原因是(用化学方程式解释)。(3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是。(4)E中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程式为。16.2019临沂盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根

8、离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色。因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是(填化学式),另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。1.2019潍坊NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液pH=4,以下说法错误的是()A.NH4NO3是一种复合肥料B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用C.久施NH4NO3

9、的土壤可能被酸化D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色2.2019郴州关于碳酸钙的说法错误的是()A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙3.下列各组物质的溶液,不另加其他试剂就能鉴别出来的是() A.HNO3、Na2SO4、KOH、BaCl2B.HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4.通过一步化学反应实现如图7-10所示的X、Y、Z三种物质间的转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(

10、)图7-10选项XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl25.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是()图7-11A.B.C.D.6.2019山西七联物质的除杂是一项重要的实验技能。下列除杂质的方法不正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2CaCO3加足量的水溶解,过滤,对滤液进行蒸发BNa2CO3溶液NaOH加入适量的CaCO3,过滤CFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉,过滤DCO2CO通过灼热的CuO7.2019太原一模发酵粉的主要成分之一是NaHCO3,利用反应NaHCO3+HClN

11、aCl+H2O+CO2可以测定发酵粉中碳酸氢钠的含量。现取一定量的发酵粉,向其中逐滴加入稀盐酸(假设发酵粉中的其他物质都不与盐酸反应),有关该反应的下列曲线中,不正确的是()ABCD图7-128.关于海水制镁的实验流程,下列说法错误的是()图7-13A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸B.操作和操作的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,可以节约成本9.2019遂宁亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,超标会危害人体健康。亚硝酸钠和食盐外观很相似,容易误食导致中毒,已知亚硝酸钠溶液呈碱性。(1)亚硝

12、酸钠中N元素的化合价是。(2)将酚酞溶液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中,能使酚酞变红的是溶液。10.2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体(1)酚酞溶液是(填序号)。(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属的类型是。(3)写出D的一种用途:。11.某公司生产的融雪剂主要成分为NaCl,可能还含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一种或几种。根据以下实验推

13、断:(1)取融雪剂样品于试管中加足量水,搅拌,得到无色澄清溶液。该融雪剂一定不含。 (2)将上述所得溶液分为两份,往其中一份溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生。该融雪剂一定含,写出产生该白色沉淀的化学方程式:。 (3)往另一份溶液中滴加适量的硫酸钠溶液,无明显现象。该融雪剂一定不含,由以上实验现象,该融雪剂还可能含有。 12.2019盐城大海资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用图7-14所示流程进行除杂,得到精盐。图7-14(1)操作1需在(填序号)中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶(2)操作2的步骤为:溶解、过滤

14、、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是。(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1 gmL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是 。(5)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2、(填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅

15、拌、煮沸。13.2019太原一模碳酸钠是一种重要的化合物,某化学小组的同学们对碳酸钠的化学性质进行了探究。查阅资料氯化钙溶液呈中性。实验探究将稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液分别加入碳酸钠溶液中。图7-15(1)试管中的现象是。(2)试管中发生反应的化学方程式为。反思评价(3)试管与试管中的现象相同,由此说明,这两个反应的微观本质都是与结合。上述实验结束后的液体能否直接倒入下水道?同学们继续进行了实验:分别向反应后的三支试管中滴加无色酚酞溶液,并将三支试管内的上层清液倒入一个洁净的烧杯中,充分反应。图7-16(4)试管中溶液呈红色,小莫认为反应中的澄清石灰水过量,小贝认为反应中的碳酸钠过量,小乐

16、则认为两位同学的分析都不严谨,理由是。(5)烧杯中观察到有气泡产生,且溶液呈无色。由此可以确定:试管反应后溶液中的溶质是(写化学式);为确定烧杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+,同学们设计了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取少许溶液于洁净的试管中,向其中加入过量碳酸钠溶液,观察现象含有H+和Ca2+表达与交流(6)向烧杯内溶液中加入适量处理后再排放废液。【参考答案】考题分层训练 夯实基础1.C解析Na2CO3俗称纯碱,火碱是氢氧化钠的俗称。2.C解析氯化钠由钠元素、氯元素组成,由钠离子、氯离子构成;氯化钠属于盐,盐酸为酸,性质不同,酸与碳酸盐反应,氯化钠与碳酸盐不反应;氯化钠可用于生产金属钠

