2020中考化学复习方案第08课时碳和碳的氧化物试题.docx

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1、考题分层训练(八)碳和碳的氧化物|夯实基础|考点1碳单质1.2019益阳我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是()A.碳在常温下化学性质不活泼B.炭黑具有很强的吸附能力C.部分炭黑转变成了更稳定的物质D.碳单质不溶于水2. 2018呼和浩特下列碳单质的用途与其化学性质有关的是()A.用石墨制作干电池的电极B.用碳素笔书写档案文件 C.用活性炭作饮水机的净水剂D.用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启3.2019东营如图8-2为金刚石、石墨和C60的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是()图8-2A.原子的排列方式改变,则构成的物质种类改

2、变B.相同元素组成的不同物质,在足量的氧气中完全燃烧,产物相同C.相同元素组成的不同物质,化学性质相同D.在特定的条件下,石墨既可转化为金刚石,也可转化为C60考点2一氧化碳和二氧化碳的性质4.2019长沙小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳和整理,其中合理的是()A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的B.CO2和CO都有毒C.CO2和CO都有可燃性D.CO2和CO都能用于冶炼金属5.2019重庆B下列有关碳及其化合物的说法错误的是()A.CO2的水溶液使石蕊显红色B.干冰用于人工降雨C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D.金刚石导电性能良好6.2019永州下列有关 CO与

3、 CO2的叙述正确的是()A.CO 与 CO2都会污染环境B.CO 与CO2中碳元素的化合价相同C.在一定条件下,CO 与CO2可以互相转化D.CO2气体中混有少量的 CO 气体,可用点燃的方法除去 CO7.下列有关碳及其氧化物的说法,错误的是()A.木炭和一氧化碳都具有还原性B.在一定条件下二氧化碳能转化为一氧化碳C.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质也相同D.CO可用于冶炼金属、作气体燃料;CO2可用于人工降雨、灭火8.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图8-3所示。图8-3下列说法正确的是()A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B.两个实验的相关反应中,只

4、有碳元素的化合价发生改变C.两个实验中都可观察到红色固体变黑D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸9.2019宜昌一氧化碳在工业上有重要作用。(1)作燃料:一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为_。(2)做还原剂:一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为_。10.2019长春回答下列与含碳物质有关的问题。(1)石墨具有优良的性,可用作干电池的电极。(2)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,其中CO发生(填“氧化”或“还原”)反应。(3) CO2和CO可以相互转化,写出CO2转化为CO的化学方程式:_。考点3实验室制取二氧化碳的相关实验及计算11.2019北京下列关于CO2的

5、实验室制法及性质实验的说法不正确的是()图8-412.2018威海改编以下是CO2实验室制取、收集、干燥、存放的装置图,有关说法错误的是()图8-5A.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可使用装置B.实验室收集二氧化碳可使用装置,气体从导管b进入C.实验室干燥二氧化碳可使用装置,气体从导管a进入D.实验室收集的二氧化碳,可使用装置临时存放13.根据图8-6回答问题。图8-6(1)图甲中A、B都是制取二氧化碳的装置,其中标号仪器的名称是。实验室制取二氧化碳的化学方程式是。(2)用图乙装置收集二氧化碳气体,气体应从(填“a”或“b”)管进,原因是。(3)相对于A装置,B装置的优点是。图8-714.

6、2019临沂某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)反应制取二氧化碳并验证其性质,如图8-7所示。实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊,后逐渐变澄清。(提示:碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水)(1)甲装置中发生反应的化学方程式是 。(2)实验开始时,乙装置中澄清石灰水出现浑浊的现象不明显,出现这种现象可能的原因是 。(3)实验结束时,甲装置溶液中的溶质除氯化钙外,还可能有(填化学式)。(4)请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式: 。15.2018淄博图8-8所示的是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答问题。图8-8(1)常用于洗涤或干燥气体

7、的装置是(填序号);写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称:。(2)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生装置有(填序号)。写出制取二氧化碳的化学方程式:。(3)可用于实验室还原氧化铜的装置有 (填序号)。若用一氧化碳还原氧化铜或氧化铁,最好选用的装置是(填序号),原因是 。16.2018黄冈为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数。17.取25 g某石灰石样品于一只烧杯中,并向烧杯中加入146 g稀盐酸,充分反应后测

8、得烧杯内剩余物质的质量为162.2 g(已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应)。(1)反应中生成二氧化碳的质量为。(2)计算所加稀盐酸中溶质质量分数。|能力提升|考点1碳和碳的化合物的性质及用途图8-91.2018乌鲁木齐下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图8-9中“” 表示转化关系)的说法正确的是()A.“CCO”的反应中碳发生还原反应B.“COCO2”的反应类型为置换反应C.“CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证2.下列说法不正确的是()A.用灼热的氧化铜鉴别CO2和COB.用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2C.用澄清石灰水检验CO中是否含

9、有CO2D.用点燃的方法除去CO2中的CO3.用“W”形玻璃管进行微型实验,如图 8-10所示。下列说法不正确的是()图8-10A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO+Fe2O32Fe+CO2C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理4.如图8-11所示,若关闭阀打开阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭阀打开阀,紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸浓NaOH溶液饱和NaCl溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液图8-11A.B.C.D.5.A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图8-12所示(“”表示两种物

10、质能发生反应,“”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物、生成物及反应条件)。已知其中只有两种物质是氧化物,E是含有三种元素的物质。图8-12(1)若D为水时,且A、B两物质能发生化合反应,请回答:写出A、E的化学式:A、E;A与B发生反应的现象为。(2)若D为二氧化碳时,A是氧化物,请回答:写出A、C的化学式:A、C;按照图示所标明的物质关系,写出能生成空气污染物的反应的化学方程式: 。6.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,在通常情况下,A为黑色粉末状固体,B、C均为无色无味的气体,D为不溶于水的白色固体,单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的转化关系如图8-13所

11、示(图中反应条件及反应和中某些反应物、生成物已略去)。图8-13请回答:(1)D的名称是。(2)反应的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。(3)反应的应用有 (写一条)。7.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图8-14所示。“”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质,“”表示线两端的物质可发生化学反应。其中C、D、E常温下为气体,C是天然气的主要成分,在实验室中通过反应制取E,反应的实验现象为黑色固体变成红色(部分反应物和生成物以及反应条件已经略去)。请回答:图8-14(1)D物质的化学式为。(2)写出A物质的一条用途:。(3)ED在自然界中的应用是 。(4

12、)写出反应的化学方程式:。考点2二氧化碳制取的相关实验8.实验室制备二氧化碳并除去其中的杂质。图8-15(1)利用装置A、B制取并收集二氧化碳。制备二氧化碳的化学方程式为。检验二氧化碳是否集满的操作是在装置B的导管端放置燃着的木条。(2)制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。C中浓硫酸的作用是。D装置的作用是_(用化学方程式表示)。9.CO是一种无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,易与血红蛋白结合,具有可燃性。请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题。(1)下列两个反应都能生成CO,从实验室制备气体的思路分析,实验室制备CO选择反应而不用的理由是 (任选一个角度回答)。炽热的

13、焦炭和水蒸气反应:C+H2O(气)CO+H2 ;草酸晶体和浓硫酸共热:H2C2O4CO2+CO+H2O。(2)某同学设计下列装置制备、提纯CO,并用CO来还原氧化铁。请据图8-16回答下列问题。 图8-16写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式: 。该同学的设计存在一处明显缺陷是。用改进后的装置进行实验,在点燃E处酒精灯之前,必须进行的一项操作是(从实验安全角度考虑)。装置B的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 。证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象:装置E中固体颜色的变化为,C中,F中 。10.图8-17是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题。 图8-17(1)关闭

14、活塞N,打开活塞M,向仪器中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是 ;当观察到C处的澄清石灰水变浑浊时,则C中发生反应的化学方程式为 。(2)关闭活塞M,打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是;装置E中盛装,用于除去CO2气体中的水分;当观察到,说明F中已收集满二氧化碳气体。 11.某化学兴趣小组的同学利用图8-18 装置制取并收集一瓶二氧化碳气体,请你和他们一起完成以下实验探究。图8-18(1)写出标号的仪器名称: 。(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的收集装置为(填序号),反应的化学方程式为。(3)化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。提

15、出问题 废液中的溶质含有哪些物质?查阅资料 氯化钙溶液呈中性。猜想与假设 猜想:废液中的溶质只有氯化钙;猜想:废液中的溶质是氯化钙和(填化学式)。设计并进行实验 .为验证上述两种猜想哪种正确,甲小组的同学从下列五种药品中选择合适的一种进行实验,证明了猜想是正确的。他们选择的药品不可能是(填序号)。A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液 C.锌粒D.氧化铁粉末 E.氢氧化钠溶液.乙小组选用一种钠盐溶液进行实验,也证明了猜想是正确的,请完成下面的实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中,加入足量(填化学式)溶液,振荡 猜想正确探究反思 实验产生的污染深受人们重视,我们要利用恰当的方法