17、;钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠,但获得氯化钠主要通过海水晒盐。3.B4.(1)柠檬汁氯化钾(2)蒸馏(3)HCl锌元素5.B解析硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均含有营养元素中的钾元素,属于钾肥;硝酸钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素,属于复合肥。6.C解析KOH含有钾元素,但其具有强烈的腐蚀性,不能用作钾肥。7.(1)B (2)易溶于水或受热易分解等(合理即可)(3)2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH38.C解析用天平称量固体质量时,药品要放在左盘,为了防止药品腐蚀托盘,要放在纸片或玻璃器皿中称量;测溶液的pH时,要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,不能直接浸入待测

18、液中,防止待测液被污染;过滤时不能用玻璃棒在漏斗中搅拌,防止玻璃棒戳破滤纸。9.(1)过滤Na2CO3溶液(2)Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl (3)除去滤液Y中的氢氧化钠和碳酸钠NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)10.A11.D解析氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2H2O,没有生成白色沉淀;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O,没有生成白色沉淀;硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾,化学方程式为2KOH + CuSO

19、4Cu(OH)2 + K2SO4;硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,化学方程式为AgNO3 + NaClAgCl + NaNO3 。12.D解析若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、 B可能为金属氧化物和酸;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、 B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。13.(1)气泡(2)CO32-(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(4)H+与OH-结

20、合成H2O分子(或H+OH-H2O)(5)H+(6)BaCl2(合理即可)解析(1)试管C中原有碳酸钠溶液,加入稀硫酸后,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故看到有气泡产生。(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠溶于水,则溶液中Na+的量不变,减少的是CO32-。(3)试管D中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。(4)氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应,其实质为H+与OH-结合成H2O分子。(5)酸使石蕊变红,试管G中溶液变红,说明溶液中含有H+。(6)已知BaSO4是白色固体,难溶于水,可以向试管H中滴加BaCl2溶液

21、,若产生白色沉淀,证明含有SO42-。14.B解析铝与硫酸铜溶液反应,现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也没有沉淀、水生成,二者不会发生反应。15.(1)碱(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)C中无明显变化、D中石灰水变浑浊(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3解析(1)酚酞溶液遇碱性物质变红色,A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显碱性。(2)向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

22、,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(3)氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应,无明显现象,石灰水中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。(4)氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3。16.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2能力提升 1.A2.B3.D4.B解析 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸

23、钙,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀;氧化铜不能通过一步反应得到氢氧化铜;盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;镁在氧气中点燃生成氧化镁,镁和稀盐酸反应生成氯化镁,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁。5.A解析 铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,能实现;硫酸亚铁无法一步转化为氢氧化铁,氢氧化铁无法一步转化成单质铁,不能实现;氯化钠无法一步转化成碳酸钠,不能实现;二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧分解生成氧化

24、钙和二氧化碳,能实现。6.B7.D8.B解析操作是过滤,操作是蒸发。9.(1)+3 (2)亚硝酸钠10.(1)A(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH复分解反应(3)金属除锈解析(1)因为B、C都能与A混合后使溶液变红,所以A为酚酞溶液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸,因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠,则C为氢氧化钙。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。11.(1)CaCO3(2)MgCl2MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl (3)BaCl2KCl 12.(1)A(2)

25、蒸发引流(3)饱和(4)精盐不纯或未完全烘干(5)NaOH解析(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。(2)过滤操作中玻璃棒作用是引流。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能减少,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干,溶质质量变小,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入氢氧化钠溶液,溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去,加入过量Na2CO3溶液,使钙离子、过量的钡离子变成沉淀而除去,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠、氢氧化钠,搅拌、煮沸除去溶液中的HCl。13.(1)有气泡产生(2)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(3)CO32-Ca2+(4)反应生成的NaOH显碱性,无论反应物是否过量,溶液均显红色(5)NaCl、HCl 先有气泡产生,后有白色沉淀生成 (6)熟石灰