16、对废液进行处理,实行无害化排放,从源头上消除对环境的污染。12.2018怀化某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取25 g石灰石样品,粉碎后,将100 g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中,所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),请回答下列问题。次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2020202020产生气体的总质量/g2.24.46.68.88.8(1)生成CO2的质量为g。(2)第次恰好完全反应。(3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【参考答案】夯实基础1.A2.B解析 本题主要考查了物质的性质和用途。石墨作电极是利用石墨的导电性,属于物理性质;用碳素笔书

17、写档案文件,是因为碳在常温下化学性质稳定,属于化学性质;用活性炭作饮水机的净水剂,是利用活性炭的吸附性,属于物理性质;铅笔芯粉末的成分有石墨,石墨具有润滑性,属于物理性质。3.C解析 金刚石和石墨的区别在于碳原子的排列方式不同,原子的排列方式改变,则构成的物质种类改变;相同元素组成的不同物质,在足量的氧气中完全燃烧,产物相同;一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的,但它们的化学性质不同;金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,在特定的条件下,石墨既可转化为金刚石,也可转化为C60。4.A解析 二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体,他们都是由碳、氧两种元素组成的,故A正确;二氧化碳无毒,故B

18、错误;二氧化碳不能燃烧,无可燃性,故C错误;一氧化碳有还原性可用于冶炼金属,而二氧化碳无还原性,不能用于冶炼金属,故D错误。5.D解析 CO2和H2O反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红;干冰极易升华,升华时吸热使环境温度降低,可以用于人工降雨;木炭在氧气不足的条件下燃烧生成有毒的一氧化碳,紧闭门窗烤火易使人中毒;金刚石不导电。6.C7.C8.D解析 置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,一氧化碳属于化合物,与氧化铜的反应不是置换反应;两个反应中,铜元素化合价由+2变为0;两个实验都是氧化铜被还原成铜,所以都可观察到黑色固体变红。9.(1)2CO+O22CO2(2)CO+CuOCu+

19、CO210.(1)导电(2)氧化 (3)C+CO22CO解析 (1)石墨具有优良的导电性,可用作干电池的电极。(2)物质得到氧发生氧化反应,失去氧发生还原反应,在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中,CO夺取了Fe2O3中的氧生成了CO2,故发生氧化反应。(3)CO2和C在高温下可以转化为CO,化学方程式为C+CO22CO。11.A解析 实验室制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸,不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)的表面阻止了反应的进一步发生;实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应不需要加热,发生装置应选择固液常温

20、型;二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空气法收集;该实验的现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,结论是二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。12.B解析 二氧化碳的密度比空气大,故用收集时,气体应该从导管a进入。13.(1)锥形瓶CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)b二氧化碳的密度比空气大(3)可以控制反应速率解析 本题考查的是实验室制取气体及相关装置的知识点。(1)由图可知,标号仪器的名称是锥形瓶;实验室用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)二氧化碳的密度比空气大,用图乙装置收集二氧化碳气体,气体应从b

21、管进;相对于A装置,B装置的注射器可以控制液体滴入的速率,所以可以控制反应速率。14.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(2)开始排出的气体主要是锥形瓶内的空气(3)HCl(4)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙,据此可以写出化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(2)实验开始时,锥形瓶内的空气首先被排出进入澄清的石灰水,由于二氧化碳含量低,故澄清的石灰水浑浊不明显。(3)甲装置内的反应是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,故溶液中的溶质一定有生成物氯化钙,同时稀盐酸可能有剩余,故溶质一定有氯化钙

22、,可能有HCl。(4)二氧化碳通入澄清石灰水后石灰水变浑浊是因为生成的碳酸钙是难溶于水的,石灰水由浑浊变澄清是因为难溶的碳酸钙又和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙,故化学方程式为CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。15.(1)F分液漏斗(或锥形瓶或玻璃导管)(2)ABD2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(3)CEECO有毒,采用E装置可防止CO逸出且便于尾气处理,以免污染空气(合理即可)解析 (1)F为多功能瓶,装入相应的试剂可以洗涤或干燥气体;D装置中玻璃仪器有锥形瓶、玻璃导管、分液漏斗。(2)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气的共同点为反应物均为固态与液态且

23、反应不需加热,故可选择A、B、D装置;实验室制取二氧化碳的反应是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。(3)实验室还原氧化铜应选用固体和气体加热型装置,C和E装置均可,无毒气体如氢气反应时可用开放的C装置,有毒气体如一氧化碳反应时最好用密闭的E装置,防止一氧化碳逸出且便于尾气处理,以免污染空气。16.解:设该石灰石矿样品含碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4 g10044=x4.4 gx=10 g石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g100%=80%。答:该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为80%。17.(1)8.8 g(

24、2)解:设参加反应的HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344x 8.8 g7344=x8.8 gx=14.6 g稀盐酸中溶质质量分数为14.6 g146 g100%=10%。答:所加稀盐酸中溶质质量分数为10%。能力提升1.C解析 “CCO”的反应是碳不完全燃烧,碳发生了氧化反应;“COCO2”的反应是一氧化碳点燃或者还原金属氧化物,不属于置换反应;“CO2CaCO3”的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,可以检验二氧化碳;二氧化碳和水反应能生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,但不能使无色酚酞变色,故不能用酚酞试剂验证。2.D3.B解析 本题主要考查

25、的是一氧化碳的化学性质。a处红棕色的氧化铁粉末在加热条件下被一氧化碳还原成铁粉,铁粉为黑色固体;通过实验图可知,CO还原Fe2O3的实验,使用酒精灯进行加热,说明需要在加热条件下进行,且反应方程式未配平,故反应的化学方程式缺少反应条件且未配平;CO还原Fe2O3实验会产生二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成;尾气中的主要气体是一氧化碳,由于一氧化碳具有可燃性,因此可用点燃的方法将一氧化碳变成二氧化碳。4.D5.(1)H2C2H5OH(合理即可)无色气体(或氢气)燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量(2)COO2CO2+C2CO解析 本题主要考查物质的推断

26、。(1)若D是水,A、B两种物质都能和水相互转化,而且A、B两种物质能发生化合反应,所以A、B是氢气和氧气中的一种,又因为E含三种元素,既能和B反应,又能反应生成水,所以E可能为C2H5OH(或C2H6O),因此B为氧气,A为氢气;氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量。(2)若D是二氧化碳,二氧化碳能与一氧化碳、碳酸盐、氧气相互转化,CO只能与金属氧化物、O2发生化学反应,因为E含三种元素,且E能与B反应,E又能反应生成二氧化碳,所以B是碳酸盐,E为硫酸或硝酸;D与A相互转化,A为氧化物,所以A为CO;A与C可以发生反应,C能反应生成二氧化碳,因为图中物质只有两种氧化物,故C只能为氧气;

27、CO是空气污染物之一,二氧化碳和碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C2CO。6.(1)碳酸钙(2)CO2+C2CO化合 (3)检验二氧化碳气体解析 根据单质E是组成空气的主要成分之一,且黑色的粉末状固体A能与E反应,可猜想E是氧气,A是碳;根据B、C均为无色无味的气体,且B能与E反应生成C,D为不溶于水的白色固体,D能转化为C,可猜想B是一氧化碳,C是二氧化碳,D是碳酸钙,经检验,猜想正确。7.(1)O2(2)金属除锈(3)光合作用(4)CuO+2HClCuCl2+H2O8.(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2Oa(2)吸收水蒸气NaHCO3+HClNaCl

28、+CO2+H2O9.(1)对比反应的条件,反应所需的温度更高(或对比反应所得的混合气体,比中的气体更容易分离,答案体现其中一方面即可)(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2没有尾气处理装置检验CO气体的纯度除去CO气体中混有的CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O由红色变成黑色澄清石灰水不浑浊(或无明显现象)澄清石灰水变浑浊(或生成白色沉淀)10.(1)溶液变红Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2)除去CO2中混有的HCl浓硫酸G装置中位置低的蜡烛熄灭11.(1)铁架台(2)DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)HClBENa2CO3产生气泡解析 (1)从装置图

29、中可以看出标号的仪器名称是铁架台。(2)二氧化碳能溶于水,密度比空气大,应选择向上排空气法收集,所以选择D装置;实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,氯化钙是生成物,肯定存在,另外反应物盐酸可能有剩余;酸的化学性质是可以和指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应,但是不能使无色酚酞变色,和氢氧化钠发生中和反应也无明显现象;可以用碳酸盐来检验酸的存在,由于猜想正确,所以加入足量碳酸钠溶液后现象为产生气泡。12.(1)8.8(2)四(3)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x 8.8 g10044=x8.8 gx=20 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是20 g25 g100%=80%。答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。